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广东信宜市信宜中学2026届下学期高三年级二轮复习阶段检测 化学试题
一、单选题
1．岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A．潮州木雕摆件 B．广州檀香扇
C．佛山石湾艺术陶瓷 D．广绣百鸟争鸣图
A．A B．B C．C D．D
2．科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是
A．我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了共价键
B．我国首个百万吨级捕集项目建成投产：的VSEPR模型为
C．国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体
D．我国研发的薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：的质子数为52
3．制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是
A． 制备 B． 净化
C． 收集 D． 验证的氧化性
4．某有机物(如图)是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确的是
A．含有手性碳原子 B．含有16个键
C．能形成分子内氢键 D．能发生还原反应和取代反应
5．劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率
B 茶农用草木灰给茶树补充K元素 草木灰中含有较多的
C 果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟
D 检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象
A．A B．B C．C D．D
6．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为
B．含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性
C．酸雨对生态环境有巨大危害，的雨水均属于酸雨
D．灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为左右灰霾粒子的霾属于胶体
7．化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是
A．热稳定性：
B．向溶液中加入过量溶液能发生⑤的转化
C．⑥的离子方程式可能为
D．①~⑥均未发生氧化还原反应
8．物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是
选项 性质 解释
A 铜具有优良的导电性 原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动
B 液态水凝结成冰，体积增大 氢键具有方向性
C 最多能消耗2 的结构为
D 沉淀能溶于氨水 含有能接受电子对的空轨道，中的原子含有孤电子对
A．A B．B C．C D．D
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态原子中，价电子总数为
B．与足量完全反应，转移电子数目为
C．溶液中，、和的总数目为
D．标准状况下，含有共价键的总数为
10．利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针发生偏转，2天后图1烧杯中溶液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是
A．图2中石墨为负极
B．图2中正极反应为
C．利用原电池原理能使反应在常温下进行
D．图2中，发生了析氢腐蚀
11．利用如图所示的装置制并探究其性质，实验过程中，弯管、、均有明显现象。下列说法错误的是
A．实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色
B．弯管中溶液褪色，作还原剂
C．弯管d中溶液会有淡黄色固体生成
D．饱和溶液能吸收多余的，该过程为熵减过程
12．a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数。的第一电离能与原子半径的关系如图。下列说法正确的是
A．电负性：b>c>a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f
C．最简单氢化物的沸点：b>c
D．和的空间结构均为平面三角形
13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热 乙酸乙酯难溶于水
B 工业上利用硫黄制备硫酸： 与水反应会释放大量热量
C 蔗糖是一种二糖 一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖
D 油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
A．A B．B C．C D．D
14．按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是
A．试剂a可选择无水
B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应
C．若实验过程中消耗木炭，则会生成(换算成标准状况)
D．实验过程中会生成两种酸性氧化物
15．25℃时，向盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体，充分搅拌且稳定后，向其中加入1滴管溶液，整个实验过程中的溶液随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．时，溶液中：
B．时，溶液可说明存在平衡：
C．时的溶液时的溶液可说明该时间段内，有转化成
D．若将溶液替换为蒸馏水(实验结束后仍有固体剩余)，则加入蒸馏水后溶液pH不会改变
16．我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯()，反应装置如图1所示，电极表面生成的路径如图2所示。下列说法错误的是
A．与外接电源的正极相连
B．泡沫镍电极上的反应为
C．相同条件下，电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为
D．生成的同时，泡沫镍电极上有生成
二、解答题
17．水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。
(1)水是一种弱电解质，能发生电离：；键角：_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是_______(填字母)。
A． 加入足量活性炭后过滤 B．蒸馏
C．加入足量CCl4后分液 D．加入稀盐酸并煮沸
(3)水的电离受多种因素影响。常温下，向的溶液中持续通入，通入的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示。已知：。
①点水电离出的浓度为_______；a、b、c、d中，呈中性的为_______点溶液。
②常温下，碳酸的二级电离常数_______(忽略反应过程中溶液体积变化)。
(4)能和多种金属反应
i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量浓度均为的溶液和溶液各，再投入用砂纸打磨好的形状、大小相同的镁条，内记录实验的现象如表所示。
实验编号 与镁条反应的物质 实验现象
产生气体的量 镁条
1 很少 无明显现象
2 溶液 很少，但比实验1多 无明显现象
3 溶液 较多 明显减少
根据实验，小组同学提出如下猜想：
猜想1 能促进与反应
猜想2 能促进与反应
猜想3 能促进与反应
查阅资料获知：晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径和钻入离子半径的关系进行计算(，离子电性要相同)可确定晶体结构是否易被破坏而溶解。当，破坏易发生；，破坏可以发生；当，破坏难以发生。、、、，。
①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是_______。
②通过计算的值，可知猜想_______成立。
③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是_______。
18．高铼酸铵和钼酸铵是重要的化工原料，一种以钼精矿(主要成分有、、、和)为原料制备二者的工艺流程如下。
已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为(开始显著升华)、(开始显著升华)、、、和；
②“淋洗液”的主要成分为、和少量。
请回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是_______。
(2)“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以形式存在，则“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______；写出一种提高浸出速率的措施：_______。
(3)离子交换法提铼的本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型阴离子交换树脂，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有、、_______；解吸过程中，可利用_______(填字母)溶液洗脱树脂使进入水相。
A．　　B．NaCl　　C．　　D．
(4)铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为，高为。设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为_______；该铼晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
(5)在酸性环境中，会转化为(可溶性强电解质)，酸性条件下电解溶液可制备，生成的电极反应式为_______；电解制备的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是_______(常温下，不与反应)。
19．马来酸()及其衍生物在化工领域具有重要应用。
(1)在催化作用下，能发生反应：(1)。
①基态Ni原子的价层电子排布式为_______。
②上述反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
③一定条件下，控制的流速为，每分钟内的转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第内，生成的速率可表示为_______；工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是_______。
(2)马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃()的反应过程如下。
反应 焓变
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
①反应的焓变_______。
②在初始温度为的绝热刚性密闭容器中充入和，内，混合气体物质的量减少总量与体系初始温度的关系如图所示。请说明初始温度小于时，曲线呈图中变化趋势的原因：_______。
③往的恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应iii、iv，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示(其中有两种物质的变化曲线重合)。则表示平衡时，的物质的量随温度的变化曲线为_______(填“”或“”)；计算200℃时，反应iii的平衡常数：_______(写出计算过程)。
20．在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为原料实现-杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物的工艺如下(和为中间体，反应条件略)：
(1)化合物1a中含氧官能团的名称为_______。
(2)化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56，则化合物Ⅰ的结构可能有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的有_______(填字母)。
A．和生成的过程中，有键的断裂与形成
B．能发生原子利用率的还原反应且分子中碳原子全部采取杂化
C．5a分子中所有原子在同一平面上
D．生成的反应为加成反应
(4)化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_______。
(5)化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物1a、和为主要原料，分四步合成化合物Ⅱ。
已知：在的强碱溶液中会转化为。
①第一步，化合物1a在NaClO的强碱溶液中转化为有机化合物Ⅲ：化合物Ⅲ的分子式为_______。
②第二步，进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
③第三步，化合物Ⅲ与化合物Ⅳ反应生成化合物V()：化合物V的结构简式为_______。
④第四步，化合物V与反应生成化合物Ⅱ：该反应的反应类型为_______反应。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D A A D C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C D B A D
17．(1)>
(2)B
(3) d 1.0×10-10.2
(4) ①Mg与水反应生成的Mg(OH)2，是难溶物，覆盖在镁条表面，隔绝Mg与水的接触，阻止反应继续进行，因此中后期几乎无气泡产生； 1 Mg(OH)2存在平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-，水解使溶液显酸性，消耗生成的，使平衡右移，破坏保护膜，使镁与水的反应持续进行
18．(1)在250℃就开始显著升华，在700℃才开始显著升华，氧化焙烧时变为气态进入烟气，留在固体钼焙砂中
(2) 将钼焙砂粉碎（或搅拌、适当升温等，任选一种即可）
(3) 、 C
(4) 6
(5) 酸性过强时，优先在阴极得电子生成，降低的产率
19．(1) 3d84s2 低温 进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分
(2) -217 温度小于，t h时反应未达到平衡，加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量增大 b 根据化学计量数及投料比可知体系中n（H2O）= n（）、n（）= n（H2），达到平衡时，n（H2）= n（）=0.1 mol，n（）= n（H2）=0.05 mol，因此n（）= n（H2O）=1 mol-0.1 mol-0.04 mol=0.85 mol，反应iii的平衡常数==
20．(1)酰胺基
(2) 8
(3)AB
(4)
(5) 取代

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