资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026年高考化学专题练习-电化学
1．（2025·贵州毕节·一模）高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：。下列说法错误的是
A．放电时，Zn做负极 B．充电时，阴极区pH将变小
C．充电时，向阳极区移动 D．放电时，正极反应式为
答案：B
解析：A．放电时，Zn被氧化为Zn(OH)2，失去电子，因此作为负极，A正确；
B．充电时，阴极反应为Zn(OH)2 + 2e-＝Zn + 2OH-，产生OH-，阴极区pH增大，B错误；
C．充电时，OH-为阴离子，在电场作用下向阳极迁移，C正确；
D．放电时，正极是得电子生成Fe(OH)3，发生还原反应，反应式为，D正确；
故选B。
2．（2025·河南·三模）燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．电极为正极
B．将由电极区向电极区移动
C．该电池反应放出大量的热
D．电极的电极反应式为
答案：C
解析：该装置为化学电源，根据原电池工作原理，通燃料一极为负极，即通N2H4一极为负极，则另一极为正极，据此分析；
A．Pt2电极通入O2，O2作为氧化剂在燃料电池中得电子，发生还原反应，作正极，故A说法正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，Pt2为正极，K+由负极区(Pt1)向正极区(Pt2)移动，故B说法正确；
C．燃料电池的主要能量转化形式是化学能→电能，虽反应本身放热，但能量主要转化为电能而非大量放热，故C说法错误；
D．Pt2为正极，O2在碱性条件下得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D说法正确；
答案为C。
3．（2026·辽宁沈阳·一模）一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是
A．放电时，嵌入b极
B．该电池可淡化海水
C．充电时，a极反应为
D．充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g
答案：D
解析：根据可充电海水氯离子电池装置，放电时a极增重，则a极由，氯离子移向a极参与电极反应，a极为负极，电极反应为；b极为正极，电极反应为。
A．放电时a极增重，故嵌入a极，A错误；
B．该装置在工作时，嵌入a极，不参与正极反应，不会嵌入b极，海水中的不会消耗，不能淡化海水，B错误；
C．根据放电时的信息可知，a电极充电时由，极反应方程式为，C错误；
D．根据放电时b极的物质转化可知充电时，b极由Ag转化为AgCl使电极质量增重，极反应方程式为，故每转移1 mol电子，b极增重1 mol氯元素，质量为35.5 g，D正确；
故选D。
4．（2026高三·全国·专题练习）直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有、
C．电极X为负极，向X极迁移
D．直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
答案：A
解析：该燃料电池中电极Y上O2参与反应，反应中得电子，故为正极，由于电解质为氧化物，有O2-离子存在，电极反应式为；电极X是负极，煤中的C失电子，发生反应有，。
A．总反应式为，因此氧化物电解质的量不会减少，A错误；
B．结合图中信息，由分析知，负极即电极X上发生的反应有，，B正确；
C．电极X为负极，原电池内部的阴离子向负极移动，C正确；
D．该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，故该燃料电池的能量效率更高，D正确；
故本题选A。
5．（24-25高三上·北京东城·期末）一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。
下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
答案：C
解析：放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。
A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误；
B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨作负极，B错误；
C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，为，C正确；
D．充电时，阳极的反应为LiCoO2－xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误；
故选C。
6．（25-26高三上·甘肃张掖·期末）有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是
A．催化电极b为阴极，电极反应式为：
B．与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：
C．电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区
D．阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚
答案：D
解析：电极a为阳极，发生氧化反应2H2O 4e =O2↑+4H+，电极b为阴极，发生还原反应：，据此解答。
A．转化为发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为，A项错误；
B．催化电极a为阳极，与催化电极a相连的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为，B项错误；
C．电解池工作时，阳极区(a极区)的通过阳离子交换膜向阴极区(b极区)移动，C项错误；
D．由电极反应式和阳极电极反应可得关系式：，阳极产生标准状况下，即时，生成对氨基苯酚0.25 mol，其质量为，D项正确。
故答案选D。
7．（2026·重庆渝中·一模）一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
答案：D
解析：左侧为微生物燃料电池（MFC）
石墨电极X为正极：在酸性条件下得电子，反应为
石墨电极Y为负极：被氧化为，反应为
右侧为电解池（电渗析法合成）；
a电极为阴极：a电极发生，B室加入的溶液中通过c（阳离子交换膜）进入a电极室合成，A电极室的稀溶液变为浓溶液，B室溶液中通过d（阴离子交换膜）进入溶液的C室；
b电极为阳极：OH-失电子生成和，反应为 ，通过e（阳离子交换膜）进入溶液的C室，得到P处浓溶液，据此解答。
A．由分析可知，B室中通过d膜进入C室，通过e膜进入C室，C室中的浓度升高，可实现海水浓缩，A正确；
B．b电极为阳极，失去电子，故可实现局部电子流向：电极b→导线→石墨电极X，B正确；
C．微生物辅助电极Y为负极，在此被氧化，电极反应式为：，C正确；
D．合成1 mol 时，由a电极反应可知，整个电路需要转移1 mol电子。MFC正极消耗的物质的量为：，空气中体积分数约为21%，所需空气的体积为：，因此需要消耗标准状况下空气大于22.4 L，D错误；
故答案选D。
8．（2026·河南开封·一模）我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是
A．放电时，电子由电极a经负载流向电极b
B．充电时，电极a作为阴极，发生还原反应
C．放电时，电极b的电极反应式为
D．充电时的总反应式为
答案：D
解析：上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，充电是放电的逆过程，据此分析解答。
A．根据分析可知，放电时，电极a得电子失去H-，作正极，b作负极，则电子由电极b经负载流向电极a，A错误；
B．充电是放电的逆过程，所以充电时，电极b附近得电子生成和H-，作为阴极，发生还原反应，B错误；
C．放电时，电极b二氢化铈()接受生成，其电极反应式为，C错误；
D．充电是放电的逆过程，其总反应式为，D正确；
故选D。
9．（25-26高三上·黑龙江·期末）一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率
B．放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移
C．充电时，多孔碳电极应连接电源的正极
D．充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-
答案：B
解析：由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳电极为阳极，据此分析解题。
A．多孔碳电极有利于吸附CO2，加快正极反应速率，故可提高电池工作效率，A正确；
B．由分析可知，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，则放电时，每消耗22.4L即=1molCO2(标准状况)，电路上通过的电子的物质的量为：4mol~6mol，理论上有4mol~6mol OH-由双极膜向Zn电极区迁移，B错误；
C．由分析可知，充电时，多孔碳电极应连接电源的正极，作阳极，C正确；
D．由分析可知，充电时，Zn与电源的负极相连，作阴极，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，D正确；
故答案为：B。
10．（2026·江苏镇江·模拟预测）尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚
B．每理论上可净化
C．X膜为阴离子交换膜
D．甲电极是正极，电极反应式为：
答案：A
解析：燃料在甲电极产生和，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故甲电极为电池的负极，乙电极通入氧气产生水，氧元素化合价降低，发生还原反应，故乙电极为电池的正极；
A．将废水通入负极室(左室)，其中的苯酚能在负极发生氧化反应转化为无害物质而被除去：，故利用此工作原理，可以除去废水中的苯酚，A说法正确；
B．因未指明是标准状况下的气体体积，故无法计算，B说法错误；
C．甲电极产生二氧化，电极反应式为：，甲电极失去的电子通过导线转移到乙电极，乙电极为正极，电极反应式为：，故左室中产生的氢离子将通过离子交换膜进入到右室，X膜不是阴离子交换膜，C说法错误；
D. 甲电极是负极，在电极上失去电子，产生二氧化碳和氮气，故电极反应式应为：，D说法错误；
答案选A。
11．（2025·浙江·一模）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时可以淡化海水(主要成分为NaCl，含有等杂质)。下列说法不正确的是
A．交换膜II为阳离子交换膜
B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大
C．a极电极反应式：
D．若除去废水中52 g ，可同时除去海水中NaCl的质量小于585 g
答案：C
解析：由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气和碳酸根离子，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：，据此分析；
A．a极电极反应式：，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，b为正极，电极反应为：，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，b为正极，电极反应为：，氢离子浓度减小，pH增大，B正确；
C．由分析可知，a极电极反应式：，C错误；
D．的物质的量为2 mol，消耗2 mol CN-时转移10 mol电子，因含有，故处理的NaCl的物质的量小于10 mol，NaCl的质量小于585 g，D正确；
故选C。
12．（25-26高二上·辽宁大连·期中）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作
C．转化为的反应为
D．若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜
答案：C
解析：由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 放出电子，负极上在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是，正极上是氧气得电子的还原反应：，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。
A．质子()在原电池中向正极移动，由图可知移向b极，故b为正极，a为负极，电子从负极（a）经外电路流向正极（b），A错误；
B．微生物在高温下会变性死亡，导致电池无法正常工作，B错误；
C．转化为，S的化合价从-2价升高到＋6价，失去8个电子，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：，C正确；
D．电子转移与迁移的物质的量相等（均带1个单位电荷），转移0.8mol电子时，通过质子交换膜的为0.8mol，D错误；
故答案选C。
13．（2026·四川宜宾·一模）全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。下列说法错误的是
A．放电时，A极发生了氧化反应
B．放电时，由极移动到极
C．充电时，极电极反应式为
D．充电时，当外电路通过电子时，理论上两电极质量变化差值为
答案：B
解析：由题，总反应为：；
负极（A极，）： 从+2价升至+3价，发生氧化反应：
正极（B极，）： 从+3价降至0价，发生还原反应：。
A．放电时，A极（）中化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．放电时，阴离子（）向负极（A极）移动，而非正极（B极）， B错误；
C．充电时，B极为阳极，反应为正极反应的逆过程：，C正确；
D．充电时，转移1 mol电子，阳极（B极）电极反应式为：，得到1 mol 质量增加1 g；阴极（A极）电极反应式为：，失去1 mol ，质量减少1 g，因此质量变化差值为2 g ，D正确；
故答案选B。
14．（2026·浙江·高考真题）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
A．电极M处的电极反应式为：
B．离子交换膜P为阳离子交换膜
C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾()
答案：B
解析：在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。
A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确；
B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误；
C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确；
D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；
故答案选B。
15．（2026·湖北襄阳·一模）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是
A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极
B．充电时释放，放电时吸收
C．电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入
D．充电时，正极反应为：
答案：C
解析：据题可知，电池的总反应为，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，放电时金属钠作负极，电极反应式为，镍作正极，电极反应式为，据此作答。
A．原电池中电子从负极流出，经过导线流入正极；电流方向与电子流向相反，即电流从Ni电极经导线流向Na电极，在电解液中从Na电极流向Ni电极，构成闭合回路，A正确；
B．电池的总反应为，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C．由正极反应可知，每消耗3 molCO2有4 mol电子流入镍电极，则电池每吸收标准状况下22.4 L的CO2（1 mol），有流入Ni电极，C错误；
D．充电时，Ni电极发生氧化反应，此时正极反应式为，D正确；
故答案选C。
16．（2026高三·全国·专题练习）浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是
A．“海水-河水”浓差电池中，X极为负极，发生氧化反应
B．电解池中，电极a的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
C．电解池中，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．当浓差电池中生成1 mol AgCl时，电解池理论上可生成1 mol H2SO4
答案：C
解析：根据电子的流向可以判断出X极为正极，b电极为阳极，阳极反应产生H+，d应为阳离子交换膜；Y极为负极，a电极为阴极，阴极反应产生OH-，c应为阴离子交换膜。
A．海水中Cl-浓度更高，根据浓差电池原理，Cl-会从高浓度的海水区向低浓度的河水区迁移，因此，X极为正极，发生还原反应，A错误；
B．电极a为阴极，方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；
C．阳极(b)的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，需要Na+通过d膜，故d为阳离子交换膜，C正确；
D．浓差电池中生成1mol AgCl时，转移1mol电子；电解池中生成1 mol H2SO4需要转移2 mol电子，故浓差电池中生成1mol AgCl时电解池仅能生成0.5 mol H2SO4，D错误；
故选C。
17．（2026高三·全国·专题练习）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．阳离子膜可阻止a区的OH-进入b区，避免其在阳极发生副反应
B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区
C．阳离子膜允许Na+由b区移向a区，可维持a区的电荷平衡
D．Y极电极反应式为
答案：B
解析：全固态锂硫电池中，Li 失电子作负极，因此 M 极为电池负极、X 极为电解池阴极；N 极为电池正极、Y 极为电解池阳极；
A．X极(阴极)发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-，阳离子膜可阻止a区OH-进入b区，避免其在阳极参与副反应，A正确；
B．N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，阴离子向阳极移动，故有0.2 mol由b区移动至c区，B错误；
C．电解池中阳离子向阴极移动，阳离子膜允许Na+由b区移向a区，可维持a区的电荷平衡，C正确；
D．Y极电极反应式为，D正确；
故选B。
18．（2025·浙江·一模）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是
A．放电时锂电极的电势低
B．放电时每转移1mol电子，降低1 mol/L
C．充电时阳极的电极反应式为
D．充电时Li+移向惰性电极
答案：B
解析：金属锂易失去电子，则放电时锂电极(惰性电极)为负极，气体扩散电极为正极；电池在使用时需先充电，目的是将H2转化为H3PO4，则充电时，锂电极(惰性电极)为阴极，阴极的电极反应为Li++e-=Li，阳极为气体扩散电极，阳极的电极反应为H2-2e-+2=2H3PO4；放电时，锂电极(惰性电极)为负极，负极的电极反应为Li-e-=Li+，气体扩散电极为正极，正极的电极反应为2H3PO4+2e-=2+H2↑。
A．原电池工作时，负极的电势低于正极，锂电池工作时，锂电极为负极，则放电时锂电极的电势低，A正确；
B．放电时，气体扩散电极为正极，正极的电极反应为2H3PO4+2e-=2+H2↑，但由于不知道电解液的体积，无法计算每转移1mol电子时，的变化，B不正确；
C．充电时，气体扩散电极为阳极，阳极的电极反应式应为H2-2e-+2=2H3PO4，C正确；
D．充电时，阳离子向阴极移动，惰性电极为阴极，则Li+移向惰性电极，D正确；
故选B。
19．（2025·河北邢台·一模）一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
B．放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
C．充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O
D．充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ
答案：D
解析：由图可知，放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，Zn板（负极）发生氧化反应生成ZnO；充电时，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），b极是阳极，Zn板为阴极。
A．放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，需要H+从左侧溶液迁移到a极表面，因此离子交换膜Ⅰ应允许H+通过，是阳离子交换膜；放电时，Zn板（负极）发生反应：Zn-2e- +2OH-=ZnO+H2O，右侧溶液中需要OH-迁移到Zn板表面，而Na+需要留在右侧溶液中，因此离子交换膜Ⅱ应允许OH-通过，是阴离子交换膜，A正确；
B．放电时，Zn板作为负极，发生氧化反应。根据图示，左侧溶液是硫酸溶液，Zn失去电子生成ZnO和H+，电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+，B正确；
C．充电时，b极是阳极，发生氧化反应，根据图示，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O， C正确；
D．充电时，转移4mol电子，由电解池结构中电流恒定可知，有4 molOH-通过离子交换膜Ⅱ，D错误；
故选D。
20．（2026·四川广安·一模）用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是
A．通电后，A溶液中含不含
B．通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI
C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应
D．通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离
答案：D
解析：料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，和未被吸附，被分离出去，随后双极膜产生的将交换下来，将交换下来，透过阳离子交换膜进入A溶液，透过阴离子交换膜进入A溶液，据此解答。
A．料液流过斜发沸石时仅吸附和I-，未被吸附，通电后被交换进入A溶液，不会进入A溶液，而透过阳离子交换膜进入A溶液，A正确；
B．通电后，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液溶质是KI，由于海水中，则根据电荷守恒，必须有补充电荷，则A溶液中的溶质是KI和HI，B正确；
C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的沸石发生的反应为：，不会发生氧化还原反应，C正确；
D．外电路转移6 mol e 时，阴阳极各有6mol水被解离，共解离12 mol ，D错误；
故选D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2026年高考化学专题练习-电化学
1．（2025·贵州毕节·一模）高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：。下列说法错误的是
A．放电时，Zn做负极 B．充电时，阴极区pH将变小
C．充电时，向阳极区移动 D．放电时，正极反应式为
2．（2025·河南·三模）燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．电极为正极
B．将由电极区向电极区移动
C．该电池反应放出大量的热
D．电极的电极反应式为
3．（2026·辽宁沈阳·一模）一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是
A．放电时，嵌入b极
B．该电池可淡化海水
C．充电时，a极反应为
D．充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g
4．（2026高三·全国·专题练习）直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有、
C．电极X为负极，向X极迁移
D．直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
5．（24-25高三上·北京东城·期末）一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。
下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
6．（25-26高三上·甘肃张掖·期末）有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是
A．催化电极b为阴极，电极反应式为：
B．与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：
C．电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区
D．阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚
7．（2026·重庆渝中·一模）一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
8．（2026·河南开封·一模）我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是
A．放电时，电子由电极a经负载流向电极b
B．充电时，电极a作为阴极，发生还原反应
C．放电时，电极b的电极反应式为
D．充电时的总反应式为
9．（25-26高三上·黑龙江·期末）一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率
B．放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移
C．充电时，多孔碳电极应连接电源的正极
D．充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-
10．（2026·江苏镇江·模拟预测）尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚
B．每理论上可净化
C．X膜为阴离子交换膜
D．甲电极是正极，电极反应式为：
11．（2025·浙江·一模）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时可以淡化海水(主要成分为NaCl，含有等杂质)。下列说法不正确的是
A．交换膜II为阳离子交换膜
B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大
C．a极电极反应式：
D．若除去废水中52 g ，可同时除去海水中NaCl的质量小于585 g
12．（25-26高二上·辽宁大连·期中）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作
C．转化为的反应为
D．若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜
13．（2026·四川宜宾·一模）全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。下列说法错误的是
A．放电时，A极发生了氧化反应
B．放电时，由极移动到极
C．充电时，极电极反应式为
D．充电时，当外电路通过电子时，理论上两电极质量变化差值为
14．（2026·浙江·高考真题）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
A．电极M处的电极反应式为：
B．离子交换膜P为阳离子交换膜
C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾()
15．（2026·湖北襄阳·一模）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是
A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极
B．充电时释放，放电时吸收
C．电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入
D．充电时，正极反应为：
16．（2026高三·全国·专题练习）浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是
A．“海水-河水”浓差电池中，X极为负极，发生氧化反应
B．电解池中，电极a的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
C．电解池中，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．当浓差电池中生成1 mol AgCl时，电解池理论上可生成1 mol H2SO4
17．（2026高三·全国·专题练习）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．阳离子膜可阻止a区的OH-进入b区，避免其在阳极发生副反应
B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区
C．阳离子膜允许Na+由b区移向a区，可维持a区的电荷平衡
D．Y极电极反应式为
18．（2025·浙江·一模）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是
A．放电时锂电极的电势低
B．放电时每转移1mol电子，降低1 mol/L
C．充电时阳极的电极反应式为
D．充电时Li+移向惰性电极
19．（2025·河北邢台·一模）一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
B．放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
C．充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O
D．充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ
20．（2026·四川广安·一模）用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是
A．通电后，A溶液中含不含
B．通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI
C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应
D．通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑