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(共12张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题3　金属资源的利用和保护
第1课时　金属矿物及铁的冶炼
可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　S—32　Fe—56
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. （滨州模拟）刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”描述的是一种在自然界中大多以单质形式存在的金属，该金属是（　A　）
A. Au B. Fe C. Hg D. Cu
2. （南京建邺期末）下列金属矿石和其主要成分对应正确的是（　D　）
A. 磁铁矿—FeO B. 软锰矿—TiO2
C. 赤铜矿—CuO D. 铝土矿—Al2O3
A
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3. 下列有关金属的说法，正确的是（　C　）
A. 多数金属在自然界中以单质的形式存在
B. 在地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 生铁炼钢的过程中发生化学变化
D. 人类每年从自然界中提取量最大的金属是铝
4. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（　B　）
A. 电解熔融的氧化铝生成铝和氧气 B. 铁在氧气中燃烧
C. 金属氧化物与焦炭在高温下反应 D. 加热条件下用CO还原CuO
C
B
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5. 取相同质量的下列物质，在一定条件下将铁全部还原出来，则得到铁的质量最大的是（　C　）
A. Fe2O3 B. FeS2 C. Fe3O4 D. FeCO3
6. 炼铁高炉中发生了下列反应：① 高温下一氧化碳与氧化铁反应；② 煅烧石灰石；③ 灼热的焦炭和二氧化碳反应；④ 焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（　C　）
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④
C
C
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7. 传统工艺 《天工开物》记载了生铁、熟铁连续生产工艺，该工艺处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示，熟铁即为钢。下列说法不正确的是（　C　）
A. 赤铁矿、磁铁矿都是常见的铁矿石
B. 生铁和熟铁都属于金属材料
C. 生铁中通入足量氧气的目的是将铁氧化
D. 向生铁中加入足量的稀硫酸可证明生铁是混合物
第7题
C
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8. ★（镇江模拟）某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是（已知：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似）（　D　）
A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再点燃装置乙中的酒精喷灯
B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑
C. 装置丙的作用是防止液体倒吸入装置乙中
D. 装置丁的作用只是吸收CO2
第8题
D
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二、 填空与简答题（共39分）
第9题
9. （24分）如图所示的炼铁高炉内发生了许多化学反应，请回答：
（1） 将铁从赤铁矿石中还原出来的物质是 　CO　（填化学式），写出生成该物质的相关反应的化学方程式： 　C＋O2 CO2　， 　CO2＋C 2CO　。
CO
C＋O2 CO2
CO2＋C
2CO
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（3） 取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　，发生反应的化学方程式为 　Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 　C　（填化学式）。
（2） 高炉炼铁时焦炭的作用：① 　产生热量（或提高炉温）　，② 　产生一氧化碳　。
产生热量（或提高炉温）
产生一
氧化碳
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe＋
2HCl FeCl2＋H2↑
C
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10. （15分）（长治模拟）《天工开物》是我国古代科技巨著，书中介绍了锌的冶炼方法（图甲）：将炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。图乙是模拟该过程的流程图。分析流程，回答问题：（已知：碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似；锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
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（1） 将炉甘石粉碎的目的是 　 增大反应物之间的接触面积，使反应更充. 。
增大反应物之间的接触面积，使反应更充
分
（2） 反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 　ZnCO3 ZnO＋CO2↑　。
ZnCO3 ZnO＋
CO2↑
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（3） 上述流程中将炉甘石中的锌元素还原为金属锌的物质是 　煤炭饼　。
（4） 冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 　419～907℃　。
（5） “冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因： 　防止生成的锌在较高的温度下被氧化成氧化锌　。
煤炭饼
419～907℃
防止生成的锌
在较高的温度下被氧化成氧化锌
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三、 计算题（13分）
11. （教材P22练习与应用T8变式）现有100t含Fe2O380％的赤铁矿（杂质中不含铁元素），请回答：
（1） 该赤铁矿中含Fe2O3的质量是 　80t　。
（2） 该赤铁矿中含铁元素的质量是 　56t　。
（3） 理论上可以炼出含铁97％的生铁的质量是 　57.7t　（结果精确到0.1t）。
（4） 铁矿石的种类有很多，除赤铁矿外，还有黄铁矿（主要成分是FeS2）等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其原因是 　黄铁矿含铁量低（或在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境等合理答案均可）　（写一点即可）。
80t
56t
57.7t
黄铁矿含铁量低（或在冶炼过程中
会产生有毒气体二氧化硫，污染环境等合理答案均可）
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11(共13张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题1　金属材料
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. （江西中考）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是（　A　）
A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩
C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶
2. 如表列出的是某种金属的部分性质，根据所给性质分析，该金属不适合用作（　C　）
密　度 硬　度 熔　点 导电性 导热性 延展性
2.7g/cm3 较小 660℃ 优良 优良 优良
A. 导线 B. 炊具 C. 刀具 D. 包装材料
A
C
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3. 2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船发射取得成功。火箭及载人飞船在制造时使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（　B　）
A. 钛和钛合金被广泛用于火箭、航天器等
B. 铝合金作外壳有密度大的优点
C. 铝合金作外壳有强度高、耐腐蚀的优点
D. 纯金属和合金都是金属材料
4. 传统文化 《梦溪笔谈》对宝剑有如下记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”下列说法正确的是（　D　）
A. 剂钢是纯净物 B. 合金中至少有两种金属
C. 剂钢的熔点比纯铁高 D. 剂钢的强度和硬度比纯铁高
B
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5. 下列说法不正确的是（　C　）
A. 钢铁是使用最多的合金材料
B. 金属既有一些共性，又具有各自的特性
C. 常温下的所有金属都是固体
D. 金属的物理性质不是决定其用途的唯一因素
6. 易错易混 下列有关合金的说法中，正确的是（　D　）
A. 合金是由一种金属和其他金属或非金属发生化学反应制得的
B. 合金的各项性能均优于其组分金属
C. 合金中不含非金属元素
D. 合金一般也具有金属特性
C
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7. ★科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质——金属氢。下列说法错误的是（　A　）
A. 该过程只发生了物理变化 B. 金属氢与氢气的化学性质不同
C. 金属氢有良好的导电性 D. 金属氢由氢原子直接构成
A
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8. ★（广州期末）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热熔合形成合金。四种金属的熔、沸点如表所示，其中不能形成合金的是（　B　）
金　属 铁 铜 铝 钠
熔点/℃ 1538 1085 660 97.8
沸点/℃ 2750 2567 2470 883
A. 铁和铜 B. 铁和钠 C. 铝和铜 D. 铝和钠
B
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （12分）用金属的名称或元素符号填空。
（1） 熔点最低的金属： 　汞（或Hg）　。　
（2） 导电性、导热性最好的金属： 　银（或Ag）　。
（3） 目前世界年产量最高的金属： 　铁（或Fe）　。
（4） 硬度最高的金属： 　铬（或Cr）　。
（5） 地壳中含量最高的金属元素： 　铝（或Al）　。
（6） 颜色呈红色的金属： 　铜（或Cu）　。
汞（或Hg）
银（或Ag）
铁（或Fe）
铬（或Cr）
铝（或Al）
铜（或Cu）
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10. （8分）用有关金属的性质填空。
（1） 油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 　导电　性。
（2） 铁常用来制作炊具，这是利用了铁的 　导热（或延展）　性。
（3） 用金属钨制作白炽灯的灯丝，这是利用了钨 　熔点高　的性质。
（4） 铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 　延展　性。
导电
导热（或延展）
熔点高
延展
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11. （12分）金属在生活中用途广泛。
（1） 《礼记·内则》记载了左佩金燧、右佩木燧，郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光生火。“金燧”聚日光生火主要利用的金属性质是 　B　（填字母）。
A. 良好的导电性 B. 具有金属光泽 C. 熔点高
（2） 物质的性质决定用途，但性质不是决定用途的唯一因素，如银的导电性强，但制作导线时多用铜，原因是 　单位质量的铜比银的价格低　。
B
单位质量的铜比银的价格低
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（3） 《天工开物》中记载了古人开采锡矿和冶炼金属锡的场景，炼锡时，有关键的一步——“点铅勾锡”，即加入铅后，原不熔化的锡变为液体流出，原理是 　形成合金，熔点降低　。
（4） 春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知，其主要成分是青铜，青铜属于 　合金　（填“单质”“氧化物”或“合金”），有良好的抗腐蚀性能。
形成合金，熔点降低
合金
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12. （20分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1） 生铁和钢的机械性能不同，钢的性能比生铁优越的原因是 　钢的含碳量较低　。
钢的含碳量较
低
（2） 人类使用青铜的历史十分悠久，青铜的硬度比纯铜 　大　（填“大”或“小”）。
大
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第12题
（3） ① 如图甲是金属的一个应用实例，请说出其利用的金属的物理性质： 　导电性（或延展性）　（写一点即可）。
② 如图乙，两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 　比较黄铜片（或合金）和纯铜片（或纯金属）的硬度　。
导电性（或延展性）
比较黄铜片（或合金）和纯铜片（或纯金属）的硬度
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（4） 现有一些合金及其各成分的熔点如图丙。
根据图丙中数据可以得出的结论是 　合金的熔点比其各成分金属的熔点低　。
合金的熔点比其各成分金属的熔点低
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12(共12张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题3　金属资源的利用和保护
第2课时　金属资源保护
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）
1. 下列说法不正确的是（　A　）
A. 钢不会生锈
B. 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C. 隔绝空气和水可以防止铁生锈
D. 被腐蚀的铁制品应该加以回收
2. 下列物品中需采取防锈措施的是（　A　）
A. 铁制防盗网 B. 不锈钢菜刀
C. 铝合金门窗 D. 金戒指
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3. 下列做法不能有效保护金属资源的是（　D　）
A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品
C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物
4. 下列情况中，埋在地下的铸铁管道最易生锈的是（　A　）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
B. 在干燥、疏松、透气的土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中
D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
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5. 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（　D　）
A. 在金属表面涂油 B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C. 制成耐腐蚀的合金 D. 用砂纸打磨铝制品表面的氧化膜
6. （天津和平期末）下列关于金属材料的说法错误的是（　A　）
A. 合金的熔点一般高于组成它们的纯金属
B. 在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀
C. 铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性
D. 回收利用废旧电池可减少对环境的污染
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7. （柳州模拟）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（　A　）
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B. ①②中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. 试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触
　　
A
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8. ★创新实验 如图为探究铁锈蚀条件的装置。实验时将干燥的O2从a端通入U形管，待U形管内充满O2后，在b处连接一个注射器并收集一定量O2，a端用弹簧夹夹紧，一段时间后观察到的现象如下表，且注射器活塞向左移动。下列分析错误的是（　B　）
观察对象 ① ② ③
现　象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化
B
A. 可用带火星的木条检验U形管内是否充满氧气
B. 对比①③说明铁锈蚀与水有关
C. 注射器活塞向左移动说明铁锈蚀与氧气有关
D. 此实验还可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关
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二、 填空与简答题（共60分）
9. （12分）有些食品包装袋里装有一小袋铁粉作为保鲜剂，它利用了铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是指吸收空气中的 　氧气　和 　水蒸气　这两种物质。有一小袋铁粉使用了一段时间，铁粉表面已经出现红棕色固体，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是 　取适量固体样品，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），若固体样品溶解且有气泡产生，则说明该铁粉还可以继续使用　。
氧气
水蒸气
取适量固体样
品，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），若固体样品溶解且有气泡产生，则说明该
铁粉还可以继续使用
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（1） 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。“发蓝”过程属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 　隔绝氧气和水　。
（2） 在非供暖期，铁制供暖设施中仍需要充满水，目的是防止铁生锈，其原理是 　隔绝氧气　。
化学
隔绝氧气和水
隔绝氧气
10. （12分）（徐州质检）防止锈蚀是保护金属材料及其制品的一个重要措施。
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11. （24分）低碳生活，绿色出行。如图所示为生活中常见的自行车。请回答下列问题：
（1） 图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 　②③　（填序号）。　
第11题
（2） 该自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 　延展　性。
②③
延展
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（3） 车架表面喷漆不仅仅是为了美观，还可以有效防止车架与 　空气和水　接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效措施是 　涂油　。
（4） 该自行车某些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 　耐腐蚀　；废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 　保护金属资源　。
空气和水
涂油
耐腐
蚀
保护金属资源
第11题
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12. ★（12分）（海口期末）“暖宝宝”是生活中的常用物品，其发热原理是利用铁的锈蚀反应放出热量，已知发热包中主要含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质。某兴趣小组利用该原理探究铁的锈蚀，用3个无纺布袋装入等量的干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示的实验。
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（1） 如图甲所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象有 　烧杯中的水经导管进入锥形瓶内　，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。图乙、丙所示的实验无明显变化，对比图甲和图丙说明铁生锈的条件是 　氧气　。
（2） 该实验能在较短时间内完成铁锈蚀的探究，你认为该实验中使铁锈蚀速率加快的因素有 　铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快了反应速率（合理答案均可）　（答出两点）。
烧杯中的水经导管进入锥形瓶内
氧气
铁粉与空气和水的接触面积更大、氯化钠或活性炭加快了反应
速率（合理答案均可）
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12(共15张PPT)
第八单元　金属和金属材料
第八单元小测
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）
1. （苏州中考改编）下列有关金属的说法正确的是（　B　）
A. 常温下，所有金属单质均是固体
B. 在铁制品表面涂油，可以防止其生锈
C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D. 废旧铁制品应该直接填埋处理
B
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2. （重庆调研）工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是（　D　）
A. 高炉炼铁得到的产品是混合物
B. 铁矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料
C. 高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
D. 炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁
D
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3. （咸阳乾县一模）某同学在化学开放实验课做了以下实验：① 向放有镍丝（Ni，在化合物中常显＋2价）的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；② 将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③ 把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是（　D　）
A. ①得出金属活动性：Ni＞H
B. ②中镍丝表面覆盖一层红色固体
C. 反应②为Ni＋CuSO4 Cu＋NiSO4
D. ②③能得出金属活动性：Fe＞Ni＞Cu
D
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4. 跨学科融合 通常情况下，相同体积的溶液中所含物质（除水外）质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧测力计上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧测力计读数变大，溶液和铁块体积变化忽略不计。下列有关该实验的表述错误的是（　D　）
A. 铁块表面覆盖一层红色物质
B. 溶液质量减小
C. 读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小
D. 若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧测力计读数也会变大
D
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5. ★★（榆林模拟）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程（如图）的分析不正确的是（　C　）
A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤
B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn
C. 废液的质量大于滤液1的质量
D. 滤液1和滤液2中均含有ZnSO4
C
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6. ★（南京秦淮二模）取两份相同质量、相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7∶8。下列反应后的情况符合题意的是（　A　）
A. 镁无剩余，铝有剩余 B. 镁有剩余，铝无剩余
C. 镁和铝均有剩余 D. 镁和铝均无剩余
A
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二、 填空与简答题（共64分）
7. （12分）（苏州高新区模拟）龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。
（1） “鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是 　金的化学性质稳定　。
金的化学
性质稳定
1
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9
（2） 铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的 　氧气和水蒸气　隔绝。“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应的化学方程式是 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　。
（3） 鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是 　合金的熔点低于组成合金的纯金属的熔点　。
氧气和
水蒸气
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
合金的熔点低
于组成合金的纯金属的熔点
1
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9
8. （20分）（淄博期末）化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1） 如图甲，将一锌丝插入稀硫酸中，观察到的现象是 　锌丝逐渐减少，表面产生气泡　，该反应过程中，溶液中增加的微观粒子是 　Zn2＋ 　（用符号表示），反应的化学方程式为 　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　。
锌丝逐渐减少，表面
产生气泡
Zn2＋
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
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9
（2） 图乙是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 　铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子　，反应过程中溶液的质量变化是 　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。
铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子
减小
1
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6
7
8
9
9. ★（32分）（赤峰巴林左旗模拟）如图①为一氧化碳还原氧化铁的示意图。（部分装置已省略）
1
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3
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8
9
（1） a处观察到的现象是 　红棕色固体逐渐变为黑色　，涉及的反应的化学方程式为 　Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　。高炉炼铁时粉碎赤铁矿石的目的是 　增大反应物间的接触面积，使其充分反应　。
红棕色固体逐渐变为黑色
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
增大反应物间的接触面积，使其充分反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） b处可检验生成的气体是CO2，发生反应的化学方程式为 　CO2＋　
　Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　。
（3） 尾气处理的目的为 　防止尾气中的一氧化碳污染空气　。
CO2＋
Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
防止尾气中的一氧化碳污染空气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
　　　　
（4）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图②所示的三个实验，实验甲中的现象是 　铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　。实验甲能得出的结论是 　铝　的金属活动性更强，另一名同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 　C　（填字母）。
A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去
C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省
铝丝表面有红色固体
析出，溶液由蓝色变为无色
铝
C
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9(共13张PPT)
第八单元　金属和金属材料
习题课：金属活动性顺序及其应用
可能用到的相对原子质量：Fe—56　Cu—64
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. （营口中考）下列金属中不能与CuCl2溶液反应的是（　B　）
A. Zn B. Ag C. Fe D. Al
B
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2. （渭南模拟）现有甲、乙、丙三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物的溶液中进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。甲、乙、丙三种金属依次分别可能是（　D　）
A. 铁、铜、银 B. 铜、锌、铁
C. 铜、银、铁 D. 锌、铜、铁
D
第2题
3. （苏州工业园区模拟）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是（　B　）
A. “五金”中只有铁能与盐酸反应
B. “五金”中金属活动性最弱的是金
C. 青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小
D. 铁是地壳中含量最高的金属元素
B
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4. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（　B　）
A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氯化铝溶液反应
C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应
第5题
B
5. （东营模拟）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙中均有气泡产生，且丙中更剧烈，乙和丁中无明显现象（如图）。甲中放置的是（　B　）
A. Mg片 B. Fe片
C. Cu片 D. Ag片
B
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11
6. 某金属R与硫酸铜溶液发生反应：R＋CuSO4 RSO4＋Cu，下列说法错误的是（　C　）
A. R的金属活动性比铜强
B. 若R为铁，则反应后其表面会附着红色固体
C. R可能是Al
D. 若R为铁，则反应后固体的质量会增大
C
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11
7. ★易错易混 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（　B　）
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. Mg、Ag、CuSO4溶液
D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
B
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8. ★★易错易混 将一定质量的锌粉、铁粉的混合物加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　D　）
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有两种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种物质（水除外）
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
D
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （18分）请根据常见金属的性质回答问题。
（1） 将图甲中常见金属的活动性顺序补充完整：
（2） 黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 　金的化学性质稳定　。
（3） 从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出发生反应的化学方程式： 　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　、 　Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑（合理答案均可）　。（写两个即可）
金的化学性质稳定
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋
H2↑（合理答案均可）
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（4） 若向CuSO4溶液中加入过量的铁片，充分反应后，能观察到的现象是 　铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　。如图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，请写出相关图形代表的离子： 代表 　S 　（填离子符号，下同）， 代表 　Fe2＋　。
铁
片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
S
Fe2＋
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10. ★（20分）（太原模拟）同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如图实验探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。
（1） 实验方法：将两根铝丝下端分别浸入盛有氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，浸入溶液前需要先用砂纸打磨铝丝，其目的是 　除去金属表面氧化物及污物　。
（2） 实验原理：Ⅰ或Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　2Al＋3FeCl2 2AlCl3＋3Fe[或2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu]　（写一个）。
除去金属表面氧化
物及污物
2Al＋3FeCl2 2AlCl3
＋3Fe[或2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu]
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（3） 实验现象与结论：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的现象，由此得到的结论是 　铝的金属活动性大于铁和铜　。
（4） 问题与交流：① 本实验中将铝丝下端盘成螺旋状插入溶液中，目的是 　增大铝丝与溶液的接触面积　。② 有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验。 　将铁丝插入硫酸铜溶液中（合理答案均可）　（简要叙述实验步骤），继续探究。
铝的
金属活动性大于铁和铜
增大铝丝与溶液的接触面积
将铁丝插入硫酸铜溶液中（合理答案均可）
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11. ★（14分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤（假设其他杂质不参与反应），得到滤液和滤渣。请回答下列问题：
（1） 若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 　Ag、Cu　。
（2） 若滤渣中有铜粉，则滤液中除水外一定含有 　Mg（NO3）2　，可能含有
　Cu（NO3）2　。
（3） 若滤渣中没有铜粉，则滤液中除水外一定含有 　Mg（NO3）2、　
　Cu（NO3）2　，可能含有 　AgNO3　。
Ag、Cu
Mg（NO3）2
Cu（NO3）2
Mg（NO3）2、
Cu（NO3）2
AgNO3
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（4） 金属活动性顺序在工、农业生产和科学研究中都有重要作用，现有 A、B、C 三种金属，A、B 可与稀盐酸反应，C 不与稀盐酸反应，将 A 投入 BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2 ACl2＋B。
① A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　A＞B＞C　。
A＞B＞C
② 与金属单质之间的置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据反应：Cl2＋2NaBr Br2＋2NaCl、Br2＋2NaI I2＋2NaBr，判断下列反应可以发生的是 　a　（填字母）。
a. Cl2＋2KI I2＋2KCl b. I2＋2NaCl Cl2↑＋2NaI
a
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11(共14张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第1课时　金属的化学性质
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Al—27　S—32　Fe—56　Zn—65
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 传统文化 “金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热条件下（　C　）
A. 易氧化 B. 易还原 C. 很稳定 D. 很活泼
2. 易错易混 下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　C　）
A. MgCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
3. 把适量铁粉放入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是（　C　）
A. 有气泡产生 B. 溶液变为浅绿色
C. 溶液质量减小 D. 铁粉质量减小
C
C
C
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4. “假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，下列方法不可行的是（　B　）
A. 用火烧 B. 看颜色
C. 测密度 D. 加入稀硫酸
5. 下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与另外三种物质反应，则这种物质是（　D　）
A. 氧气 B. 氯化铜溶液 C. 盐酸 D. 铁
B
D
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6. 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（　D　）
A. 滤渣中一定有铁，可能有铜
B. 滤渣中一定有铁，没有铜
C. 滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜
D. 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
D
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7. ★易错易混 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2）。下列说法中错误的是（　C　）
A. 反应速率：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C
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8. ★★（驻马店期末）某2.8g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成0.12g氢气，则铁中混有的物质可能是（杂质只有一种）（　A　）
A. 铝 B. 锌 C. 碳 D. 铜
A
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （8分）（德州调研）镁、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1） 加热时铜能与氧气发生化学反应，该反应的化学方程式是 　2Cu＋O2 2CuO　。
（2） 镁在氧气中点燃，发生反应的化学方程式是 　2Mg＋O2 2MgO　。
（3） 细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，该反应的化学方程式是 　3Fe＋2O2 Fe3O4　。
（4） 铝比较活泼，但铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是 　常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝被进一步氧化　。
2Cu＋O2
2CuO
2Mg＋O2
3Fe＋
2O2 Fe3O4
常温下铝与氧气反
应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝被进一步氧化
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2MgO
10. （8分）（陕西中考改编）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
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（1） 铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的现象是 　铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色　，发生反应的化学方程式是 　Cu＋2AgNO3 　
　Cu（NO3）2＋2Ag　。
（2） 铝丝表面析出红色固体时，发生反应的化学方程式是 　2Al＋　
　3Cu（NO3）2 2Al（NO3）3＋3Cu　。
铜丝表面析出银白色
固体，溶液由无色变为蓝色
Cu＋
2AgNO3
Cu（NO3）2＋2Ag
2Al＋
3Cu（NO3）2 2Al（NO3）3＋3Cu
10. （8分）（陕西中考改编）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
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11. （15分）（福州段考）如图甲所示，倾斜锥形瓶使试管中的稀盐酸流出与固体发生反应，利用数字化设备采集锥形瓶中的压强，压强随时间变化的曲线如图乙所示（锥形瓶中温度变化忽略不计），分析图中信息，回答下列问题。
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（1） 表示锌粒与稀盐酸反应的曲线是 　②　（填“①”或“②”），推断的依据是 　锌粉比锌粒反应速率快　；由此说明影响化学反应速率的因素之一是 　反应物间的接触面积　。
（2） 若a、b两点在同一水平线上，则可获取的信息是 　生成相等质量的氢气时，锌粉与稀盐酸反应所需时间更短（合理答案均可）　（写一点即可）。
②
锌粉比锌粒反应速率快
反
应物间的接触面积
生成相等质量的氢气
时，锌粉与稀盐酸反应所需时间更短（合理答案均可）
（3） 写出锌与稀盐酸反应的化学方程式： 　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　。
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
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12. （21分）某化学实验小组实验结束后，将含有CuSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸亚铁，同学们设计了如图所示实验方案，请回答：
（1） 步骤①的操作是 　过滤　。
过滤
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（2） 固体a的成分为 　Fe、Cu　（填化学式）。
（3） 步骤①中铁粉必须过量的原因是 　将废液中的Cu2＋全部置换出来　。
Fe、Cu
将废液中的Cu2＋全部置换出来
（4） 写出步骤①中反应的化学方程式： 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
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12
（5） 确定步骤②中加入的稀硫酸已经适量的现象是 　B　（填字母）。
A. 有气泡产生 B. 不再产生气泡 C. 不再产生沉淀
B
（6） 若实验过程中的物质损失可以忽略，则最终所得硫酸亚铁的质量 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 　在除杂的过程中有新的硫酸亚铁生成　。
＞
在除杂的过程中有新
的硫酸亚铁生成
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12(共14张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第2课时　置换反应　金属活动性顺序
可能用到的相对原子质量：H—1　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 下列反应属于置换反应的是（　A　）
A. Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
B. 2H2O 2H2↑＋O2↑
C. CaO＋H2O Ca（OH）2
D. 2NaOH＋SO3 Na2SO4＋H2O
2. 传统文化 《神农本草经》中有硫黄“能化金银铜铁奇物”的记载，描述了硫与金属的反应。金、银、铜、铁四种金属中，活动性最强的是（　A　）
A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 金
A
A
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3. （教材P15练习与应用T7变式）有甲、乙、丙三种金属，用甲制的容器不能盛放丙的化合物溶液，用乙制的容器能盛放丙的化合物溶液，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　B　）
A. 乙＞甲＞丙 B. 甲＞丙＞乙
C. 丙＞甲＞乙 D. 甲＞乙＞丙
4. 下列物质混合能发生反应的是（　C　）
A. 银与稀盐酸 B. 铜与硫酸锌溶液
C. 铁与稀硫酸 D. 锌与硫酸镁溶液
B
C
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5. 金属X的活动性是Ag＜X＜（H）＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是（　B　）
A. 常温时，X 容易与O2反应 B. X 能与 AgNO3溶液反应
C. X能与 Al2（SO4）3溶液反应 D. X 能与稀盐酸反应
6. 下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（　A　）
A. 银的导电性强于铜
B. 镁、铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C. 金属铜与稀硫酸不反应
D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
B
A
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7. ★易错易混 将一定质量的 Fe 粉加入 Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　B　）
A. 滤渣质量与加入的 Fe 粉质量可能相等
B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2
C. 若加入的 Fe 粉过量，则得到的滤液呈无色
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、Fe、Mg
B
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12
8. ★跨学科融合 如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块和铁块，反应开始前杠杆处于平衡状态。下列说法正确的是（　B　）
A. 甲、乙中溶液均由无色变为浅绿色
B. 一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低
C. 乙中溶液质量一直保持不变
D. 将甲中锌块换为铁块，杠杆会一直保持平衡
第8题
B
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二、 填空与简答题（共40分）
9. （12分）已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：A＋甲 B＋乙。请判断并回答下列问题。
（1） 若A、B都是金属单质，请写出一个符合上述条件的化学方程式： 　Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4（合理答案均可）　。
Zn＋
CuSO4 Cu＋ZnSO4（合理答案均可）
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（2） 若A是金属单质，B是非金属单质，请写出一个符合上述条件的化学方程式：
　Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4（合理答案均可）　。
（3） 根据反应形式，上述化学反应的基本反应类型均为 　置换反应　，这类反应的主要特征是 　反应物和生成物均只有两种，且都是一种为单质，另一种为化合物　。
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4（合理答案均可）
置换反应
反应物和生成物均只有两种，且都是一种为单质，另一种为
化合物
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10. （12分）（宝鸡期中）如图为探究金属化学性质的两组实验。
（1） 实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 　酸的种类不同，且不能确定金属的表面积是否相同（合理答案均可）　（写两条即可）。
酸的种类不同，且不能确定金属的表面积是
否相同（合理答案均可）
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（2） 描述实验Ⅱ中实验C试管内反应的实验现象： 　铜丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色　。
（3） 实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 　C、D　（填字母）。
铜丝表面有一层银白色物
质析出，溶液由无色变为蓝色
C、D
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11. ★（16分）从某废旧电子产品中可提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，工艺流程如图。
（1） 图中“操作”的名称是 　过滤　，该操作在实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　（填仪器名称）。
过滤
漏斗
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（2） 流程①中发生反应的化学方程式为 　2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑（或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑）　（写一个），该反应的基本反应类型为 　置换反应　。流程①中滤液的颜色是 　浅绿色　。
（3） 通过流程②可以证明，铜与金相比，活动性较强的是 　铜（或Cu）　，所得贵重金属的成分是 　金（或Au）　和 　铂（或Pt）（后两空可互换）　。
2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋
3H2↑（或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑）
置换反应
浅绿色
铜（或Cu）
金（或Au）
铂（或Pt）（后两空可互换）
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三、 计算题（12分）
12. 氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和足量稀硫酸为原料制备氢气，测得的实验数据如图，求：
（1） 该废旧黄铜中锌的质量为 　6.5　g。
6.5
第12题
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（2） 实验中生成氢气的质量。
第12题
解：设实验中生成氢气的质量为x。
＋H2SO4 ZnSO4＋ ↑
＝ 　x＝0.2g
答：实验中生成氢气的质量为0.2g。
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