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九年化学月考试卷 3.30
第一部分 选择题（共 10 分）
本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.常温下，测得生活中一些物质的 PH 如下，其中能使酚酞试液变红的是
A．柠檬汁：PH=2.5 B．食盐水：PH=7
C．西瓜汁：PH=6.2 D．油污净：PH=11.2
2.硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.关于物质的用途，下列说法不合理的是
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.大理石作建筑材料 D.氢氧化钠固体用于干燥 CO2
4.按酸、碱、盐、氧化物排列的是
A.H2SO4 、Na2CO3、 NaCl 、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4 、NaOH、Na2CO3 、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
5.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含
有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是
A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应
C. 与盐酸反应 D. 与硫酸铜溶液反应
6.下列没有运用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂
7.学习完了九年化学，小能迫不及待地分享了他的收获，其中不正确的是
A.常见的有机物：碳酸、葡萄糖、甲烷 B.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
C.化石能源：煤、石油、天然气 D.常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥
8.下图所示实验操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液 pH D．干燥氧气
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9．学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧鱼、炖排骨、鸡蛋汤和米饭。从合理膳食角
度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
10.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.自制汽水 B.检验氢氧化钠是否变质 C.检验碳酸盐 D.验证生石灰遇水放热
第二部分 非选择题（共 40 分）
本部分共包括 4 小题。
11. （7 分）阅读下面科普短文，回答问题。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而
成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 ）等原料与水按一定比例均匀混
合制得，原料中还可加入少量硫酸锌，以改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反
应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质
分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生
中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上
影响因素进行了探究：图 1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹
性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图 2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的
pH 变化关系。
松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。
(1)料泥中的草木灰是________（填“纯净物”或“混合物”）。
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(2)文中提到“碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应”，其反应实质是________
。
(3)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为________。
(4)由图 1可得到实验结论：________。
(5)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入________（填“食盐”或“食醋”）可除去
其涩味。
(6)腌制过程中如何初步检测蛋白的酸碱度？写出具体操作步骤：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取少量反应后的溶液点在pH试纸上，把试纸
显示的颜色与______比较，读出溶液的 pH。
12.（9 分）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨
桃每 100g 可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中的______；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作
用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是______。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是______。 青少年缺钙易患______。
（3）经测定杨桃 A的 pH=1.35，杨桃 B的 pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是______（填“A”
或“B”）。
（4）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
（5）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳纤维②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤塑料⑥碳
酸氢钠⑦硫酸⑧盐酸，选择适当的物质填空（填序号）
I.属于复合肥料的是_________；
II.属于复合材料的是_________；
III.大米中富含的糖类物质是_________。
13.（9 分）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图 1装置探
究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。
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(1)观察到锥形瓶中的现象是_________，证明二者发生反应，反应的化学方程式是___________
。
(2)选择 pH 传感器，观察到 pH 变化如图 2 所示。
①d 点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是________（填化学式）。
②下列试剂可以验证反应到达 b 点的是_____（填字母序号、多选）。
A．锌粒 B．硫酸铜溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图 3 所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
②如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案是否
合理，你的理由是______________。
③图 3 中 V 的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可
以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
(4)在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液再逐滴加入盐酸，振荡，该
过程中溶液的颜色和 pH 记录如下图所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小
组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色， 时呈红色，
时呈无色。据此推断，①中 a的取值范围是________（填标号）。
A. B. C.
(5)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
14.（15 分）化学离不开科学的实验探究。
【探究一】学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度
1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置 15 天。
【查阅资料】
a．盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大；
b．盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。
(1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是
______；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。
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任务一：宏观探究
设计如图实验：
(2)图 2 中的敞口久置的稀盐酸体积应为______mL。
(3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得 CO2 的
体积数据如表：
以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_____，你认为出现数据异常的原因可能是_______
。
得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 图 1 图 2
【反思交流】 小组 1 7.2mL 17.8mL
(4)某同学用大理石和某浓度的盐酸制取二氧化碳气体，并将 小组 2 14.2mL 18.1mL
收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的 小组 3 13.8mL 18.0mL
溶液，溶液不变色，请结合上述实验探究分析为什么溶液没 小组 4 14.0mL 17.9mL
有变回紫色？____________。
【探究二】在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如图所示实验，请你和他们一起探究。
【资料卡片】Na2SO4 溶液显中性。
【实验探究】实验 1：第一组同学做了如图 3所示实验：在 U形管左右两边同时加入滴有酚酞
试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。
①开始时左管溶液呈红色，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色。
②实验结束后，小组同学对图 3 中 U 型管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】U 型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？
【猜想假设】(5)猜想一：Na2SO4 和 H2SO4；猜想二：____________。
【实验设计】
(6)若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是______（填序号）
A．铜粉 B．氧化铜粉末 C．石蕊溶液
实验 2：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传
感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图 4）。
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【探究三】某同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分
析讨论一致认为氢氧化钠变质了。因而氢氧化钠药品必须密封保存。
【实际应用】实验一：乙组同学将 通入 NaOH 溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反
应，进行了如下实验。
【进行实验】注射器 A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和 NaOH 溶液，分别抽取等量的二氧化碳
(抽取的气体体积远大于液体体积)，充分振荡。
【反思评价】
(7)注射器___________(填“A”或“B”)中活塞停留的刻度示数更小，
说明二者发生了反应。
实验二：氢氧化钠变质程度与碳酸钠去油污效果的探究实验。
任务一：探究 NaOH 固体变质程度
(8)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
分别向锥形瓶和烧杯内 温度升高值
实验装置 实验序号 溶液 pH
加入下列物质 /℃
1 2.0 g NaOH 固体 31.58 13.62
a g Na2CO3 固体，a的数
2 10.09 11.29
值为
3 2.0 g 该 NaOH 固体样品 15.76 m
【实验结论】(9)根据温度升高指数据，能确定该固体变质程度是 ，请推测 m的取
值范围是 。
任务二:探究纯碱的用途
【查阅资料】Na2CO3 溶液可清洗油污，且溶液碱性越强，效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3 溶液去油污的效果进行探究。
用不同温度的水，配制不同溶质质量分数的溶液，并测定溶液的 pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
溶质质量分数 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10%
溶液温度/℃ 20 40 20 40 60 20 70
溶液的 pH 10.90 11.18 10.08 x 11.30 11.22 11.50
【解释与结论】(10)实验①③⑥对比，可得出的结论是 。
(11)在实验④中，测得溶液的 pH 值为 x，分析数据推测 x的范围应为 。
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(12)分析本小组所测数据，其中除油污效果最好的碳酸钠溶液具备的条件是 。
【拓展与应用】(13)下列物质能去除油污的是 （填字母）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3 E.洗洁精
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