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2026届安徽省示范高中皖北协作区第28届联考高三下学期一模化学试题
一、单选题
1．化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是
A．古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料
B．我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质
C．“青铜器修复”是将锈蚀产物氧化为Cu
D．钍基熔盐堆中的互为同位素
2．下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是
A．利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B．利用重结晶法提纯苯甲酸
C．利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D．利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱
3．参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋去除碳酸盐水垢 白醋中的醋酸能与难溶碳酸盐反应生成可溶性盐
B 用砂纸打磨菜刀后涂抹食用油防锈 食用油能与铁反应生成致密的氧化膜
C 堆积树叶、杂草，使其发酵制作花肥 有机物在微生物作用下发生了化学反应
D 用蘸取苏打溶液的抹布擦拭教室玻璃，去除油污 油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质
A．A B．B C．C D．D
4．齐墩果酮酸(结构如图)存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含7个手性碳原子
C．分子中含有两种官能团 D．能与乙二醇发生缩聚反应
5．三氯化氮()的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是
A．上述过程中存在极性键的断裂
B．物质N中含有氢键
C．HOCl与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强
D．可作配体与形成配合物
阅读下列材料，完成下面小题。
钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领域应用广泛。具有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池利用钒(与)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色变成了紫色。
离子种类
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
6．设阿伏加德罗常数的值为。下列化学用语表述错误的是
A．基态钒原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型：
C．氯气中共价键电子云轮廓图： D．配合物离子中键的总数目是
7．下列离子方程式正确的是
A．氧化浓盐酸制氯气：
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：
C．将二氧化硫通入氯化钡溶液中：
D．氯气和石灰乳反应制漂白粉：
8．全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A．充电时阳极反应式：
B．b极电势大于a极电势
C．电池总反应：
D．放电时每转移1 mol电子，有通过质子交换膜由a极区迁移到b极区
9．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。同周期，地壳中Z元素含量最多，的最外层电子全充满。下列说法正确的是
A．M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 B．元素的第一电离能：
C．氢化物的沸点： D．的空间结构为直线形
10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 往研磨后的菠菜中加入蒸馏水，过滤后取滤液，先向滤液中加入少量稀硝酸，再加入KSCN溶液 检验菠菜中的铁元素
B 用托盘天平称取5.85 g NaCl，溶于水配成100 mL溶液 配制的NaCl溶液
C 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 使滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球将气泡排出
D 在洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液后，加入1 mL葡萄糖溶液，振荡，用酒精灯加热 检验葡萄糖中的醛基
A．A B．B C．C D．D
11．利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是
A．a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同
B．将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为
C．若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红
D．1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想
12．CO催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是
A．路径2是DMO最有利的生成路径 B．产物的稳定性：DMCC．反应物吸附在催化剂表面为放热过程 D．催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率
13．为探究酸度对抗癌配合物稳定性的影响，现配制3份酸化程度不同、物质的量浓度相同[以初始用量计算]的溶液()。在一定温度下，酸化反应达到平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H的核磁共振信号(如图2)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I．酸化时存在下列反应：
①
②
下列说法正确的是
A．图2中溶液S2信号峰II对应的是中T的6号位碳原子上H的核磁共振信号
B．
C．由信息可知溶液酸性越强，稳定性越强
D．特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡
14．某废水处理过程中始终保持溶液是饱和的，即，调节pH使重金属离子和分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与为、的浓度)的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是
A．曲线③代表pH与()的关系，随pH增大，浓度逐渐增大
B．MA的为
C．
D．若要使完全沉淀()，应控制溶液pH的最小值为1.6
二、解答题
15．碲被誉为“现代工业的维生素”，是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥(主要成分除含外，还有少量和Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取碲并回收贵金属，流程如图1所示。
已知：
①二氧化碲()是两性氧化物。
②用水“浸取”后浸出液中含有等杂质离子。
请回答下列问题：
(1)球磨的作用是______。
(2)水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图2和图3分别表示固液比和温度对废渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是______。
(3)“除杂”时加入的试剂X是______(填化学式)。
(4)①从图4可以看出“沉碲”时，pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因是______。
②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作：______。
(5)从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加入稀的氰化钠溶液，再通入氧气，使银转化为可溶的。请写出该反应的离子方程式：______。
(6)铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图5所示。
已知：晶胞参数，晶胞边长为。
①该晶胞的左视图是______(填标号)。
A． B． C． D．
②该晶体的密度是______(填含的代数式)。
16．某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。
制备步骤如下：
I、按图1组装仪器并装入药品。
II、缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。
III、缓慢滴入适量双氧水，得到。
IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为______。
(2)仪器A中所盛药品为固体，其作用为______。
(3)以为原料制得总反应的化学方程式为______。
(4)步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。
(5)三种(III)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构角度分析可能原因：______(写一条)。的正八面体空间结构如图3，若其中有两个分子被取代，所形成的的结构有______种。
(6)兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水或氯化铵影响了对Co(II)的氧化，并设计如图4所示原电池进行验证。
【提出猜想】
猜想1：加入固体，增强了的氧化性；
猜想2：______。
【验证猜想】
实验①：往______(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。
实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。
【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。
17．为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)______，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)。
(2)向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．容器内温度不变 d．CO和的物质的量相等
(3)某大学研究团队发现，催化剂催化加氢制甲醇的机理如图1所示。
根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述在催化剂表面的吸附过程：______。
(4)速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和20 mol ，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。
①已知，容器1的体积为，在条件下该容器中反应均达到平衡时，：，则反应1的平衡常数______(填含的代数式)。若反应1的，平衡时反应速率______(填含的计算式)。
②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为______。
18．化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
(1)的名称是______，B的结构简式是______。
(2)反应1中加入的作用是______；反应2的反应类型是______。
(3)写出反应3的化学方程式：______。
(4)下列关于物质E的说法正确的是______(填标号)。
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的
C．1 mol该有机物最多能与反应
(5)同时符合下列条件的A的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①F原子不与苯环直接相连 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应
(6)参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成路线______ (有机溶剂及无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B C D A C B A
题号 11 12 13 14
答案 B C A D
15．(1)增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率
(2)固液比为2.0，温度为
(3)
(4) 是两性氧化物，pH过高会形成太低会形成，进入水溶液 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，若没有看到白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则说明未洗涤干净
(5)
(6) C
16．(1)球形冷凝管
(2)吸收氨气，防止氨气污染空气
(3)
(4)乙醇
(5) 配合物1中的六个氨分子使结构完全对称 2
(6) 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性 右边烧杯中加入固体
17．(1) -49.5 低温
(2)bc
(3)氧空位捕获，同时活化二氧化碳，将二氧化碳插入中
(4)不变
(5) 当温度超过后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响
18．(1) 1，3-二溴丙烷
(2) 与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行 取代反应
(3)
(4)AB
(5)13
(6)

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