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福建连城县第一中学2025-2026学年高二下学期月考1化学试题
一、单选题
1．下列各项叙述正确的是
A．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
B．的电子式：
C．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
D．原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的结构式：
B．的VSEPR模型
C．羟基的电子式
D．的键电子云轮廓图：
3．下列现象和应用与电子跃迁无关的是
①激光②焰色反应③燃烧放热④原子光谱⑤霓虹灯⑥石墨导电
A．①④⑤ B．①③④ C．③⑥ D．②⑤
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中极性共价键的数目为
B．晶体中离子总数目为
C．中S的价层电子对数为
D．标准状况下，中含有的氢键数为
5．膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
6．下列关于晶体的说法中正确的有几个
①气体分子一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
③NH4Cl受热分解只破坏离子键
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤分子间作用力越大，分子越稳定
⑥氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
A．1 B．2 C．3 D．4
7．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是
A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
B．中心原子的化合价为+3价
C．中心原子的配位数是5
D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀
8．下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
9．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是
A．O的第一电离能低于S
B．H2O的键角比H2S大
C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键
10．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
11．下列对有关事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时 吸收光波长不同
B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型相同，孤电子对数目不同
C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键
D 金属单质有导热性 金属晶体中自由电子可以定向移动
A．A B．B C．C D．D
12．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物
B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子
C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F-
13．某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是
A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率
B．HCHO的电子式为：
C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O
14．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是
A．电负性：X>W>Y>Z
B．氢化物的沸点：
C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质
二、解答题
15．IVA族元素(C、Si、Ge、Sn)具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Si元素基态能量最高的能级电子云轮廓图为_______。
(2)某有机物的分子结构如图所示，分子中所含的四种元素的第一电离能由强到弱的顺序是_______，含手性碳原子的个数为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断分子中，的VSEPR模型名称是_______，属_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)含碳的有机物种类繁多，但有些有机物的溶解性却不同，比如：吡啶(在水中溶解性比苯在水中溶解性大，说明原因： _______。
(5)分子中的大键可用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。咪唑()中的各个原子均在同一平面内。则咪唑环中的大键应表示为_______；_______更易与形成配位键(填“①号N”、“②号N”)。
16．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
D原子有2个未成对电子。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。
E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列(1)~(4)题 (用元素符号或化学式表示)。
(1)基态E2＋的核外价电子排布式为_______。
(2)基态D原子的最高能级的轨道表示式为_______。
(3)M分子中B原子轨道的杂化类型为_______。
(4)代号C的基态原子核外电子云有_______种不同的伸展方向。
(5)与CD互为等电子体的分子为_______(任写一种)。
(6)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =-1038.7kJ·mol-1。若该反应中形成的π键有9mol，则有_______mol N-H键断裂。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4所含的作用力与硫酸铵相同，则N2H6SO4存在_______(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
17．Cr、Co、Ni、Cu等过渡金属均能与配体形成配合物，在生产生活中有重要的应用。
(1)基态Cr原子的外围电子轨道表示式为___________。
(2)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为___________，配位数为___________。
(3)和过量氨水反应可获得晶体。含有的原子团或分子有、、。
①离子中含有___________个键。
②和中H-N-H键角的大小：___________(填“>”或“<”)。
(4)具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子的杂化方式可能为___________(填A或B)。画出的结构式___________。(画出配位键)
A． B．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C A B B D B D
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
15．(1)哑铃形
(2) N>O>H>C 3
(3) 平面三角形 极性
(4)吡啶()中氮原子能和水形成分子间氢键
(5) ①号N
16．(1)3d9
(2)
(3)sp2杂化
(4)4
(5)BF3等
(6) 12 abc
17．(1)
(2) O、Cl 6
(3) <
(4) B

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