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(共14张PPT)
第九单元　溶　液
课题1　溶液及其应用
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 生活实践 将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　A　）
A. 芝麻油 B. 白醋 C. 味精 D. 食盐
2. （长沙模拟）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　A　）
A. 泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B. 矿泉水、自来水、小米粥
C. 牛奶、汽水、澄清石灰水 D. 酒精、泥浆、汽水
A
A
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3. 易错易混 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　C　）
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 溶液中只有一种溶质
C. 人体内的化学反应是在溶液中进行的
D. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
4. 下列各组固体物质只用水不能区分的是（　D　）
A. 氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠
C. 碳酸钙和氯化钙 D. 氯化钠和蔗糖
C
D
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5. 下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　B　）
选　项 溶　液 溶　质 溶　剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B
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6. （苏州模拟）将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面。该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A. NaCl固体中不含离子
B. 该图可示意NaCl与H2O发生化学反应
C. 此过程中水分子的数目减少
D. 此过程中会伴随着能量变化
D
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7. ★常温下进行如图所示的各组对比实验，下列说法正确的是（　D　）
A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
D
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8. ★创新实验 如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是（　A　）
A. 水和硝酸铵 B. 水和氢氧化钠
C. 水和氧化钙 D. 稀盐酸和镁
A
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （12分）已知氯气（Cl2）通入水中形成的溶液叫作氯水，发生的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO（次氯酸），2HClO 2HCl＋O2↑。将氯水在阳光下充分照射一段时间后，溶液中的溶质是 　HCl　（填化学式，下同）。将足量的铁放入一定质量的稀盐酸中，反应后形成的溶液中的溶质是 　FeCl2　。将一定量的铁放入过量的稀盐酸中，反应后形成的溶液中的溶质是 　FeCl2、HCl　。
HCl
FeCl2
FeCl2、HCl
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【提出假设】 假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体的溶解速率越快。假设二：搅拌因素，搅拌能加快硫酸铜晶体的溶解速率。假设三：颗粒大小因素， 　颗粒越小，硫酸铜晶体的溶解速率越快　。
【进行实验】 设计实验验证假设二：
实验操作 实验现象 实验结论
在两只大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向两只烧杯中分别加入等质量、颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一只烧杯里的物质在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 　快　（填“快”或“慢”） 假设二正确 颗粒越小，硫酸铜晶体的溶解速率越快
快
10. ★（16分）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
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【反思与评价】
（1） 要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 　振荡试管（合理答案均可）　。
（2） 用分子的观点解释温度对溶解速率的影响： 　温度升高，分子运动速率增大　。
振荡试管（合理答案均
可）
温度升高，分子运动速率
增大
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11. （24分）某兴趣小组的同学设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。
【查阅资料】 溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。
【进行实验】 分别称取一定量的NaCl、NH4NO3、NaOH，再分别量取一定体积的水，在室温下分别按如图操作进行实验，并记录有关溶解现象及温度变化，如表所示。
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物质X NaCl NH4NO3 NaOH
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶解前后 溶液温度 没有明显变化 　降低　 　升高　
降低
升高
（1） 请补全表格中的内容。
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（2） 图中①的操作是 　测量水的初始温度　，③中“搅拌”的目的是 　加速溶解　，图中的一处错误操作是 　③中使用温度计搅拌　。
（3） 为了便于比较，该实验方案中需注意 　取用等质量的溶质和等体积的水，水的初始温度相同　。
测量水的初始温度
加速溶
解
③中使用温度计搅拌
取用等质量的溶质和等体积的
水，水的初始温度相同
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【反思与评价】 同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解情况进行分析： 　NaOH在溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量（合理答案均可）　。
NaOH在溶解时，扩散过程
吸收的热量小于水合过程放出的热量（合理答案均可）
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11(共12张PPT)
第九单元　溶　液
课题2　溶 解 度
第3课时　溶解度及溶解度曲线
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）
1. 下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话的解释正确的是（　C　）
A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C. 20℃时，在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D. 20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
2. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　C　）
A. 增加水的质量 B. 增加硝酸钾的质量
C. 升高溶液的温度 D. 将硝酸钾粉碎，并在溶解过程中搅拌
C
C
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3. 生活实践 汽水中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，人喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的汽水瓶敞口置于温水中，汽水中出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中正确的是（　D　）
A. 瓶内压强减小导致二氧化碳溶解度增大
B. 打开瓶盖后，溶液中的二氧化碳含量增大
C. 冰过的汽水比没冰过的汽水口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D. 人喝完之后会“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
D
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4. （广西质检）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　A　）
A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为140g
D. 将该溶液倒出一半，溶液的浓度改变
A
5. 某温度时，将10g饱和KCl溶液蒸干，得2gKCl晶体，则KCl在此温度下的溶解度为（　D　）
A. 10g B. 2g C. 20g D. 25g
D
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6. （兰州中考改编）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（　B　）
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时，把20g乙加入50g水中，形成饱和溶液
C. 若甲中混有少量的乙，则可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B
第6题
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7. ★如表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　D　）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A. 20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C. 40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g
D. KCl与KNO3溶解度相等的温度在30～50℃
D
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8. ★在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过如图所示变化。下列结论正确的是（　D　）
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 在该温度时100g水中最多溶解30g该物质
C. 溶液乙一定是饱和溶液
D. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量≥3g
第8题
D
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二、 填空与简答题（共60分）
9. （18分）（教材P44练习与应用T6变式）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1） 观察图像，判断A物质在20℃时属于 　可　（填“易”“可”“微”或“难”）溶物质。
（2） 添加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 　C　（填“A”“B”或“C”，下同）。
可
C
（3） 40℃时，分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最小的是 　B　。
B
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10. （24分）如图Ⅰ所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）
（1） 丙中溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
饱和
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（2） 乙中溶液的质量为 　220　g。
（3） 室温时NaOH的溶解度是 　109g　。
（4） 上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图Ⅱ中的 　a　（填“a”或“b”）相似。
220
109g
a
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11. ★（18分）（西安模拟）已知氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
（1） 40℃时，用18.3g氯化钠恰好配制成氯化钠饱和溶液，需要 　50　g水。
50
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（2） 60℃时，对一定量的KNO3溶液进行如图所示的操作，则烧杯A内溶液中的溶质质量是 　121　g。
（3） 40℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量较大的是 　氯化钠　（填“硝酸钾”“氯化钠”或“无法判断”）。
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氯化钠
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11(共13张PPT)
第九单元　溶　液
第九单元小测
可能用到的相对原子质量：O—16　S—32　Fe—56　Cu—64
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题9分，共45分）
1. （威海中考）下列关于溶液的说法不正确的是（　C　）
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
C
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2. （青岛模拟）下列有关溶液配制的说法正确的是（　C　）
A. 欲配制50g16％的氯化钠溶液，需称取8g氯化钠，量取50mL水
B. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗
C. 用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
D. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，可以配得该温度下溶质质量分数为36％的氯化钠溶液
C
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3. （咸阳调研）30℃时，将不同质量的KNO3分别加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量如表，从表中不能获取的信息是（　B　）
组　别 1 2 3 4 5 6
KNO3质量/g 5 15 25 35 45 55
所得溶液的质量/g 105 115 125 x 145 145.8
A. x＝135
B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C. 第3组为不饱和溶液
D. 第6组溶液浓度最大
B
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4. （绵阳涪城模拟）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　C　）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
第4题
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A. 曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线
B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等且在34.0～35.0g范围内
C. 将40℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出的氯化钾晶体质量较大
D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
第4题
答案：C
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5. ★（合肥二模）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　A　）
A. 乙溶液是饱和溶液
B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8∶25
C. 溶液中溶质质量分数：丁＞乙＞甲
D. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
A
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二、 填空与简答题（共40分）
6. （24分）某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。
（1） 氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯化镁的 　物理性质　（填“物理性质”或“化学性质”）。
物理性质
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（2） 用托盘天平称取2.0g粗盐，用量筒量取7.0mL水。按如图所示流程进行实验。
① 如图流程中，操作3的名称是 　蒸发　；操作1、2、3中都使用到的仪器是 　玻璃棒　。
② 若要计算精盐的产率，还需补充的操作是 　称量精盐的质量　。
蒸发
玻璃棒
称量精盐的质量
③ 若在操作2后发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是 　滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边缘等合理答案均可）　（写一条即可）。
④ 粗盐提纯的实验过程属于 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
　　　　
滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边缘等合理答案均可）
物理变化
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7. （16分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1） a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 　甲　。
（2） 将a3℃时乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3） a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 　5.0g　。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　ACD　（填字母）。
A. 甲＝乙＝丙 B. 乙＞甲＝丙
C. 乙＝丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙
甲
减小
5.0g
ACD
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三、 计算题（15分）
8. （重庆中考B卷）某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2（SO4）3。实验室模拟这一反应时，用103.2gFeSO4溶液和100gCuSO4溶液在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。
（1） CuSO4中质量分数最小的元素是 　硫元素　。
硫元素
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（2） 求原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
解：（2） 设100gCuSO4溶液中溶质的质量为x，生成Fe2（SO4）3的质量为y。
2FeSO4＋ ↓＋
＝ 　x＝8g
＝ 　y＝20g
则原CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝8％。
答：（2） 原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8％。
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（3） 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％。
答：（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。
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8(共11张PPT)
第九单元　溶　液
课题2　溶 解 度
第2课时　海洋资源的综合利用与制盐　粗盐的提纯
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 海水中含量最高的金属元素是（　B　）
A. Mg B. Na C. K D. Ca
2. （扬州中考）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（　B　）
A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水
C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电
B
B
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3. 海洋是巨大的资源宝库，人类所需要的下列物质可以从海洋中获取的是（　D　）
① 石油　② 食盐　③ 可燃冰　④ 海洋生物　⑤ 淡水
A. ①③④⑤ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ①②③④⑤
4. ★传统文化 《本草图经》中记载了粗食盐的一种制作过程：“解人取盐，于池旁耕地，沃以池水，每临南风急，则宿昔成盐满畦……”“南风”通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　D　）
A. 溶解 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸发
D
D
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5. （眉山中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是（　C　）
C
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6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，称取5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g，经过过滤、蒸发得到3.0g精盐，下列有关该实验的说法错误的是（　C　）
A. 得到的精盐为混合物
B. 使用次数最多的仪器是玻璃棒
C. 该实验得到的精盐产率为60％
D. 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸，再过滤一次
C
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7. （济南期中）海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的叙述不正确的是（　B　）
A. 海底可燃冰比煤、石油更加环保
B. 海水中含量最高的物质是氯化钠
C. 海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料
D. 既要加大海洋开发力度，也要注意保护海洋环境
8. ★下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　A　）
A. 氧化铜与氯化钾 B. 硝酸钾与氯化钠
C. 木炭粉与二氧化锰 D. 水与植物油
B
A
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （10分）如图是人们利用海水提取食盐的流程。
（1） 下列说法中，错误的是 　C　（填字母）。
A. 甲步骤中，海水的成分基本不变
B. 蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变
C. 析出粗盐后的母液不再含有氯化钠
C
（2） 试简述海水制盐的原理： 　蒸发水分，使海水不断浓缩，形成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，从而使氯化钠晶体析出　。
蒸发水分，使海水不断浓缩，形成氯化钠的
饱和溶液，继续蒸发水分，从而使氯化钠晶体析出
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10. （12分）结合图中仪器，回答粗盐提纯实验中的有关问题。
（1） 仪器①的名称是 　酒精灯　。
（2） 过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦外，还需用到的图中的一种玻璃仪器是 　漏斗　（填名称）。
（3） 食盐水蒸发结晶时，除用到①②⑦⑧外，还需用到的图中的仪器是 　⑥　（填序号）。
酒精灯
漏
斗
⑥
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（4） 下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 　B　（填字母）。
A. 当加热至有晶体析出时，停止加热
B. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C. 当水分完全蒸干时，停止加热
D. 蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损
B
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11. （30分）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1） 某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→ 　溶解　→ 　过滤　→ 　蒸发　→再次称量→计算产率。在溶解操作中使用到玻璃棒，其作用是 　搅拌，加速溶解　。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 　AB　（填字母）。
A. 粗盐未充分溶解就过滤 B. 倾倒时，有部分溶液溅出
C. 蒸发后，所得的精盐较潮湿
溶
解
过滤
蒸发
搅拌，加速溶解
AB
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11
（2） 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要流程如图所示。
① 气体a是密度最小的气体，该气体的名称为 　氢气　，写出一个由酸d转化为气体a的化学方程式： 　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（合理答案均可）　，该反应是 　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。
② 电解后生成的碱b的化学式为 　NaOH　，你判断的依据是 　化学反应前后原子种类和个数不变（或质量守恒定律）　。
氢气
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（合理答案均可）
放热
NaOH
化学反应前后原
子种类和个数不变（或质量守恒定律）
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11(共11张PPT)
第九单元　溶　液
课题3　溶质的质量分数
第2课时　溶液的稀释和浓缩　溶液的配制
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 溶液在稀释前后保持不变的是（　B　）
A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量
C. 溶液的质量 D. 溶剂的质量
2. 将50g 20％的氯化钠溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（　B　）
A. 1％ B. 5％ C. 10％ D. 20％
B
B
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11
3. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　A　）
A. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
B. 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C. 托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
4. （淄博段考）要配制100g 5％的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　D　）
A. 用生锈砝码称量 B. 搅拌后玻璃棒上有液体残留
C. 量筒中的水未完全倒入烧杯中 D. 用量筒量取100mL水
A
D
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11
5. （南通段考）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。已知相同条件下乙腈水溶液的密度为d1，水的密度为d2，且d1＜d2。在该条件下，若向溶质质量分数为a1的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为a2，下列说法正确的是（　A　）
A. 0.5a1＞a2 B. 0.5a1＜a2
C. 0.5a1＝a2 D. 无法确定
A
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11
6. 在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液”，小阳同学的实验操作与操作目的均正确的是（　C　）
选　项 实验操作 操作目的
A 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约试剂
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C
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11
7. ★电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，硫酸不参加反应。若用40g 5％的稀硫酸通直流电进行电解水的实验，一段时间后，稀硫酸的溶质质量分数变为8％，则参加电解反应的水的质量为（　C　）
A. 25g B. 20g C. 15g D. 2g
8. ★易错易混 要使200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态），可采用的方法有（　D　）
① 蒸发掉50g溶剂 ② 蒸发掉100g溶剂
③ 再加入20g溶质 ④ 再加入25g溶质
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
C
D
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11
二、 实验与探究题（28分）
9. 实验室配制50g溶质质量分数为16％的NaCl溶液，配制过程如图甲所示。回答下列问题：
（1） 图中使用到的玻璃仪器有 　烧杯　、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶。
（2） 计算：需要氯化钠的质量为 　8　g，需要水的体积为 　42　mL。
烧杯
8
42
（3） 称取氯化钠：往左盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 　继续向左盘加氯化钠至托盘天平平衡　。
继续向
左盘加氯化钠至托盘天平平衡
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11
（4） 量取水：用 　50mL　（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
（5） 溶解：该过程中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快氯化钠的溶解速度　。
（6） 转移：将配好的溶液装到细口瓶中，请在如图乙的标签中标出对应的内容。
（7） 图甲中正确的操作顺序为 　A　（填字母）。
A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤
50mL
搅拌，加快氯化钠的溶解速度
A
C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
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三、 计算题（共24分）
10. （12分）（泰安东平期末）如图是一瓶医用注射生理盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1） 该瓶生理盐水能给病人提供氯化钠的质量是 　4.5　g。
（2） 若用溶质质量分数为18％的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18％的氯化钠溶液 　25　g。
4.5
25
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11. （12分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
（1） 从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 　98％　。
98％
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（2） 要把50g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为10％的硫酸溶液，需要水的体积是多少？（水的密度为1g/cm3）
解：设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×
98％＝（50g＋x）×10％，解得x＝440g，则需要水的体积为 ＝440cm3＝440mL。
答：需要水的体积是440mL。
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11(共11张PPT)
第九单元　溶　液
习题课：溶解度与溶质的质量分数
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56　Cu—64
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题9分，共54分）
1. 下列关于溶解度的说法正确的是（　D　）
A. 硝酸钾的溶解度为222g
B. 物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 难溶物质的溶解度为零
D. 气体的溶解度随着压强的增大而增大
D
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2. 某同学配制一定浓度的氢氧化钠（有腐蚀性）溶液，部分操作如图所示，其中正确的是（　B　）
B
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8
3. （北京海淀模拟）下雪后，用MgCl2溶液喷洒在积雪表面可融化积雪。20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）（　D　）
序　号 ① ② ③ ④ ⑤
MgCl2 的质量/g 30 40 50 60 70
水的质量/g 100 100 100 100 100
A. 溶液①的溶质质量分数约为30％
B. 溶液②中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C. 溶液⑤的溶质质量分数大于溶液④
D. 溶液③属于不饱和溶液
D
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8
4. 跨学科融合 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小
D
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5. ★（深圳模拟）小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　C　）
A. 溶解度最小的是NaCl
B. 40℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5％
C. 70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用降温结晶的方法
C
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6. ★传统文化 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁可得到铜。小华同学在实验室模拟湿法炼铜，他取46.0g铁片放入102g硫酸铜溶液中，反应一段时间后，得到48.0g固体。则所得溶液的溶质质量分数为（　C　）
A. 28.0％ B. 37.2％ C. 38％ D. 45.0 ％
C
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二、 填空与简答题（25分）
7. ★（西安雁塔模拟）下表是部分物质的溶解度数据。
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
（1） 50℃时，上表中溶解度最小的物质是 　氯化钠（或NaCl）　。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该物质在溶解过程中 　吸收　（填“吸收”或“放出”）热量。
（2） 20℃时，50g水中最多溶解NaCl的质量为 　18.0　g。
氯化钠（或NaCl）
吸收
18.0
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8
（3） A是80℃时含有120g水的KNO3溶液。经过如图所示操作，得到102gKNO3固体。
① B溶液为 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
② 下列分析中正确的是 　c　（填字母）。
不饱和
c
a. A到B的过程中，溶质质量分数没有改变
b. B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c. 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d. A溶液的质量等于222g
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三、 计算题（21分）
8. （郴州期末）某课外活动小组为了测定某铜铁合金中铁的质量分数，现取该铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸分成4等份，分4次逐渐加入样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量如表所示：
实验次序 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量为 　13.0g　。
13.0g
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（2） 计算稀硫酸的溶质质量分数。
解：第1次加入稀硫酸消耗铁的质量为20.0g－17.2g＝2.8g，设20.0g稀硫酸中溶质的质量为x。
＋ FeSO4＋H2↑
＝ 　x＝4.9g
稀硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝24.5％。
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5％。
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8(共13张PPT)
第九单元　溶　液
课题2　溶 解 度
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列关于加水前后溶液的判断正确的是（　A　）
A. 加水前一定饱和 B. 加水前可能饱和
C. 加水后一定饱和 D. 加水后一定不饱和
2. （西安期中）一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是（　A　）
A. 增加溶剂 B. 增加溶质
C. 降低温度 D. 充分搅拌
A
A
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3. 易错易混 下列有关饱和溶液的叙述正确的是（　B　）
A. 在饱和溶液里再加入任何物质，该物质都不能溶解
B. 在温度不变的条件下，在某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D. 20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液
B
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4. （南京模拟）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是（　B　）
A. 实验1结束后，甲、乙中溶液的组成相同
B. 实验2结束后，乙中比甲中溶解的氯化钠多
C. 实验2结束后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2结束后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
第4题
B
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12
5. 室温下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　A　）
A. 加一定量的水 B. 加入少量的硝酸钾晶体
C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水
6. 20℃时，向100g某氯化钾溶液中加入5g氯化钾后，下列说法一定正确的是（　D　）
A. 溶液质量变为105g B. 溶质质量发生变化
C. 溶液浓度变大 D. 溶剂质量不变
A
D
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7. ★在一定温度下，将固体M加入一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体M的质量与溶液质量的关系能用表中图像表示的是（　C　）
编　号 固体M 液体N 图　像
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液 ③ NaCl 不饱和NaCl溶液 ④ NaCl 饱和KNO3溶液 A. ① B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
C
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8. ★Ca（OH）2的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，有下列措施：① 加入Ca（OH）2、② 升温、③ 降温、④ 加入水、⑤ 恒温蒸发水，其中正确的是（　D　）
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
D
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （15分）用“饱和”或“不饱和”填空：
（1） 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 　不饱和　溶液。
（2） 将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则该溶液变为 　不饱和　溶液。
（3） 在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的 　饱和　溶液。
不饱
和
不饱
和
饱
和
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（4） 将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，析出少量晶体，则该溶液变为10℃时硝酸钾的 　饱和　溶液。
（5） 向20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则该溶液变为硝酸钾的 　不饱和　溶液。
饱和
不饱
和
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10. ★（10分）跨学科融合 如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质，说明弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
第10题
（1） 如果加入氯化钠晶体，那么弹簧测力计读数 　不变　。
（2） 如果加入KNO3晶体，那么弹簧测力计读数 　变小　。
不变
变小
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12
11. （12分）20℃时，向100g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
序　号 ① ② ③ ④
加入氯化铵的质量/g 10 20 38 40
所得溶液的质量/g 110 120 137.2 137.2
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12
（1） 从表中数据可得出①②③④四种溶液中，属于饱和溶液的是 　③④　（填序号）。
（2） 在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵后形成氯化铵的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 　37.2∶100（或93∶250）　。
③④
饱和
37.2∶100（或
93∶250）
序　号 ① ② ③ ④
加入氯化铵的质量/g 10 20 38 40
所得溶液的质量/g 110 120 137.2 137.2
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12
12. ★（15分）（内江期末）某同学在学习溶液时进行了如图甲所示的实验：
（1） 烧杯①②③中的溶液，一定属于饱和溶液的是 　②　（填序号）。
（2） 若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施是 　升高温度　。
（3） 如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是 　有晶体析出　。
②
升高温度
有晶体析出
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12(共12张PPT)
第九单元　溶　液
课题3　溶质的质量分数
第1课时　溶质的质量分数
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 关于100g 10％的蔗糖溶液，下列叙述正确的是（　D　）
A. 100g水中溶有10g蔗糖
B. 溶液中蔗糖与水的质量比为1∶10
C. 将蔗糖和水按9∶1的质量比配成的溶液
D. 将10g蔗糖溶于90g水中，可配成该溶液
D
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2. 几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表所示，若要为甜瓜配制500g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（　C　）
作物种类 番茄 甜瓜 茄子
KNO3的质量分数 4.04％ 6.08％ 7.08％
A. 20.2g B. 6.08g C. 30.4g D. 35.4g
3. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和氯化钠溶液至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　D　）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的质量分数 D. 氯化钠的溶解度
C
D
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4. 某温度下将10gKNO3投入100g溶质质量分数为25％的KNO3饱和溶液中，则此时溶液中溶质的质量分数为（　C　）
A. 20％ B. 31.8％ C. 25％ D. 35％
5. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是（　A　）
A. 30％ B. 25％ C. 26.4％ D. 0.2％
C
A
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11
6. （西安鄠邑期中）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按如图所示加水搅拌，充分溶解。下列分析不正确的是（　B　）
A. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B. 丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液
C. 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
B
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11
7. （常德期中）下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（　A　）
A. 20℃的饱和溶液 B. 20℃的不饱和溶液
C. 60℃的饱和溶液 D. 60℃的不饱和溶液
A
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11
8. ★（无锡新吴模拟）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。20℃时，按表中数据进行如图所示实验。
序　号 ① ② ③ ④
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 40 60 40 60
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法正确的是（　C　）
A. 溶质质量：①＝③
C
B. 向②中加NaCl固体，溶液的质量变大
C. 溶质质量分数：②＜④
D. ④中溶质与溶液的质量比为3∶5
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二、 填空与简答题（共32分）
9. （16分）（南充模拟）如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） P点的含义是 　t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等　。
（2） N点时，甲溶液的溶质质量分数是 　33.3％　（结果精确到0.1％）。
t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
33.3％
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（4） t2℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　乙＞甲＞丙　。
乙＞甲＞丙
（3） 在t1℃时，将15g丙物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液是 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
饱和
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10. ★（16分）（宝鸡金台模拟）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1） 两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　硝酸钾（或KNO3）　。
（2） 将50℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，剩余溶液中溶剂的质量：NaCl溶液 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3溶液。
硝酸钾（或KNO3）
＞
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（3） 请结合图中信息回答下列问题：
烧杯①中溶液的质量为 　131.6　g。烧杯②中溶液的溶质质量分数为 　50％　。
131.6
50％
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三、 计算题（20分）
11. （苏州期中）60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶液。
（1） 该溶液的溶质质量分数为 　15％　。
（2） 将此溶液均分成三份：
① 取第一份溶液，将温度升至90℃（忽略溶剂蒸发），此时溶液中溶质的质量分数 　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）。
② 取第二份溶液，蒸发掉5g水，没有溶质析出，此时溶液中溶质的质量分数为 　16％　。
③ 取第三份溶液，使溶液中溶质质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾的质量为 　17.1g　（结果精确到0.1g）。
15％
不变
16％
17.1g
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11(共14张PPT)
第九单元　溶　液
课题3　溶质的质量分数
第3课时　溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Cu—64　Zn—65　I—127
1. （10分）（枣庄中考）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（I2）的实验，主要反应为H2O2＋2NaI＋H2SO4 Na2SO4＋I2＋2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20％的过氧化氢溶液50g，需稀释成5％的溶液。
（1） 稀释需要加水的质量为 　150　g。
150
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（2） 实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
解：设最终可制得碘单质的质量为x。
＋2NaI＋H2SO4 Na2SO4＋ ＋2H2O
＝ 　x＝12.7g
答：最终可制得碘单质的质量为12.7g。
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2. （10分）（云南中考）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体的混合物质量 氧气质量
34.0g 0.1g 33.3g g
（1） 表中氧气质量为 　0.8　g。
0.8
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（2） 求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O＋ ↑
＝ 　x＝1.7g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100％＝5％。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。
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3. （20分）（南通模拟）在日常生活中，常用一定浓度的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液对公共场所进行消毒。过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，受热易分解。
（1） 过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为 　1∶2　（填最简整数比）。
1∶2
（2） 市售过氧乙酸溶液的溶质质量分数一般为20％，保存该溶液的方法是 　密封，低温保存　。若以其为原料配制100kg溶质质量分数为0.5％的溶液，则需水的质量为 　97.5　kg。
密
封，低温保存
97.5
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（3） 工业上常以冰醋酸（纯净物）、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，反应原理为CH3COOH＋H2O2 CH3COOOH＋H2O。某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下：Ⅰ. 取136g溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液于烧杯中；
Ⅱ. 向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应（借助于某种指示剂指示反应终点）。求所得过氧乙酸溶液的质量。
解：设参加反应的CH3COOH的质量为x。
＋ CH3COOOH＋H2O
＝ 　x＝12g
所得过氧乙酸溶液的质量为12g＋136g＝148g。
答：所得过氧乙酸溶液的质量为148g。
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4. （20分）实验室有一包锌粉和铜粉的混合物，现取该混合物10.9g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：
（1） 混合物中锌粉的质量为 　6.5g　。
第4题
6.5g
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解：设恰好完全反应时，消耗H2SO4的质量为x。
＋ ZnSO4＋H2↑
＝ 　x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝20％。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20％。
（2） 稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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5. ★（20分）易错易混 石灰石是生产水泥等建筑材料的重要原料。某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用的价值，称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4
（1） 表中x的值为 　3.0　。
（2） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　90％　。
3.0
90％
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（3） 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解：设10g稀盐酸中HCl的质量为y。
＋ CaCl2＋H2O＋CO2↑
＝ 　y＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100％＝7.3％。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％。
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6. ★★（20分）（牡丹江中考）兴趣小组同学做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：[已知：CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4]
（1） 恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 　9.8　g。
第6题
9.8
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（2） 硫酸铜溶液中溶质的质量。
解：（2） 设硫酸铜溶液中溶质（硫酸铜）的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
解：
＋2NaOH ↓＋
＝ 　x＝16g
＝ 　y＝14.2g
故硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
第6题
答：（2） 硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
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解：（3） 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝5％。
第6题
答：（3） 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5％。
（3） 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
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