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命题人：高一化学备课组 审题人： 高一化学备课组 考试时间：2026年 4月 8日
2025-2026 5.下列做法与调控化学反应速率有关的是学年第二学期第一次月考
A.部分食品加入着色剂 B.糕点包装内放除氧剂
高一年级化学试卷 C.奶粉中添加硫酸锌 D.向门窗合页里注油
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试时间 75分钟。 6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56
Cu:64 I:127 Ag:108 装
置
第Ⅰ卷 （选择题 共 44分） 操
作
一．单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 目 A．喷泉实验 B．证明非金属性: C > Si C．制备 NH3 D．吸收 NH3尾气
1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 的
7．某干电池的工作原理如图所示，总反应为 Zn+2NH +4 ==Zn2++2NH3↑+2H2↑，下列说法正确的是
A. 锌片不断溶解，说明 Zn失去电子，被还原
B. 溶液中的 NH +4 在石墨表面得到电子，被氧化
C. 电子由 Zn电极经外电路流向石墨电极
A．水晶摆件 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
2．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 8． 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是
A．“84”消毒液的有效成分是 NaClO，可用于环境的杀菌消毒
B．黄铁矿的主要成分是 FeS2，是工业生产硫酸的原料
C． C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大
D．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 A.稳定性：I (g)3. 下列陈述 I 与陈述 II 均正确且具有因果关系的是
B.HI(g) 分解生成I (s) 和H (g) 是吸热反应
选项 陈述 I 陈述 II
A 液氨可用作制冷制 NH3极易溶于水 C.2mol HI(g)具有的能量低于1 mol I (g)和 1molH (g)所具有的总能量
B SiO 2 可用来生产光导纤维 SiO 2 具有导电性 D.1mol I (s)与1 mol H (g)化合生成2mol HI (g), 需要吸收5kJ的能量
C 维生素 C具有还原性 维生素 C可用作食品抗氧化剂 9．某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
D 用铝槽车运送浓硫酸 Al 与浓硫酸常温下不反应 A. 品红溶液褪色，说明 有强氧化性
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学(离子)方程式正确的是
A. B.工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅： 紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.
B. HNO 若有 参与反应，则被还原的 为铜片投入浓 3中：
D. 反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
C. 溶于稀
D. 用食醋除水壶水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH -3COO + Ca2+ + CO2↑ + H2O
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命题人：高一化学备课组 审题人： 高一化学备课组 考试时间：2026年 4月 8日
14．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
10．以下是某种粗盐(主要含 、 、 等杂质离子)精制成 溶液的部分流程。下列说法正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加 产生白色沉淀，且沉淀BaCl 该溶液已变质2溶液，再滴加足量盐酸 不完全溶解
B 将 和 X气体一起通入 溶液 产生白色沉淀 X气体一定具有氧化性
A．步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液 C SO 酸性高锰酸钾溶液褪将 2通入酸性高锰酸钾溶液 SO2具有漂白性
色
B．步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的 NaOH溶液换成 KOH溶液
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀 前者无明显现象，后者C．步骤⑥中发生的反应只有：OH－ + H+ = H O 氧化性：浓硝酸<稀硝酸2 硝酸中 产生无色气体
D．步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 15．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是
11.某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A. 反应①属于氮的固定
A. 正极电极反应式：2H++2e-=H ↑ B. 反应④转化过程 作还原剂
B.该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C. 反应⑤ 与 反应生成 1mol 转移 个电子
C.电池工作时，溶液中SO 2-4 向 Mg电极移动 D. 在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化
16.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。
D.若将稀硫酸换为NaOH溶液，电流方向不改变
12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物 非金属单质 X 氧化物 1 氧化物 2 酸
A. X可为 C，氧化物 1和氧化物 2均为酸性氧化物
B. X可为 Si，氧化物 2可与水反应生成硅酸
C. X可为 ，简单氢化物可与 反应生成氧化物
D. X可为 S，酸与 Cu混合可生成
13．硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 下列说法正确的是
A．只有 、 、 、 、 属于电解质
B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集
C． 在一定条件下均可以与 、 发生反应
D． 的浓溶液不能干燥气体 a、g、i，是因为其具有强氧化性
A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为
B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，阴离子数目为
C．反应①每消耗 3.4gH2S，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成 1mol氧化产物，转移电子数目为
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第 II 卷（非选择题，共 56分） （6）用 CH4和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图
17．（16分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池
提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：
(1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是
(填标号，下同)。
①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能
(2) 与 反应生成 过程中的能量变化如图所示， 和 完全反应生成 ① 电极 c是____________(填“正极”或“负极”)，电极 d的电极反应式为_____________________；
会 (填“吸收”或“放出”) 的能量。 ② 线路中转移 2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为____________L。
18．(12分)硫代硫酸钠( )俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生 S、
。
研究小组利用如下装置将 通入按一定比例配成的 和 的混合溶液中，制备 。
(3)已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下：
① ②
③ ④
请比较上述 4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。 （1）装置 A装 Na2SO3的仪器的名称是___________，液体 a的最佳选择为___________。
（4）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池。 A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸溶液 C.0.1mol·L
-1硫酸溶液
A. CH +2O =CO +2H O B. Fe+CuSO =FeSO +Cu （2）实验室也常用铜和浓硫酸制备 ，发生的化学反应方程式为___________________________________。4 2 2 2 4 4
（3） 装置 B的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
a．蒸馏水 b．饱和 溶液 c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
（5）把 A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
（4）C中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是： 。
①S是由 、 和___________(填化学式)反应得到的，体现 的性质是_________(填“氧化性”、“还原
性”或“酸性氧化物”)。
装置
②当往 C中通入过量 ，导致溶液的 pH小于 7时， 的产率会下降，其原因是________(用离子方程式
A B C 解释)。电子从 到 电极的质量增加 金属 D不断溶解
（5）装置 D的作用是______________________,装置 E中所盛的溶液是_________________________。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是____________________；写出装置乙中正极的电极反应式：
_______________________________。
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19.(14分)运用 Fenton化学氧化法降解工业废水的有机污染物 p-CP，其做法是在调节好 pH和 Fe2+浓度的废水中加 20.（14分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况。
人 H2O2。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验原理】
已知 Fenton原理的部分反应原理如图所示：
（1）在反应Ⅰ中 H2O2起到的作用是:_________________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”)，
在该循环中 Fe2+起到的作用是：______________________
（2）已知·OH 查询文献可知：、·O2H为电中性的自由基，请写出反应Ⅱ的离子方程式:____________________________。
I、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。
II、 FeSO4+ NO Fe (NO)SO4(棕色)
I、NO2和 NO都能被 KMnO4氧化吸收。
已知:浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。
甲同学的实验操作和实验现象记录如下：
【实验设计】
控制 p-CP和 Fe2+的初始浓度相同，加入 H O 的浓度为 6.0 ×10-3mol·L-1或 3.0×10-3mol·L-12 2 ，恒定实验温度在
298K或 313K，控制 pH在 3或 10。设计如下对比实验:
(3)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
回答下列问题:
(1)反应前先通入 CO2的原因是____________________________________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______________________________。
(3) 甲认为加热后 A中可能生成 NH +4 ,检验该离子应进行的实验操作是___________________________________。
(4)甲取少量 B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现
【数据处理】
(4)测得实验①~③ p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在 50~150s内的反应速率:v 象得出的结论是中有 NO生成。
(p-CP)=_________mol.L-1.s-1。
乙认为甲得出 A中有 NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，
乙作出的改变是___________________,证明有 NO生成的实验现象是_____________________。
(5)过量铁与稀硝酸反应时，产物有 Fe(NO3)2、N2O气体和 H2O生成，请写出该反应的
化学方程式 _______________________________。
(6)将 8.4gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 30gFe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，
(5)请在答题卡坐标图中，画出实验 4曲线(进行相应的标注)。 将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的 Fe2O3和气体 B, A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和 NO，
【解释与结论】
在标准状况生成 NO气体的体积为____________。
(6)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，
可能的原因是___ 。
(7)实验③得出的结论是: pH等于 10时，_______________________________________。
高一年级 化学科目 试卷 第 4 页 共 4 页

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