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参考答案
选择题（都是单选每题3分共60分）
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
A
D
B
C
B
B
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
B
B
B
C
B
A
21.(10分)
(1)⑤(1分)
(2)③⑦⑨(1分)
2-
(3)
Na+[:O:o:Na+(2分)
:δ：C:0:(2分)
(5)Si+2NaOH+H20=Na-SiO3+H2(2分)H20(2分)
22.(10分)(1)Na>S>0(1分)
(2)<(1分)
(3)2Na+O2.=Na202(2分)
(4)
(2分)
(5)HC104(2分)
(6)H20、CH4(2分)
23.(10分)(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜(2分)
(2)分液漏斗(1分)萃取分液(1分)C(1分)上(1分)
(3)淀粉溶液(1分)溶液变蓝(1分)H202+2H21=2+2H20(2分)
24.(10分)()第2周期VA族(1分)Na4Ci:→Na'[:C
K(1分)
(2)>(1分)将稀盐酸更换为稀硫酸或在锥形瓶与烧杯之间增加一个盛放饱和碳酸
氢钠溶液的洗气瓶(2分)
(3)
作半导体材料(1分)bc(2分)
(4)铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，覆盖在铅表面，阻碍铅与稀硫酸接触(2分)
答案第1页，共1页高一年级化学核心素养检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）
1．下列说法不正确的是
A．13C与 15N有相同的中子数 B．O2与 O3互为同素异形体
C．14N与 15N互为同位素 D．15N的核外电子数与质子数相同
2．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是
A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3
3．已知短周期元素的离子 2+ + 3- -aA 、bB 、cC 、dD具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的
是
A．金属性：A＞B；非金属性：C＞D
B．元素的原子半径：C＞D＞B＞A
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．原子序数：d＞c＞b＞a
4．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
5．下列关于焰色实验说法正确的是
A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝
B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐
C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色
D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色
6．与元素周期表有关的下列说法正确的是
①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的
②元素周期表共有 16个纵列，称为族
③短周期元素是指原子序数 1到 20的元素
④最外层电子数是 2的元素一定是第 IIA族元素
⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为 1、11、25
⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素
答案第 1页，共 2页
⑦副族元素中，没有非金属元素
⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8
⑨所含元素种类最多的是周期表中第 3纵列
A．①②⑨ B．⑤⑦⑨ C．①②③④⑦ D．③④⑦⑨
7．已知 X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，
Y是形成化合物种类最多的元素，Z和 X可以形成 和 两种常见化合物，常温下呈
液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A．化合物 的沸点高于 B．化合物 是一种强酸
C．原子半径： D．化合物 既含有离子键又含有共价键
8．现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中 Y原子的最外层电子
数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A．元素的最高正价： B．元素 Y的非金属性比 Z的强
C．M的氧化物对应的水化物是强酸 D．X的原子半径比 Z的大
9．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W的原子序数最
大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，Y的单质在空气中易形成
一层致密氧化膜，且 Y原子的最外层电子数为奇数，Z与 Y同周期且相邻，W、Y原子的
最外层电子数之和等于 Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．最简单离子的半径：Y>W>X
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物
10．下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是
A．碱性：
B．沸点：
C．稳定性：
D．酸性：
答案第 1页，共 2页
11．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量
A 非金属性： Cl>C
的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
某溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴
B 原溶液中一定含有 Fe2+
新制氯水，溶液变为血红色
C 取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中一定含 Na ， 不含 K
D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得 Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是
A．氢氧化铯是一种强碱，比 KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比 Na强，故 的氧化性强于
D．Al的原子失电子能力强于 Cs的原子失电子能力
13．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A． 可为 ，吸收塔里发生反应的离子方程式：
B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同
C．操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法是萃取、分液后蒸馏
D．工业上每获得 ，需要消耗标准状况下 22.4 L
14．“海水提碘”的实验中，用 CCl4溶液萃取 I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。
实验步骤，已知： ；酸性条件下 和 发生归中反应。
下面说法正确的是
答案第 1页，共 2页
A．步骤①可以用酒精作萃取剂
B．分液时有机层从分液漏斗上口倒出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯
15．下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为 35的溴原子
B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移：
C． 的电子式
D．用电子式表示 的形成过程为
16．下列化学用语或图示表示错误的是
A．Al原子的结构示意图：
B． 电子式：
C．用电子式表示氯化镁的形成过程：
D． 的电离方程式：
17．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐
，五氮阴离子盐( )是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说
法正确的是
A． 中含有共价键，属于共价化合物
B． 中，每个 与 含有的电子数相同
答案第 1页，共 2页
C． 中含有 电子， 与 互为同位素
D． 含有共价键和离子键，属于离子化合物
18．某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：W>X>Y>Z B．最高正化合价：XC．氢化物的稳定性：X19．下列物质中含有相同类型化学键的是
A． B．
C． 、 、 、 D． 、 、 、
20．下列说法正确的个数为
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键
⑥ 分子间存在着极性共价键
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
答案第 1页，共 2页
二、填空题（共 40 分）
21．（10分）现有下列 9种物质：①Si；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；
⑦H2O2；⑧NaOH；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。
(1)只含离子键的物质是_______。（1分）
(2)属于共价化合物的是_______。（1分）
(3)写出②的电子式_______；（2分）写出⑨的电子式_______。（2分）
(4)向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为_____ （2分）氧化剂为 （2分）
22．（10分）元素周期表是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①～
⑥代表 6种元素。
回答下列问题：
(1)②③④按原子半径由大到小排列的顺序是___________(用元素符号作答)。（1分）
(2)与水反应的剧烈程度：③___________⑥(填“>”或“<”)。（1分）
(3)⑥的单质在空气中燃烧的化学方程式是___________。（2分）
(4)⑤的离子结构示意图是___________。（2分）
(5)④和⑤最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(填化学式)。（2分）
(6)上述元素中，与氢元素组成含有 10个电子的分子有___________(写出两种即可)。（2分）
23．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流
程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。（2分）
(2)操作 I中，实验室可用如图仪器将 富集到有机溶液 X中，该仪器名称为______，（1分）
该步操作的名称为___________；（1分）下图所示的有机溶剂可以是___________（1分），
答案第 1页，共 2页
分离液体时上层的溶液要从___________(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中（1分）。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明 能否代替氯水。实验
操作：将 溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加_______
，（1分）如出现____（1分）现象，则证明 能代替氯水并写出离子方程式 。（2
分）
24．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期
表的一部分。
(1)依据周期表完成下列推断。
① 在周期表中的位置是___________（1分）
②用电子式表示 与 形成化合物的过程___________。（1分）
(2)某小组同学研究 C和 元素非金属性的强弱。
①预测非金属性：C___________ (填“ ”或“ ”)（1分）
②设计验证 C和 的非金属性强弱实验方案如图所示：
答案第 1页，共 2页
有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是___________。（2分）
(3)长周期金属元素锗 和铅 位于第 族。
已知：ⅰ 锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近
ⅱ 锗与稀硫酸不反应
ⅲ 铅与稀硫酸反应： ，一段时间后反应停止。
①预测锗单质的一种用途是___________。（1分）
②下列推测合理的是___________(填字母序号)。（2分）
.两种元素失电子能力：
.两种元素可能存在 价和 价的氧化物
.两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
③从反应速率的角度分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是___________。（2分）
答案第 1页，共 2页■
高一化学测试答
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