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20252026学年第二学期第一次教学质量检测
高二化学试卷
(分值：100分
时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mn-55Zn-65
一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()
燃放烟花
冤虹灯广告
蜡烛燃烧
平面镜成像
A
B
C
D
2.下列化学用语表述正确的是（)
180°
A.S02的空间结构示意图：
B.乙烯分子中碳原子之间的o键电子云图：
H
:F:B:F:
C.BF的电子式为·
:F:
3s
3p
D.Ca+和CI的最外层电子排布图均为：
HD
3.“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的
最低能量状态的是()
A.田W B.田田tH
2s
2p
25
2p
c.田四W□D.田田
Is 2s
易
ls 2s
2p
4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.含4 molSi-0键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
B.常温下，pH=12的NaS溶液中OH数目为0.01NA
1
C.1 mol Na2O2中阴离子数目为Na个
D.标准状况下，22.4LNO2的分子数目为N
5.足球烯(C60)的沸点在500℃左右，C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的
非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是()
A.与石墨互为同素异形体B.化学性质与金刚石相似C具有自范性D.足球烯为分子晶体
6.下列说法正确的是()
A.K,[Fe(CN)。]俗称赤血盐，实验室中常用于检验Fe2“,K,[Fe(CN)。]晶体中的化学键有
离子键、金属键、配位键、共价键
B.超分子具有分子识别与自组装的特征，“杯酚”分离Co和C。这个案例体现了超分子具有
自组装这个重要特征
C.甲烷水合物(CH,·8HO)因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，其中CH4与H2O之
间存在氢键
D.等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质
阅读下列材料，回答7~8题。
氟，周期表中电负性最大，其化合物展现出了独特的物理和化学性质。比如，液态氟化
氢(HF)是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离：六氟合铂酸氙具有稳定性、电学性和光
学性等优点，可以被广泛应用于电池、光学系统和研究生物体及其内部反应等领域。在氟化
氢溶液中制得的六羸合铂酸氙含有[XeF]和[Pt,E,]离子。
7.液态氟化氢(F)是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离，其电离方程式为
3HF=H,F++HF2，下列有关说法错误的是()
A.HF属于极性分子
B.每个HF中含3个σ键
C.H,F中含有配位键
D.液态氟化氢分子间存在氢键
8,由稀有气体Xe和PtE。制备六氟合铂酸氙([XeF[Pt,B,J)的过程如图所示。下列有关说
法错误的是()

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