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2026年4月高三核心素养评估化学试题
参考答案及评分标准
一、
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
2
3
5
7
9
10
A
D
A
B
D
C
D
B
B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11
12
13
14
15
AD
AC
BC
AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.方程式给分原则：
a.用“一“一”“→”都可以，用“一”或无连接符号不得分；反应条件及沉淀、气体符号
均不考虑；
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数
配平不得分：
c.离子方程式或化学方程式，未按要求书写不得分。
3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
4.选择题标号，字母大小写未按要求书写不得分，c或C除外。
16.（12分)》
(1)sp2（1分；不区分大小写和角标)
6(1分)
Cr、Mn(2分；一个一分；多写不得分)
(2)4(1分)
Be2+最外层只有4个轨道，最多容纳8个电子，故最多是4配位；Fe2+是过
渡金属，有d轨道，可容纳更多电子，故可以6配位（2分；答出“Be2+最外层只有4个轨
道”“Fe2*+是过渡金属，有d轨道”一条1分)
(3)6(1分)12(2分)号。(2分；转化为答案的式子都给分)
1
17.（12分)
(1)3d4s2(2分)
(2)1.56%（2分)加入H2S04后，cH)增大，反应RH2+U0、一RU02+2H+平衡逆向
移动，U0进入水相（2分；答出“H增大，平衡逆向移动”给分)
(3)[ScF63-+2A3+=Sc3++2AIF3↓（2分)
(4)(4)C02(1分)
(5)Sc203+6NH4HF2一2ScF3+6NH4F+3H20(2分)
(6)防止金属氧化，大大降低Sc的沸点(1分；答出“防止Ca或Sr氧化”或者“降低Sc
的沸点”给分)
18.（12分)
(1)C(1分；不区分大小写)
(2)钠珠消失(2分)
(3)4NaH+B(OCH)3△-NaBH4十3 CHsONa(2分；不写条件不扣分)
(4)缺少氢气的尾气处理装置(1分)
b（1分；B不给分)
(5)圆底烧瓶(1分)
57Gg-4)
(6)
6
(2分；转化为答案的式子都给分)
偏小（2分)
19.（12分)
(1)2一硝基一5一氯甲苯(1分；5一氯一2一硝基甲苯也给分)
还原反应(1分；“还原”给分)
CL
OH
+CHNO
(2)
NHz
(2分)
(3)酰胺基、硝基(1分；有错或只答出酰胺基或硝基不给分)
消耗HC,促使反应不断正向进行(1分)
OH
OH
CH,
(4)
NO
或
NO
(1分；答出其中一个给分)
(5)16(2分)
2机密★启用前
2026年4月高三核心素养评估
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Na23C135.5Fe56Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A.可以利用紫外线为病房消毒
B.明矾可用于净水，是因为明矾溶液显酸性
C.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
D.燃料电池中反应物的总能量低于产物的总能量
2.下列化学用语或图示表示错误的是
A.1 mol NO3含有3molc键电子对
H
B.乙烯分子中的π键：
C.Ni的原子结构示意图：
8162
D.澄清石灰水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH
3.关于实验安全，下列说法错误的是
A.玻璃仪器加热，均需垫陶土网，以防仪器炸裂
B.进行Na与H2O的反应实验时需要佩戴护目镜
C.进行葡萄糖与新制氢氧化铜实验时需要防烫伤
D.实验室中双氧水和乙醇分开放置
高三化学第1页（共8页）
4.乙酰丙酮铁是一种石油裂解催化剂，合成过程如图所示。
FeCl3,CH3OH
下列说法错误的是
A.乙酰丙酮铁中铁的配位数为6
B.电负性：O>C>H>Fe
C.CH,OH中碳原子与氧原子间的共价键类型为sp3一pg键
D.X射线衍射分析显示该配合物晶胞中还含有CH,OH分子，CHOH通过氢键与乙酰丙
酮铁配合物相结合
5.下列对实验现象或事实的解释正确的是
实验现象或事实
解释
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓
A
十4价和一2价硫可归中为.0价
硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则
晶体具有自发呈规则形状的自范性
的大晶体
常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积
C
HA为弱酸
混合，测得混合溶液显碱性
一CH3为推电子基，使CH3SH中H一S
D
酸性：H2S>CH3SH
键极性变大，电离出H+的能力减弱
6.Na-Ni/NiCL2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以B氧化铝陶瓷作固体
电解质（只允许钠离子通过），工作原理如图所示。下列说法错误的是
已知：该题环境下，A1Cl易结合C生成[A1CL]。
用电器
A,该电池在常温下无法运行
b
B.充电时电势：a熔
融
B氧
Ni/个NiC
C.放电时，负极电极反应式为Na一e=Na
钠
化铝
熔融
D.放电时，每转移1mole熔融电解质质量增加35.5g
AICb+NaAICL
7.铼(R)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的
催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re十7H2O2+2NH一
2NH,RO,+6H2O,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.34gH2O2中含有的孤电子对数目为4NA
B.消耗18.6gRe转移的电子数目为0.7NA
C.25℃时，pH=10的氨水中，由水电离出来的H+数目为10-10NA
D.键角：NH3>H2O2
高三化学第2页（共8页）

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