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甘肃省兰州市知行中学2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．（2026九上·兰州期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．用黏土烧制陶瓷
C．用粮食酿酒 D．活字印刷
2．（2026九上·兰州期末）下列实验基本操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯
B． 倾倒液体
C． 检查气密性
D． 给液体加热
3．（2026九上·兰州期末）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是
选项 实验仪器 相应实验
A 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片、单孔橡皮塞（带导管）、水槽、酒精灯 用高锰酸钾固体制取氧气
B 研钵（带研杵）、药匙 胆矾的研碎
C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量
D 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片 水的沸腾
A．A B．B C．C D．D
4．（2026九上·兰州期末）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同
C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5
5．（2026九上·兰州期末）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是（　　）
A．戊二醛由C，H，O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
6．（2026九上·兰州期末） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
7．（2026九上·兰州期末）草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水，将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是（　　）
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
C．若丙中红棕色固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生还原反应，体现了氧化铁的还原性
8．（2026九上·兰州期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或实验分析错误的是
A．实验1区别一氧化碳与氢气：点燃并在火焰的上方罩一个干燥烧杯
B．实验2中红磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C．实验3中紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳能使石蕊变色
D．实验4研究空气成分过程中玻璃钟罩内汞面会上升
9．（2026九上·兰州期末）某小组设计了如图的创新实验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是（　　）
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2后润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃
10．（2026九上·兰州期末）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件
B．图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好
C．图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭
D．图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
11．（2026九上·兰州期末）铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。
任务一：湿法炼铜
我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
（1）在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）任务二：火法炼铜
《大冶赋》中记载了用孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭制备铜的方法（如图所示）。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。
第二步利用了木炭的　 　性。
（3）任务三：生物炼铜
用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为：Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。
这种生物炼铜方法最适宜的温度是　 　。
12．（2026九上·兰州期末）请用化学用语填空。
（1）硫酸钠的阴离子　 　。
（2）标出高锰酸钾锰的化合价　 　。
（3）铵根离子　 　。
（4）氯元素的元素符号　 　。
（5）标出硝酸根中氮元素的化合价　 　。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13．（2026九上·兰州期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
①金属材料中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于　 　；钢铁的硬度比纯铁　 　（填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是　 　。
②将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是　 　（填化学式，水除外）。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是　 　。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
14．（2026九上·兰州期末）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为　 　。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为　 　。
（4）下列有关说法正确的是（　　）（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
15．（2026九上·兰州期末）某小组同学进行实验，验证一氧化碳的化学性质，所用装置如图所示。
（1）装置A 中一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学进行实验时，用C 装置进行尾气处理。
①用该方法处理尾气，利用的一氧化碳的性质是　 　。
②通入一氧化碳一段时间后，收集w 处气体、验纯，目的是　 　；点燃 A 、C两处酒精灯的先后顺序是　 　(填装置编号)。
（3）乙同学用D 装置进行尾气处理，连接装置后进行实验。连接装置时应将w 与 D 装置的　 　 (选填 “x” 或 “y”) 连接。
（4）比较上述两种尾气处理方法，请分别写出各自的一个优点　 　。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
16．（2026九上·兰州期末）某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下：
（1）【任务一】金属预处理
实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是　 　。
（2）【任务二】蚀刻处理
首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：　 　。
（3）【任务三】金属蚀刻画的保护
已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、　 　共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　（填一种方法即可）。
（4）【任务四】实验反思
【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸（HNO3）反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。
反应1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
反应2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。
反应2中X的化学式是　 　。
（5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？　 　。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2026九上·兰州期末）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸涉及到燃烧，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、 用黏土烧制陶瓷涉及到燃烧，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、用粮食酿酒有酒精、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷只是字的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了，故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；
B、根据倾倒液体的操作要求分析，注意瓶塞、试剂瓶口及标签三处；
C、根据检查装置气密性的方法分析，要注意利用热胀冷缩的原理检验时先要形成密闭体系；
D、根据给试管中液体加热的方法分析，注意液体的用量、酒精灯火焰及试管夹的夹持。
3．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、用加热高锰酸钾固体制取氧气，为了防止加热时固体粉末进入导管，还需要在试管口放一团棉花，题中缺少棉花团，不能完成实验，故A不符合题意；
B、用药匙取用胆矾固体于研钵，再用带研杵进行研磨，可以将胆矾研碎，题中提供的实验仪器可以完成实验，故B符合题意；
C、用红磷测定空气里氧气的含量除了题中提供的 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹之外，还需要酒精灯（用于点燃红磷）、玻璃导管和橡皮管（用于连接集气瓶和烧杯）故不能完成实验，故C不符合题意；
D、水的沸腾实验，需要用酒精灯把试管内的水加热至沸腾，题中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据加热高锰酸钾需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
B、根据胆矾研碎实验所需要的实验仪器及操作方法进行分析解答；
C、根据用红磷测定空气中氧气含量的实验，除了题中提供的仪器外，还需要酒精灯点燃红磷，用导管连接集气瓶和烧杯进行分析解答；
D、根据水的沸腾实验需要用酒精灯加热进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中质子数=核外电子数，31=2+8+18+m，解得m=3，说法正确，选项A不符合题意；
B、铝原子最外层电子数为3，镓原子最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，说法正确，选项B不符合题意；
C、镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子Ga3+，说法正确，选项C不符合题意；
D、锗元素位于周期表中镓元素右侧，原子序数为32，核外电子排布为2、8、18、4，最外层电子数为4，而非5，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属元素的判断依据（名称带“钅”字旁）和原子结构示意图的电子数守恒（质子数=核外电子总数）解答；
B、根据铝原子的最外层电子数（3）和镓原子的最外层电子数（3）对比解答；
C、根据原子的得失电子规律（最外层电子数<4，易失电子，化合价=失去电子数）解答；
D、根据元素周期表中原子序数与核外电子排布的关系（原子序数=质子数=核外电子数，排布遵循电子层规律）解答。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据化学式知道戊二醛由C、H、O三种元素组成；符合题意；
B、分子由原子构成，则一个戊二醛分子中含有两个氧原子；不符合题意；
C、戊二醛中C、H、O的质量比是：，则碳元素的质量分数最大；不符合题意；
D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、 草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃ ，气体M可能含有草酸蒸气，草酸和氢氧化钙反应生成到酸钙沉淀，所以装置甲试管内溶液变浑浊，并不能说明M中含有CO2，故A错误；
B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，再通过澄清石灰水无明显变化，则无法判断M中是否含有CO2，而不是CO，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则丙中固体变黑，丁中澄清石灰水变浑浊，故若丙中红棕色固体变黑，丁中溶液变浑浊，说明M中含有CO，故C正确；
D、装置丙中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，氧化铁是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据草酸蒸气和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
B、根据气体先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应，再通过澄清石灰水不变浑浊，无法证明M中是否含有CO进行分析解答；
C、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是氧化剂具有氧化性进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】空气的组成；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】A、通过燃烧产物区分气体。一氧化碳(CO)燃烧生成二氧化碳(CO2)，氢气(H2)燃烧生成水(H2O)。使用干冷烧杯检测时，氢气燃烧会使烧杯内壁出现水雾，此方法可行。
B、燃烧条件验证。红磷是可燃物且与氧气接触，未燃烧说明未达到着火点，该解释符合燃烧三要素（可燃物、助燃物、温度达到着火点）。
C、二氧化碳(CO2)与水(H2O)反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使紫色石蕊变红。题干将变色原因直接归为二氧化碳是错误的，故C选项为错误表述。
D、汞柱上升原理。钟罩内氧气消耗导致气压降低，外界大气压推动汞液面上升，该现象验证了空气中氧气约占1/5体积的结论。
错误的选项是：C。
【分析】A、在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，检验方法相同：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾产生。取下烧杯滴加澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊来推断可燃物。
B、实验2为燃烧条件的探究，燃烧三要素：可燃物、氧气、温度（达到着火点以上）
C、二氧化碳化学性质的探究实验是易错点，二氧化碳不能使石蕊显色，二氧化碳和水反应生成的碳酸才能使石蕊显色。石蕊的显色规则：酸红碱蓝
D、实验4是拉瓦锡运用压强差测定空气中氧气含量的实验，汞消耗氧气，曲颈甑内压强减小，大气压将汞槽中的汞液向上压。
9．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳先通过干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红，所以通入CO2后润湿的滤纸片由紫色变为红色，故B错误；
C、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，故C正确；
D、烧杯内的蜡烛熄灭，是因为CO2不支持燃烧也不可燃烧，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不能使石蕊变红，干燥纸片不变色进行分析解答；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变为红色进行分析解答；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧会使蜡烛熄灭进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；通过对比能探究可燃物燃烧的条件，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、上下移动两端会形成压强差，图乙观察两端液面不在同一水平面，说明装置的气密性良好；若两端液面在同一水平面，说明装置漏气，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉在空气中加热生成氧化铜，发生了化学反应，铜粉量不足不影响参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，最终天平仍然保持平衡，该方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度到达着火点来解答；
B、根据图乙装置的气密性的检查是关闭弹簧夹后上下移动两端会形成压强差，两端液面不在同一水平面来解答；
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据铜和氧气反应生成氧化铜在密闭的容器内的总质量相等来解答。
11．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
（3）30℃
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2） 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜 ，木炭是还原剂，具有还原性，在反应中得到氧，发生氧化反应；
故答案为：还原；
（3）由图示可知，生物炼铜再时间为8d，温度为 30℃ 时铜浸出率最高，所以这种生物炼铜方法最适宜的温度是 30℃ 。
故答案为： 30℃ 。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭得到氧发生氧化反应，是还原剂，具有还原性进行分析解答；
（3）根据图示，生物炼铜方法最适宜的温度是30℃ 进行分析解答。
12．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）Cl
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）硫酸钠的阴离子是硫酸根离子，其符号为；
故答案为：；
（2）高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得，+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，标出高锰酸钾锰元素的化合价为 ：：
故答案为：、；
（3）一个铵根离子带一个单位的正电荷，“1”省略不写，所以 铵根离子为：；
故答案为：；
（4）书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，所以氯元素的元素符号为：Cl；
故答案为：Cl；
（5）硝酸根化合价为-1价，硝酸根氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，硝酸根中氮、氧元素化合价的代数和为-1价，故x+（-2）×3=-1，解得x=+5，所以标出硝酸根中氮元素的化合价为： 、。
【分析】（1）根据硫酸钠中阴离子是进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得锰元素化合价为+7，再正确写出高锰酸钾的化学式，并在锰元素符合的正上方写+7进行分析解答；
（3）根据铵根离子的符号为进行分析解答；
（4）根据元素符号的书写遵循“一大二小”原则进行分析解答；
（5）根据原子团中正、负化合价元素的代数和等于原子团的化合价数值进行分析解答。
13．【答案】（1）含碳量不同；大；在齿轮表面涂油；ZnSO4和FeSO4
（2）过滤；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【知识点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） ① 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为：0.03%～2%，所以生铁和钢的区别在于含碳量不同；钢铁的硬度不纯铁大；制齿轮非常容易锈蚀，可以采用在齿轮表面涂油的方法进行防锈；
故答案为：含碳量不同；大；在齿轮表面涂油；
② 金属活动顺序中：Zn>Fe>Cu，将一定质量的铁粉加入 ZnSO4和CuSO4的混合溶液中 ，铁与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，铁和ZnSO4不能反应，所以滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4；
故答案为：FeSO4和ZnSO4；
（2） ① 过程Ⅱ、Ⅲ中操作是固液分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
② 过程Ⅰ中锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和过量的稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，所以溶液A含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，加入过量的B把硫酸铜中的铜置换出来并生成硫酸锌，所以B为锌，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
故答案为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）①根据生铁和钢的含碳量；合金的硬度比纯金属大；齿轮涂油可以起到防锈作用进行分析解答；
②根据在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来并生成新的盐和新的金属进行分析解答。
（2）①根据固体和液体分离的操作是过滤进行分析解答；
②根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
14．【答案】（1）50g
（2）加入固体乙或降温或恒温蒸发溶剂等
（3）75g
（4）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g；
故答案为：50g；
（2）乙的溶解度随温度的降低而减小，将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入固体乙或降低温度或恒温蒸发溶剂等；
故答案为： t2℃甲物质的溶解度为 ；
（3）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g，表示 t2℃时，100g水中最多只能溶解50g甲物质，则50g水中最多只能溶解25g甲物质， 故t2℃时，将50g甲加入到50g水中只有25g甲物质溶解，形成溶液的质量为：25g+50g=75g；
故答案为：75g；
（4）A、 t1℃是甲、乙溶解度曲线的交点，表示该点温度下两物质的溶解度相等，其溶解度为30g，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数也相等，均为：，故A错误；
B、从溶解度曲线图像可知， t2℃时，甲溶解度曲线在最上方，丙溶解度曲线在最下方，故甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为：甲>乙>丙，故B正确；
C、甲的溶解度随温度的降低而明显减小，丙溶解度受温度影响不大，所以甲中含有少量丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、同一温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大， t1℃时甲、乙、丙的溶解大大小关系为：甲=乙>丙，所以饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙；甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大，都由饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，故升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序仍然是：甲=乙>丙，故D错误。
故答案为：BC，
【分析】（1）根据溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度进行分析解答；
（2）根据溶解度随温度降低而减小的不饱和溶液可采用加溶质或降温或恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液进行分析解答；
（3）根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
（4）A、根据饱和溶液溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据同一温度下，溶解度曲线在上方其溶解度大，在下方其溶解度小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯进行分析解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数=，同一温度下的饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶质质量分数不变进行分析解答。
15．【答案】（1）
（2）可燃性；防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；C、A
（3）y
（4）C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（2）①C装置通过点燃处理尾气，利用了一氧化碳的可燃性（一氧化碳燃烧生成无毒的CO2）；②通入一氧化碳一段时间后验纯，是为了排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；点燃酒精灯时，应先点燃C处酒精灯（处理后续产生的尾气），再点燃A处酒精灯（开始反应），避免反应初期产生的一氧化碳污染空气；
（3）D装置为排水法收集尾气，一氧化碳密度略小于空气且难溶于水，应将w与D装置的y连接（短进长出，排出水收集气体）；
（4）C装置的优点：直接将一氧化碳转化为二氧化碳，减少污染；D装置的优点：收集尾气可回收利用，节约能源。
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性（还原金属氧化物生成金属和CO2）和化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件）解答；
（2）根据一氧化碳的可燃性（尾气点燃的原理）、可燃性气体的使用注意事项（验纯防爆炸）、实验操作的先后顺序（先处理尾气再反应）解答；
（3）根据气体的收集方法（排水法的短进长出原则，结合一氧化碳的溶解性）解答；
（4）根据两种尾气处理方式的原理（点燃转化与收集回收）分析各自的优势。
（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（2）①用装置C酒精灯点燃尾气进行尾气处理，利用的一氧化碳的性质是可燃性；
②通入一氧化碳一段时间后，收集w处气体、验纯，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；点燃 A 、C两处酒精灯的先后顺序是C 、A，能够防止一氧化碳扩散到空气中污染环境；
（3）乙同学用D装置进行尾气处理，连接装置后进行实验，由于一氧化碳的密度比水小，所以连接装置时应将w与D装置的y连接，这样能够把一氧化碳收集起来；
（4）上述两种尾气处理方法各自的一个优点是：C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源。
16．【答案】（1）除去金属表面的氧化物与杂质
（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）二氧化碳、水；保持铜表面的干燥
（4）NO
（5）小丁同学；铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨铜片，是为了出去金属表面的氧化物与杂质；
故答案为：除去金属表面的氧化物和杂质；
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，其反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ；
（3）铜锈的主要成分是 Cu2（OH）2CO3 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，为防止铜片蚀刻画生锈，应保持铜片表面的洁净与干燥；
故答案为：二氧化碳；水；保持铜表面的洁净与干燥；
（4）反应2的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。 反应前原子的数目为：3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，8个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后还差2个氮原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以X的化学式为：NO；
故答案为：NO；
（5）赞同小丁同学，由查阅资料可知，铜与浓硝酸反应会生成NO2气体，铜与稀硝酸反应会生成NO，NO2和NO都慧造成空气污染。
故答案为： 小丁同学；铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO 。
【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，保持铜片表面洁净与干燥可以防锈蚀进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据查阅资料，铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO气体进行分析解答。
17．【答案】（1）4.4
（2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）解： 设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的天平上的差值就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）见答案。
1 / 1甘肃省兰州市知行中学2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．（2026九上·兰州期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．黑火药爆炸 B．用黏土烧制陶瓷
C．用粮食酿酒 D．活字印刷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黑火药爆炸涉及到燃烧，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、 用黏土烧制陶瓷涉及到燃烧，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、用粮食酿酒有酒精、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷只是字的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2026九上·兰州期末）下列实验基本操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯
B． 倾倒液体
C． 检查气密性
D． 给液体加热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了，故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；
B、根据倾倒液体的操作要求分析，注意瓶塞、试剂瓶口及标签三处；
C、根据检查装置气密性的方法分析，要注意利用热胀冷缩的原理检验时先要形成密闭体系；
D、根据给试管中液体加热的方法分析，注意液体的用量、酒精灯火焰及试管夹的夹持。
3．（2026九上·兰州期末）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是
选项 实验仪器 相应实验
A 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片、单孔橡皮塞（带导管）、水槽、酒精灯 用高锰酸钾固体制取氧气
B 研钵（带研杵）、药匙 胆矾的研碎
C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量
D 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片 水的沸腾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、用加热高锰酸钾固体制取氧气，为了防止加热时固体粉末进入导管，还需要在试管口放一团棉花，题中缺少棉花团，不能完成实验，故A不符合题意；
B、用药匙取用胆矾固体于研钵，再用带研杵进行研磨，可以将胆矾研碎，题中提供的实验仪器可以完成实验，故B符合题意；
C、用红磷测定空气里氧气的含量除了题中提供的 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹之外，还需要酒精灯（用于点燃红磷）、玻璃导管和橡皮管（用于连接集气瓶和烧杯）故不能完成实验，故C不符合题意；
D、水的沸腾实验，需要用酒精灯把试管内的水加热至沸腾，题中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据加热高锰酸钾需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
B、根据胆矾研碎实验所需要的实验仪器及操作方法进行分析解答；
C、根据用红磷测定空气中氧气含量的实验，除了题中提供的仪器外，还需要酒精灯点燃红磷，用导管连接集气瓶和烧杯进行分析解答；
D、根据水的沸腾实验需要用酒精灯加热进行分析解答。
4．（2026九上·兰州期末）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓与铝的最外层电子数相同
C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．锗的最外层电子数为5
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中质子数=核外电子数，31=2+8+18+m，解得m=3，说法正确，选项A不符合题意；
B、铝原子最外层电子数为3，镓原子最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，说法正确，选项B不符合题意；
C、镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子Ga3+，说法正确，选项C不符合题意；
D、锗元素位于周期表中镓元素右侧，原子序数为32，核外电子排布为2、8、18、4，最外层电子数为4，而非5，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属元素的判断依据（名称带“钅”字旁）和原子结构示意图的电子数守恒（质子数=核外电子总数）解答；
B、根据铝原子的最外层电子数（3）和镓原子的最外层电子数（3）对比解答；
C、根据原子的得失电子规律（最外层电子数<4，易失电子，化合价=失去电子数）解答；
D、根据元素周期表中原子序数与核外电子排布的关系（原子序数=质子数=核外电子数，排布遵循电子层规律）解答。
5．（2026九上·兰州期末）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是（　　）
A．戊二醛由C，H，O三种元素组成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据化学式知道戊二醛由C、H、O三种元素组成；符合题意；
B、分子由原子构成，则一个戊二醛分子中含有两个氧原子；不符合题意；
C、戊二醛中C、H、O的质量比是：，则碳元素的质量分数最大；不符合题意；
D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6．（2026九上·兰州期末） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．（2026九上·兰州期末）草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水，将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是（　　）
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
C．若丙中红棕色固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生还原反应，体现了氧化铁的还原性
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、 草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃ ，气体M可能含有草酸蒸气，草酸和氢氧化钙反应生成到酸钙沉淀，所以装置甲试管内溶液变浑浊，并不能说明M中含有CO2，故A错误；
B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，再通过澄清石灰水无明显变化，则无法判断M中是否含有CO2，而不是CO，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则丙中固体变黑，丁中澄清石灰水变浑浊，故若丙中红棕色固体变黑，丁中溶液变浑浊，说明M中含有CO，故C正确；
D、装置丙中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，氧化铁是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据草酸蒸气和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
B、根据气体先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应，再通过澄清石灰水不变浑浊，无法证明M中是否含有CO进行分析解答；
C、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是氧化剂具有氧化性进行分析解答。
8．（2026九上·兰州期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或实验分析错误的是
A．实验1区别一氧化碳与氢气：点燃并在火焰的上方罩一个干燥烧杯
B．实验2中红磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
C．实验3中紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳能使石蕊变色
D．实验4研究空气成分过程中玻璃钟罩内汞面会上升
【答案】C
【知识点】空气的组成；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】A、通过燃烧产物区分气体。一氧化碳(CO)燃烧生成二氧化碳(CO2)，氢气(H2)燃烧生成水(H2O)。使用干冷烧杯检测时，氢气燃烧会使烧杯内壁出现水雾，此方法可行。
B、燃烧条件验证。红磷是可燃物且与氧气接触，未燃烧说明未达到着火点，该解释符合燃烧三要素（可燃物、助燃物、温度达到着火点）。
C、二氧化碳(CO2)与水(H2O)反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸使紫色石蕊变红。题干将变色原因直接归为二氧化碳是错误的，故C选项为错误表述。
D、汞柱上升原理。钟罩内氧气消耗导致气压降低，外界大气压推动汞液面上升，该现象验证了空气中氧气约占1/5体积的结论。
错误的选项是：C。
【分析】A、在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，检验方法相同：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾产生。取下烧杯滴加澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊来推断可燃物。
B、实验2为燃烧条件的探究，燃烧三要素：可燃物、氧气、温度（达到着火点以上）
C、二氧化碳化学性质的探究实验是易错点，二氧化碳不能使石蕊显色，二氧化碳和水反应生成的碳酸才能使石蕊显色。石蕊的显色规则：酸红碱蓝
D、实验4是拉瓦锡运用压强差测定空气中氧气含量的实验，汞消耗氧气，曲颈甑内压强减小，大气压将汞槽中的汞液向上压。
9．（2026九上·兰州期末）某小组设计了如图的创新实验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是（　　）
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2后润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳先通过干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红，所以通入CO2后润湿的滤纸片由紫色变为红色，故B错误；
C、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，故C正确；
D、烧杯内的蜡烛熄灭，是因为CO2不支持燃烧也不可燃烧，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不能使石蕊变红，干燥纸片不变色进行分析解答；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变为红色进行分析解答；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析解答；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧会使蜡烛熄灭进行分析解答。
10．（2026九上·兰州期末）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．图甲通过对比探究可燃物燃烧的条件
B．图乙观察两端液面在同一水平面，说明装置的气密性良好
C．图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭
D．图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉量不足，最终天平仍然保持平衡
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；通过对比能探究可燃物燃烧的条件，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、上下移动两端会形成压强差，图乙观察两端液面不在同一水平面，说明装置的气密性良好；若两端液面在同一水平面，说明装置漏气，该方案不能达到实验目的，符合题意；
C、 图丙实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、图丁实验验证质量守恒定律时，铜粉在空气中加热生成氧化铜，发生了化学反应，铜粉量不足不影响参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，最终天平仍然保持平衡，该方案能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度到达着火点来解答；
B、根据图乙装置的气密性的检查是关闭弹簧夹后上下移动两端会形成压强差，两端液面不在同一水平面来解答；
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据铜和氧气反应生成氧化铜在密闭的容器内的总质量相等来解答。
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
11．（2026九上·兰州期末）铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。
任务一：湿法炼铜
我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
（1）在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）任务二：火法炼铜
《大冶赋》中记载了用孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭制备铜的方法（如图所示）。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。
第二步利用了木炭的　 　性。
（3）任务三：生物炼铜
用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为：Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。
这种生物炼铜方法最适宜的温度是　 　。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
（3）30℃
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2） 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜 ，木炭是还原剂，具有还原性，在反应中得到氧，发生氧化反应；
故答案为：还原；
（3）由图示可知，生物炼铜再时间为8d，温度为 30℃ 时铜浸出率最高，所以这种生物炼铜方法最适宜的温度是 30℃ 。
故答案为： 30℃ 。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭得到氧发生氧化反应，是还原剂，具有还原性进行分析解答；
（3）根据图示，生物炼铜方法最适宜的温度是30℃ 进行分析解答。
12．（2026九上·兰州期末）请用化学用语填空。
（1）硫酸钠的阴离子　 　。
（2）标出高锰酸钾锰的化合价　 　。
（3）铵根离子　 　。
（4）氯元素的元素符号　 　。
（5）标出硝酸根中氮元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）Cl
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）硫酸钠的阴离子是硫酸根离子，其符号为；
故答案为：；
（2）高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得，+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，标出高锰酸钾锰元素的化合价为 ：：
故答案为：、；
（3）一个铵根离子带一个单位的正电荷，“1”省略不写，所以 铵根离子为：；
故答案为：；
（4）书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，所以氯元素的元素符号为：Cl；
故答案为：Cl；
（5）硝酸根化合价为-1价，硝酸根氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，硝酸根中氮、氧元素化合价的代数和为-1价，故x+（-2）×3=-1，解得x=+5，所以标出硝酸根中氮元素的化合价为： 、。
【分析】（1）根据硫酸钠中阴离子是进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得锰元素化合价为+7，再正确写出高锰酸钾的化学式，并在锰元素符合的正上方写+7进行分析解答；
（3）根据铵根离子的符号为进行分析解答；
（4）根据元素符号的书写遵循“一大二小”原则进行分析解答；
（5）根据原子团中正、负化合价元素的代数和等于原子团的化合价数值进行分析解答。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13．（2026九上·兰州期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
①金属材料中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于　 　；钢铁的硬度比纯铁　 　（填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是　 　。
②将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是　 　（填化学式，水除外）。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是　 　。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）含碳量不同；大；在齿轮表面涂油；ZnSO4和FeSO4
（2）过滤；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【知识点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） ① 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为：0.03%～2%，所以生铁和钢的区别在于含碳量不同；钢铁的硬度不纯铁大；制齿轮非常容易锈蚀，可以采用在齿轮表面涂油的方法进行防锈；
故答案为：含碳量不同；大；在齿轮表面涂油；
② 金属活动顺序中：Zn>Fe>Cu，将一定质量的铁粉加入 ZnSO4和CuSO4的混合溶液中 ，铁与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，铁和ZnSO4不能反应，所以滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4；
故答案为：FeSO4和ZnSO4；
（2） ① 过程Ⅱ、Ⅲ中操作是固液分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
② 过程Ⅰ中锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和过量的稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，所以溶液A含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，加入过量的B把硫酸铜中的铜置换出来并生成硫酸锌，所以B为锌，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
故答案为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）①根据生铁和钢的含碳量；合金的硬度比纯金属大；齿轮涂油可以起到防锈作用进行分析解答；
②根据在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来并生成新的盐和新的金属进行分析解答。
（2）①根据固体和液体分离的操作是过滤进行分析解答；
②根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
14．（2026九上·兰州期末）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为　 　。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为　 　。
（4）下列有关说法正确的是（　　）（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【答案】（1）50g
（2）加入固体乙或降温或恒温蒸发溶剂等
（3）75g
（4）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g；
故答案为：50g；
（2）乙的溶解度随温度的降低而减小，将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入固体乙或降低温度或恒温蒸发溶剂等；
故答案为： t2℃甲物质的溶解度为 ；
（3）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g，表示 t2℃时，100g水中最多只能溶解50g甲物质，则50g水中最多只能溶解25g甲物质， 故t2℃时，将50g甲加入到50g水中只有25g甲物质溶解，形成溶液的质量为：25g+50g=75g；
故答案为：75g；
（4）A、 t1℃是甲、乙溶解度曲线的交点，表示该点温度下两物质的溶解度相等，其溶解度为30g，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数也相等，均为：，故A错误；
B、从溶解度曲线图像可知， t2℃时，甲溶解度曲线在最上方，丙溶解度曲线在最下方，故甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为：甲>乙>丙，故B正确；
C、甲的溶解度随温度的降低而明显减小，丙溶解度受温度影响不大，所以甲中含有少量丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、同一温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大， t1℃时甲、乙、丙的溶解大大小关系为：甲=乙>丙，所以饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙；甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大，都由饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，故升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序仍然是：甲=乙>丙，故D错误。
故答案为：BC，
【分析】（1）根据溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度进行分析解答；
（2）根据溶解度随温度降低而减小的不饱和溶液可采用加溶质或降温或恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液进行分析解答；
（3）根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
（4）A、根据饱和溶液溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据同一温度下，溶解度曲线在上方其溶解度大，在下方其溶解度小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯进行分析解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数=，同一温度下的饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶质质量分数不变进行分析解答。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
15．（2026九上·兰州期末）某小组同学进行实验，验证一氧化碳的化学性质，所用装置如图所示。
（1）装置A 中一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学进行实验时，用C 装置进行尾气处理。
①用该方法处理尾气，利用的一氧化碳的性质是　 　。
②通入一氧化碳一段时间后，收集w 处气体、验纯，目的是　 　；点燃 A 、C两处酒精灯的先后顺序是　 　(填装置编号)。
（3）乙同学用D 装置进行尾气处理，连接装置后进行实验。连接装置时应将w 与 D 装置的　 　 (选填 “x” 或 “y”) 连接。
（4）比较上述两种尾气处理方法，请分别写出各自的一个优点　 　。
【答案】（1）
（2）可燃性；防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；C、A
（3）y
（4）C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
（2）①C装置通过点燃处理尾气，利用了一氧化碳的可燃性（一氧化碳燃烧生成无毒的CO2）；②通入一氧化碳一段时间后验纯，是为了排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；点燃酒精灯时，应先点燃C处酒精灯（处理后续产生的尾气），再点燃A处酒精灯（开始反应），避免反应初期产生的一氧化碳污染空气；
（3）D装置为排水法收集尾气，一氧化碳密度略小于空气且难溶于水，应将w与D装置的y连接（短进长出，排出水收集气体）；
（4）C装置的优点：直接将一氧化碳转化为二氧化碳，减少污染；D装置的优点：收集尾气可回收利用，节约能源。
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性（还原金属氧化物生成金属和CO2）和化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件）解答；
（2）根据一氧化碳的可燃性（尾气点燃的原理）、可燃性气体的使用注意事项（验纯防爆炸）、实验操作的先后顺序（先处理尾气再反应）解答；
（3）根据气体的收集方法（排水法的短进长出原则，结合一氧化碳的溶解性）解答；
（4）根据两种尾气处理方式的原理（点燃转化与收集回收）分析各自的优势。
（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（2）①用装置C酒精灯点燃尾气进行尾气处理，利用的一氧化碳的性质是可燃性；
②通入一氧化碳一段时间后，收集w处气体、验纯，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；点燃 A 、C两处酒精灯的先后顺序是C 、A，能够防止一氧化碳扩散到空气中污染环境；
（3）乙同学用D装置进行尾气处理，连接装置后进行实验，由于一氧化碳的密度比水小，所以连接装置时应将w与D装置的y连接，这样能够把一氧化碳收集起来；
（4）上述两种尾气处理方法各自的一个优点是：C装置能够直接把一氧化碳转化为二氧化碳，D装置节约能源。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
16．（2026九上·兰州期末）某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下：
（1）【任务一】金属预处理
实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是　 　。
（2）【任务二】蚀刻处理
首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：　 　。
（3）【任务三】金属蚀刻画的保护
已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、　 　共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　（填一种方法即可）。
（4）【任务四】实验反思
【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸（HNO3）反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。
反应1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
反应2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。
反应2中X的化学式是　 　。
（5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？　 　。
【答案】（1）除去金属表面的氧化物与杂质
（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）二氧化碳、水；保持铜表面的干燥
（4）NO
（5）小丁同学；铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨铜片，是为了出去金属表面的氧化物与杂质；
故答案为：除去金属表面的氧化物和杂质；
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，其反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ；
（3）铜锈的主要成分是 Cu2（OH）2CO3 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，为防止铜片蚀刻画生锈，应保持铜片表面的洁净与干燥；
故答案为：二氧化碳；水；保持铜表面的洁净与干燥；
（4）反应2的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。 反应前原子的数目为：3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，8个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后还差2个氮原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以X的化学式为：NO；
故答案为：NO；
（5）赞同小丁同学，由查阅资料可知，铜与浓硝酸反应会生成NO2气体，铜与稀硝酸反应会生成NO，NO2和NO都慧造成空气污染。
故答案为： 小丁同学；铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO 。
【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，保持铜片表面洁净与干燥可以防锈蚀进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据查阅资料，铜与硝酸反应会生成能造成空气污染的NO2和NO气体进行分析解答。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2026九上·兰州期末）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）解： 设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的天平上的差值就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
（2）见答案。
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