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德阳五中高 2025 级 2026 年春期第一次自主性检测
化学试题
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8页。
2.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．酸雨的形成与空气中的 SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关
2．下列化学用语表述正确的是
A． 的结构式：N=N B．氨水的化学式：NH3
C．S2-的结构示意图 D． 中元素价态：
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A．用 pH试纸测定新制 SO2水溶液的酸碱性
B．用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH溶液
D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
4．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18gD2O所含电子数为 10NA
B．在工业合成氨中，将 1molN2与 3molH2充分反应后得到的氨气分子数小于 2NA
C．5.6gFe与足量的 S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，33.6LSO3含有的分子数为 1.5NA
5．下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是
A．
B．饱和食盐水
C．
D．
7．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加稀 ：
B．NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合：
C．向 H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl -2=S↓+2Cl
D．过量铁与稀硝酸反应：
8．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 、 、 等。粗盐提纯的工艺流程如下，
下列说法正确的是
A．“步骤 I”中试剂 1为 溶液，试剂 2为 溶液
B．“步骤 I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C．“步骤 II”试剂 3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤 II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提
供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质
A 浓氨水
B 稀硝酸 NO 溶液
C 浓盐酸 MnO2 溶液
D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 溶液
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
向淀粉-KI溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，
A 还原性：SO ＞I- -2 ＞Cl
后蓝色褪去
B 向未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在 SO
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶
C 固体产物中不存在三价铁
解再滴加 KSCN溶液，溶液未变红色
一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，
D 氨被空气氧化为 NO2
出现了红棕色气体
11.下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较 、 、S的氧化性
B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．用图③装置除去 SO2中的 HCl气体
D．用图④装置收集 NO2气体
12．以下是用石英砂(主要成分为 SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+2CO2↑
B．SiHCl3的电子式为
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有 HCl和 H2
D．由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀
13．无色气体甲可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL气体甲经过如图所示实验的处理，
结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是
A．经过浓硫酸处理后余气中 NO、CO2体积比为 2∶3
B．气体甲中可能含有 NO40mL
C．经过 Na2O2处理后剩余气体体积大于 60mL
D．气体甲的组成可能为 NH3、NO、NO2
14．烟气脱硫能有效减少 SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2
(SO4)3·Al2O3］溶液，并用于烟气脱硫。已知：Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。
下列说法正确的是
A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为 H2SiO3
B．pH约为 3.6时，溶液中存在大量的 H+、Al3+、CO
C．调 pH时，若 pH偏高，则所得溶液中 c(Al3＋)将增大
D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中 c(SO )将增大
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（本题包括 4个小题，共 58 分）
15．（14分）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合
价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)除去试管内壁附着的 B，洗涤试剂为____________。
(2) 是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
(3)实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是_________________________________________________。
(4)从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____________(填化学式)。
(5)Z到 Y转化的离子方程式为______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物
质的量之比为___________。
(6)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的
K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
16.（14分）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题：
Ⅰ．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图 I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中
充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______(填字母)。
A． 和 B． 和 C． 和稀盐酸 D． 和 溶液
(2)若要利用图 II装置产生喷泉，则在图 II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______
(填字母)。
A． 与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸 C．碳酸钙与稀硫酸 D． 与氢氧化钠溶液
Ⅱ．19.2g Cu与过量的 200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生 Cu(NO3)2以外，还产生了 NO
与 NO2两种气体共 8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
(3)反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(4)反应产生的混合气体中，产生 NO气体的体积为_______mL(标准状况下测定)。
III．硝酸工厂尾气中含有 NO和 NO2等气体，可以用 NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH =2 +H2O 2NO2+2OH = + +H2O
(5)下列措施能提高尾气中 NO和 NO2去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液
(6)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__________(填化学式)；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
17．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行
了以下探究活动。
[探究一]
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出
观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________。
[探究二]
(2)另称取 6.0 g铁钉放入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。乙同学取了
336mL气体 Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的
BaCl2溶液，经过适当操作后得到 2.33g干燥固体，由此推知气体 Y中 SO2的体积分数约为___________(保
留三位有效数字)。
[探究三]
分析上述实验中 SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 Q气体。为此设计了下列
实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：
(3)装置 A中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)装置 B中试剂的作用是___________________________________。
(5)丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为___________
____________________________________________。
(6)①Q气体是_______，认为气体 Y中还含有 Q的理由是____________________________________(用化学
方程式表示)。
②为确认 Q的存在，需要在装置中添加M于___________(选填序号)。
A．A之前 B．A与 B之间 C．B与 C之间 D．C与 D之间
18．（14分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)写出 CuS “焙烧”生成 SO2和 CuO的化学反应方程式：______________________________________。
(2)图中 SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中 SO2与 O2的物质的量比为_______。
(3)过滤使用的玻璃仪器为_____________________。
(4)“淘洗”所用的溶液 A应选用_______(填字母)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤加 10% H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：____________________
_____________，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。
(6)最后所得溶液经蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。
《高 2025 级 2026 年春期第一次自主性检测》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A B C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C C A D
15．(1)CS2或热 NaOH溶液 (2)B (3)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色
石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子
(4)NO和 NO2 (5)3NO2+H O=2H+2 +2NO +NO 1：2 (6)+3价
16．(1) ACD (2)BD (3)0.6 (4) (5)BC (6)
17．(1)常温下浓硫酸使铁钝化 (2)66.7% (3)
(4)检验 SO2是否除尽 (5)D中固体由黑色变为红色，且 E中固体由白色变为蓝色
(6)①CO2 ② C
18．(1) (2) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)a (5) (6)冷却结晶

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