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青岛西海岸中学高一年级 2026年 4月份阶段性检测
化 学 试 题
可能用到的元素的相对原子质量：
O 16 H 1 Br 80
一．单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 20分）
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2. 下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A. HClO的电子式：
B. 中子数为 143的 U：
C. 氨分子的空间结构示意图：
D. 用电子式表示 Na2O的形成过程：
3．下列叙述正确的数目是( )
① SiO2可用于制太阳能电池，AgBr可用于胶卷的感光剂
② 通过此反应 ，说明非金属性：C＞Si
③ 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有 Na+无 K+
④ 液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
⑤ Li单质密度比钠小，保存在石蜡油中
⑥ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4. 测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是（ ）
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A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL）
5. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为 Na[Al(OH)4]＋CO2=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
6．经过多方努力，某市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，
汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂
表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为 CO和 NO
C．NO和 O2必须在催化剂表面才能反应
催化剂
D．该催化转化的总反应方程式为 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
7. 某小组为了探究影响 溶液与 溶液在酸性 ［所用试剂浓度
]条件下反应速率的因素，设
计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是
实验 实验 褪色时
编号 温度/K 间/min
2
1 298 4.0 2 2 a 8
2 298 5.0 2 2 1 6
3 303 5.0 b 2 1 2
A.
B. 该反应的离子方程式为
C. 实验 1中 的反应速率为
D. 实验 2和 3探究的是温度对反应速率的影响
8. 汽车尾气中产生 NO的反应为： ，一定条件下，等物质的
量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线 a表示该反应在温度 T下 N2
的浓度随时间的变化，曲线 b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)
N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A. 温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
B. 温度 T下， 内 N2的平均反应速率
C. 温度 T下，N2(g)和 O2(g)的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D. 曲线 b对应的条件改变可能是降低温度
9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知 为原子序数
依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Z和 Y同族。
下列说法正确的是（ ）
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A 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 均能与 R形成 微粒
D. Z的简单气态氢化物的空间构型为正四面体形
10. 用“ 浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有 、 ，还含有 和 等杂
质）中回收铟（ ）的工艺流程如图。
已知：① “萃取”发生反应： （有机液） （有机液）
；
② “反萃取”发生反应： （有机液） （有机液） 。
下列说法正确的是（ ）
A. “高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸
B. “萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯
C. “反萃取”时，将 和足量盐酸充分混合可得
D. “置换”时，主要反应为
二．不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意， 每小题 4分，漏选得 2分，错选
不得分，共 20分）
11. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，
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气密性已检验)。以下说法错误的是（ ）
A. m的作用是平衡气压，便于液体顺利留下
B. 装置中 NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
C. 装置 B中溶液变黄说明氧化性 Cl2>Br2；装置 E中溶液变蓝说明氧化性 Br2>I2
D. 当检验氧化性 Br2>I2时，需要采用控制变量的思想
12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中仅 Z为金属元素，X、
W为同一主族元素。甲、乙、丙均为含 Y元素的化合物，其中甲、丙中的 X、W均为最
高价。x、 、w分别为X、Y、W的单质。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（
）
A. 反应①属于氧化 还原反应，反应②属于非
氧化还原反应
B. Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C. 一定条件下，x与甲反应可生成乙
D. 反应②可以证明 X 非金属性强于W
13．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
A．向 中投入 固体：
B．向 溶液中通过量 CO2气体：
C．向 溶液中滴入 溶液，恰好使 完全沉淀：
5
D．向氯化钠溶液中通入氟气：
14. 一定条件下，向 2L密闭容器中充入一定物质的量 N2和 H2，发生反应
，达到平衡时测得 N2转化了 37.5％， 转化了 25％。下列说
法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
B. 充入容器中的 N2、H2物质的量之比为 2∶9
C. 若 ，则
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏
15. 液态肼 碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图
所示。
下列说法错误的是（ ）
A. M电极上发生氧化反应
B. N电极发生的反应为
C. 每生成 1mol N2，转移 6mol电子
D. 放电过程中，右侧溶液的 pH逐渐增大
三．填空题（共 60分）
16. Ⅰ. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如
图所示。X原子和 Ne的核外电子数相差 1，且 X和W能形成化合物 ；Y在地壳中的
含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
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回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）已知 U与 V是同主族元素，单核 离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大
到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为 ；W和 V
形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为 。
（4）Y与 Z形成的化合物 和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学
方程式为 。
Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。
（5）“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是
（填标号）。
（6）“吸收塔”中主要反应的离子方程式为 。
（7） 海水最终得到 ，若总提取率为 60%，原海水中溴离子的浓度为
。
17．2022年 2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐
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和二氧化硅，回答下面问题：
(1)向硅酸钠溶液中通入少量 CO2，生成一种凝胶硅酸，说明硅酸是 酸(填“强或弱”
)，此实验可以证明碳元素的非金属性 (填“大于”或“小于”)硅元素。
(2)举办冬奥会需要低温环境，而氨气是一种很好的制冷剂。写出氨气的电子式 。
(3)北京冬奥会基本实现 100%绿电供应和碳中和。工业上可用 CO生产燃料甲醇(CH3OH)，
一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示：
① 曲线 I和曲线 II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，计算当反应生成
1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是 kJ。
② 选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”) 改变该反应的热效应。
(4)氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢氧燃料电池的
模拟示意图：
① a电极是 极，b电极发生的电极反应式是
。
② 将上图中的 H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，写出 a电极发生的电极反应式
。
18. 以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程
如图所示。
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已知：① 与 具有相似的化学性质；
② 几种金属生成氢氧化物沉淀时的 pH值如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 pH 8.0 2.7 3.3 5.2
完全沉淀的 pH 9.6 3.7 4.9 8.8
回答下列问题：
（1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是 ；滤渣
1的主要成分为 (填化学式)。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；H2O2
的实际用量远大于理论用量，可能的原因是 。
（3）“调 pH”的范围是 。
（4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为 ，
判断 Be2+已经沉淀完全的实验操作是
。
19. NO2和 N2O4是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：298K时，在 2L的恒容绝热密闭容
器中发生反应： 反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
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（1）代表 NO2气体浓度随时间变化的曲线为 (填“甲”或“乙”)。
（2）当 N2O4的浓度为 0.08mol·L-1时，反应时间为 ts，则 0∽ts时，用 NO2气体的浓度变化
量表达该反应的平均速率为 。
（3）A、B两点对应时刻，反应速率大小： 填“>”“<”或“=”)。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a．混合气体的温度不再改变 b．
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体的密度不再改变
（5）化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，
也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次
幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：
，试计算 298K时，反应
的平衡常数 K = 。
（6）为减轻汽车尾气中 NO和 CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要
发生的反应是： 。已知断裂 1mol相应化学键需要的能量如表：
化学键 ( CO气体) ( NO气体)
键能 1072 630 946 a
若消耗 1molNO，放出热量 369kJ，则表格中的 a为 。
20. 资料显示“O2的氧化性随溶液 pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI与
O2的反应．实验如下。
装置 烧杯中的液体 现象（5分钟后）
①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化
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②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L 溶液变蓝，颜色
CH COOH 较②浅3
（1）实验②中生成 I2的离子方程式是 。
（2）实验③的目的是_____________________________________________________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是 。
（4）为进一步探究 KI与 O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
烧杯中的液体 现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有 KOH的 1mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有 KOH的 1mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时 O2不能氧化 I- ”，设计了下列装置进行实
验，验证猜想。
i．烧杯 a中的溶液为 。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2后，
。
Ⅱ．乙同学向 pH=10的 KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测
褪色后的溶液中含有 IO -3，褪色的原因是（用离子方程式表示）
。
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（6）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是
；实验⑥的现
象产生的原因可能
是 。
青岛西海岸中学高一年级 2026年 4月份阶段性检测答案
1-5 DDBCD 6-10 CCBCD 11-15 C \ BC \ C \ BD \ CD
16.（1）第 3周期 IVA族 （2）
（3） ①. 或 ②.
（4） 或
（5）B （6） （7）0.8
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17． (1) 弱 大于 (2) (3) 136.5 不能
(4) 负
18.（1） ①. 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) ②. 、
（2）①. ②. 催化 分解
（3）
（4）①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加氨
水，若无沉淀生成，证明 已经沉淀完全
19.（1）乙 （2） mol/(L·s) （3）> （4）d
（5）0.36 （6）799
20. ① 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ② 验证 Cl-是否影响 KI与 O2的反应
③ 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中 c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱
④ pH=10的 KOH溶液 ⑤电流表指针偏转，烧杯 b的溶液颜色变深
⑥ 3I +6OH-=IO -+5I-2 3 +3H2O
⑦ 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单
质使溶液颜色发生变化
⑧ pH=10的 KOH溶液中 I-被氧化生成 I2，I2迅速发生歧化反应变为 IO - -3和 I
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