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安徽马鞍山市第二中学2025-2026学年第二学期3月教学检测高二化学试题
一、单选题
1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
2．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．反应的
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
3．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 的沸点高于 HF的沸点高于HCl
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应
D NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
A．A B．B C．C D．D
4．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是
A．键角：H2O>H3O+
B．H2O2与O3均为极性分子
C．H3O 空间结构为三角锥形，H2O为V形
D．H3O 、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化
5．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A．3 B．4 C．5 D．6
6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2 g超重水()所含的中子数目为
B．溶液中的数目为
C．与足量反应转移电子的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
7．下列有关微粒作用力的说法中正确的是
A．共价键都具有方向性，所以共价键存在一定的键角
B．极性分子内一定含有极性键，可能含有非极性键
C．晶体中的分子间作用力比强，所以更稳定
D．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键、范德华力、金属键
8．下列判断正确的是
A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C．处于基态的氧原子电子排布图表示成　,违背了泡利原理
D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
9．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL
溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( )
① 25 3.0 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 2.0 3.0
A．若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为
B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且
C．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间
D．若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用
10．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是
A．基态M原子的价层电子排布式为
B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M
C．该阴离子中σ键与π键的比值为16:3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是
A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成2mol N2O5 和1mol H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为： N2O4 – 2e- + H2O = N2O5 + 2H＋
12．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．路径A和B，均包含4个基元反应
C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV
D．与路径B对比，路径A的反应速率更快
13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是转化率随温度的变化
B．升高温度，CO的平衡产率降低
C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D．低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性
14．联氨()属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系
B．常温下，
C．b点溶液中：
D．溶液中存在：
二、填空题
15．锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
Ⅰ．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
(1)Fe元素在周期表中的位置是___________，其基态原子价电子轨道表示式为___________，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。
A． B． C．
(3)从原子结构的角度分析比稳定的原因：___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．电负性：
B．原子变成，优先失去3d轨道上的电子
C．第一电离能：
D．键角：
Ⅱ．一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。
(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；将与：混合加热，可得到无水，相关的化学总反应方程式为___________。
三、解答题
16．铋酸钠()为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题：
(1)乙装置盛放的试剂为___________。
(2)丙中发生反应的化学方程式为___________，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是___________。
(3)取上述产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为Bi3+)，再用的标准溶液滴定生成的，(发生反应：H2C2O4+MnO→CO2+Mn2++H2O，未配平)，滴定达终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为___________(用含w、c、V的代数式表示)。
③若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果___________(填偏大，偏小或不变)。
17．Ⅰ．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：
离子
回答下列问题：
(1)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有___________(写出一条即可)。
(2)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是___________(填标号)。
A． B． C．NaOH
滤渣①的主要成分是___________。
(3)向80 90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．如图所示，装置Ⅰ为肼()-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，其中肼转化为空气中的一种成分。
(4)①a电极上发生的电极反应式是___________。
②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论可消耗肼的质量为___________。
(5)用惰性电极电解100 mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极产生224 mL(标况)气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度和酸碱性，该物质化学式是___________，加入的质量为___________。
18．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8，　，则　______。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______(。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______(填字母)。
A．在原容器中再充入1mol B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为　△H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：
①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中、、从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______(填化学式)，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A C D B B A B
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1) 第四周期第Ⅷ族 哑铃
(2)C
(3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定
(4)CD
(5)
16．(1)饱和食盐水
(2) Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O 氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解
(3) 当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由紫红色突变为无色且半分钟内不恢复 偏大
17．(1)增大硫酸浓度、升高温度、搅拌、延长浸出时间等(答案合理即可)
(2) B 、、
(3)
(4) 3.2g
(5) 0.98g
18．(1)-94.3
(2) 0.1125 B
(3) H2

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