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2025-2026学年高二下学期城固二中月考化学试卷 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有 3个伸展方向
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
5．Zn2GeO4 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是（ ）
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，计 42分。每小题只有一个选项是符合题意的) A．Zn 处于元素周期表中的 ds 区
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） B．基态 Ge 原子存在 8种不同能量的电子
A．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n 是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 C．基态 Zn2+的电子占据的最高能级共有 5个原子轨道
B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D．基态氧原子的核外电子有 5种运动状态
C．NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂 6．下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（ ）
D．医学上的钡餐透视，常用 BaSO4 做内服造影剂
2．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是（ ）
A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C. 由 H2（g） 、I2（g）、HI（g） 组成的平衡体系加压后颜色变深
D. FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 A．图 1表示钢铁发生吸氧腐蚀
B．图 2表示钢铁发生析氢腐蚀
3．中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相
C．将图 3中锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
应实验目的的是( )
D．图 4表示钢闸门作为阴极而受到保护
7．四个密闭容器中均发生反应 ，反应速率分别如下。其
中反应最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 8．H2O2可在催化剂 Fe2O3或 Fe3O4作用下产生 OH， OH能将烟气中的 NO、SO2氧
B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 化。
C. 装置丙用于验证 Fe(OH)3 与稀盐酸能发生中和反应 OH 产生机理如下：
D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 待测液 慢反应：Fe3++H2O2═Fe2++ OOH+H+
4．如图甲是氢原子的 1s电子云图（即概率密度分布图），图 快反应：Fe2++H2O ═Fe3+2 + OH+OH﹣
乙、丙分别表示 s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正 对于 H2O2脱除 SO2：SO2（g）+H2O2（l）＝H2SO4（l），下列说法错误的是（ ）
确的是（ ） A．加入催化剂 Fe2O3，可提高 SO2的脱除速率
A．电子云图（即概率密度分布图）就是原子轨道图 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的ΔH＜0
B．图甲中的每个小黑点都表示 1个电子 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
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D．与 Fe2O3作催化剂相比，相同条件下 Fe3O4作催化剂时 SO2的脱除速率可能更高 C. 第一电离能：丙>丁>乙
9．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） D. 电负性：丙>丁>戊
选 实验操作和现象 结论 13. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图
项
向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，再将湿润 如下，电池总反应为 。下列说法正确的是( )
A 的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试该溶液中不含 NH +4
纸变蓝 A. 石墨电极上的反应式为
将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
B
灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀 CO2 B. 电解后溶液的 减小
向等浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 C. 铜电极接直流电源的负极
C Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO
中分别滴加几滴酚酞，Na2CO
3强
3溶液红色更深 D. 当有 电子转移时，有 生成
将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现
D 铜片与稀硝酸反应产生 NO2 14. 25 ℃时，在 25 mL 0.1 mol/L红棕色气体 的 NaOH溶液中逐渐加入 0.2 mol/L CH3COOH溶液，
混合溶液 pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）
10．常温下， 饱和溶液的物质的量浓度为 ， 饱和溶
A. a＝12.5，且混合溶液 pH＝7
液物质的量浓度为 。下列说法正确的是( )
A. 的沉淀溶解平衡：Mg(OH) Mg2+2 + 2OH- B. 对应曲线上 E、F之间 任何一点，溶液中都有
B. 锅炉水垢中的 易转化为 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
－ ＋
C. 常温下 C. K点时，c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na )
－ ＋ ＋ －
D.若 Mg 的各级电离能数据用 I1、I2、I …表示，则 D. P点时，c(CH3COO )>c(Na )>c(H )＝c(OH )3
11. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
A.1L0.1mol/LAlCl3 溶液中含 AlCl3 分子的数目为 0.1NA 16．（16分）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方
B. 25℃时，100mLpH=1 的溶液中，含 H+的数目为 0.01NA 面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
C. 密闭容器中充入 1molI2（g）和 H2（g），充分反应后转移电子的数目为 2NA
D. 电解 NaOH 溶液，阴极产生 22.4L 气体时，理论上电路中转移电子的数目为 2NA
12. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量
最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为 ；基态丙原子最高能级的不同轨道
都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电
子；已是 区元素，基态己原子有 1个单电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
B. 基态己原子的价层电子排布式为
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（1）若 A、B是惰性电极；C、D是铂电极。
①b电极是 ______极。C电极是 ______极。
写出 D极的电极反应式 。
（1）如图 1描述的 Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 （填字母）。 ②写出甲中总反应的离子方程式 。
（2）离子化合物 Li2O的形成过程如图 2所示。Li 原子的第一电离能（I ）为 （2）苯酚的分子式为 C6H6O。1
kJ/mol，O2中化学键的键能为 kJ/mol。 ①离子交换膜 A为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
（3）氢化锂（LiH）是由两种单核离子构成的离子化合物。组成 LiH 的两种元素的电 ②a极的电极反应式为 （C6H6O 中碳的平均价态为- ）;
负性：Li+ H-（填“＞”或“＜”）。判断 LiH 中两种离子半径的大小，并从
b极的电极反应式为 。
原子结构的角度解释原因 。
③理论上每消除 1mol 苯酚，同时消除 molNO -3 ；
（4）Li、O、P 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
18.（14 分） 是重要的补碘剂，常与 标准液用于定量分析，反应原理为
（5）与铁同周期元素中，4s 轨道半充满的元素有 （填元素符号）。
（6）基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态 Fe2+与 Fe3+中未成对的电 。回答下列问题：
子数之比为 。 （1）配制 250mL0.100mol/L的 溶液：称取一定量的 晶体，在烧杯中
（7）已知 I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是 溶解并冷却至室温后，转移到 (填仪器名称)中，洗涤烧杯等 2～3次后
。 定容。
17 （2）测定未知 溶液的物质的量浓度：．（14 分）某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如
①锥形瓶中盛有 待测 溶液，加入过量 溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，
图所示
后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：
。
②用(1)中所配 溶液滴定待测液，滴定终点的标志是 ，
且 内溶液颜色不再变化；重复 3次滴定，滴定管读数记录如表所示， 的物质
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的量浓度为_______ (保留 3 位有效数字)。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12
滴定后/(mL) 21.00 20.05 27.90
（3）为探究影响 与 溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利
用上题试剂，设计实验如表所示：
序 水浴温度/ 变蓝时间
号 ℃ /s
Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25
Ⅱ 5.0 10.0 25
Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25
Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究 浓度对反应速率的影响， _______ ， _______mL；
，说明 。 （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响， _______ (填“>”、“<”或“=” 已知：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.01kJ mol﹣1
)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。
②2CH3OH（g） CH OCH （g）+H O（g）ΔH ＝﹣24.52kJ mol﹣1③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 3 3 2 2
则 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝ kJ mol﹣119．（14 分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责
。
任 2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
（2）一定条件下，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的反应历程如图 1
所示。该反应的反应速率由第 （填“1”或“2”）步决定。
（3）向 2L恒容密闭容器中充入 1mol CO2（g）和 3mol H2（g），发生反应 CO2（g）
+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在甲、乙两种不同催化剂的作用下（如图 1 所
示），反应时间均为 t min时①相同温度下，催化剂效果更好的是 （填“甲”
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或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 mol L﹣1 min﹣1 一、选择题
。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
②T2℃和 T5℃下，平衡常数：K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）K5。 答案 A C A D D C D C C B B C A C
（4）一定条件下使 CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 二、非选择题（本大题共 4小题，计 55分）
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.01kJ mol﹣1 16．（16分）（1）C （2）520(1分)；498(1分)；
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.17kJ mol﹣1 （3）＜；Li+和 H﹣电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，故 Li+半径较小；
（4）O＞P＞Li （5）K、Cr、Cu
其他条件相同时，反应温度对 CO2 的转化率影响如图 3所示。
（6）3d65s2 (1分) 4：5(1分) (其余均为每空 2分)
① 由 图 3可 知 ， 实 验 中 反 应 均 未 达 到 化 学 平 衡 状 态 ， 依 据
（7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子 s
是 。 能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA
② 温 度 高 于 260℃ 时 ， CO2 的 平 衡 转 化 率 呈 上 升 变 化 的 原 因 族元素。（答案合理即可）
﹣
是 。 17．（14分）（1）①正(1分) 阳(1分) 2H2O+2e ＝H2↑+2OH﹣；
②2Cu2++2H2O 2Cu+O +2↑+4H
（2）①阴
②C6H6O+11H2O﹣28e﹣＝6CO ↑+28H+ - ﹣2 2NO3 +10e +6H2O＝N2↑+12OH﹣
③5.6 (其余均为每空 2分)
18．（14分）（1）250mL容量瓶
（2）①H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③
0.0500
（3）① 8.0(1分) ②5.0(1分)
③其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快
④ ＜(1分) ⑤温度(1分) (其余均为每空 2分)
19.（14分）（1）﹣122.54
（2）1 （3）①甲 ② >
（4）① CO2的实验转化率未达到平衡转化率
2025-2026 ② 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，当温度高于 260℃时，反应Ⅱ正向移学年城固二中高二下学期月考化学试卷答案
动
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的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度。 (每空 2分)
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