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8.3中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是
A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
2．若不慎被蜜蜂（蜜蜂的刺液呈酸性）蜇伤，下列物品可以用来减轻疼痛的是
A．苹果汁（pH约为3）
B．肥皂水（pH约为10）
C．矿泉水（pH约为7）
D．牛奶（pH约为6.5）
3．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氢氧化钠具碱性，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
4．归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，则该溶液一定显酸性
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．下列物质的用途错误的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．铁质水龙头上镀铬延长使用寿命
C．氢氧化钠用于生产肥皂
D．用炉具清洁剂清洗餐具
6．2023年3月22日是第三十届“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A．河水经过滤后可以直接饮用
B．硬水经活性炭吸附后可得到纯水
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．可用肥皂水鉴别硬水和软水
7．下列化学反应及变化中叙述正确的是（　　）
A．NO2中N元素的化合价是+3价
B．该反应类型为置换反应
C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
8．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是

A．草木灰不可以改良酸性土壤
B．鸡蛋清比草木灰的碱性强
C．柠檬汁能使无色酚酞试液变红
D．橘子比柠檬的酸性弱
9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．甲可探究分子在不断运动
B．乙可探究可燃物的燃烧条件
C．丙可探究酸和碱的反应是放热反应
D．丁可探究二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
10．归纳是化学学习的重要方法之一，你认为以下的归纳中不正确的是
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应
C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的
D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性
二、非选择题
11．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。
12．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种成三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向，请回答：
(1)A是维持人类生命不可缺少的气体，故A的化学式为______。G可用作食品干燥剂，故G的化学式为______，C的化学式为______。
(2)A→B反应的化学方程式为______；D→E反应的化学方程式为______。
(3)G→F反应的化学方程式为______，F物质的一种用途是______。
13．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。

请回答：
(1)海水中的镁元素属于______元素（填“金属”或者“非金属”）：
(2)若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是______。
(3)写出过程①中反应的化学方程式______。
(4)写出过程③中反应的化学方程式______。
14．阅读下列短文，并回答问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收、胃液pH低时、胃对弱酸性炎药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
(4)下列说法错误的是______。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性弱
15．下列有关实验方案的设计(水的密度为1 g/mL)，正确的是___________。
选项 实验目的 实验方案
A 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 称取3 g氯化钠固体溶于50 mL水中
B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉
D 除去中含有的少量CO ___________
16．盐酸(HCl)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．
(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．
(3)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．
(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是________(可多选)．
A 除去熟石灰中的石灰石
B 鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 干燥氢气
17．为测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，记录溶液的pH的变化如图所示。
(1)该反应的微观实质为___________。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为___________。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)a点时，溶液中含有的溶质是___________(填化学式)。
《8.3中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D D D D C C
1．D
【分析】根据题意分析，甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐，相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水，故推断甲氢气，乙是金属氧化物如氧化铜、氧化铁，丙是稀盐酸或稀硫酸，丁是一种可溶性碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，丙是铵盐，据此解题。
【详解】A、根据题意和分析可知，甲和乙的反应即氢气还原金属氧化物，反应前氢气是单质故氢元素显0价，反应后生成水，水中氢元素化合价为+1价，因此反应中一定有元素化合价的变化，选项正确；
B、根据题意和分析可知，乙和丙反应即金属氧化物与酸反应，若乙是氧化铜丙是稀硫酸，则反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，选项正确；
C、根据题意和分析可知，丙和丁反应即酸和碱反应，酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，选项正确；
D、若丁和戊反应生成气体，则可能为氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，氨气通入紫色石蕊试液中，会溶于水形成碱使其变为蓝色，选项错误；
答案为：D。
2．B
【分析】因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
【详解】A、苹果汁（pH约为3）的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、肥皂水（pH约为10）的pH大于7，显碱性，故选项正确；
C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误；
D、牛奶（pH约为6.5）的pH小于7，显酸性，故选项错误。
故选B。
3．A
【详解】A.氢氧化钠既具有碱性，也具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意；
B.松花蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，碱性物质有涩味，可以使用显酸性的食醋中和碱性物质，故选项说法正确，不符合题意；
C.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于去除冰箱内异味，故选项说法正确，不符合题意；
D.镁燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，可用于制造照明弹，故选项说法正确，不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A、由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，例如铜是由铜原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A推理不合理；
B、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故B推理不合理；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C推理不合理；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D推理合理；
故选：D。
5．D
【详解】A、氢氧化铝可以与胃酸（盐酸）反应，同时没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，用途正确，不符合题意；
B、铁质水龙头上镀铬，隔绝空气防止生锈，可延长使用寿命，用途正确，不符合题意；
C、氢氧化钠可用于生产肥皂，用途正确，不符合题意；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，具有腐蚀性，不能清洗餐具，用途错误，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A.河水经过滤后还含有一些可溶性杂质和细菌等等，所以不可以直接饮用，错误；
B.活性炭只能吸附色素及异味除去部分杂质，不能得到纯水，错误；
C.有水生成的反应不一定属于中和反应，比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，错误；
D.可用肥皂水鉴别硬水和软水，加了肥皂水硬水中会产生大量浮渣，软水中会产生大量泡沫，正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、在化合物NO2中，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（-2）×2=0，则=+4价，所以NO2中N元素的化合价是+4价，故选项错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故选项错误；
C、氧气的化学性质很活泼，但是常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下氧气与木炭不反应，故选项错误；
D、硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项正确。故选D。
8．D
【详解】A、草木灰的pH≈11是碱性，故可以改良酸性土壤，选项说法错误，不符合题意；
B、鸡蛋清的pH＜8，草木灰的pH≈11，所以鸡蛋清比草木灰的碱性弱，选项说法错误，不符合题意；
C、柠檬汁的pH＜3是酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项说法错误，不符合题意；
D、橘子的pH＞3，柠檬的pH＜3，所以橘子比柠檬的酸性弱，选项说法正确，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、甲实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子在不断运动，不符合题意；
B、乙实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物的燃烧条件，不符合题意；
C、稀盐酸中含水，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U型管中液面“左低右高”，不能探究酸和碱的反应是放热反应，符合题意；
D、丁实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，要素一是酸和碱反应，二是对应生成物为盐和水，两者缺一不可。如二氧化碳与氢氧化钠或者氢氧化钙等反应生成盐和水，但不是中和反应，正确；
B、分解反应是一种反应物生成多种生成物，而多种生成物既可以是两种也可以是两种以上，正确；
C、合金是金属与金属或者是非金属熔合在一起得到的混合物，所以既可以是含有金属也可以是含有非金属元素，如常见的合金不是金属和金属形成的例子有生铁，生铁是铁中含有碳元素形成的合金，错误；
D、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，但盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠盐溶液是碱性，正确；
故选C。
11． HCl、CaCl2 <
【详解】熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，由图可知pH<7，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为：HCl、CaCl2；，列比例式求解得：x=，此时盐酸恰好反应完；改用n g氢氧化钠与相同盐酸反应， ，列比例式求解得：y= ,0.91n<0.99n，故若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，盐酸会剩余，所以所得溶液的pH<7。故填：；HCl、CaCl2；pH<7。
12．(1) O2 CaO SO3
(2) S+O2SO2 H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
(3) CaO+H2O=Ca（OH）2 改良酸性土壤（合理即可）
【详解】（1）A为单质，且是维持人类生命不可缺少的气体，则为氧气，化学式为O2；
G为氧化物，且可作食品干燥剂，则为氧化钙，化学式为CaO；
C为氧化物，且化合价为+6价，由于H、O、S、Ca中只有S的化合价可以为+6价，且氧元素化合价为-2价，则化学式为SO3。
（2）B为氧化物，元素化合价为+4价，且能转化为SO3，则为SO2，硫燃烧能生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
D为酸或碱，且C能生成D，化合价为+6，则为硫酸，F也为酸或碱，且G能生成F，则为氢氧化钙，而E为盐，F、D均能转化为E，则为硫酸钙，则D→E的反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
（3）结合前面分析，G→F的反应可为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
13．(1)金属
(2)过滤
(3)
(4)
【详解】（1）镁带有金字旁，故镁元素属于金属元素；
（2）经过操作I后，物质被分成了氢氧化镁固体和滤液，过滤能将固体和液体分离开，故操作I是过滤；
（3）①为生石灰与水反应生成氢氧化钙，故方程式为：；
（4）③为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故方程式为：。
14．(1)弱碱性
(2)减小
(3)9:00
(4)AC
【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性；
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
（3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00；
（4）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意；
故选AC。
15． B 通过灼热的氧化铜
【详解】A、配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为。由于水的密度是1 g/mL，因此需要水的体积为47 mL，即称取3 g氯化钠固体溶于47 mL水中，A错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，可以先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，B正确；
C、向含有少量盐酸的溶液中加入适量铁粉，铁会与稀盐酸反应生成新杂质氯化亚铁，C错误。
故选B。
D、中混有少量时，可将气体通过灼热的氧化铜，能与氧化铜反应生成和，与氧化铜不反应。
故填通过灼热的氧化铜。
16． 挥发 溶液由红色变为无色 石蕊试液颜色变化不明显 AD
【详解】(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
(3)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
(4)
A、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；
故选：AD。
17．(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水
(2)0.8g
(3)解：设10g稀硫酸样品中溶质的质量为
则10g稀硫酸样品中溶质质量分数为
答：10g稀硫酸样品中溶质质量分数为9.8%。
(4)H2SO4、Na2SO4
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g，所以NaOH的质量为,故填：0.8g；
（3）见答案
（4）由于稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时加入的氢氧化钠是少量的，则此时溶液中含有的溶质为硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4。(共21张PPT)
探索中和反应的奥秘
实验现象
颜色变化（如红变无）
温度升高，释放热量
反应实质
酸中的 H 与碱中的 OH
结合生成水分子 (H O)
生活应用
改良土壤酸碱性
处理工厂废水、中和胃酸
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应
闯关指南：探索中和反应的奥秘
本课件通过一系列趣味挑战，帮助你深入理解中和反应的定义、原理与实际应用。请遵循以下规则开启挑战：
1. 仔细阅读
认真审题，理解题意再作答
2. 点击选项
选中的选项将变为浅蓝色
3. 提交答案
系统将即时反馈判断结果
开始闯关
关卡一：初识中和反应
探索酸与碱的奥秘 · 理解反应本质 · 掌握实验规律
什么是中和反应？
酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种特殊形式。
微观本质是什么？
本质是酸中的氢离子(H )与碱中的氢氧根离子(OH )结合生成水(H O)。
如何判断反应发生？
通常伴随热量放出，若加入酸碱指示剂，会观察到明显的颜色变化。
LEVEL 01 任务目标：掌握中和反应的定义、实质及简单判断方法
中和反应：从宏观定义到微观实质
宏观定义
酸与碱相互作用，生成盐和水的化学反应。这是判断中和反应的根本依据。
微观实质
酸中的氢离子(H )与碱中的氢氧根离子(OH )结合，生成水分子(H O)的过程。
本质公式：H + OH = H O
微观过程示意
图示展示了酸中的H （橙色）与碱中的OH （青色）相互吸引并结合，最终形成稳定的水分子结构。
课堂互动：中和反应概念辨析
思考：下列关于中和反应的说法，正确的是哪一项？
选项 A
生成盐和水的反应一定是中和反应。
选项 B
中和反应的反应物必须是酸和碱。
选项 C
中和反应一定是复分解反应，反之则不一定。
选项 D
中和反应的产物只有盐和水。
提交答案
关卡二：生活中的中和反应
胃酸过多的缓解
服用含有Al(OH) 的胃药，中和过多的盐酸，减轻胃部不适。
酸性土壤改良
向酸性土壤中施加熟石灰(Ca(OH) )，中和酸性，利于农作物生长。
蚊虫叮咬止痒
蚊虫分泌蚁酸，涂抹肥皂水(碱性)可中和酸性物质，快速止痒消肿。
“ 化学知识来源于生活，也终将服务于生活 ”
生活中的中和反应应用
01 处理蚊虫叮咬
蜜蜂刺液呈酸性，涂抹碱性的肥皂水，中和酸性毒液，快速减轻红肿疼痛。
02 治疗胃酸过多
胃酸主要成分是盐酸，服用弱碱性药物（如氢氧化铝）中和过多胃酸，缓解不适。
核心原理：酸 + 碱 → 盐 + 水
利用中和反应调节酸碱度，解决生活实际问题
化学源于生活 · 服务生活
课堂互动：若被蜜蜂蜇伤，哪种物品可减轻疼痛？
提示：蜜蜂的刺液呈酸性，需利用酸碱中和原理，选择碱性物质涂抹患处。
A. 苹果汁
pH ≈ 3 (酸性)
B. 肥皂水
pH ≈ 10 (碱性)
C. 矿泉水
pH ≈ 7 (中性)
D. 牛奶
pH ≈ 6.5 (弱酸性)
提交答案
互动题目 2：物质性质与用途辨析
物质性质决定用途。下列关于物质用途与性质对应关系的说法，错误的是？
A. 氢氧化钠
具强碱性，可用于治疗胃酸过多。
B. 食醋
呈酸性，用于中和松花蛋的涩味。
C. 活性炭
具吸附性，可用于去除冰箱异味。
D. 金属镁
燃烧发光，可用于制造照明弹。
提交答案
关卡三：pH的奥秘
探索酸碱中和的核心指标 · 掌握通过pH值判断物质酸碱性的方法
点击进入关卡挑战 →
pH值与酸碱性：微观本质与宏观物质对照
酸性 (pH < 7)
数值越小，酸性越强
中性 (pH = 7)
以纯净水为典型代表
碱性 (pH > 7)
数值越大，碱性越强
常见物质pH值直观对比：从强酸到强碱的跨度展示
互动题目：常见物质pH值判断
如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是？
A. 草木灰不可以改良酸性土壤。
B. 鸡蛋清比草木灰的碱性强。
C. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红。
D. 橘子比柠檬的酸性弱。
提交答案
关卡四：实验探究大挑战
挑战升级：解密中和反应的实验奥秘与原理
探究目标：观察酸碱混合反应现象 · 推导微观反应本质 · 掌握标准实验操作
中和反应的实验探究：探究反应放热
实验误区警示
不能使用氢氧化钠固体！
原因：NaOH固体溶于水会自发放热，干扰实验结论。
标准操作方法
使用氢氧化钠溶液 + 稀盐酸
通过温度计监测反应前后的温度变化，对比读数确认放热。
实验装置示意
图示为常见的反应热测定装置。注意观察图中丙装置，通过导管中红墨水的移动或温度计示数变化来判断热量释放。实验核心是排除溶解热干扰。
核心结论：探究中和热必须使用稀溶液，排除固体溶解放热的干扰
课堂互动：实验设计合理性辨析
化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到实验目的的是？
A. 探究分子运动
甲实验：氨水使酚酞变色
B. 探究燃烧条件
乙实验：白磷与红磷对比
C. 探究酸碱放热
丙实验：固体与酸反应
D. 探究CO 性质
丁实验：阶梯蜡烛熄灭
提交答案
关卡五：综合应用与计算
融会贯通今日所学知识，挑战复杂场景下的综合计算与应用
立即开始挑战
关卡目标：掌握综合计算方法 · 提升知识迁移能力
中和反应的计算：六步解题法
1. 写方程式：准确书写反应物与生成物的化学方程式
2. 找已知量：提取题目中纯净物的质量作为计算基准
3. 设未知数：设待求物质（目标物质）的质量为 x
4. 列比例式：相对分子质量之比 = 实际质量之比
5. 求解计算：解比例式，算出未知数 x 的具体数值
6. 最终结果：按题目要求计算溶质质量分数或最终答案
核心解题技巧
找准纯净物的质量是关键！若题目给的是混合物（如溶液、合金），需先换算成纯净物质量再代入。
互动题目：酸碱中和反应的溶质判断
图：pH随熟石灰加入量的变化趋势
题干：用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
A
Ca(OH)
B
CaCl
C
HCl
D
HCl 和 CaCl
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核心素养目标：基于证据推理化学反应的微观实质与宏观表现
互动题目 2：稀硫酸溶质质量分数计算
题干：为测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，当pH=7时，消耗了16g NaOH溶液。计算该稀硫酸的溶质质量分数。
A. 4.9%
B. 9.8%
C. 19.6%
D. 24.5%
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恭喜你，闯关成功！
你已经成功掌握了中和反应的奥秘！让我们一起回顾一下今天的核心收获：
定义掌握
深入理解酸与碱反应生成盐和水的本质，洞悉微观粒子变化。
生活应用
了解蚊虫叮咬止痒、胃酸过多治疗等生活场景，学以致用。
pH值判断
学会通过pH值精准判断物质酸碱性强弱，掌握酸碱度标尺。
实验探究
掌握中和反应放热的实验探究方法，培养严谨的科学实证精神。
综合计算
熟练运用化学方程式，准确解决中和反应中的定量计算问题。
“化学就在我们身边，希望你能继续保持这份探索精神，发现更多科学的奥秘！”
恭喜闯关成功！
你展现了出色的分析能力和严谨的科学思维，为你点赞！
结束课程
探索中和反应的奥秘 · 课程圆满结束

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