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广东东莞市2025-2026学年下学期高三年级第一次模拟考试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.“射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．玉鞢（商） B．青铜箭镞（周）
C．木胎漆弓（战国） D．大绒箭囊（清）
A. A B. B C. C D. D
2.冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚
A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应
C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别
3.从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是
A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素
B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体
C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物
D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子
4.以舍勒法生成后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是
A．净化、干燥 B．收集
C．验证能与水反应 D．说明起漂白作用
A. A B. B C. C D. D
5.固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是
A. 新型涂层中 Ta的化合价为+5
B. 核心原料的电子式为
C. 放电过程从正极向负极移动
D. 含质子 7mol
6.从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。
下列说法正确的是
A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分
B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖
C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物
D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物
7.碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是
A. a区为正极区
B. b区的电极反应为：
C. 菌菌 b参与的转化过程，铁元素均被氧化
D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石含有
B 校医用84消毒液（有效成分NaClO）消毒 次氯酸具有强氧化性
C 实验员向配好的溶液中加少量铁屑
D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水
A. A B. B C. C D. D
9.共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a c的转化过程，可能为自然固氮
C. c、d、e代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得
10.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下中，含有键的数目为
B. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为
C. 溶液中，离子数为
D. 1mol稀硝酸与足量Cu反应，转移电子的数目为
11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 钠保存在无水乙醇中
B 浓硫酸能炭化蔗糖并反应放出大量气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C 沸点：乙醇小于水 用分液法分离水和乙醇
D 聚乳酸用作免拆手术缝合线 聚乳酸由加聚反应合成
A. A B. B C. C D. D
12.室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是
A. 的键角大于的键角
B. 稀释溶液，溶液 pH变大
C. 浊液中存在：
D. 加入醋酸发生反应的离子方程式：
13.下列由结构不能推出对应性质的是
选项 物质的结构 性质
A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒
B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低
C 的空间结构为 V形 在水中的溶解度比大
D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定
A. A B. B C. C D. D
14.利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是
A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性
B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性
C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应
D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝
15.25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小
B. 盐酸浓度越大，越大
C. a点的纵坐标约为48
D. 体系中，
16.“绿色化工”指利用太阳能、风能等清洁电能生产化工品（如图2）。此理念下，利用某多孔固体电解质反应器（图3），电催化合成，此法制得的作为低碳能源有望成为优异的氢载体。下列说法正确的是
A. 图2过程主要涉及化学能转变为电能
B. 图2中作用与还原剂类似
C. 图3装置连续工作时无需补充电解液，则B为NaOH
D. 通过多孔固体膜的NaOH能阻碍析氢副反应的发生
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
17.利用铁锰氧化矿（主要含及 Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备，流程如下：
已知：①常温下，，，。
②当离子浓度，即认为该离子已沉淀完全 .
(1)“焙烧”生成的可于 （写一条）。
(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 ，其位于元素周期表的 区。
(3)“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为 。
(4)“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA的2种构型如图所示（*表示配位原子）。实验测得反式结构与形成的更稳定，原因为反式结构的空间位阻较小，且 。
(5)“沉钴”时，向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节时恰好完全沉淀，此时溶液中 。
(6)“沉锰”时，调溶液至碱性，加溶液制得，离子方程式为 。
(7)某立方晶胞的锰晶体切面图如A所示。设Mn原子的半径为，则 A的晶胞体积为 。另一种锰晶体晶胞中 Mn的配位数为8，在图B中画出该晶胞示意图 （用小黑球●表示锰原子，在答题卡上作答）。
三、简答题：本大题共3小题，共40分。
18.因其弱碱性、高吸附性以及对生物和环境无害而被誉为绿色安全的水处理剂。某兴趣小组实验研究性质。
Ⅰ.探究碱性、溶解性
(1)25℃时，磁力搅拌下向蒸馏水中加入氢氧化镁粉末，B点时向悬浊液中加几滴稀盐酸，至C点再次平衡时体系中仍有固体剩余，pH变化曲线如图所示。
①25℃时， （列出算式无需化简）。
②阐释C点pH小于10.45的原因 。
Ⅱ.模拟处理冶炼工业废水（主要含）
查阅资料得知：我国矿山及湿法冶炼直接排污限值为。
实验准备：向盛有溶液的试管中，滴加 6滴溶液。
(2)定性探究：取浊液于试管中，滴加 4滴溶液，静置，上层为无色清液，底部有 色沉淀。
甲同学认为处理效果很好，乙同学认为还需进行定量研究。兴趣小组去分析检测机构开展研究性学习。
(3)实验准备：配制溶液，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器 （填名称），需称量固体的质量为 g（保留2位小数）。
(4)定量探究：取上述浊液 2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可 （填一种做法）。原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生 时会 特定波长的光，进行定量分析。
Ⅲ.回收镁离子
(5)向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体 a。实验确定a的成分。
①取少量固体a，加入 （补充完成操作并描述现象），证明a中含有。
②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸；加入几滴甲基橙后继续滴定至 ，消耗盐酸的体积为， （填“”“”或“”），证明 a为和的混合物。（已知：饱和溶液 pH约为10.5）
19.催化生产甲醇，可实现碳元素的再利用。
主要发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的机理历程如图所示（标注“*”的物质吸附在催化剂表面）：
①反应历程中决速步的反应方程式为 。
②，则 。
(2)向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应合成甲醇，平衡转化率、含碳产物选择性与温度的关系如下图所示（的选择性）。
①温度由220℃升高至260℃，平衡转化率减小的原因可能为 。
②曲线 表示的选择性（填“ a”或“b”）。
(3)某温度下，将、充入压强为 6 MPa的恒压密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，测得平衡转化率为，甲醇的选择性是 CO的2倍。反应Ⅱ的平衡常数为 （是以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。
(4)向恒压密闭容器中通入混合反应气，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。（甲醇时空收率为一定温度下，单位时间内单位物质的量催化剂表面甲醇的生成量）。
①温度低于210℃，甲醇时空收率随温度升高增大的原因为 。
②30分钟催化剂表面生成了甲醇 1.6 g，对应的反应温度为 。
20.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚a是制备聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下：
(1)①化合物2a所含官能团的名称是 。
②5a的相对分子质量比大 14。5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（含5a）。
(2)下列说法正确的有 。
A．在1a和2a生成3a的过程中，有键断裂与形成
B．红外光谱分析可区分2a和4a
C．3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为
D．4a既能被氧化、也能被还原，其分子中含有3个碳原子采取杂化
(3)是与 HCN在一定条件下，发生原子利用率为的反应所得产物。
①6a在酸性条件下水解，生成的有机产物的结构简式为 。
②6a在一定条件下生成的单体，该反应所需试剂和条件为 。
(4)根据上述信息合成化合物Ⅰ（）
①第一步，醇的催化氧化，反应化学方程式为 （注明条件）。
②第二步，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下先发生 （填反应类型），产物再与苯酚发生 生成Ⅰ（填反应类型）。
(5)传统合成聚碳酸酯Ⅱ（）的原料是3a和有毒的光气（）。为贯彻绿色化学理念，采用3a和 （填结构简式）合成聚碳酸酯Ⅲ。（）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】制硫酸、制石膏等（合理即可）

d

配位原子距离更远，配位原子孤对电子间的静电排斥力小于顺式，因此形成的配合物更稳定





18.【答案】 或
C点溶液中含有的 抑制 溶解（或C点溶液中的 显酸性，合理表述均可）
蓝
250mL容量瓶
0.01
加大 浊液用量（或者搅拌、升温）
跃迁
吸收
加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解
液由黄色变橙色，且30s不恢复
≠或＞均

19.【答案】 或
-54
升温使反应Ⅱ正向移动的程度小于反应Ⅰ逆向移动的程度（其他合理答案也可）
b
或0.1875
温度低于210℃时反应未达平衡，温度升高速率增大，时空收率增大（或者催化剂活性随温度升高而增大，使甲醇生成速率增大，故时空收率增大，其他合理答案也可）
223℃

20.【答案】（酮）羰基
2
BD
浓硫酸、加热；一定条件或催化剂

加成反应
取代反应


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