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(共14张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
习题课：物质的转化、推断与制备
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共40分）
1. 下列物质的转化都能一步实现：① Fe2O3→FeCl3；② Fe（OH）3→FeCl3；③ Fe2（SO4）3→FeCl3。下列相关说法不正确的是（　D　）
A. 三个反应中铁元素的化合价均不变
B. 三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C. 三个反应中均有明显现象
D. 转化②可以通过加入氯化铜溶液来实现
D
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2. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：① 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；② 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（　C　）
A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙
C. 碳酸钠 D. 碳酸钙
3. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　C　）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH
C
C
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4. （成都中考）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（　C　）
A. 丁对应的物质类别X一定为盐
B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C. 反应②和④的化学方程式一定相同
D. 反应①～④体现了M溶液中有H＋
C
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5. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子、陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　B　）
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A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C. “转化”中发生的主要反应是（NH4）2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NH4Cl
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
答案：B
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二、 填空与简答题（共60分）
6. （12分）图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“ ”或“ ”表示两种物质间能发生反应， “ ”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
第6题
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第6题
（1） 分别写出B、E物质的化学式：B 　CuSO4　；E 　Ca（OH）2　。
（2） C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 　浅绿色　。
（3） 写出A转化为D的化学方程式： 　H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　。
CuSO4
Ca（OH）2
浅绿色
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
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7. ★（15分）有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得到白色固体A和无色滤液B。
（1） 向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 　CaCO3　，一定含有 　NaOH、MgCl2　。
（2） 取少量滤液B，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，向其中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 　Na2CO3　，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 　2NaOH＋CO2＋BaCl2 BaCO3↓＋H2O＋2NaCl　。
（3） 另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 　不一定　（填“一定”或“不一定”）含NaCl。
CaCO3
NaOH、MgCl2
Na2CO3
2NaOH＋CO2＋BaCl2 BaCO3↓＋H2O＋2NaCl
不一定
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8. （18分）（成都中考）皮蛋是成渝等地的人们喜爱的食品，其制作流程如图。回答下列问题。
已知：① 草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。② 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
（1） 选料：“过筛”的目的是 　除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体　。
除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
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（2） 调浆：调浆过程发生的一个复分解反应的化学方程式为 　Na2CO3＋　
　Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2KOH]　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 　OH－和Cl－　（填离子符号）。
Na2CO3＋
Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋
2KOH]
OH－和Cl－
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（3） 裹泥：裹泥时，不慎使皮肤接触料浆，处理方法为 　用大量清水冲洗　。
（4） 封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 　减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败（合理答案均可）　。
（5） 食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 　醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应　。
用大量清水冲洗
减少空气中二氧化碳与
皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败（合理答案均可）
醋能与皮蛋中的碱性物质发生反
应
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9. ★（15分）（武汉中考）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
（1） 二氧化硅属于 　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
化合物
（2） 上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 　烧杯、漏斗、玻璃棒　。
烧杯、漏斗、玻璃
棒
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（3） “除铁”时发生反应的化学方程式为 　NaOH＋HCl NaCl＋H2O[或FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl]　（写一个）。
（4） 可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 　难溶于水，也不与酸反应　。
（5） 为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 　向滤液中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤（合理答案均可）　（简述试剂、用量及操作）。
NaOH＋HCl NaCl＋H2O[或
FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl]
难溶于水，也不与酸反应
向滤液中加入适量的
氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过滤（合理答案均可）
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9(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题1　溶液的酸碱性
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. （扬州中考）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是（　A　）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
2. （三门峡质检）将无色酚酞溶液滴入某溶液后不显色，若将紫色石蕊溶液滴入该溶液，下列说法中正确的是（　D　）
A. 一定显红色 B. 一定显紫色
C. 一定显无色 D. 可能显紫色
A
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3. （广州模拟）实验测得人体内一些液体和排泄物的pH如下，其中酸性最强的是（　B　）
A. 唾液（6.6～7.1） B. 胃液（0.9～1.5）
C. 尿液（4.4～8.0） D. 血浆（7.35～7.45）
4. 化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国”两个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国”。同学们所用的两种无色液体可能是（　B　）
A. 酚酞溶液、碳酸饮料 B. NaOH溶液、酚酞溶液
C. CuSO4溶液、NaOH溶液 D. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液
B
B
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5. 生活实践 下列叙述错误的是（　D　）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D. 苹果汁的pH一般在11～13之间
D
6. 将pH＝2的稀盐酸不断加水稀释，下列能正确描述该过程中溶液pH变化的图像是（　A　）
A
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7.
易错易混 下列有关测定稀硫酸 pH的实验操作或描述，正确的是（　C　）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入稀硫酸中
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用胶头滴管吸取稀硫酸滴到pH试纸上
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该稀硫酸的pH＝4.6
8. ★（淄博期末）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：① pH＝1和pH＝4的溶液混合；② pH＝1和pH＝9的溶液混合；③ pH＝3和pH＝8的溶液混合；④ pH＝7和pH＝10的溶液混合。其中不可能实现的是（　C　）
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①④ D. ②③
C
C
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （12分）如图所示，在白色点滴板①～⑥的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第9题
（1） 孔穴⑥中溶液变蓝，则碳酸钾溶液显 　碱　（填“酸”或“碱”）性。
（2） 溶液变为红色的孔穴有 　②⑤　（填序号）。
碱
②⑤
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（3） 作为空白对照实验的孔穴是 　③　（填序号）。
（4） 实验时使用白色点滴板的优点有 　实验现象明显；节约试剂（或减少环境污染等合理答案均可）　（写两点即可）。
③
实验现象明显；节约试剂（或减少环
境污染等合理答案均可）
第9题
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10. （12分）（益阳中考）阅读下面的材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中的变色情况如表1。
表1
pH范围 ＜3.1 3.1～4.4 ＞4.4
变色情况 红色 橙色 黄色
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物　质 唾液 胃液 汗液 胰液
pH范围 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.8～8.4
（1） 在胰液中滴入甲基橙溶液，显 　黄　色。
（2） 材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 　胃液　，请写出具体操作和现象： 　各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴甲基橙溶液，显红色者为胃液，显黄色者为其他三种物质（合理答案均可）　。
黄
胃液
各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴甲基橙溶液，显红
色者为胃液，显黄色者为其他三种物质（合理答案均可）
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如表2。
表2
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11. （28分）某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别将各物质在研钵中捣烂，加入乙醇溶液（乙醇和水体积比为1∶1）浸泡10min。
（1） 用研钵捣烂的目的是 　促进植物色素溶解　。
（2） 乙醇在其中起到的作用是 　D　。
A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂
促进植物色素溶解
D
（3） 过滤的目的是 　除去植物残渣　。
除去植物残渣
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步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。
花的名称 花的颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 食　醋
牵牛花 蓝紫 红棕色 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
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（4） 上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是 　丝瓜花　（填花的名称）的浸取液。
（5） 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 　粉红　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　橙黄　色。
丝瓜花
粉红
橙黄
花的名称 花的颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 食　醋
牵牛花 蓝紫 红棕色 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
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（6） 将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则该溶液可能是 　AC　（填字母）。
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸
C. 氨水 D. 食盐水
AC
花的名称 花的颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 食　醋
牵牛花 蓝紫 红棕色 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
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11(共12张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第4课时　酸和碱的通性及具有相似化学性质的原因
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Ca—40
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共40分）
1. 下列物质溶于水后，所得溶液不能导电的是（　D　）
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖
2. （苏州吴江模拟）下列物质不能鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的是（　D　）
A. 紫色石蕊溶液 B. 镁条
C. 氧化铜 D. 硫酸钠溶液
3. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　C　）
A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4
C. Fe2O3→FeCl3 D. Cu→Cu（NO3）2
D
D
C
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4. （德州模拟）氢溴酸是溴化氢（HBr）的水溶液，与盐酸化学性质相似，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　D　）
A. 氢溴酸能使无色酚酞溶液变红
B. 氢溴酸不能清除铁锈
C. 氢溴酸和铁反应生成FeBr3
D. 氢溴酸与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
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5. 航天科技 我国研制的舱外航天服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法错误的是（　A　）
A. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B. 将氢氧化锂溶液接入电路能导电
C. 其水溶液能与二氧化碳发生反应
D. 其水溶液不能与氧化铁发生反应
6. 由N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能完全进行），气体的组成变为（　B　）
A. N2、CO2 B. N2 C. CO2、CO D. N2、CO
A
B
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7. （深圳光明二模）如图所示，烧瓶中装有某种物质 Y，滴入足量试剂 X 后，气球会鼓起。下列有关 X 和 Y 的组合不正确的是（　C　）
C
选　项 试剂X 物质Y
A 浓硫酸 水
B 水 NaOH固体
C NaOH溶液 CO2
D 稀硫酸 镁
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8. ★除去下表中各组物质中的杂质，所用试剂或操作方法不可行的是（　C　）
选　项 物　质 杂质（少量） 试剂或操作方法
A CaCl2溶液 HCl 加入足量的CaCO3粉末，充分反应后过滤
B CaO CaCO3 煅烧
C CuO Cu 加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
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二、 填空与简答题（共60分）
9. （25分）回答下列问题。
（1） 若将图A中的H2SO4换成HCl，如图B，则能得到的离子是 　H＋　和
　Cl－　。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　，所以具有相似的化学性质。（填离子符号）
H＋
Cl－
H＋
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（2） 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，根据图C分析原因： 　溶液中都含有OH－　。举一例说明两者化学性质的相似性： 　都能使无色酚酞溶液变红（合理答案均可）　。
溶液中
都含有OH－
都能使无色酚酞溶液变
红（合理答案均可）
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10. ★（35分）HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性。某探究小组对 HDPE 膜的组成元素进行了如下探究。
【提出问题】 HDPE 膜由什么元素组成？
【查阅资料】 ① HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳。② 碱石灰的主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】 先向图中装置通入干燥氮气，再将4.2gHDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过如图所示的装置A、B、C、D（夹持仪器已略去，装置中每步反应均进行完全）。
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【实验记录】
装　置 A C
实验前总质量 100.0g 100.0g
实验后总质量 105.4g 113.2g
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【实验分析】
（1） 实验前，先通入干燥氮气的目的是 　排尽装置内的空气　。
（2） 装置 A 中浓硫酸的作用是 　吸收水蒸气　。
（3） 实验中观察到装置 B 中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 　一氧化碳　。
（4） 装置C中发生反应的化学方程式为 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。
排尽装置内的空气
吸收水蒸气
一氧化
碳
CO2＋2NaOH Na2CO3＋
H2O
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（5） 装置 D 的作用是 　防止外界空气中的水蒸气、二氧化碳等气体进入装置C，影响测定结果　。
【实验结论】
（6） HDPE 膜由 　C、H　（填元素符号）元素组成。
（7） 某工厂每天要烧掉100t含硫1.6％的烟煤，排放出的 SO2严重污染环境。如果用石灰乳吸收这些二氧化硫，那么至少需要熟石灰的质量为 　3.7　t。
防止外界空气中的水蒸气、二氧化碳等气体进入装置
C，影响测定结果
C、H
3.7
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10(共12张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
习题课：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
可能用到的相对原子质量：Cu—64　Zn—65
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 分别以H2SO4、NaOH、Na2CO3、CuO为反应物，通过一步化学反应都能生成（　C　）
A. CO2 B. NaCl C. H2O D. BaSO4
2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能一步实现的是（　D　）
A. CO H2CO3 B. Fe2O3 FeCl2
C. Al2O3 Al D. Mg（OH）2 MgCl2
C
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3. 将一固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如表。则该固体粉末 X 是（　C　）
加入的物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钾溶液
现　象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A. BaCO3 B. Fe C. Na2CO3 D. BaSO4
C
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4. （重庆模拟）如图，两圆相交部分表示物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是（　D　）
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处无明显现象
C. c处产生蓝色沉淀 D. d处溶液呈红色
D
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5. （泰州靖江段考）下列两种物质混合后，能发生反应，且反应后溶液的总质量增加的是（　B　）
A. 氯化钠和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液
C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀硫酸
6. ★（银川模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中不正确的是（　D　）
A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B. 甲、乙和丙、丁的类别可能对应相同
C. 若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则该反应一定是置换反应
D. 若丙为Cu（NO3）2，则甲只能为单质
B
D
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7. ★（渭南富平二模）向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，不能用如图表示的是（　B　）
选　项 甲物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠固体 氯化钙溶液
B 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
C 锌粉和铜粉混合物 稀硫酸
D 碳酸钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
B
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8. ★如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（　B　）
B
选　项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4
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二、 填空与简答题（共52分）
9. ★（16分）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体，各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
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（1） 甲的化学式为 　NaOH　。
（2） 若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　。
NaOH
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3） 若丙是大理石的主要成分，其用途是 　作补钙剂（合理答案均可）　。
（4） 甲和丁的反应 　不属于　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
作补钙剂（合理答案均可）
不属于
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10. （36分）（佛山段考）小李在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，构建了如图甲所示的知识网络图，发现有许多不同类别的物质在发生化学反应时，都可能有盐生成。
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（1） 写出一个酸和碱反应生成硫酸铜的化学方程式： 　H2SO4＋　
　Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O　。
H2SO4＋
Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O
（2） 请你把图甲中A、B处补充完整，要求不能与图甲中已有的信息重复。A： 　金属＋盐　；B： 　酸＋盐　。
金属＋盐
酸＋盐
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（3） 借助网络图可进行物质的检验。现对某一工厂含盐废水按如图乙步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。回答下列问题：
① 操作Ⅰ、Ⅱ 均为 　过滤　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　玻璃棒　。
② 若含盐废水中仅含有一种溶质，则该溶质是 　FeCl3　（填化学式），其与 AgNO3反应的化学方程式为 　FeCl3＋3AgNO3 Fe（NO3）3＋3AgCl↓　。
③ 当含盐废水中含有多种溶质时，除②中所写溶质外，还可能含有的盐是
　Fe（NO3）3　、 　NaCl（或NaNO3）　。
过滤
玻璃
棒
FeCl3
FeCl3＋3AgNO3 Fe（NO3）3＋3AgCl↓
Fe（NO3）3
NaCl（或NaNO3）
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10(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第3课时　常见的碱
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题7分，共49分）
1. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列不属于氢氧化钠俗称的是（　A　）
A. 消石灰 B. 烧碱 C. 火碱 D. 苛性钠
2. 下列关于物质用途的说法中，错误的是（　B　）
A. 烧碱溶液用于制作“叶脉书签”
B. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
C. 熟石灰可用于配制波尔多液
D. 熟石灰可用作建筑材料
A
B
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3. 易错易混 下列物质长期露置于空气中，发生化学变化且容器内物质质量增大的是（　C　）
① 氢氧化钠溶液　② 澄清石灰水　③ 生石灰　④ 浓盐酸　⑤ 浓硫酸
A. ③④⑤ B. ③⑤ C. ①②③ D. ①③⑤
4. （洛阳模拟）下列有关碱的性质及用途，说法错误的是（　D　）
A. 固体氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，应密封保存
B. 把适量氢氧化钠放入水中，溶液温度升高
C. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，最后涂上食盐水
C
D
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5. 类比推理在化学学习和科学研究中具有重要意义，下列说法正确的是（　D　）
A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合生成碱，所以碱中一定含有金属元素
B. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳
D. 碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
D
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6. ★（江西中考）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　D　）
A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
第6题
D
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7. ★创新实验 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应：先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳）。根据上述现象，下列推断正确的是（　C　）
A. 二氧化碳一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应
B. 二氧化碳可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应
C. 二氧化碳一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应
D. 二氧化碳可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应
第7题
C
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二、 填空与简答题（共39分）
8. （15分）生活用品中蕴含着丰富的化学知识。据表回答下列问题：
生活用品 炉具清洁剂 管道疏通剂 石灰乳
有效成分 NaOH NaOH Ca（OH）2
（1） 炉具清洁剂中含有NaOH，是利用其 　能与油脂反应　的性质达到去除油污的目的。
（2） 管道疏通剂在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性　。
能与油脂反应
氢氧化钠具有强烈的腐
蚀性
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（3） 熟石灰可由生石灰溶于水制得，其反应的化学方程式为 　CaO＋H2O 　
　Ca（OH）2　。
（4） 用石灰乳粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为 　CO2＋　
　Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　。
（5） 工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式： 　SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O　。
CaO＋
H2O
Ca（OH）2
CO2
＋
Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
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9. （12分）（常州金坛模拟）如图是含钙元素的各物质的转化关系图。
（1） 氧化钙的俗称为 　生石灰　，写出图中Ⅰ的化学方程式： 　CaCO3 CaO＋CO2↑　。
（2） Ⅱ的转化过程中 　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。
（3） 属于物理变化的过程是 　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
生石灰
CaCO3 CaO＋CO2↑
放出
Ⅲ
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10. （12分）为证明 CO2和 NaOH发生了化学反应，某实验小组的同学设计出如图四种实验装置：
（1） 写出CO2和NaOH发生反应的化学方程式： 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。
CO2＋2NaOH Na2CO3
＋H2O
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（2） 某同学质疑上述实验设计不能证明NaOH和CO2发生了反应，该同学质疑的依据是 　二氧化碳能溶于水并与水反应，可使装置内压强减小，也会出现与题述实验类似的现象　。
（3） 在 A 实验的基础上，请你设计实验证明NaOH和CO2一定发生了化学反应：
　组装与 A 实验相同的装置，把氢氧化钠溶液换成等体积的水，最终试管中的液面上升高度比原来A实验装置中液面上升高度低，说明氢氧化钠和二氧化碳一定发生了化学反应（合理答案均可）　。
二氧化碳能溶于水并与水反应，可使装置内压强减小，也会出现与
题述实验类似的现象
组装与 A 实验相同的装置，把氢氧化钠溶液换成等体积的水，最终试管中的
液面上升高度比原来A实验装置中液面上升高度低，说明氢氧化钠和二氧化碳
一定发生了化学反应（合理答案均可）
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三、 计算题（12分）
11. 将适量的二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。
（1） 参加反应的二氧化碳的质量为 　8.8　g。
8.8
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（2） 计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
＋ Na2CO3＋H2O
＝ 　x＝16g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100％＝16％。
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16％。
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11(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第1课时　盐酸、硫酸的物理性质及用途　浓硫酸的特性
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　Ca—40
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 下列化合物中，属于酸的是（　C　）
A. NaNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4
2. （达州中考）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（　A　）
C
A
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3. （广州越秀二模）HCl 的水溶液俗称盐酸。下列有关说法正确的是（　D　）
A. HCl气体由 H＋、Cl－ 构成
B. 将 HCl 气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 浓盐酸常用来作干燥剂
D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成“白雾”
4. （本溪中考）盛浓盐酸的试剂瓶敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　A　）
A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性
D
A
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5. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸二者共有的是（　B　）
A. 实验室制取氢气 B. 实验室用于和石灰石制二氧化碳
C. 用于金属表面除锈 D. 用于制造多种化工产品
6. 下列鉴别体积相同的浓盐酸和浓硫酸的方法，错误的是（　A　）
A. 观察两瓶酸液的颜色
B. 用手掂量两瓶酸液的质量，比较质量的大小
C. 晃动两瓶试剂，看酸液的黏稠度
D. 分别打开试剂瓶塞，观察瓶口出现的现象
B
A
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7. 如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平（　B　）
A. 左端下沉 B. 右端下沉
C. 仍平衡 D. 无法判断
第7题
B
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8. ★浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像中，同时符合两者的变化趋势的是（　C　）
　
C
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二、 填空与简答题（共38分）
9. （12分）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
（1） 打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有“白雾”产生。据此可知，浓硝酸具有 　挥发性　（填物理性质）。
（2） 将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 　见光或受热易分解　（填化学性质）的性质。
（3） 通过上述两个实验可知，实验室保存浓硝酸的方法是 　密封、避光、阴凉处保存　。
挥发性
见光或受热易分解
密封、避光、阴凉
处保存
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10. （6分）浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，这是由于它具有 　吸水　性，如图是用浓硫酸干燥某些气体的装置，干燥气体时，气体应从 　a　（填字母）端通入。
第10题
吸水
a
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（1） 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，稍后可观察到 　滤纸上出现明显的黑色字迹　。该现象说明浓硫酸具有 　脱水（或腐蚀）　性。
（2） 用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计示数升高，其原因是 　浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热　。
（3） 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，则应立即 　用大量的水冲洗　，再 　涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液　。
滤纸上出现明显
的黑色字迹
脱水（或腐蚀）
浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，且浓硫酸
溶于水放热
用大量的水冲洗
涂上质
量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液
11. （20分）实验室中常需要使用硫酸溶液。
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（4） 实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
第11题
① 配制该溶液的步骤：计算、 　量取　、 　混匀　、装瓶贴标签。
② 浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 　浓硫酸　，a的作用是 　搅拌，使热量尽快散失　。
量取
混匀
浓硫酸
搅
拌，使热量尽快散失
③ 49g溶质质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，理论上生成氢气的质量是 　0.2g　。
0.2g
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三、 计算题（14分）
12. ★某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
第12题
甲组：取5g纯净的碳酸钙固体于烧杯中，加入20g该盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体的质量为3g。
乙组：取5g纯净的碳酸钙固体于锥形瓶中，将20g该盐酸加入分液漏斗中，通过测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）来计算盐酸浓度。装置示意图如图所示。
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（1） 请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
解：消耗碳酸钙的质量为5g－3g＝2g。设参加反应的HCl的质量为x。
＋ CaCl2＋H2O＋CO2↑
＝ 　x＝1.46g
该盐酸的溶质质量分数为 ×100％＝7.3％。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3％。
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（2） 乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略由量筒引起的误差），可能的原因是 　测量的水的体积小于生成的气体的体积（或B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；或内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；或二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等合理答案均可）　。
测量的水的体积小于生成的气体的体积（或B、C
之间的导管内实验前无水，实验后有水；或内外气压相同时，二氧化碳无法将
相应体积的水压入量筒；或二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等合理答
案均可）
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12(共12张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第1课时　生活中常见的盐
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　K—39　
Ca—40
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. （邵阳中考）为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是（　B　）
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平
2. 分类是学习化学的重要方法。下列物质（或其主要成分）属于盐的是（　A　）
① 食盐　② 小苏打　③ 盐酸　④ 烧碱
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
B
A
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3. （教材P85练习与应用T1变式）下列有关物质的性质或用途的说法错误的是（　A　）
A. 碳酸钙用于配制波尔多液
B. 碳酸氢钠能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
C. 氯化钠在生活中用作防腐剂
D. 纯碱可以用于生产玻璃、造纸
4. 鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，下列试剂不可用的是（　D　）
A. 澄清石灰水 B. 稀盐酸
C. 稀硫酸 D. 无色酚酞溶液
A
D
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5. （北京模拟）鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（　D　）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸和澄清石灰水
6. 过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　D　）
A. 二氧化锰 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 氯化钠
D
D
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7. ★（洛阳模拟）现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是（　A　）
A. K2CO3 B. CaCO3
C. MgCO3 D. NaHCO3
A
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8. ★将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（　D　）
D
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二、 填空与简答题（共39分）
9. （15分）兴趣小组的同学们在合作复习酸、碱、盐的知识时，对碳酸钠的相关问题绘制了如图的结构图。联系实际，解决问题。
第9题
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（1） 工业生产中可以用来 　制玻璃（合理答案均可）　。
制玻璃（合理答案均可）
（2） 向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液会变成 　红色　。
（3） 碳酸钠的俗称： 　纯碱（或苏打）　。
（4） 检验碳酸钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 　使用pH试纸（或pH计）检验　。
（5） 烧碱可与某种非金属氧化物反应得到碳酸钠溶液，其反应的化学方程式是
　CO2＋2NaOH Na2CO3 ＋H2O　。
红色
纯碱（或苏打）
使用pH试纸（或pH计）检
验
CO2＋2NaOH Na2CO3 ＋H2O
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10. ★（24分）某小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液，并进行了滤渣验证和滤液中溶质成分的探究。
【查阅资料】 氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式： 　CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑　。
【交流验证】 滤渣只可能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
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　Ca（OH）2　。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。
【讨论分析】 小组成员经过讨论，认为最不合理的是猜想 　四　，原因是 　Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存　。
【实验与结论】
实验步骤 现　象 结　论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 　没有气泡产生　 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想 　三　成立
Ca（OH）2
四
Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存
没有气泡产
生
三
【猜想与假设】 猜想一：NaOH。猜想二：NaOH和Na2CO3。猜想三：NaOH和
【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？
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【拓展延伸】 分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 　反应物是否有剩余　。
反
应物是否有剩余
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三、 计算题（13分）
实验次序 第一次 第二次 第三次
小苏打样品的质量/g 9 9 9
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
11. 化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验，现将小苏打样品平均分为三份，分别进行三次实验。实验数据如表。
（1） 第 　二　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
（2） 27g样品中碳酸氢钠的质量为 　25.2　g。
二
25.2
1
2
3
4
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11(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
习题课：物质的检验与鉴别　除杂与分离
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题7分，共42分）
1. （安徽中考改编）下列实验方案不能解决相应实际问题的是（　B　）
选　项 实际问题 实验方案
A 区分黄铜和黄金 取样后滴加稀盐酸
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 除去下列物质中混有的少量杂质，括号内为杂质，拟定的实验方案不可行的是（　D　）
A. MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、烘干
B. CO（CO2）：先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C. CO2（HCl）：先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥
D. NaCl溶液（CaCl2溶液）：滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
D
1
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6
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8
9
3. （潍坊中考改编）下列实验操作能达到实验目的的是（　A　）
选　项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀硫酸和氢氧化钙溶液 分别滴加酚酞溶液
B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀
A
1
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9
选　项 物　质 实验目的 实验操作
A CO2（HCl） 检验 通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
B KCl（KClO3） 鉴别 分别与MnO2混合加热，检验是否产生O2
C KNO3溶液（CuSO4） 除杂 加适量的Ba（OH）2溶液，过滤
D CaCl2溶液（NaCl） 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向滤渣加适量稀盐酸
4. ★下列实验操作中（A、C括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（　A　）
A
1
2
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4
5
6
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9
5. 下列实验方案能达到实验目的的是（　C　）
选　项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液
C 鉴别NaOH与NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
1
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4
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9
6. ★（教材P88复习与提高T2变式）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（　A　）
A. CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B. Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
A
1
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9
二、 填空与简答题（共58分）
7. （16分）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：Ⅰ. 观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。Ⅱ. 将A分别与B、C混合，观察到：A＋C 蓝色沉淀，A＋B 无明显现象。
（1） A为 　硫酸铜溶液　；铁与A反应的化学方程式为 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　。
（2） B与D反应的化学方程式为 　H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　，现象为 　有白色沉淀生成　。
硫酸铜溶液
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
1
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8. ★（14分）（河南中考）粗盐样品中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：① 向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；② 过滤；③ 向滤液中加入适量的稀盐酸；④ 蒸发、结晶。
（1） 实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
（2） 步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是 　除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡　。
（3） 步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式： 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O　。
搅拌，防止局部
温度过高，造成液滴飞溅
除去溶液中的氯化钙和过量的
氯化钡
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋CO2↑＋H2O
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9. ★（28分）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气、高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。已知：① SO3常温下为气态，0℃时为固态；② SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
第9题
1
2
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4
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7
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9
第9题
（1） 点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2，作用是 　排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化　。
排尽装
置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化
1
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9
（2） 假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或实验结论：
实验现象 实验结论
① 实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有 　Fe2O3　
② B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有 　H2O　
③ C装置中U形管内 　有固体析出　 绿矾的分解产物中有SO3
④ D装置中品红溶液褪色 绿矾的分解产物中有SO2
Fe2O3
H2O
有固体析出
1
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9
① 请写出隔绝空气高温加热绿矾时发生反应的化学方程式： 　 2（FeSO4·7H2O） Fe2O3＋SO3↑。
② 实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 　2　g。
③ SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 　排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验　。
2 （FeSO4·7H2O）
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O
2
排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，
干扰二氧化硫的检验
（3） 结合（2）中的实验现象和结论回答：
1
2
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8
9(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
第十单元小测
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分）
1. （齐齐哈尔甘南模拟）为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（　A　）
A. Ca（H2PO4）2 B. NH4HCO3
C. KCl D. CO（NH2）2
A
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8
2. （湖南模拟）下列关于酸、碱、盐用途的说法中，错误的是（　B　）
A. 盐酸可用于除铁锈
B. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C. 氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多症
B
1
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8
3. 下列实验方案不能达到实验目的的是（　D　）
选　项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D
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8
4. ★如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“ ”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“ ”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是（　A　）
A. 甲和乙的物质类别可能相同
B. 乙与丙可能会发生反应
C. 甲可能是HCl
D. 乙和丙可能含有两种相同的元素
第4题
A
1
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6
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8
5. ★（随州中考）如图所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　C　）
A. 图甲：向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B. 图乙：分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 图丙：向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 图丁：向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C
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6. ★★有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法不正确的是（　B　）
A. 样品中一定含有CuO
B. 样品中可能含有MgO
C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g
D. 样品的组成有二种组合方式
B
1
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8
二、 填空与简答题（共52分）
7. ★（20分）（济南期末）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、BaSO4、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。回答下列问题：
第7题
1
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7
8
（1） 气体A的化学式为 　CO2　，沉淀E的颜色为 　白　色。
（2） 溶液D中，一定大量存在的金属阳离子是 　Na＋　（填离子符号）。
（3） 固体混合物中一定存在的物质是 　Na2CO3、BaSO4　（填化学式）。
（4） 写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 　NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓　。
CO2
白
Na＋
Na2CO3、BaSO4
NaCl＋AgNO3 NaNO3＋
AgCl↓
第7题
1
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8
8. ★（32分）（达州中考）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了如图（a）所示的实验：
（1） A试管中的现象是 　溶液变红　。
溶液变红
1
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（2） 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；猜想三： 　Na2SO4、NaOH　。
Na2SO4、NaOH
1
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实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
② 另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 　产生白色沉淀　 猜想一不成立、猜想三成立
产生白色沉淀
【设计并进行实验】
1
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（3） 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学分别按如图（b）所示装置进行实验，测定出溶液的pH变化如图（c）所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是 　Ⅱ　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，则现象是 　溶液变红　。
（4） 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 　氢氧化钙（合理答案均可）　溶液可除去杂质。
Ⅱ
溶液变红
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O
氢氧化钙（合理答案均可）
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8(共12张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第2课时　酸的化学性质
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Cl—35.5　Ca—40
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们（　C　）
A. 能与酚酞溶液反应 B. 能与金属反应
C. 能与某些金属氧化物反应 D. 能使紫色石蕊溶液变色
2. 下列物质中，有一种物质能与其他三种物质都发生反应，这种物质是（　B　）
A. 锌 B. 稀盐酸
C. 氧化铜 D. 碳酸钠
C
B
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3. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，其表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。下列有关说法不正确的是（　C　）
A. 铜丝加热后表面变黑，质量增加
B. 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C. 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D. 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
C
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4. 试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （　B　）
A. 盛石灰水后残留的白色固体
B. 用氢气还原氧化铜留下的红色固体
C. 探究铁生锈条件后留下的红棕色固体
D. 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体
5. 学习稀硫酸的化学性质时，小明向盛有氧化铜和铁粉的混合物中加入了过量的稀硫酸，充分反应后，过滤。你认为滤出的不溶物应是（　A　）
A. 铜 B. 铁 C. 铜和铁的混合物 D. 碳
B
A
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6. 将10g碳酸钙固体煅烧一段时间，冷却后将固体投入足量稀盐酸中完全反应。下列有关结论错误的是 （　B　）
A. 共生成11.1g氯化钙 B. 煅烧越充分，则消耗的盐酸量越少
C. 共生成4.4g二氧化碳 D. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
7. ★生铁粉末与10％的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是（　D　）
A. 反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味
B. 铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味
C. 生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味
D. 生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味
B
D
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8. ★（长春农安模拟）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A. b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B. 该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D. a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
D
第8题
1
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二、 填空与简答题（共40分）
9. （25分）科学思维 归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质如图所示，连线表示相互反应。（注：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐，如碳酸钙）
（1） 向稀盐酸中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液 　不变　色。
（2） 若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　Fe　（填化学式）。
不变
Fe
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11
（3） 将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，开始时观察到的现象是 　铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色　，发生反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　。
铁锈逐渐溶
解，溶液变为黄色
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋
3H2O
（4） 选用碳酸钙验证性质④，反应的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
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10. （15分）活性氧化铜用于印刷电路板的制造，用普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如图。回答下列问题：
（1） 步骤①发生反应的化学方程式为 　CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　。
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
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（2） 下列说法正确的是 　B　（填字母）。
A. 过滤时要用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
B. 步骤②溶液中的水参加了反应
C. Cu2（OH）2CO3易溶于水
（3） 步骤③发生反应的基本反应类型是 　分解反应　。
B
分解反应
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11
三、 计算题（12分）
11. 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49％的硫酸溶液反应，测得产生氢气的质量与硫酸溶液的质量关系如图（假设镁条除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1） 当硫酸溶液的质量为70g时，产生的氢气的质量为 　0.5　g。
（2） 用化学方程式说明当硫酸溶液的质量为10g时不产生氢气的原因： 　MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O　。
0.5
MgO
＋H2SO4 MgSO4＋H2O
第11题
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2
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11
（3） 计算镁条中单质镁的质量分数。（写出计算过程）
第11题
解：设镁条中单质镁的质量为x。
＋H2SO4 MgSO4＋ ↑
＝ 　x＝6g
镁条中单质镁的质量分数为 ×100％＝60％。
答：镁条中单质镁的质量分数为60％。
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11(共10张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
习题课：物质变质的探究
1. （30分）（大庆中考）氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，是一种白色粉末状物质。某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】 析出的固体是Ca（OH）2。
（1） 你认为提出此猜想的依据是 　氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小　。
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减
小
1
2
3
（2） 为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到
　石灰水中仍有少量白色固体　。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2外，还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是 　Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　（用化学方程式表示）。
石灰水中仍有少量白色固体
Ca（OH）2＋
CO2 CaCO3↓＋H2O
【探究与结论】
1
2
3
（3） 上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作：在玻璃片上放一小片pH试纸， 　用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液　点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 　ab　（填字母）。
a. 滤纸没有紧贴漏斗内壁
b. 固体颗粒堵塞了滤纸孔隙
c. 滤纸破损
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液
ab
1
2
3
2. ★（30分）（常州调研）实验室桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】 敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】 猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ： 　完全变质　；猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
（1） 小军设计的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结　论
① 取一定量的样品溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
② 向实验步骤①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 　气泡　产生 完全变质
气泡
1
2
3
（2） 小慧设计的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结　论
① 取一定量的样品溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
② 实验步骤①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 　紫色石蕊溶液　 溶液变成蓝色 紫色石蕊溶液
1
2
3
（3） 同学们讨论认为，小军的实验方案不严谨，理由是 　如果氢氧化钠溶液完全变质，碳酸钠溶液显碱性，那么也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡　。
【拓展实验】
（4） 　　　　
小慧设计的实验步骤②中过滤后的操作替换为下列操作中的 　ac　（填字母），也可以达到相同的目的。
a. 测定溶液的pH b. 滴加MgSO4溶液
c. 通入CO2 d. 滴加稀盐酸
（5） 若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，则涉及反应的化学方程式为
　Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（合理答案均可）　。
如果氢氧化钠溶液完
全变质，碳酸钠溶液显碱性，那么也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，也
能产生气泡
ac
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（合理答案均可）
【反思与评价】
1
2
3
3. ★（40分）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。
【提出问题】 该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
① 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。
② NaClO为84消毒液的有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应，反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3。
③ NaClO溶液、HClO溶液都具有漂白、杀菌、消毒的功效。
【分析讨论】 小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 　氯化钠（或NaCl）　，可能还有NaClO、NaHCO3、HClO中的一种或多种。
氯化钠（或
NaCl）
1
2
3
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ. 向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含 　NaClO、HClO　 Ⅱ. 另取少量该消毒液于试管中，滴入稀盐酸产生气泡消毒液中含 　NaHCO3　，发生反应的化学方程式为 　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 【交流反思】 生活中，84消毒液贮藏时应注意 　密封　存放。
NaClO、HClO
NaHCO3
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O
＋CO2↑
密封
【实验探究】
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（1） 次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为 　NaClO＋HCl HClO＋NaCl　，生成的HClO不稳定，会分解产生有毒气体Cl2，故84消毒液 　不能　（填“能”或“不能”）与洁厕灵（含稀盐酸）混合使用。
（2） 漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙。请设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质： 　取少量样品于试管中，加入足量水溶解，把红色布条伸入液体中，若样品全部溶解且红色布条褪色，说明漂白粉未变质；若样品不溶解或部分溶解，说明漂白粉变质（合理答案均可）　。
NaClO＋HCl
HClO＋NaCl
不能
取少量样品于试管中，加入足量水溶解，把红色布条伸入液体
中，若样品全部溶解且红色布条褪色，说明漂白粉未变质；若样品不溶解或部
分溶解，说明漂白粉变质（合理答案均可）
【拓展延伸】
1
2
3(共13张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第2课时　复分解反应　盐的化学性质　化肥
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 下列关于复分解反应的说法不正确的是（　C　）
A. 反应物一定都是化合物 B. 反应前后元素的化合价一定不变
C. 反应物一定都溶于水 D. 中和反应一定属于复分解反应
2. （苏州中考）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　B　）
A. CO（NH2）2 B. Ca（H2PO4）2
C. K2CO3 D. KNO3
C
B
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3. 将下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　A　）
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液
C. Ba（NO3）2溶液 D. 酚酞溶液
4. 某班同学就施用化肥的“利与弊”为主题进行辩论，下列观点不科学的是（　B　）
A. 化肥的肥效快
B. 施用化肥不会造成环境污染
C. 施用化肥可使农作物增产
D. 复合肥料能同时均匀供给农作物几种养分
A
B
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5. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　C　）
A. 锌和稀盐酸 B. 二氧化碳和水
C. 氯化钡溶液和稀硫酸 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
6. （南通模拟）根据硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中不合理的是（　A　）
A. 其水溶液呈中性，pH＝7
B. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. 其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D. 其水溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
第6题
C
A
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7. ★易错易混 能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　D　）
A. Ag＋、K＋、C 、Cl－ B. Cu2＋、Ca2＋、Cl－、N
C. Ba2＋、Na＋、HC 、S D. Mg2＋、Na＋、S 、N
D
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8. ★向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A. a点只发生反应Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl
B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C. d点时溶液一定显酸性
D. 整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
第8题
C
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二、 填空与简答题（共52分）
9. （12分）科学思维 及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐在四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。
第9题
（1） 某同学在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　生成蓝色沉淀　，化学方程式为 　CuSO4＋2NaOH 　
　Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。
生成蓝色沉淀
CuSO4＋
2NaOH
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
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（2） 在性质③中，X代表某些 　酸　（填物质类别）。
（3） 某同学在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式： 　NaCl（合理答案均可）　（写一个即可）。
酸
NaCl（合理答案均可）
第9题
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10. （8分）以碳酸钡（含少量SiO2）为原料制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1） 试剂X应选用 　b　（填字母）。
a. 稀硫酸 b. 稀盐酸
（2） 操作1、操作2用到的玻璃仪器有 　漏斗　、烧杯、玻璃棒。
（3） 滤液Y所含的溶质有KOH、K2CO3和 　KCl　。
（4） 酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是 　防止转化过程中消耗过多的KOH　。
b
漏斗
KCl
防止转化过程中
消耗过多的KOH
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11. （20分）根据复分解反应发生的条件，判断稀盐酸与下表中的四种溶液之间能否发生反应，并写出判断的依据；若能反应，写出化学方程式。
溶　液 能否反应 判断依据 化学方程式
（1） Ca（OH）2溶液 能反应 有水生成 　Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　
（2） NaCl溶液 　不反应　 　生成物中没有水或气体或沉淀　 　　　　　　
Ca（OH）2＋2HCl
CaCl2＋2H2O
不反
应
生成物中
没有水或气
体或沉淀
　Cu（OH）2↓＋
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（3） Na2CO3溶液 　能反应　 　有水、二氧化碳气体生成　 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
（4） AgNO3溶液 　能反应　 　有氯化银沉淀生成　 　AgNO3 ＋ HCl AgCl↓＋ HNO3　
能反
应
有水、二
氧化碳气体
生成
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
能反
应
有氯化银
沉淀生成
AgNO3 ＋ HCl AgCl↓
＋ HNO3
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12. ★（12分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。取一定量的粗盐样品溶解于足量的水中，过滤后得到溶液A，从中提取氯化钠的流程如图所示。回答下列问题：
（1） 步骤①中发生反应的化学方程式为 　2NaOH＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋2NaCl　。
2NaOH＋MgCl2 Mg（OH）2↓
＋2NaCl
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（2） 步骤④过滤后所得沉淀中有 　4　种物质。
（3） 步骤⑤中加入过量稀盐酸的作用是 　除去过量的NaOH和Na2CO3　。
（4） 有同学提出上述流程中步骤①②③所加试剂更换顺序也可以达到实验目的，分析下列顺序可行的是 　B　（填字母）。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
4
除去过量的NaOH和Na2CO3
B
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12(共12张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
习题课：酸和碱的化学性质
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Al—27　Cl—35.5
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共40分）
1. （乌鲁木齐模拟）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（　B　）
A. 构成：氢氧化钙溶液中含有OH－
B. 性质：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. 用途：氢氧化钙可用于制备农药波尔多液
D. 制备：氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
B
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2. 下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　C　）
A. 碳酸钠和稀盐酸 B. 氧化铜和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 氢氧化钙溶液和二氧化碳
3. 科学思维 分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　A　）
A. 酸溶液的pH 小于 7，所以pH 小于 7 的溶液一定呈酸性
B. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH 也可以治疗胃酸过多
C. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 常温下酸雨的pH＜7，则pH＜7 的雨水一定是酸雨
C
A
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4. ★（泸州期末）在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象，判断下列说法错误的是（　A　）
A. 溶液变成黄色的原因：Fe2O3＋4HCl 2FeCl2＋3H2O
B. 加热后产生的大量气泡可能是氢气
C. 升高温度可以加快化学反应的速率
D. 可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
第4题
A
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5. ★★向100g硫酸铜和氯化氢的混合溶液中逐滴加入10％的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图，A点坐标为（40，0），下列说法错误的是 （　B　）
A. OA段与氢氧化钠反应的是氯化氢
B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C点对应溶液的pH＞7
D. 混合溶液中HCl的质量分数为 3.65％
第5题
B
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二、 填空与简答题（共60分）
6. （12分）创新实验 某同学设计了如图所示装置，将H2O和浓NaOH溶液同时全部注入盛有CO2的集气瓶中。
第6题
（1） 观察到U形管内液面 　左低右高　（填“左低右高”“左高右低”或“左右一样高”），说明NaOH和CO2可以发生反应。
（2） 由实验可知，验证反应是否发生时，可以从反应中是否有新物质生成或 　是否有反应物被消耗　的角度进行验证。
左低右高
是否有反应物被消耗
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7. （20分）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图所示（已知：碱＋盐 新碱＋新盐）。
（1） 溶液X中的溶质是 　氢氧化钠（或NaOH）　。
氢氧化钠（或NaOH）
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（2） 写出烟气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式： 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。
（3） 写出干冰的一种用途： 　人工增雨（合理答案均可）　。
（4） 上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 　氧化钙　（填物质名称）。
CO2＋
2NaOH Na2CO3＋H2O
人工增雨（合理答案均可）
氧化钙
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8. （28分）（无锡锡山一模）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。
（1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 　C　（填字母）发生反应。
A. 盐酸 B. 熟石灰 C. 火碱
（2） 某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
① 小明同学探究NaOH和CO2的反应。用如图甲装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图乙所示。
C
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Ⅰ. 先推入的溶液是 　氢氧化钠溶液　；反应的化学方程式是 　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。
Ⅱ. cd段压强变大的原因： 　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　（用化学方程式表示）。
氢氧化钠溶液
CO2＋
2NaOH Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
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② 小刚同学用pH和温度传感器测得NaOH溶液与稀盐酸反应过程中相关数据的变化情况如图丙、图丁所示，图丁中V的数值最接近 　12　（填“6”“12”或“16”）；若要证明反应恰好进行到g点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入
　A　（填字母）。
A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液
C. 镁条 D. 碳酸钠
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A
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（3） 医院体检时，小成同学的爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片胃舒平含0.39g氢氧化铝，每次服用2片，则每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是 　1.095g　。
1.095g
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8(共14张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第5课时　中和反应
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1. 下列属于中和反应的是（　C　）
A. Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
B. CuO＋2HCl CuCl2＋H2O
C. Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O
D. SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
C
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2. 下列关于中和反应的说法错误的是（　D　）
A. 中和反应放热
B. 中和反应一定有盐生成
C. 中和反应一定有氧化物生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
3. 下列物质属于盐的是（　B　）
A. NaOH B. KCl C. Fe2O3 D. HNO3
D
B
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4. （青岛中考）下表为部分物质的pH范围。为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（　D　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水
D
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5. 传统文化 《天工开物》中提到“宜骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”，即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应原理的是（　C　）
A. 用生石灰作食品干燥剂
B. 用盐酸除铁锈
C. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
6. X可发生反应：① X＋碱 盐＋H2O，② X＋金属氧化物 盐＋H2O，则X可能是（　D　）
A. Fe2O3 B. CO C. Ca（OH）2 D. HCl
C
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7. ★如图为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　A　）
A. 反应前后原子的数目减少 B. 该反应属于中和反应
C. 甲表示Na＋ D. 反应前后元素的种类没有改变
A
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8. ★相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应（如图）。下列实验分析不正确的是（　C　）
A. MP段电导率减小是由于H＋和OH－结合生成水
B. P点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同
D. 该实验证明溶液中始终有离子存在
C
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二、 填空与简答题（共40分）
9. （16分）（北京海淀期中）中和反应在生活中有着广泛的应用。
（1） 小明近日常吐酸水，医生先给他做了检查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是 　中和过多的胃酸　，写出该反应的化学方程式： 　Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O　。
（2） 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为 　CaCl2　。
中和过多的胃酸
Al
（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O
Ca（OH） 2
＋2HCl CaCl2＋2H2O
CaCl2
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10. ★（24分）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】 酸与碱发生中和反应会放出热量。
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同　学 实验操作 现　象 结　论
甲 　 NaCl＋H2O　红色褪去，溶液变成无色　 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 　NaOH＋ HC
L
红色褪去，溶液变
成无色
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
【实验设计】 甲、乙、丙三名同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。
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同　学 实验操作 现　象 结　论
乙 U形管中 　左　（填“左”或“右”）边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热
丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液的pH的变化 最后溶液的pH 　≤　（填“≥”“≤”或“＝”）7 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
左
≤
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【评价与反思】
（1） 小组内同学认为乙同学的设计不合理，理由是 　氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量　。
（2） 从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是 　酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子　。
氢氧化钠固体溶于水
时，也会放出热量
酸中的氢离子与碱中的
氢氧根离子结合生成水分子
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三、 计算题（12分）
11. （宿迁中考）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1） 该实验是将 　氢氧化钠溶液　滴入另一溶液中。
（2） b点所对应溶液中的溶质有 　NaCl、NaOH　（填化学式）。
氢氧化钠溶液
NaCl、NaOH
第11题
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（3） 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
第11题
解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中溶质的质量为40g×10％＝4g；设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
＋ NaCl＋H2O
＝ 　x＝3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 ×100％＝7.3％。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
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