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2026年高考专题练习-化学反应历程
1．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛催化氧化机理如图所示。下列说法错误的是
A．HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子
B．上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂
C．催化剂中Pt的化合价不变
D．若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O
答案：C
解析：A．HCOOH、HCHO和H2O均为非中心对称结构，它们为极性分子，A项正确；
B．反应中O2的非极性键断裂，步骤Ⅳ中有氢键的断裂，步骤Ⅱ、Ⅲ中均有极性键的断裂，B项正确；
C．从反应机理来看，Pt最开始为单质，中间形成Pt-O键，最后又变为单质，Pt的化合价发生了改变，C项错误；
D．由题图可知，氧气中的氧原子一个参与催化反应生成水，另一个与晶格氧进行了交换，产物中的氧原子一个来自甲醛，一个来自晶格氧，所以若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O，D项正确；
故答案为C。
2．（2026·湖北襄阳·一模）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和
B．其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
C．其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
D．生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者小于后者
答案：D
解析：A．由题干信息可知，CH3CH2CH2Cl(g)具有的总能量高于CH3CHClCH3 (g)具有的总能量，故CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和，A正确；
B．催化剂具有选择性，其他条件不变，工业上改变催化剂可以改变反应①和②的相对速率，从而可能提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，B正确；
C．已知升高温度能够加快反应速率，其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以加快反应①、反应②的速率，且反应①的活化能比反应②的大，即改变温度反应①速率加快幅度大于反应②的，则可提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，C正确；
D．由题干图形信息可知，反应①、反应②均为放热反应，均小于0，生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者大于后者，D错误；
故答案为：D。
3．（2026·河南开封·模拟预测）某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是
A．反应过程中存在极性键的断裂与形成
B．是该催化过程的中间产物
C．上述基元反应中反应①的活化能最高
D．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD
答案：D
解析：A．反应过程中有C-O键断开和H-O键生成，存在极性键的断裂与形成，A项正确；
B．反应中第②步生成，然后第④步反应又消耗，是该催化过程的中间产物，B项正确；
C．反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述基元反应中反应①的活化能最高，C项正确；
D．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH2DCH2OD、D项错误；
故选D。
4．（2026·甘肃武威·模拟预测）羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下列说法正确的是
A．题图中总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定
D．催化剂a作用下，决速步骤为
答案：D
解析：A．反应物总相对能量为，生成物总相对能量为，产物能量高于反应物，总反应为吸热反应，A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态、终态，温度不变时化学平衡常数只与温度有关，因此两种催化剂作用下总反应的平衡常数相同，B错误；
C．物质能量越低越稳定，四个过渡态的能量：TS2(7.7)>TS1(7.6)>TS3(5.2)>TS4(3.2)，能量最低，因此最稳定，C错误；
D．反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤；催化剂作用下，第一步（即选项D给出的反应步骤）的活化能为，远大于后续步骤的活化能，因此该步骤是决速步骤，D正确；
故答案为：D。
5．（25-26高三下·四川成都·开学考试）CO2催化加氢生成CH3OH的反应历程如图所示(表示氧空位，n eV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是
A．反应过程中涉及O—H的断裂和形成 B．步骤⑥为该反应历程的决速步
C．该反应中CO2表现氧化性 D．该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O
答案：A
解析：A．整个反应历程中，反应物为和，反应过程中仅涉及键断裂、键断裂，过程中只形成了键，不存在键的断裂，A错误；
B．反应的决速步由活化能最大的慢反应决定，各步骤活化能中⑥为最大值，因此步骤⑥是该反应历程的决速步骤，B正确；
C．中为价，生成物中为价，元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，C正确；
D．根据原子守恒配平可得，总反应为，D正确；
故选A。
6．（2026·四川成都·二模）NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(，化学性质类似于)，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．水溶液呈弱碱性
B．过程②～④中N的化合价均发生变化
C．过程⑤中M为和
D．电催化NO与盐酸生成的电极反应：
答案：B
解析：A．水溶液中的水解反应为：，溶液呈酸性，A错误；
B．过程②③④均得电子，N的化合价均发生变化，B正确；
C．由历程图可知，过程⑤为：，故M为，C错误；
D．电催化NO与盐酸生成的反应方程式：，D错误；
故选B。
7．（2026·云南·二模）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．过程中Ti元素的化合价发生了变化
C．过程中存在极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为+3H2O2+3H2O+O2
答案：B
解析：Ⅰ在反应中作催化剂，反应物为丙烯和过氧化氢，生成物为环氧丙烷、氧气和水，据此分析。
A．由反应机理可知，Ⅰ在整个循环中先参与反应，最终又重新生成，是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变，A正确；
B．Ti在所有中间体中均为价，无论结合过氧根、羟基还是氧原子，Ti的化合价都没有发生改变，B错误；
C．反应过程中，存在等极性键的断裂，也有、（环氧丙烷中）等极性键的生成，因此存在极性键的断裂和形成，C正确；
D．将各步反应消去中间产物，得到总反应：，原子守恒、电子守恒均成立，D正确；
故选B。
8．（25-26高三下·贵州贵阳·月考）可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．涉及非极性键的断裂和生成
C．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．总反应为
答案：D
解析：A．反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能=过渡态能量 - 该步骤起始中间体的能量：中间体1→中间体2的活化能：，中间体2→中间体3的活化能：活化能最大的是中间体2→中间体3，是决速步骤，A错误；
B．从整体历程来看，断裂的键有C-C键、C-H键、Ni-C键、Ni-H键，形成的键有：Ni-H键、Ni-C键、C-H键，只涉及非极性键断裂、不涉及非极性键生成，B错误；
C．该过程中Ni H键的形成为氢原子从一个甲基转移到另一个甲基提供了桥梁和便利，C错误；
D．由反应历程可知，总反应方程式为，D正确；
故选D。
9．（25-26高三上·江苏扬州·期中）制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤①中发生了氧化反应
B．催化剂可以降低步骤②反应的焓变
C．步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成
D．理论上，每合成生成的总量为
答案：D
解析：A．步骤①发生的反应为，转化为化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变（只与始态、终态有关），B错误；
C．步骤④发生的反应为，结构中只含有极性键，故反应过程无非极性键的断裂，但有乙烯中非极性键的生成，C错误；
D．根据图示可知，总反应为，故理论上，每合成生成的总量为，D正确；
故选D。
10．（25-26高三上·北京丰台·期末）肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子
C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④
答案：D
解析：A．环己醇中碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，A正确；
B．由图可知，过程①为环己醇分子脱去羟基上的H原子，发生氧化反应，失去电子，B正确；
C．由图可知，过程②中断裂与氧原子相连的碳原子上，在碳氧之间形成，故涉及键的断裂和键的形成，C正确；
D．由图可知，过程③中发生脱水反应，N元素化合价没有发生变化，未发生氧化反应；过程④中脱去N上的H原子，N元素化合价升高，发生氧化反应，D错误；
故答案选D。
11．（2026·四川·二模）在一定条件下，乙烯氧化为乙醛的反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．和在反应过程中起催化作用 B．是总反应的反应物，是中间体
C．总反应的原子利用率可达100% D．步骤②正、逆反应的活化能
答案：C
解析：A．在反应过程中，Cu2+和Pd2+先参与反应，后又重新生成，是催化剂；Pd0是中间产物，并非催化剂，A错误；
B．总反应为：，H2O在步骤②中被消耗，又在步骤⑥中生成，属于反应中间体，并非总反应的反应物；H+是中间体，B错误；
C．由总反应可知，反应物中的原子全部转化为目标产物乙醛，因此总反应的原子利用率可达100%，C正确；
D．步骤②为基元反应，其能量变化与总反应的能量变化无直接对应关系，不能直接得出E正故答案选C。
12．（2026·陕西榆林·二模）在光热催化剂Ti－CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基， 代表自由基)，下列叙述正确的是
A．Ti－CNO和TBAB分别是该反应的催化剂和中间产物
B．理论上该反应的原子利用率为100%
C．该反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．用示踪原子标记的代替应得到
答案：B
解析：A．由机理图可知，Ti－CNO和TBAB在反应中先参与，最终又生成，都是该反应的催化剂，A错误；
B．反应物为和二氧化碳，产物仅为目标有机物，催化剂Ti－CNO和TBAB循环使用，无副产物生成，所有原子均转化为产物，原子利用率100%，B正确；
C．反应中的极性键断裂，中间体形成极性键(后断裂)，最终产物形成C－O极性键，涉及极性键的形成和断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．反应物为，其原子在反应中通过开环、结合等过程应得到产物，D错误；
故答案选B。
13．（2026·吉林长春·一模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ是催化剂 B．Ⅱ是中间体
C．②对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为
答案：C
解析：反应机理：、①、②、③、④；相对能量变化图对应反应机理中I到II对应步骤①，II到III对应步骤②，III到IV对应步骤③，IV到I对应步骤④。
A．参与第①步反应，经过多步反应后又生成了，且题干中说明有机物在含铁配离子的作用下发生反应，因此是该反应的催化剂，A正确；
B．由分析得，Ⅱ是第①步反应中的产物，参与了第②步反应，因此Ⅱ是中间体，B正确；
C．由相对能量变化图可知，步骤②活化能为，步骤④活化能为，因此基元反应的决速步是④，C错误；
D．由反应机理图可知，反应物是，产物是、，所以总反应的化学方程式为，D正确；
故答案选C。
14．（2026·云南曲靖·模拟预测）硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是
A．NaBH4中含有离子键、共价键和配位键
B．反应历程中，硼元素的化合价不断升高
C．该反应历程的总反应为：
D．若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
答案：B
解析：A．由和形成，存在离子键，中硼和3个氢原子形成共价键，与另一个氢负离子形成配位键，A正确；
B．H的电负性大于B，故两原子形成化学键时B显正价，H显负价，各步骤中硼元素的化合价均为+3价，B错误；
C．根据图示即箭头指向，反应物为和进入的4个，生成物为4个和，方程式正确，C正确；
D．若NaBH4中的H用D代替，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，D正确；
故选B。
15．（2026·江西·一模）和在催化剂Pt表面制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态，)。下列叙述不正确的是
A．物质在催化剂表面解除吸附的过程为吸热过程
B．速控基元反应的活化能为1.48 eV
C．
D．把催化剂换成镍，所得反应历程与图示相同
答案：D
解析：A．吸附态能量为，解除吸附后气态能量为，能量升高，因此解除吸附过程吸热，A正确；
B．速控基元反应是活化能最大的一步，活化能 = 过渡态能量-该步反应物能量，计算得各步活化能，最大活化能为对应步骤，，因此速控步活化能为，B正确；
C．总反应的反应物相对能量为，产物相对能量为，计算反应的： ，C正确；
D．和的催化机理不同，所以换催化剂后所得反应历程与图示不相同，D错误；
故选D。
16．（2026·湖南长沙·二模）稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A．C→D的化学方程式可能为
B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化
C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%
D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
答案：D
解析：A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确；
B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确；
C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确；
D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误；
故答案选D。
17．（2026·云南·模拟预测）一定条件下，CH4(g)合成CH3OH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是
A．该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g) ΔH=E1+E3-E2-E4
C．升高温度，则CH4平衡转化率减小 D．CH2D2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH答案：D
解析：A．决速步为慢反应即活化能大的反应，由图可知步骤Ⅰ的活化能E1大于步骤Ⅱ的活化能为E3，故步骤Ⅰ为决速步，A正确；
B．ΔH=正反应活化能 逆反应活化能，则=，B正确；
C．由图可知总反应放热，升高温度平衡逆向移动，则CH4平衡转化率减小，C正确；
D．CH2D2中C连接2个H和2个D，反应时断裂1个C-H或C-D键：断H形成HO-CHD2(CHD2OH)，断D形成DO-CH2D(CH2DOD)，由题意知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH > CH2DOD，D错误；
故选D。
18．（2026·四川广安·模拟预测）乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．X为，Y为
B．反应②的原子利用率为100%
C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
D．主反应的总反应为
答案：C
解析：A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确；
B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确；
C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误；
D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确；
故选C。
19．（25-26高三下·天津·开学考试）HCHO和HCOOH 是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法不正确的是
A．总反应的速率主要由E2决定
B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
C．若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCH
D．HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率
答案：B
解析：A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，总反应的速率主要由E2决定，A正确；
B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，维持中间体的相互作用中，①为氢键，②不是氢键，B错误；
C．根据反应历程，若用HCO18OH反应，会生成HOCH2O18OCH，C正确；
D．由图可知，产物能量低于反应物，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，D正确；
故选B。
20．（2026·宁夏吴忠·一模）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
答案：A
解析：A．决速步骤是活化能最大的步骤（TS3），对应步骤iii，A正确；
B．该反应的产物为乙酸（），分子中含有C-C非极性键，而反应物甲醇（）和CO中均不含C-C键，因此反应过程中有非极性键的生成，B错误；
C．H2O在反应i是生成物，在反应iii是反应物，所以H2O是中间产物，HI在反应i中是反应物，在反应iii中是生成物，属于是催化剂，C错误；
D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误；
故选A。
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2026年高考专题练习-化学反应历程
1．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛催化氧化机理如图所示。下列说法错误的是
A．HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子
B．上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂
C．催化剂中Pt的化合价不变
D．若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O
2．（2026·湖北襄阳·一模）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．CH3CH2CH2Cl(g)的总键能之和小于CH3CHClCH3 (g)的总键能之和
B．其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
C．其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
D．生成等物质的量的CH3CH2CH2Cl(g)和CH3CHClCH3 (g)的反应热()前者小于后者
3．（2026·河南开封·模拟预测）某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是
A．反应过程中存在极性键的断裂与形成
B．是该催化过程的中间产物
C．上述基元反应中反应①的活化能最高
D．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD
4．（2026·甘肃武威·模拟预测）羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下列说法正确的是
A．题图中总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定
D．催化剂a作用下，决速步骤为
5．（25-26高三下·四川成都·开学考试）CO2催化加氢生成CH3OH的反应历程如图所示(表示氧空位，n eV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是
A．反应过程中涉及O—H的断裂和形成 B．步骤⑥为该反应历程的决速步
C．该反应中CO2表现氧化性 D．该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O
6．（2026·四川成都·二模）NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(，化学性质类似于)，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．水溶液呈弱碱性
B．过程②～④中N的化合价均发生变化
C．过程⑤中M为和
D．电催化NO与盐酸生成的电极反应：
7．（2026·云南·二模）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．过程中Ti元素的化合价发生了变化
C．过程中存在极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为+3H2O2+3H2O+O2
8．（25-26高三下·贵州贵阳·月考）可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．涉及非极性键的断裂和生成
C．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．总反应为
9．（25-26高三上·江苏扬州·期中）制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤①中发生了氧化反应
B．催化剂可以降低步骤②反应的焓变
C．步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成
D．理论上，每合成生成的总量为
10．（25-26高三上·北京丰台·期末）肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．环己醇中碳原子的杂化方式为 B．过程①中环己醇分子失去了电子
C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④
11．（2026·四川·二模）在一定条件下，乙烯氧化为乙醛的反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．和在反应过程中起催化作用 B．是总反应的反应物，是中间体
C．总反应的原子利用率可达100% D．步骤②正、逆反应的活化能
12．（2026·陕西榆林·二模）在光热催化剂Ti－CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基， 代表自由基)，下列叙述正确的是
A．Ti－CNO和TBAB分别是该反应的催化剂和中间产物
B．理论上该反应的原子利用率为100%
C．该反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．用示踪原子标记的代替应得到
13．（2026·吉林长春·一模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ是催化剂 B．Ⅱ是中间体
C．②对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为
14．（2026·云南曲靖·模拟预测）硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是
A．NaBH4中含有离子键、共价键和配位键
B．反应历程中，硼元素的化合价不断升高
C．该反应历程的总反应为：
D．若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
15．（2026·江西·一模）和在催化剂Pt表面制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态，)。下列叙述不正确的是
A．物质在催化剂表面解除吸附的过程为吸热过程
B．速控基元反应的活化能为1.48 eV
C．
D．把催化剂换成镍，所得反应历程与图示相同
16．（2026·湖南长沙·二模）稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A．C→D的化学方程式可能为
B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化
C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%
D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
17．（2026·云南·模拟预测）一定条件下，CH4(g)合成CH3OH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是
A．该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g) ΔH=E1+E3-E2-E4
C．升高温度，则CH4平衡转化率减小 D．CH2D2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH18．（2026·四川广安·模拟预测）乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．X为，Y为
B．反应②的原子利用率为100%
C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
D．主反应的总反应为
19．（25-26高三下·天津·开学考试）HCHO和HCOOH 是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法不正确的是
A．总反应的速率主要由E2决定
B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
C．若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCH
D．HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率
20．（2026·宁夏吴忠·一模）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
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