资源简介

河北省唐山市丰南区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
1．（2024九上·丰南期末）元宵节是中国的传统节日之一，也是国家级非物质文化遗产。下列庆祝元宵节日的项目中属于化学变化的是
A．包汤圆 B．猜灯谜
C．舞狮子 D．放烟花
A．A B．B C．C D．D
2．（2024九上·丰南期末）下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·丰南期末）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
4．（2024九上·丰南期末）下列溶液中溶质是液体的是
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
5．（2024九上·丰南期末）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．溶解 D．检查气密性
6．（2024九上·丰南期末）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为
B．中阳离子的符号为
C．中P元素的化合价为+5
D．由三种元素组成
（2024九上·丰南期末）烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中含有镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硫黄、硝酸钾等成分。请完成下列问题。
7．点燃烟花棒时，其成分中的硝酸钾分解会放出一种气体，使得炭粉、铁秎等剧烈燃烧，则这种气体是
A．氦气 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
8．结合烟花棒的成分，判断下列观察到的现象错误的是
A．有热量放出 B．生成二氧化碳
C．发出耀眼的白光 D．生成白色固体
9．下列对烟花棒及其燃烧的分析不正确的是
A．烟花棒燃烧过程中产物只有气体
B．烟花棒中铁粉是黑色的
C．烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁
D．烟花棒燃烧会造成空气污染
10．（2024九上·丰南期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况
B．水由氢气和氧气组成
C．过滤可以除去水中的难溶性杂质
D．电解水实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
11．（2024九上·丰南期末）我国中医药文化源远流长。折耳根含有鱼腥草素，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有氧气 B．相对分子质量为198g
C．氢元素的质量分数最大 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子
12．（2024九上·丰南期末）对物质进行分类有助于我们清晰地认识物质及其变化规律。下列各组物质前者属于混合物后者属于氧化物的是
A．氧化铜、氮气 B．洁净的空气、氧化铝
C．矿泉水、氧气 D．冰水混合物、高锰酸钾
13．（2024九上·丰南期末）我国科研人员研发出高效催化剂，可通过硫化氢与氧气反应实现气体的脱硫。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子和原子的种类均不变
B．参加反应的甲、乙的质量比为2：1
C．高效催化剂的作用是增加生成物质量
D．丙由分子构成
14．（2024九上·丰南期末）中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液
C．提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶
D．℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49
15．（2024九上·丰南期末）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度
B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点
D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·丰南期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分甲烷和氢气 分别燃烧，观察火焰的颜色
B 探究固体颗粒大小影响物质的溶解速率 分别在热水和冷水中放入3g颗粒大小不同的硝酸钾，搅拌
C 将单质铁转化为氯化亚铁 加入适量的氯化铜溶液
D 检验二氧化碳中混有少量氢气 将气体用燃着的木条引燃，干燥
A．A B．B C．C D．D
17．（2024九上·丰南期末）利用数字化实验可以更准确地测定星球大气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验中所用木炭和红磷均需足量
B．开始反应时压强增大是因为反应放热
C．由图2可知木炭不能用来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部的水用细沙代替可起到相同的作用
18．（2024九上·丰南期末）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法不正确的是
A．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
B．粗盐溶解后过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变
19．（2024九上·丰南期末）将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．金属的活动性：
B．a点时溶质种类有三种
C．b点时过滤，滤液呈无色
D．c点时过滤，滤渣一定含有Cu，可能含有R，一定没有Zn
20．（2024九上·丰南期末）金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
下列说法不正确的是
A．浅绿色溶液中的溶质是
B．加入的铁屑是过量的
C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
二、填空题
21．（2024九上·丰南期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。
（1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的　 　(填操作名称)
（4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。
①20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　结晶。
22．（2024九上·丰南期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
23．（2024九上·丰南期末）我市的淡水资源紧缺，要合理开发利用水资源，以推动社会的可持续发展。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是　 　(选填“a”“b”“c”或“d”)。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
a．氯气可与水反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由如下：I．光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；II．　 　(用化学方程式表示)。
24．（2024九上·丰南期末）A~I是初中化学中常见的物质。F是目前年产量最大的金属，D和C都是红色粉末，B和E是组成元素相同的气体，回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应④的基本反应类型为　 　。
（5）B的用途为　 　。
三、实验题
25．（2024九上·丰南期末）下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。
【气体制取】
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氮化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是　 　(填字母)，其中装置B的优点是　 　。
（3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为　 　。
（4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：　 　。
【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为　 　，该实验　 　(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。
26．（2024九上·丰南期末）已知白磷在通常状况下的着火点为40℃。用下图装置探究燃烧的条件。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）打开止水夹，通入后甲和乙中的现象为　 　，说明可燃物燃烧需要的条件为　 　。
（3）为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是　 　。
27．（2024九上·丰南期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学进行金属的相关探究。
活动一 认识金属材料
（1）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“人砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（2）将一段镁铝合金按图1所示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有　 　性。
活动二 探究金属与酸反应速率的影响因素
（3）小组同学利用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用图2装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒，标号分别为A、B、C、D，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号 A B C D
加入硫酸铜溶液的体积 0 0.5 1 1.5
加入水的体积 4 3.5 3 2.5
收集50mL氢气所用的时间 348 246 190 165
①分析上表A~D实验可知，硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是　 　。
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较　 　。
活动三 金属与金属化合物溶液的反应
（5）镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
①请补全反应后溶液中的离子：　 　。
②称得镀铜后该锌制品的质量　 　(选填“增大”或“减小”)。
活动四 探究铁的锈蚀条件
（6）下图为兴趣小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
①一段时间后三处铁丝线中锈蚀最严重的是　 　(填字母)，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有　 　(写一种即可)。
四、计算题
28．（2024九上·丰南期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而包汤圆、猜灯谜、舞狮子的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，均不符合题意；放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、对应的安全标志表示"严禁烟火"，符合题目要求。
B、图标含义为"禁止吸烟"，与题意不符。
C、图示为"禁止燃放鞭炮"的标志，不符合题目描述。
D、图标代表"禁止放置易燃物"，同样不符合题意。
正确答案为A。
【分析】安全意识的培养是公民基本素质的重要组成部分。正确识别并严格遵守各类安全警示标志，对保障公共财产安全及人身安全具有重要意义。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐溶液的溶质是氯化钠（NaCl），氯化钠属于固体，不符合题目要求。
B、酒精溶液的溶质是乙醇（C2H5OH），乙醇属于液体，符合题目要求。
C、碘酒的溶质是碘（I2），碘属于固体，不符合题目要求。
D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙属于固体，不符合题目要求。
正确答案选B。
【分析】溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体。
A、食盐溶液是氯化钠溶于水形成的，氯化钠为固体溶质
B、酒精溶液是乙醇溶于水形成的，乙醇为液体溶质
C、碘酒是碘溶于酒精形成的，碘为固体溶质
D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，氢氧化钙为固体溶质。配制原理为：是化学变化。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤需使用玻璃棒引流，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、量筒中不能溶解物质，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、P、H、O的个数分别为10、6、2、26，等号右边除X外，Ca、P、H、O的个数分别为10、6、0、25，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法不正确；
B、Ca3(PO4)2 中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，该选项说法不正确；
C、Ca5(PO4)3OH 中钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设磷元素化合价为x，则（+2）×5+[x+（-2）×4]×3+（-1）=0，解得x=+5，该选项说法正确；
D、Ca5(PO4)3OH是由钙、磷、氢、氧四种元素组成，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据离子符号的书写（钙离子为Ca2+）解答；
C、根据化合物中化合价代数和为0的原则计算氟元素化合价解答；
D、根据物质的元素组成（Ca、P、O三种元素）解答。
【答案】7．C
8．B
9．A
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应过程中元素种类不变，题目提到生成的气体能使炭粉、铁粉剧烈燃烧。燃烧需要助燃气，故可知生成氧气。
（2）根据燃烧类实验的描述方法：“一光二热三生成”
烟花中含有镁铝合金，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（3）A、烟花棒中含有铁粉、镁铝合金，燃烧生成固体。
B、铁单质须知，铁粉是黑色的，铁丝又成银白色的。
C、铁粉燃烧生成物为四氧化三铁。
D、烟花棒中硫黄燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的有害气体。
7．A、硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，硝酸钾中无氦元素，故不可能为氦气，该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，硝酸钾中含有氮元素，可能生成氮气，但氮气不可燃不助燃，该选项不符合题意；
C、根据质量守恒定律，硝酸钾中含有氧元素，且氧气具有助燃性，能使碳粉、铁粉燃烧更剧烈，为氧气，该选项符合题意；
D、根据质量守恒定律，硝酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律，则该气体不可能为水蒸气，该选项不符合题意。
故选：C
8．A、所有的燃烧都伴有发光发热的现象，描述正确，该选项不符合题意；
B、描述实验现象时，不能出现实验结论，即物质名称，描述错误，该选项符合题意；
C、烟花中含有镁，燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，描述正确，该选项不符合题意；
D、烟花燃烧会生成白色固体，是镁燃烧的实验现象。该选项不符合题意。
故选：B
9．A、铁燃烧生成黑色的固体，镁燃烧产生白色固体。该选项分析不正确；
B、铁粉为黑色，铁丝为银白色。该选项分析正确；
C、铁燃烧生成的产物为，四氧化三铁，则烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁，该选项分析正确；
D、烟花棒中有硫黄，硫黄燃烧会产生二氧化硫，造成污染空气，该选项分析正确。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、我国水资源分布不均，“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“南水北调”的意义（缓解水资源短缺）解答；
B、根据水的组成（氢元素和氧元素）解答；
C、根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
D、根据电解水的化学方程式计算质量比解答。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三种元素组成，一个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含有氧气，故A错误；
B、鱼腥草素（C12H22O2）的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、鱼腥草素（C12H22O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、1个鱼腥草素分子含有个原子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物的定义（不含其他物质，无氧气）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无单位）解答；
C、根据元素质量比的计算（碳元素质量比最大）解答；
D、根据分子的构成（原子个数之和）解答。
12．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铜（化学式CuO）是由铜和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），属于纯净物。氮气（N2）是由单一氮元素构成的纯净物，属于单质。因此A选项不符合题目要求。
B、洁净空气含有氮气、氧气等多种气体成分，属于混合物。氧化铝（Al2O3）由铝和氧两种元素组成，满足氧化物定义。该选项完全符合题目要求。
C、矿泉水含有水及多种矿物质离子，属于混合物。氧气（O2）是单一氧元素构成的单质。该选项不符合题目要求。
D、冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物。高锰酸钾（KMnO4）含有钾、锰、氧三种元素，不符合氧化物定义。该选项不符合题目要求。
正确答案：B
【分析】混合物：由两种或多种物质物理混合形成的体系（如空气、矿泉水）
纯净物：由单一成分构成的物质（如氮气、氧化铜）氧化物：必须同时满足：化合物（不同元素化合）仅含两种元素，其中一种为氧元素单质：由同种元素组成的纯净物（如N2、O2）
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲为H2S、乙为O2、丙为H2O、丁为S，则反应的化学方程式为：。
A、化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类改变，该选项说法错误；
B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[（1×2+32）×2]：（16×2）=17：16，该选项说法错误；
C、催化剂能改变反应物的质量，不能改变生成物的质量，该选项说法错误；
D、由图可知，丙是由分子构成，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律（分子种类改变，原子种类不变）解答；
B、根据化学方程式计算反应物质量比（H2S与O2质量比17：8）解答；
C、根据催化剂的特性（改变速率，不改变生成物质量）解答；
D、根据物质的构成（H2O由分子构成）解答。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠与碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将15g碳酸钠加入50g水中，得到10.9g+50=60.9g溶液，故选项说法错误；
C、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的NaCl，故选项说法错误；
D、℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，100g水中最多溶解的质量为：，则图中m=49，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提（同一温度）解答；
B、根据溶解度的定义（t1℃时碳酸钠溶解度21.8g，20g可溶解）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（NaCl受温度影响小，用蒸发结晶）解答；
D、根据溶解度的定义（100g水溶解36g NaCl达饱和，溶解度为36g）解答。
15．【答案】C
【知识点】空气的组成；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是为了增大水中的溶氧量，该选项正确；
B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，该选项正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确；
D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体溶解度与浓度的关系（通入空气增大氧气浓度）解答；
B、根据氩气的化学性质（稳定，作保护气）解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点不变）解答；
D、根据天然气的密度（比空气小，上方报警）解答。
16．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧时火焰颜色相似（均为蓝色或淡蓝色），仅凭火焰颜色无法区分两者，因此该鉴别方法不可行；
B、在探究固体颗粒大小对溶解速率的影响时，必须控制温度等其他变量相同。该方案未控制温度变量，因此实验设计不合理；
C、根据金属活动性顺序（Fe>Cu），铁能与氯化铜溶液发生置换反应：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu，该方案可行；
D、由于二氧化碳不支持燃烧，当氢气混在二氧化碳中时无法被点燃，因此该除杂方法不可行。
故正确答案为：C。
【分析】A、区分可燃性气体需综合燃烧产物特征：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧仅生成水；
B、对比实验必须遵循单一变量原则，本实验应保持温度、溶剂体积等条件一致；
C、金属活动性顺序表明，活泼金属能置换较不活泼金属的盐溶液；
D、气体除杂需考虑主成分对副反应的影响，二氧化碳环境会抑制氢气燃烧。
17．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、为了将氧气完全消耗，则所用的木炭和红磷均需足量，该选项说法正确；
B、燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确；
C、由图可知，使用木炭时，装置中的压强几乎不变，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
D、图1实验装置底部的水的作用可吸收有害物质，且有利于降温，但细沙不行，不能用细沙替代，该选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量实验的要求（可燃物足量，耗尽氧气）解答；
B、根据反应的热效应（放热导致气体膨胀，压强增大）解答；
C、根据木炭燃烧的产物（CO2，压强不变）解答；
D、根据水的作用（吸收五氧化二磷，细沙不能）解答。
18．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】A选项：蒸发结晶操作中不可蒸干溶液，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。该说法错误。
B选项：进行过滤操作时，漏斗下端需紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。该说法正确。
C选项：用量筒量取液体时若仰视读数，会导致实际量取的液体体积偏大，从而使配制的溶液浓度低于10%。该说法正确。
D选项：由于溶液具有均一性，配制好的溶液若有溅出，不会影响其溶质质量分数。该说法正确。
正确答案为A。
【分析】1. 蒸发结晶操作要点：使用玻璃棒持续搅拌，观察到大量晶体析出即停止加热，利用余热完成蒸发过程。
2. 过滤操作规范：遵循"一贴二低三靠"原则，其中漏斗下端必须紧靠接收容器内壁。
3. 量筒读数误差分析：仰视读数会导致读数偏小，实际量取体积偏大，造成溶质质量分数偏低。
4. 溶液特性：溶液具有均一性和稳定性，局部损失不会改变整体浓度。
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、根据图像出现两个拐点，可推断锌和金属R都与硫酸铜溶液发生了反应。锌与硫酸铜反应的化学方程式为：，其中65份质量的锌置换出64份质量的铜，导致固体质量减少，溶液质量增加。由此可判断反应顺序为锌先反应，待锌完全反应后R再反应，因此金属活动性顺序为Zn＞R，此选项不符合题意。
B、在a点时，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，但硫酸铜尚未完全反应，此时金属R还未参与反应。因此溶液中溶质为硫酸锌和硫酸铜两种，此选项不符合题意。
C、b点时锌恰好完全反应，硫酸铜仍有剩余，此时金属R仍未参与反应。因此溶液中含硫酸锌和硫酸铜，溶液呈现蓝色，此选项不符合题意。
D、c点时反应完全结束，锌和R均与硫酸铜反应生成了铜。此时锌已完全反应，R可能完全反应也可能部分剩余。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有R，但一定不含Zn，此选项符合题意。
正确答案为D。
【分析】A、由图知，溶液的质量先增大后减小，说明Zn和R都与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应，溶液质量增大，可见第一步反应是锌和硫酸铜的反应，则锌的活动性比R强。
B、a处溶质为未反应完的硫酸铜，生成的硫酸锌
C、b点时，金属Zn反应完，剩余的硫酸铜继续和R反应，可见b处溶液呈蓝色。
D、c电时，Zn、金属R和硫酸铜的反应都已经发生，Zn一定无剩余，生成的固体一定有Cu，金属R 可能有可能无。
20．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4，该选项说法正确；
B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确；
C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，该选项说法不正确；
D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应流程（铜→氧化铜→硫酸铜→硫酸亚铁）解答；
B、根据除杂的要求（过量试剂确保完全反应）解答；
C、根据金属的分离方法（物理或化学方法）解答；
D、根据回收废旧金属的意义（保护资源）解答。
21．【答案】（1）不可再生；
（2）放热
（3）过滤
（4）36；饱和；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（天然气属于化石燃料，不可再生）和甲烷燃烧的反应原理解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化（放热）解答；
（3）根据过滤的定义（分离固液）解答；
（4）根据溶解度曲线查找溶解度，判断溶液饱和状态，根据结晶方法（蒸发结晶）解答。
（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
22．【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
23．【答案】（1）分子间的间隔增大
（2）b
（3）吸附；增大；
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据分子的基本性质（蒸发时间隔变大）解答；
（2）根据光合作用的反应物和生成物（CO2和H2O→有机物和O2）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）、气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）和次氯酸分解的反应原理解答。
（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
24．【答案】（1）CuO
（2）
（3）
（4）置换反应
（5）作燃料、冶炼金属等
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F是目前年产量最大的金属，则为铁；B和E是组成元素相同的气体，则分别为一氧化碳和二氧化碳，D和C都是红色粉末，氧化铁为红色，且一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B为一氧化碳、C为氧化铁、E为二氧化碳、F为铁；铜为红色固体，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A为氧化铜、D为铜；铜和氧气反应生成氧化铜，则I为氧气；又由于铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，则G为硫酸铜或氯化铜等、H为硫酸亚铁或氯化亚铁等。
（1）A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
【分析】（1）根据物质的特征（年产量最大的金属Fe，红色粉末Fe2O3，组成元素相同的气体CO和CO2）推断物质化学式解答；
（2）根据氧化铁与一氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据碳与二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（5）根据一氧化碳的用途（燃料、冶炼金属）解答。
（1）由分析可知，A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
25．【答案】长颈漏斗；B；通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应；a；将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满；；；分子在不断运动；干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；能
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则可选固液常温装置，又由于装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，则制取少量二氧化碳时选择的发生装置是B。
（3）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入；
二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）D装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳和澄清石灰水不接触，但石灰水变浑浊，说明分子在不断运动。
(6)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；该实验能证明二氧化碳和水反应。
【分析】【气体制取】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据发生装置的选择依据（少量气体用试管，分液漏斗控制速率）解答；
（3）根据二氧化碳的密度（比空气大，长管进）和验满方法（燃着木条放短管口）解答；
（4）根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
【性质验证】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理书写化学方程式，根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸，使石蕊变红）解答。
26．【答案】（1）
（2）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；温度达到着火点
（3）隔绝空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度和氧气接触）判断燃烧条件解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；
对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
27．【答案】形成合金，使熔点降低；导热；；硫酸铜溶液的量越多，反应越快；比较相同时间收集的氢气的体积多少；Zn2+；减小；c；氧气和水蒸气；刷漆（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）合金优于纯金属的性能：硬度大，熔点低，抗腐蚀性强。形成合金，熔点降低，更容易熔化流出。
（2）合金具有纯金属一样的性质，导热性强。
（3）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（4）①根据图表数据可以推断，加入硫酸铜的体积越多，收集50毫升氢气所用的时间越短。即硫酸铜的量越多，反应越快。
②比较反应速率的两种方法：
固定气体体积，测量所需时间（时间越短速率越快）；
固定反应时间，测量生成气体体积（体积越大速率越快）。即比较相同时间内收集的氢气的体积亦可。
（5）①，锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中的阳离子即为
②减小，根据化学方程式固体的相对原子质量由65减少到64.
（6）①c处与湿润的空气接触，锈蚀最严重。铁生锈是与氧气和水共同作用的结果。
②隔绝氧气或隔绝水， 最常用的方法有涂防锈漆，表面镀金属等等。
【分析】（1）炼锡时加入铅的作用
在炼锡过程中加入少量铅形成锡铅合金，其主要目的是降低合金的熔点。合金的熔点通常低于其纯组分金属的熔点（即形成低共熔混合物），这使得熔融的锡铅合金更易流动，便于从反应体系中分离流出
（2）合金的导热性实验现象
当加热合金时，火柴因受热达到着火点而燃烧。这一现象说明合金具有良好的导热性，能够快速传递热量使火柴温度升至燃点。
（3）锌与硫酸反应的化学方程式
锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气：
（4）硫酸铜对反应速率的影响
①实验数据表明，随着硫酸铜溶液加入量的增加，收集相同体积氢气所需时间缩短，说明硫酸铜能加速锌与硫酸的反应（可能通过形成原电池效应）。
②比较反应速率的两种方法：
固定气体体积，测量所需时间（时间越短速率越快）；
固定反应时间，测量生成气体体积（体积越大速率越快）。
（5）锌置换硫酸铜的离子分析
①反应前溶液含Cu2+和SO42 ，反应后新增Zn2+离子，需补充的离子符号为Zn2+。
②根据反应方程式及相对原子质量：
65 64
每溶解65份质量的锌，会析出64份质量的铜，因此锌制品的质量会减少。
（6）铁钉锈蚀实验
①对比实验现象：
a处（干燥环境）铁钉仅接触氧气；
b处（煮沸水）铁钉仅接触水；
c处（潮湿环境）铁钉同时接触氧气和水蒸气。
c处锈蚀最严重，证明铁生锈需要氧气和水共同作用。
②防锈措施：通过刷漆、涂油等方式隔绝氧气或水蒸气。
28．【答案】（1）4.4
（2）设参加反应的HCl的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为二氧化碳质量）解答；
（2）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解析见答案。
1 / 1河北省唐山市丰南区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
1．（2024九上·丰南期末）元宵节是中国的传统节日之一，也是国家级非物质文化遗产。下列庆祝元宵节日的项目中属于化学变化的是
A．包汤圆 B．猜灯谜
C．舞狮子 D．放烟花
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；而包汤圆、猜灯谜、舞狮子的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，均不符合题意；放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·丰南期末）下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、对应的安全标志表示"严禁烟火"，符合题目要求。
B、图标含义为"禁止吸烟"，与题意不符。
C、图示为"禁止燃放鞭炮"的标志，不符合题目描述。
D、图标代表"禁止放置易燃物"，同样不符合题意。
正确答案为A。
【分析】安全意识的培养是公民基本素质的重要组成部分。正确识别并严格遵守各类安全警示标志，对保障公共财产安全及人身安全具有重要意义。
3．（2024九上·丰南期末）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
4．（2024九上·丰南期末）下列溶液中溶质是液体的是
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐溶液的溶质是氯化钠（NaCl），氯化钠属于固体，不符合题目要求。
B、酒精溶液的溶质是乙醇（C2H5OH），乙醇属于液体，符合题目要求。
C、碘酒的溶质是碘（I2），碘属于固体，不符合题目要求。
D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙属于固体，不符合题目要求。
正确答案选B。
【分析】溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体。
A、食盐溶液是氯化钠溶于水形成的，氯化钠为固体溶质
B、酒精溶液是乙醇溶于水形成的，乙醇为液体溶质
C、碘酒是碘溶于酒精形成的，碘为固体溶质
D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，氢氧化钙为固体溶质。配制原理为：是化学变化。
5．（2024九上·丰南期末）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．溶解 D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤需使用玻璃棒引流，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、量筒中不能溶解物质，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
6．（2024九上·丰南期末）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为
B．中阳离子的符号为
C．中P元素的化合价为+5
D．由三种元素组成
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、P、H、O的个数分别为10、6、2、26，等号右边除X外，Ca、P、H、O的个数分别为10、6、0、25，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法不正确；
B、Ca3(PO4)2 中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，该选项说法不正确；
C、Ca5(PO4)3OH 中钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设磷元素化合价为x，则（+2）×5+[x+（-2）×4]×3+（-1）=0，解得x=+5，该选项说法正确；
D、Ca5(PO4)3OH是由钙、磷、氢、氧四种元素组成，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据离子符号的书写（钙离子为Ca2+）解答；
C、根据化合物中化合价代数和为0的原则计算氟元素化合价解答；
D、根据物质的元素组成（Ca、P、O三种元素）解答。
（2024九上·丰南期末）烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中含有镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硫黄、硝酸钾等成分。请完成下列问题。
7．点燃烟花棒时，其成分中的硝酸钾分解会放出一种气体，使得炭粉、铁秎等剧烈燃烧，则这种气体是
A．氦气 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
8．结合烟花棒的成分，判断下列观察到的现象错误的是
A．有热量放出 B．生成二氧化碳
C．发出耀眼的白光 D．生成白色固体
9．下列对烟花棒及其燃烧的分析不正确的是
A．烟花棒燃烧过程中产物只有气体
B．烟花棒中铁粉是黑色的
C．烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁
D．烟花棒燃烧会造成空气污染
【答案】7．C
8．B
9．A
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应过程中元素种类不变，题目提到生成的气体能使炭粉、铁粉剧烈燃烧。燃烧需要助燃气，故可知生成氧气。
（2）根据燃烧类实验的描述方法：“一光二热三生成”
烟花中含有镁铝合金，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（3）A、烟花棒中含有铁粉、镁铝合金，燃烧生成固体。
B、铁单质须知，铁粉是黑色的，铁丝又成银白色的。
C、铁粉燃烧生成物为四氧化三铁。
D、烟花棒中硫黄燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的有害气体。
7．A、硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，硝酸钾中无氦元素，故不可能为氦气，该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，硝酸钾中含有氮元素，可能生成氮气，但氮气不可燃不助燃，该选项不符合题意；
C、根据质量守恒定律，硝酸钾中含有氧元素，且氧气具有助燃性，能使碳粉、铁粉燃烧更剧烈，为氧气，该选项符合题意；
D、根据质量守恒定律，硝酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律，则该气体不可能为水蒸气，该选项不符合题意。
故选：C
8．A、所有的燃烧都伴有发光发热的现象，描述正确，该选项不符合题意；
B、描述实验现象时，不能出现实验结论，即物质名称，描述错误，该选项符合题意；
C、烟花中含有镁，燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，描述正确，该选项不符合题意；
D、烟花燃烧会生成白色固体，是镁燃烧的实验现象。该选项不符合题意。
故选：B
9．A、铁燃烧生成黑色的固体，镁燃烧产生白色固体。该选项分析不正确；
B、铁粉为黑色，铁丝为银白色。该选项分析正确；
C、铁燃烧生成的产物为，四氧化三铁，则烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁，该选项分析正确；
D、烟花棒中有硫黄，硫黄燃烧会产生二氧化硫，造成污染空气，该选项分析正确。
故选A。
10．（2024九上·丰南期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况
B．水由氢气和氧气组成
C．过滤可以除去水中的难溶性杂质
D．电解水实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、我国水资源分布不均，“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“南水北调”的意义（缓解水资源短缺）解答；
B、根据水的组成（氢元素和氧元素）解答；
C、根据过滤的作用（除去难溶性杂质）解答；
D、根据电解水的化学方程式计算质量比解答。
11．（2024九上·丰南期末）我国中医药文化源远流长。折耳根含有鱼腥草素，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是
A．含有氧气 B．相对分子质量为198g
C．氢元素的质量分数最大 D．1个鱼腥草素分子含有36个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、鱼腥草素（C12H22O2）是由碳、氢、氧三种元素组成，一个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含有氧气，故A错误；
B、鱼腥草素（C12H22O2）的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、鱼腥草素（C12H22O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、1个鱼腥草素分子含有个原子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物的定义（不含其他物质，无氧气）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无单位）解答；
C、根据元素质量比的计算（碳元素质量比最大）解答；
D、根据分子的构成（原子个数之和）解答。
12．（2024九上·丰南期末）对物质进行分类有助于我们清晰地认识物质及其变化规律。下列各组物质前者属于混合物后者属于氧化物的是
A．氧化铜、氮气 B．洁净的空气、氧化铝
C．矿泉水、氧气 D．冰水混合物、高锰酸钾
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铜（化学式CuO）是由铜和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物定义（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），属于纯净物。氮气（N2）是由单一氮元素构成的纯净物，属于单质。因此A选项不符合题目要求。
B、洁净空气含有氮气、氧气等多种气体成分，属于混合物。氧化铝（Al2O3）由铝和氧两种元素组成，满足氧化物定义。该选项完全符合题目要求。
C、矿泉水含有水及多种矿物质离子，属于混合物。氧气（O2）是单一氧元素构成的单质。该选项不符合题目要求。
D、冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物。高锰酸钾（KMnO4）含有钾、锰、氧三种元素，不符合氧化物定义。该选项不符合题目要求。
正确答案：B
【分析】混合物：由两种或多种物质物理混合形成的体系（如空气、矿泉水）
纯净物：由单一成分构成的物质（如氮气、氧化铜）氧化物：必须同时满足：化合物（不同元素化合）仅含两种元素，其中一种为氧元素单质：由同种元素组成的纯净物（如N2、O2）
13．（2024九上·丰南期末）我国科研人员研发出高效催化剂，可通过硫化氢与氧气反应实现气体的脱硫。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子和原子的种类均不变
B．参加反应的甲、乙的质量比为2：1
C．高效催化剂的作用是增加生成物质量
D．丙由分子构成
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】甲为H2S、乙为O2、丙为H2O、丁为S，则反应的化学方程式为：。
A、化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类改变，该选项说法错误；
B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为[（1×2+32）×2]：（16×2）=17：16，该选项说法错误；
C、催化剂能改变反应物的质量，不能改变生成物的质量，该选项说法错误；
D、由图可知，丙是由分子构成，该选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律（分子种类改变，原子种类不变）解答；
B、根据化学方程式计算反应物质量比（H2S与O2质量比17：8）解答；
C、根据催化剂的特性（改变速率，不改变生成物质量）解答；
D、根据物质的构成（H2O由分子构成）解答。
14．（2024九上·丰南期末）中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液
C．提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶
D．℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠与碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将15g碳酸钠加入50g水中，得到10.9g+50=60.9g溶液，故选项说法错误；
C、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的NaCl，故选项说法错误；
D、℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，100g水中最多溶解的质量为：，则图中m=49，故选项说法正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度比较的前提（同一温度）解答；
B、根据溶解度的定义（t1℃时碳酸钠溶解度21.8g，20g可溶解）解答；
C、根据溶解度受温度影响的差异（NaCl受温度影响小，用蒸发结晶）解答；
D、根据溶解度的定义（100g水溶解36g NaCl达饱和，溶解度为36g）解答。
15．（2024九上·丰南期末）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度
B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点
D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是为了增大水中的溶氧量，该选项正确；
B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，该选项正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确；
D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据气体溶解度与浓度的关系（通入空气增大氧气浓度）解答；
B、根据氩气的化学性质（稳定，作保护气）解答；
C、根据灭火的原理（隔绝氧气，着火点不变）解答；
D、根据天然气的密度（比空气小，上方报警）解答。
16．（2024九上·丰南期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分甲烷和氢气 分别燃烧，观察火焰的颜色
B 探究固体颗粒大小影响物质的溶解速率 分别在热水和冷水中放入3g颗粒大小不同的硝酸钾，搅拌
C 将单质铁转化为氯化亚铁 加入适量的氯化铜溶液
D 检验二氧化碳中混有少量氢气 将气体用燃着的木条引燃，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧时火焰颜色相似（均为蓝色或淡蓝色），仅凭火焰颜色无法区分两者，因此该鉴别方法不可行；
B、在探究固体颗粒大小对溶解速率的影响时，必须控制温度等其他变量相同。该方案未控制温度变量，因此实验设计不合理；
C、根据金属活动性顺序（Fe>Cu），铁能与氯化铜溶液发生置换反应：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu，该方案可行；
D、由于二氧化碳不支持燃烧，当氢气混在二氧化碳中时无法被点燃，因此该除杂方法不可行。
故正确答案为：C。
【分析】A、区分可燃性气体需综合燃烧产物特征：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧仅生成水；
B、对比实验必须遵循单一变量原则，本实验应保持温度、溶剂体积等条件一致；
C、金属活动性顺序表明，活泼金属能置换较不活泼金属的盐溶液；
D、气体除杂需考虑主成分对副反应的影响，二氧化碳环境会抑制氢气燃烧。
17．（2024九上·丰南期末）利用数字化实验可以更准确地测定星球大气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验中所用木炭和红磷均需足量
B．开始反应时压强增大是因为反应放热
C．由图2可知木炭不能用来测定空气中氧气的含量
D．图1实验装置底部的水用细沙代替可起到相同的作用
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、为了将氧气完全消耗，则所用的木炭和红磷均需足量，该选项说法正确；
B、燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确；
C、由图可知，使用木炭时，装置中的压强几乎不变，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
D、图1实验装置底部的水的作用可吸收有害物质，且有利于降温，但细沙不行，不能用细沙替代，该选项说法不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量实验的要求（可燃物足量，耗尽氧气）解答；
B、根据反应的热效应（放热导致气体膨胀，压强增大）解答；
C、根据木炭燃烧的产物（CO2，压强不变）解答；
D、根据水的作用（吸收五氧化二磷，细沙不能）解答。
18．（2024九上·丰南期末）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法不正确的是
A．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
B．粗盐溶解后过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】A选项：蒸发结晶操作中不可蒸干溶液，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。该说法错误。
B选项：进行过滤操作时，漏斗下端需紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。该说法正确。
C选项：用量筒量取液体时若仰视读数，会导致实际量取的液体体积偏大，从而使配制的溶液浓度低于10%。该说法正确。
D选项：由于溶液具有均一性，配制好的溶液若有溅出，不会影响其溶质质量分数。该说法正确。
正确答案为A。
【分析】1. 蒸发结晶操作要点：使用玻璃棒持续搅拌，观察到大量晶体析出即停止加热，利用余热完成蒸发过程。
2. 过滤操作规范：遵循"一贴二低三靠"原则，其中漏斗下端必须紧靠接收容器内壁。
3. 量筒读数误差分析：仰视读数会导致读数偏小，实际量取体积偏大，造成溶质质量分数偏低。
4. 溶液特性：溶液具有均一性和稳定性，局部损失不会改变整体浓度。
19．（2024九上·丰南期末）将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．金属的活动性：
B．a点时溶质种类有三种
C．b点时过滤，滤液呈无色
D．c点时过滤，滤渣一定含有Cu，可能含有R，一定没有Zn
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、根据图像出现两个拐点，可推断锌和金属R都与硫酸铜溶液发生了反应。锌与硫酸铜反应的化学方程式为：，其中65份质量的锌置换出64份质量的铜，导致固体质量减少，溶液质量增加。由此可判断反应顺序为锌先反应，待锌完全反应后R再反应，因此金属活动性顺序为Zn＞R，此选项不符合题意。
B、在a点时，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，但硫酸铜尚未完全反应，此时金属R还未参与反应。因此溶液中溶质为硫酸锌和硫酸铜两种，此选项不符合题意。
C、b点时锌恰好完全反应，硫酸铜仍有剩余，此时金属R仍未参与反应。因此溶液中含硫酸锌和硫酸铜，溶液呈现蓝色，此选项不符合题意。
D、c点时反应完全结束，锌和R均与硫酸铜反应生成了铜。此时锌已完全反应，R可能完全反应也可能部分剩余。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有R，但一定不含Zn，此选项符合题意。
正确答案为D。
【分析】A、由图知，溶液的质量先增大后减小，说明Zn和R都与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应，溶液质量增大，可见第一步反应是锌和硫酸铜的反应，则锌的活动性比R强。
B、a处溶质为未反应完的硫酸铜，生成的硫酸锌
C、b点时，金属Zn反应完，剩余的硫酸铜继续和R反应，可见b处溶液呈蓝色。
D、c电时，Zn、金属R和硫酸铜的反应都已经发生，Zn一定无剩余，生成的固体一定有Cu，金属R 可能有可能无。
20．（2024九上·丰南期末）金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
下列说法不正确的是
A．浅绿色溶液中的溶质是
B．加入的铁屑是过量的
C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4，该选项说法正确；
B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确；
C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，该选项说法不正确；
D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应流程（铜→氧化铜→硫酸铜→硫酸亚铁）解答；
B、根据除杂的要求（过量试剂确保完全反应）解答；
C、根据金属的分离方法（物理或化学方法）解答；
D、根据回收废旧金属的意义（保护资源）解答。
二、填空题
21．（2024九上·丰南期末）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。
（1）《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（3）《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的　 　(填操作名称)
（4）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。
①20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　结晶。
【答案】（1）不可再生；
（2）放热
（3）过滤
（4）36；饱和；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
【分析】（1）根据不可再生能源的定义（天然气属于化石燃料，不可再生）和甲烷燃烧的反应原理解答；
（2）根据生石灰与水反应的能量变化（放热）解答；
（3）根据过滤的定义（分离固液）解答；
（4）根据溶解度曲线查找溶解度，判断溶液饱和状态，根据结晶方法（蒸发结晶）解答。
（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
22．（2024九上·丰南期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中C粒子属于　 　（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是　 　。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是　 　，该化合物中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）原子
（2）阴离子
（3）A
（4）原子核外电子层数相同
（5）SiO2；+4
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子会形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
在化合物中元素的正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则
，
解得x=+4。
【分析】（1）根据原子、分子、离子直接的联系分析。
（2）根据粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，质子数小于核外电子数，则粒子是阴离子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数。
一般来说，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（4）根据从原子结构示意图分析，元素排在元素周期表，其原子核外电子层数相同。
（5）物质化学式正确书写注意事项：一般金属在左，非金属在右氧在后。
在化合物中元素的正负化合价之和为零。
（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子形成离子，则①表示的是原子。
（2）微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，图2中C粒子的质子数为17，核外电子数为，说明C粒子是阴离子。
（3）硅元素的质子数为14，原子的质子数等于核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。A、B、C的最外层电子数分别是4、6、8，则图2中与硅元素化学性质相似的是A。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是：原子核外电子层数相同。
（5）B元素的质子数为8，属于氧元素，硅元素与氧元素形成化合物是二氧化硅，根据“顺写反读”的规则，二氧化硅的化学式是SiO2；
化合物中元素正负化合价之和为零，二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4。
23．（2024九上·丰南期末）我市的淡水资源紧缺，要合理开发利用水资源，以推动社会的可持续发展。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是　 　(选填“a”“b”“c”或“d”)。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
a．氯气可与水反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由如下：I．光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；II．　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）分子间的间隔增大
（2）b
（3）吸附；增大；
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据分子的基本性质（蒸发时间隔变大）解答；
（2）根据光合作用的反应物和生成物（CO2和H2O→有机物和O2）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）、气体溶解度与温度的关系（温度升高，溶解度减小）和次氯酸分解的反应原理解答。
（1）水蒸发过程中，分子的种类不变，分子间的间隔变大。
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的为b。
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
②对比方式二和方式三可知，光照时温度升高，温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度增大；
在光照条件下，次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：。
24．（2024九上·丰南期末）A~I是初中化学中常见的物质。F是目前年产量最大的金属，D和C都是红色粉末，B和E是组成元素相同的气体，回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应④的基本反应类型为　 　。
（5）B的用途为　 　。
【答案】（1）CuO
（2）
（3）
（4）置换反应
（5）作燃料、冶炼金属等
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】F是目前年产量最大的金属，则为铁；B和E是组成元素相同的气体，则分别为一氧化碳和二氧化碳，D和C都是红色粉末，氧化铁为红色，且一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B为一氧化碳、C为氧化铁、E为二氧化碳、F为铁；铜为红色固体，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A为氧化铜、D为铜；铜和氧气反应生成氧化铜，则I为氧气；又由于铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，则G为硫酸铜或氯化铜等、H为硫酸亚铁或氯化亚铁等。
（1）A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
【分析】（1）根据物质的特征（年产量最大的金属Fe，红色粉末Fe2O3，组成元素相同的气体CO和CO2）推断物质化学式解答；
（2）根据氧化铁与一氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（3）根据碳与二氧化碳的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（5）根据一氧化碳的用途（燃料、冶炼金属）解答。
（1）由分析可知，A的化学式为CuO。
（2）反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（3）反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，且一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属等。
三、实验题
25．（2024九上·丰南期末）下图是实验室气体的制取和性质实验，请完成下列题目。
【气体制取】
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）装置A、B、C均可作为实验室制取二氮化碳的发生装置。制取少量二氧化碳时选择的发生装置是　 　(填字母)，其中装置B的优点是　 　。
（3）若用装置E收集二氧化碳，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳集满时的操作为　 　。
（4）装置D可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：　 　。
【性质验证】用下图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（5）观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　；由该实验还可以得出分子具有的性质是　 　。
（6）将干燥紫色石蕊纸花和用水湿润的石蕊纸花分别放入盛有的集气瓶中，观察到的现象为　 　，该实验　 　(选填“能”或“不能”)验证能与水反应。
【答案】长颈漏斗；B；通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应；a；将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满；；；分子在不断运动；干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；能
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则可选固液常温装置，又由于装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，则制取少量二氧化碳时选择的发生装置是B。
（3）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入；
二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，则说明已收集满。
（4）D装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳和澄清石灰水不接触，但石灰水变浑浊，说明分子在不断运动。
(6)二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色；该实验能证明二氧化碳和水反应。
【分析】【气体制取】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据发生装置的选择依据（少量气体用试管，分液漏斗控制速率）解答；
（3）根据二氧化碳的密度（比空气大，长管进）和验满方法（燃着木条放短管口）解答；
（4）根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
【性质验证】（1）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应原理书写化学方程式，根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（2）根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸，使石蕊变红）解答。
26．（2024九上·丰南期末）已知白磷在通常状况下的着火点为40℃。用下图装置探究燃烧的条件。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）打开止水夹，通入后甲和乙中的现象为　 　，说明可燃物燃烧需要的条件为　 　。
（3）为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，其目的是　 　。
【答案】（1）
（2）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；温度达到着火点
（3）隔绝空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度和氧气接触）判断燃烧条件解答；
（3）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）甲中白磷温度没有达到着火点，乙中白磷温度达到着火点，通入氧气后，则甲中白磷不燃烧，乙中白磷会燃烧；
对比现象可知，燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）白磷的着火点低，将白磷保存在水中，能隔绝氧气，从而防止其自燃。
27．（2024九上·丰南期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学进行金属的相关探究。
活动一 认识金属材料
（1）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“人砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（2）将一段镁铝合金按图1所示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有　 　性。
活动二 探究金属与酸反应速率的影响因素
（3）小组同学利用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用图2装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒，标号分别为A、B、C、D，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号 A B C D
加入硫酸铜溶液的体积 0 0.5 1 1.5
加入水的体积 4 3.5 3 2.5
收集50mL氢气所用的时间 348 246 190 165
①分析上表A~D实验可知，硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是　 　。
②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较　 　。
活动三 金属与金属化合物溶液的反应
（5）镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
①请补全反应后溶液中的离子：　 　。
②称得镀铜后该锌制品的质量　 　(选填“增大”或“减小”)。
活动四 探究铁的锈蚀条件
（6）下图为兴趣小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
①一段时间后三处铁丝线中锈蚀最严重的是　 　(填字母)，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的　 　共同作用的结果。
②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有　 　(写一种即可)。
【答案】形成合金，使熔点降低；导热；；硫酸铜溶液的量越多，反应越快；比较相同时间收集的氢气的体积多少；Zn2+；减小；c；氧气和水蒸气；刷漆（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）合金优于纯金属的性能：硬度大，熔点低，抗腐蚀性强。形成合金，熔点降低，更容易熔化流出。
（2）合金具有纯金属一样的性质，导热性强。
（3）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（4）①根据图表数据可以推断，加入硫酸铜的体积越多，收集50毫升氢气所用的时间越短。即硫酸铜的量越多，反应越快。
②比较反应速率的两种方法：
固定气体体积，测量所需时间（时间越短速率越快）；
固定反应时间，测量生成气体体积（体积越大速率越快）。即比较相同时间内收集的氢气的体积亦可。
（5）①，锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中的阳离子即为
②减小，根据化学方程式固体的相对原子质量由65减少到64.
（6）①c处与湿润的空气接触，锈蚀最严重。铁生锈是与氧气和水共同作用的结果。
②隔绝氧气或隔绝水， 最常用的方法有涂防锈漆，表面镀金属等等。
【分析】（1）炼锡时加入铅的作用
在炼锡过程中加入少量铅形成锡铅合金，其主要目的是降低合金的熔点。合金的熔点通常低于其纯组分金属的熔点（即形成低共熔混合物），这使得熔融的锡铅合金更易流动，便于从反应体系中分离流出
（2）合金的导热性实验现象
当加热合金时，火柴因受热达到着火点而燃烧。这一现象说明合金具有良好的导热性，能够快速传递热量使火柴温度升至燃点。
（3）锌与硫酸反应的化学方程式
锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气：
（4）硫酸铜对反应速率的影响
①实验数据表明，随着硫酸铜溶液加入量的增加，收集相同体积氢气所需时间缩短，说明硫酸铜能加速锌与硫酸的反应（可能通过形成原电池效应）。
②比较反应速率的两种方法：
固定气体体积，测量所需时间（时间越短速率越快）；
固定反应时间，测量生成气体体积（体积越大速率越快）。
（5）锌置换硫酸铜的离子分析
①反应前溶液含Cu2+和SO42 ，反应后新增Zn2+离子，需补充的离子符号为Zn2+。
②根据反应方程式及相对原子质量：
65 64
每溶解65份质量的锌，会析出64份质量的铜，因此锌制品的质量会减少。
（6）铁钉锈蚀实验
①对比实验现象：
a处（干燥环境）铁钉仅接触氧气；
b处（煮沸水）铁钉仅接触水；
c处（潮湿环境）铁钉同时接触氧气和水蒸气。
c处锈蚀最严重，证明铁生锈需要氧气和水共同作用。
②防锈措施：通过刷漆、涂油等方式隔绝氧气或水蒸气。
四、计算题
28．（2024九上·丰南期末）把12g某石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质和稀盐酸不反应，产生的气体全部逸出，反应过程如下图所示)。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到)。
【答案】（1）4.4
（2）设参加反应的HCl的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为二氧化碳质量）解答；
（2）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量计算稀盐酸中溶质质量，再计算溶质质量分数解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解析见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑