资源简介

(共22张PPT)
探秘常见的酸和碱
性质探秘
探究酸与碱的核心特性
掌握物质分类的关键依据
实验操作
规范基础实验操作流程
强化化学安全防护意识
生活应用
发现身边的酸碱物质
体会化学造福生活的魅力
化学闯关课堂 · 初中化学核心课程
化学闯关指南 | 常见的酸和碱巩固挑战
欢迎来到化学闯关世界！本次挑战共设五个趣味关卡，旨在通过互动练习帮助你快速巩固“常见的酸和碱”的核心知识点，准备好了吗？
01 仔细审题
认真阅读每一关的题目描述
关注实验场景与细节条件
02 点击作答
点击你认为正确的选项
选中项将变为浅蓝色高亮
03 提交验证
点击“提交答案”按钮
系统将立即反馈正误并解析
掌握以上规则后，即可开启你的专属化学挑战之旅！
开始闯关
关卡一：基础操作与安全卫士
实验室酸碱处理入门指南 · 安全是实验的第一要务
规范操作流程
掌握移液、倾倒等基础手法，杜绝操作失误引发的风险。
风险识别与防护
正确佩戴护目镜与实验服，熟悉强酸强碱的应急处理方案。
意外情况应对
了解溅洒处理流程，牢记急救药箱位置，时刻保持警惕。
READY TO START · 点击进入实验室
酸碱操作规范：稀释与称量的核心要点
稀释浓硫酸
口诀：酸入水，沿器壁，慢搅拌。
原因：浓硫酸遇水放热，若将水倒入酸中，水会暴沸导致酸液飞溅。
称量氢氧化钠
要求：必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。
原因：固体具有强腐蚀性（腐蚀纸片）和吸水性（潮解），不可直接接触天平。
图示：酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌
图示：烧杯中称量NaOH固体
互动题目 1：稀释浓硫酸的正确操作
题干：稀释浓硫酸时，下列操作正确的是哪一个？
A
将水直接倒入
浓硫酸中
B
将浓硫酸迅速
倒入水中
C
沿烧杯壁缓慢注入
水中并不断搅拌
D
在量筒中
进行稀释操作
提交答案
提示：请回忆口诀“酸入水，沿器壁，慢搅拌”
互动题目 2：氢氧化钠(NaOH) 固体称量容器选择
在实验室操作中，称量具有强腐蚀性和易潮解特性的氢氧化钠（NaOH）固体时，应将其放在以下哪种容器中？
A. 纸片上
B. 烧杯中
C. 称量纸上
D. 直接放在托盘上
提交答案
提示：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且具有强烈的腐蚀性。
互动题目 3：实验安全常识判断
题干：下列关于实验安全的说法，正确的是哪一项？
A.为了闻到浓盐酸气味，将鼻子凑近容器口。
B.实验剩余药品放回原瓶，以免造成浪费。
C.室内电器着火，应先切断电源再进行灭火。
D.少量浓硫酸沾到皮肤，立即涂氢氧化钠中和。
提交答案
关卡二：物质性质大比拼
探究酸与碱的特性与共性，解锁物质反应的核心奥秘
READY TO START THE CHALLENGE
酸碱的性质：浓硫酸与氢氧化钠核心特性对比
浓硫酸 (H SO )
● 吸水性：吸收空气水分，常用作干燥剂。敞口放置浓度降低。
● 脱水性：按水的组成比脱去纸张、木材中的氢氧元素，使其炭化变黑。
氢氧化钠 (NaOH)
● 强腐蚀性：对皮肤、纸张及织物有强烈腐蚀作用，俗称“火碱”。
● 易潮解：固体易吸收空气中水分而溶解，可做干燥剂。
● 易变质：在空气中与CO 反应生成碳酸钠，需密封保存。
核心共性：两者均具有吸水性，是实验室常用的气体干燥剂（但不能干燥特定气体）
课堂互动：化学实验事实判断
Q：下列关于实验现象与物质性质的叙述，符合客观事实的是哪一项？
选项 A
用氢氧化钠溶液干燥氧气。
选项 B
向滴有石蕊的蒸馏水中加氢氧化镁，溶液变蓝。
选项 C
久置的烧碱加足量稀盐酸，有气泡产生。
选项 D
浓硫酸敞口放置，溶液浓度增大。
提交答案
提示：点击上方卡片选择您认为正确的选项，再点击按钮提交
互动题目 2：气体干燥剂的选择
题干：固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是？
A. CO
B. CO
C. CH
D. O
提交答案
关卡三：酸碱指示剂之谜
探索变色奥秘 · 利用特性破解未知溶液谜题
↓ 点击屏幕 开始挑战 ↓
指示剂的应用与推断技巧
核心规律：酸碱指示剂变色
石蕊试液 (Litmus)
遇酸变红，遇碱变蓝（“酸红碱蓝”）
酚酞试液 (Phenolphthalein)
遇碱变红，遇酸/中性无色（“遇碱才红”）
记忆口诀：石蕊酸红碱蓝，酚酞遇碱才红
解题策略：推断题两步走
01 寻找突破口
利用颜色变化锁定溶液酸碱性（如红色=酸性/碱性）
02 逐步排除法
结合中和反应等化学性质，逐一推导未知成分
核心逻辑：现象 → 性质 → 结论
化学物质推断：溶液鉴别挑战
题目描述：有甲、乙、丙三种溶液，它们是H SO 、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是？
A.
H SO 、NaOH、NaCl
B.
NaCl、NaOH、H SO
C.
NaOH、NaCl、H SO
D.
NaCl、H SO 、NaOH
提交答案
化学趣味课堂 · 逻辑推理环节
关卡四：综合应用与计算
从微观图像到宏观定量，全面提升化学解题思维
图像数据解析
提取图表关键信息
建立量的对应关系
化学方程计算
规范步骤配平
精准求解未知量
逻辑综合推演
结合定性分析与定量计算
锁定最终答案
Ready Go!
知识点讲解：图像分析与计算
01 理解图像
明确横、纵坐标代表的物理量，读懂图像传达的基础信息与变化趋势。
02 分析拐点
识别图像中的拐点、平台期，拐点通常代表反应的结束或开始，是计算的关键依据。
03 写出方程式
根据图像信息和题目描述，准确写出涉及的化学方程式，明确物质间的比例关系。
04 代入计算
将图像拐点处的数据代入化学方程式，利用比例关系进行精准的定量计算。
核心思路：将图像的“形”与化学的“理”结合，以“点”带“量”，精准计算。
互动课堂：化学图像分析挑战
【题干】向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是？
A. m点对应的溶液质量为64.2g。
B. a点溶液含H , Na , Mg 三种阳离子。
C. b点溶液中溶质的质量分数为22.1%。
D. 稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%。
提交答案
提示：请仔细分析图像拐点含义，结合化学方程式计算验证选项
关卡五：化学世界大挑战
这是最后的终极挑战！
你需要综合运用今天学到的所有知识，解决一个复杂的物质推断问题。
准备就绪，开始挑战！
知识点讲解：物质推断解题关键
01 寻找“题眼”
从题目中寻找特殊的“突破口”，如物质的颜色、状态、反应条件或特征现象。
02 顺藤摸瓜
以“题眼”为起点，根据物质间的转化关系（反应方程式、反应类型）逐步推导未知物质。
03 验证关系
将全部推断出的物质代入原题的关系图中，逐一检查是否符合所有反应条件和转化逻辑。
核心心法：找准突破口 → 推导转化链 → 代入验真伪
化学物质推断挑战：寻找转化关系
物质转化关系示意图（“→”为转化，“—”为反应）
已知：A是空气中含有的一种单质，B是相对分子质量最小的氧化物，B、C、E中均含有两种元素。根据左侧图示推断物质并回答问题。
1. 写出D转化为C的一个化学方程式。
2. B转化为A和C的实验（电解水）的目的是什么？
3. 写出E在生产或生活中的一种用途。
提交答案
恭喜你，闯关成功！—— 常见酸和碱核心知识通关总结
安全操作
掌握浓硫酸稀释及氢氧化钠称量的正确规范。
酸碱性质
深入理解浓硫酸强腐蚀性与氢氧化钠潮解性等特性。
指示剂应用
学会利用石蕊、酚酞等颜色变化解决物质推断问题。
综合计算技巧
熟练结合反应图像与化学方程式进行定量分析。
复杂推断能力
构建知识网络，运用特性解决复杂物质鉴别与推导。
“化学世界充满了奇妙的变化，希望这次闯关能激发你对化学更浓厚的兴趣。继续探索吧！”
恭喜闯关成功！
探秘常见的酸和碱 · 课程圆满结束
结束课程8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸
D．取用氯化钠固体
2．下列叙述符合实验事实的是
A．用氢氧化钠溶液干燥氧气
B．向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色
C．向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属
D．久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
3．下列实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出黄白色火焰，放热，产生白烟
B．将二氧化碳气体通入到石蕊溶液中：溶液由紫色变为红色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
4．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
5．下列实验现象描述错误的是
A．铁钉浸到硫酸铜溶液中：溶液由浅绿色变为蓝色
B．生石灰与水反应：白色块状固体变成白色浆液，水沸腾，放出大量热
C．镁条燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，产生白烟
D．(加热条件下)氢气还原氧化铜：黑色粉末中出现紫红色固体，试管口内壁有小液滴
6．固体NaOH和CaO的混合物叫碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 。
A．CO B．CO2 C．CH4 D．O2
7．有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）
A．H2SO4 NaOH NaCl B．NaCl NaOH H2SO4
C．NaOH NaCl H2SO4 D．NaCl H2SO4 NaOH
8．向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．m=64.2 B．a点对应的溶液中存在3种阳离子
C．b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D．该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
9．2020年8月4日，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生剧烈爆炸，导致200人死亡，6000多人受伤。事故发生后经调查发现，爆炸是由长期存放在港口的2750吨硝酸铵所引发。下列有关物品存放和安全常识正确的是（　　）
A．火碱、消石灰可以敞口放置
B．可燃物露天放置即可燃烧
C．室内电器着火，先切断电源再灭火
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上碳酸氢钠溶液
10．下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液浓度减少且质量增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
二、非选择题
11．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
(1)铁丝在潮湿的空气中会锈蚀，生活中防止铁锅生锈可以采用的方法有_______(填一种)，铁锈的主要成分为氧化铁，其中铁元素的化合价为_______。
(2)铜在潮湿的空气中也容易生锈(产物俗称“铜绿"”)，根据铜绿主要成分的化学式推测，铜生锈除了空气中的氧气和水，还有_______(填化学式)也参与了此过程。
Ⅱ.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸(足量)，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(见图1)，点击采集，得到如图2所示的变化曲线。
(3)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为_______，反应后溶液显浅绿色，是因为溶液中含有一种阳离子_______(用符号填空)；
(4)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是________。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．曲线a对应的金属是铜
B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
D．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
E．曲线e在0~100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
III.氢气的储存是科学研究热点之一。合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，高温时在氩气的环境中，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
(6)熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气的作用是________；该合金在一定条件下完全吸氢生成物质X和另一种合金，化学方程式为：，则X的化学式为________。
(7)下列关于Mg2Cu合金的说法不正确的 。
A．属于金属材料 B．不具有导电性 C．硬度大于纯铜的硬度
12．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，其中A是空气中含有的一种单质，B是相对分子质量最小的氧化物，B、C、E中均含有两种元素。它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。D→C的化学方程式为_______；课本中 的实验目的是__；E在生产或生活中的用途是______。

13．某市一家大型化工厂处理含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸。请写出过程（1）、（2）、（3）中与铜元素直接有关的化学方程式。
(1)_________。
(2)__________。
(3)___________。
14．阅读下列科技短文并回答问题：
荠菜含有丰富的营养成分。据现代科学分析，荠菜不仅味美可口，而且营养丰富，含有蛋白质、脂肪、膳食纤维、碳水化合物、胡萝卜素、维生素B1、维生素B2、尼克酸、维生素E、维生素C、钙、铁、钾、钠、和硒等成分。维生素C有利于人体对铁元素的吸收。
把荠菜摘去黄叶，洗干净，下锅焯一下，切碎倒入鸡蛋液搅拌均匀，锅内加少许的色拉油，倒入鸡蛋液炒至金黄色即可，出锅就是一道荠菜炒鸡蛋，既简单又美味。另外也可做成荠菜饼和荠菜饺子。掉水后没用完的荠菜可冷却并挤干水，放入盛有铁粉脱氧剂的食品袋中密封保存。
现在土壤环境污染，荠菜食用前应该仔细清洗干净，建议先用盐水浸泡30分钟，然后清洗干净。烹饪时也不要太久，会破坏维生素。
(1)上文所述的元素中，属于微量元素的有______。
(2)用燃气灶烧水、炒菜时，为使天然气充分燃烧，可采用的方法是______。
(3)铁粉脱氧剂又称双吸剂，“双吸”指吸收______。铁粉脱氧剂使用一段时间后，为验证其是否完全失效，方法是______。
(4)补铁剂中有效成分是Fe2+，在空气中易被氧化为Fe3+。如图是维生素C对补铁剂FeSO4作用的数据图。溶液色度值越大，说明FeSO4氧化越严重，补铁效果越差。分析数据，下列说法正确的是______。
A．维生素C不但能防止FeSO4氧化，还能使Fe3+转化为Fe2+
B．服用补铁剂，最好同时服用维生素C
C．有维生素C存在，补铁剂就不再变质
D．补铁片剂表面最好做上薄膜糖衣，以防止氧化
15．下列溶液暴露在空气中质量会变化且会变质的是( )
A、浓硫酸 B、石灰水 C、浓盐酸 D、______
16．正确的操作是实验安全和成功的重要保证。图是一组连续实验操作的示意图，据此回答：
(1)操作中出现错误的步骤有_____(填字母)。
(2)步骤A的操作中，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_____。
(3)步骤B中可观察到的现象是_____。
(4)步骤C中，用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的_____，先对试管进行____，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，用完酒精灯后，必须用_____盖灭。
(5)步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，洗净后的试管内壁的水_____，然后_____(填“正放”或“倒放”)在试管架上晾干。
(6)实验结束后，老师展示了一些同学的下列做法，其中不正确的是_____(填字母)。
a.把鼻孔凑到盛浓盐酸的容器口去闻气味
b.实验剩余的药品放回原瓶或私自拿回家继续做实验
c.实验结束后，关闭水龙头，将实验台和实验仪器整理干净
d.做实验时，为了取得更好的实验效果，尽可能多地添加药品以便观察
17．下图为初中化学常用的实验装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)写出标号①仪器的名称：_________；
(2)实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时，还需要补充的实验用品为________；
(3)若实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质，所用的装置从左向右依此为BHFG，则仪器接口的顺序为a→________de，该装置组合能验证的CO2的性质有________。（填字母序号）
A．不可燃 B．一般不助燃 C．密度比空气大 D．能与Ca(OH)2反应
(4)实验室制取氢气的反应为，现要计算制取0.2g H2所需要锌粒的质量。若设锌的质量为x，利用化学方程式的计算过程中所列比例式为________，依此求得需要______g锌粒。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C A B B C C C
1．C
【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性，称量时应该放在烧杯中，错误；
B、用干燥的pH试纸测定溶液的酸碱度，如果湿润可能会产生误差，错误；
C、稀释浓硫酸把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失掉，正确；
D、取药品时，瓶塞要倒放，避免瓶塞被污染，错误。
故选C。
2．D
【详解】A、用氢氧化钠溶液没有吸水性，不能干燥氧气，不符合实验事实；
B、氢氧化镁不溶与水，不能使石蕊试液变蓝色，不符合实验事实；
C、向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，这种固体不一定为活泼金属，例如碳酸盐能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不符合实验事实；
D、久置于空气中的烧碱与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，符合实验事实；
故选：D。
3．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白烟，故选项说法错误；
B、将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；然后加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液由紫色变为红色又变为紫色，故选项说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，反应放出大量的热，故选项说法错误；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有紫红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条靠近集气瓶口，图示操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成了硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故A错误，符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，现象为：白色块状固体变成白色浆液，水沸腾，放出大量热，正确；
C、镁条剧烈燃烧生成氧化镁，现象为：银白色固体燃烧发出耀眼白光，产生白烟，正确；
D、(加热条件下)氢气还原氧化铜生成水和铜，现象为：黑色粉末中出现紫红色固体，试管口内壁有小液滴，正确；
故选A。
6．B
【详解】A、一氧化碳既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项A不符合题意；
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，不可以用碱石灰干燥，选项B符合题意；
C、甲烷既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项C不符合题意；
D、氧气既不能与氢氧化钠反应又不能与氧化钙反应，所以可以用碱石灰干燥，选项D不符合题意。故选B。
【点睛】干燥剂只能吸收水蒸气，不能与干燥气体发生反应，否则达不到干燥气体的目的。
7．B
【详解】将无色酚酞试液滴入到乙溶液中，溶液呈红色，说明该溶液呈碱性，则乙是NaOH。
取此红色溶液少量，滴加到甲溶液仍然显红色，说明甲溶液不和NaOH反应，则甲溶液不是酸，则甲是NaCl。则丙溶液H2SO4。
所以，甲是NaCl，乙是NaOH，丙是H2SO4。
故选B。
8．C
【分析】向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不确定稀硫酸是否过量。根据图象，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量变化分为三段曲线，由于镁与NaOH不反应，硫酸镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为，所以加入NaOH溶液前一定有稀硫酸剩余。则加入NaOH溶液后，NaOH先与H2SO4反应，后与MgSO4反应，最后NaOH溶液过量。
【详解】A、加入NaOH溶液前，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质有H2SO4、MgSO4，根据图象，溶液质量为40g。m点时，MgSO4与NaOH刚好完全反应，且加入的NaOH溶液质量为30g，此时Mg已完全转化为Mg(OH)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，H2SO4、NaOH中不含Mg元素，则Mg(OH)2中的Mg完全来源于镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以Mg与Mg(OH)2的化学计量数之比为1∶1，Mg的质量为2.4g，则Mg(OH)2的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得m=64.2g，A正确；
B、根据图象，a点时NaOH与H2SO4已发生反应，但H2SO4尚未完全反应，MgSO4未开始反应，则溶质有H2SO4、Na2SO4、MgSO4，阳离子有H+、Na+、Mg2+这三种，B正确；
C、根据图象，与MgSO4反应的NaOH溶液的质量为，根据A选项的分析，反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g，设NaOH的溶质质量分数为x，则有
x=40%
b点时MgSO4刚好完全反应，则溶液的溶质只有Na2SO4。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Mg、H2SO4中不含Na元素，所以Na2SO4中的Na完全来源于NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以NaOH与Na2SO4的化学计量数之比为2∶1，b点时反应总共消耗30gNaOH溶液，则参与反应的NaOH的质量为，所以b点时生成的Na2SO4的质量为，所得溶液的溶质质量分数为，C错误；
D、根据图象，加入稀硫酸后溶液的质量为40g，由于稀硫酸有剩余，则镁条完全反应，设产生的氢气的质量为y，与镁条反应的H2SO4的质量为z，则
、
y=0.2g、z=9.8g
根据质量守恒定律，所加入的稀硫酸的质量为
根据图象，与H2SO4反应的NaOH溶液的质量为10g，设镁条与稀硫酸反应后剩余的H2SO4的质量为a，则
a=4.9g
则所加稀硫酸中H2SO4的质量为，稀硫酸的溶质质量分数为，D正确。
故选：C。
9．C
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙都能吸收空气中的二氧化碳发生变质，均需密封保存，A错误；
B、可燃物需与氧气接触且温度达到其着火点才能燃烧，故可燃物露天放置不一定燃烧，B错误；
C、室内电器着火，应先切断电源再灭火，防止触电，C正确；
D、少量浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，然后再涂上稀的碳酸氢钠溶液，D错误。
故选C。
10．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，溶质质量分数减少，不符合题意；
B、稀盐酸的挥发性虽然没有浓盐酸的挥发性那么强，但溶质质量也会有所减少，溶液质量更不会增加，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，瓶内溶质质量不变，浓硫酸吸收空气中的水分故溶剂质量增大，溶液质量也会增加，所以溶质质量分数减小，符合题意；
D、稀硫酸虽然没有吸水性，但敞口放置在空气中一段时间后，溶液中的溶质质量和溶剂质量不变，质量分数不会减少，不符合题意。故选C。
【点睛】本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的物理性质.一定要掌握知道浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发。
11．(1) 保持清洁干燥(洗净擦干、涂油) +3/+3价
(2)CO2
(3) Fe2+
(4)镁和盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度下降，压强下降
(5)ABE
(6) 作保护气(防止 属氧化或隔绝空气) MgH2
(7)B
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥，涂油等；
氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O四种元素组成，生成物中含Cu、H、O，故生成物中还应含碳元素，故CO2也参与了反应；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应后溶液显浅绿色，是因为溶液中含有亚铁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Fe2+；
（4）四种金属中，镁最活泼，反应速率最快，故曲线c表示镁，镁与稀盐酸反应，放出热量，18s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降；
（5）A、曲线a压强几乎不变，说明a与稀盐酸不反应，则对应的金属是铜，符合题意；
B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，符合题意；
C、d表示锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，不符合题意；
D、曲线e在300s后迅速上升，是因为一开始是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，300s后，氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，盐酸浓度变小，不符合题意；
E、曲线e在0~100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意。
故选ABE；
（6）氩气化学性质稳定，可作保护气，防止金属被氧化；
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、Cu、H的个数分别是4、2、6，生成物中含Mg、Cu、H的个数分别是1、2、0，故生成物中含3个Mg、6个H，故X的化学式为：MgH2；
（7）A、Mg2Cu属于合金，属于金属材料，不符合题意；
B、Mg2Cu属于金属材料，具有导电性，符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，故Mg2Cu硬度大于纯铜的硬度，不符合题意。
故选B。
12． 、等合理均可 探究（或证明）水的组成 作食品干燥剂（或用作建筑材料）
【分析】根据题意信息，A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，B是相对分子质量最小的氧化物，可以推知B为H2O，又知A是空气中含有的一种单质且可与H2O进行相互转化，可以推知A为O2。C、E含两种元素且均可与水反应，则C、E为氧化物。若E为非金属氧化物，与E反应的D为可溶性碱，而可溶性碱是不能反应生成氧化物的，故E应该为金属氧化物，最常见的为CaO，与之反应的D为酸：HCl或HNO3，D酸与碳酸盐反应生成非金属氧化物C：CO2。
【详解】根据分析可以推知：A为O2；B为H2O；C为CO2；D为酸：HCl或HNO3；E为CaO。因此D→C的化学反应为碳酸盐与酸反应生成CO2，其反应的化学方程式为、等，故填：、等合理均可。表示H2O与O2之间的相互转化，课本中有关该转化的实验目的是探究（或证明）水的组成，故填：探究（或证明）水的组成。E是CaO，俗称生石灰，具有吸水性，在生产和生活中常作食品干燥剂或用作建筑材料等，故填：作食品干燥剂（或用作建筑材料）等。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）含铜废料灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：；
（2）残留物与硫酸不反应，黑色固体为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）滤液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。
14．(1)铁、硒
(2)调大进风门，提供充足的空气（合理即可）
(3) 氧气和水 取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生（合理即可）
(4)ABD
【详解】（1）钙、钾、钠属于常量元素；铁和硒属于微量元素；
（2）将灶具的进风口调大即可使燃料充分燃烧；
（3）“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，减缓食物的变质；铁能和稀盐酸反应生成气泡，而氧化铁不能，所以验证失效的方法为：取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生（合理即可）；
（4）A、据图可知，300秒后加入维生素C，溶液色度值减小，是因为维生素C不但能防止FeSO4氧化，还能使Fe3+转化为Fe2+，故说法正确；
B、补铁剂中有效成分是Fe2+，服用补铁剂，最好同时服用维生素C，可以防止Fe2+被氧化，补铁效果更好，故说法正确；
C、补铁剂中加入维生素C，可以防止Fe2+被氧化，减缓了氧化的速率，但不能保证补铁剂就不再变质，故说法错误；
D、补铁片剂表面最好做上薄膜糖衣，可以隔绝氧气，可以防止氧化，故说法正确；
故选ABD。
15． B 氢氧化钠溶液等
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，质量增加，但是没有变质，不符合题意；
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，且发生了变质，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶液质量减小，但是没有变质，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，且发生了变质。
故选B，填：氢氧化钠溶液。
16．(1)A
(2)向着手心
(3)生成蓝色沉淀
(4) 1/3 预热 灯帽
(5) 既不聚成水滴，也不成股流下 倒放
(6)abd
【详解】（1）取用液体时瓶塞应倒放，且氢氧化钠溶液要放橡胶塞，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；故操作中出现错误的步骤有A。
（2）倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，防止液体流出后腐蚀标签。
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是：生成蓝色沉淀。
（4）用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。
（5）洗净后的试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，然后倒放在试管架上晾干。
（6）a. 在实验室不能凑到容器口闻药品特别是气体的气味，要用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故做法错误；
b．实验室剩余的药品要放到老师指定的地方，不要随意丢弃，更不可拿回家继续做实验，故做法错误；
c．做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净，故做法正确；
d．做实验时，为了取得更好的实验效果，应取适量的药品以便观察，故做法错误。
故选abd。
17．(1)铁架台
(2)一团棉花
(3) gfbc ABD
(4) 6.5
【详解】（1）标号仪器的名称为铁架台。
（2）实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时，还需要补充的实验用品一团棉花，放在试管口防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质，所用的装置从左向右依此为B制取气体、H检验二氧化碳、F干燥二氧化碳、G验证二氧化碳的性质，在气体通过洗气瓶时应该长进短出，故仪器接口的顺序为a→gfbc→de；该装置H说明二氧化碳能与石灰水中氢氧化钙反应，G中二氧化碳从底部进入不能说明二氧化碳密度大于空气但可说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，故组合能验证的CO2的性质有ABD。
（4）解：设锌的质量为x
x=6.5g。

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