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9.2能源的综合利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验现象描述不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，反应剧烈，产生蓝紫色火焰
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．甲烷在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
2．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是
A．干冰——用作冷冻保鲜——升华吸热
B．天然气——用作燃料——具有可燃性
C．液氮——用作冷冻麻醉剂——能汽化吸热
D．氦气——用作霓虹灯——化学性质稳定
3．我国提出的西部在开发战略计划中，有一项“西气东输”工程，其输送的气体为（　　）
A．CO B．CH4 C．H2 D．CO2
4．分类法是学习化学的一种重要手段。下列分类中有错误的一组是
A．单质：汞、水、金刚石 B．氧化物：氧化铜、过氧化氢、干冰
C．化石燃料：煤、石油、天然气 D．混合物：空气、矿泉水、石灰石
5．太阳能的利用使节能效率高达88%。下列关于太阳能的说法错误的是（ ）
A．太阳能是取之不尽、用之不竭的绿色能源
B．在利用太阳能提供热水、采暖过程中，太阳能转化为电能
C．采用太阳能建筑设计，可以增强室内自然采光，减少照明用电
D．大力提倡使用太阳能器具可以有效改善空气的质量
6．化学与生活、环境、资源关系密切，下列叙述错误的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．燃料燃烧时提供充足的氧气可节约能源
C．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
D．加速石油、煤炭的开采，一定会快速提高人们的生活质量
7．下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钠溶液。下列有关说法错误的是
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．水电解系统中负极产生的气体可作燃料使用
C．水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性
D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
8．下列化学方程式书写正确的是
A．H2O=H2↑+O2↑ B．CH4+2O2=2H2O+CO2
C．Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag D．CO2+H2O=H2CO3
9．下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A．液氮冷冻麻醉 B．干冰制冷 C．风力发电 D．炸药定向爆破
10．下列对化学知识的归纳中不正确的是（　　）
A．化学巨匠及贡献：张青莲—测量相对原子质量；拉瓦锡—研究了空气的成分
B．生产生活中安全常识：煤气中毒—由甲烷引起：煤矿爆炸—由一氧化碳引起
C．日常生活经验：硬水与软水—常用肥皂水检验；使煤充分燃烧—煤制成蜂窝状
D．灭火方法：商场着火—向火源喷水；酒精灯在实验台上着火—用湿抹布盖灭
二、非选择题
11．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
Ⅰ.【封存】
(1)请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+________=Ca(HCO3)2。
(2)利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为________________。
Ⅱ.【捕捉】
如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
(3)煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ________________。
(4)该设想的优点有________________(答一点即可)。
12．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体单质。其转化关系如下图所示：
(1)B是煤气的主要成分，则D的化学式为_______。
(2)若C物质为石灰石的主要成分，写一个由E→C非化合反应的化学方程式_______。
(3)若C物质为天然气的主要成分，则C物质名称为_______。
13．对某些气体组成的认识是化学学习的重要内容。
一、对原始大气成分的认知
数十亿年来，大气的成分发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
空气的成分 氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及惰性气体等
原始大气的主要成分 甲烷（CH4）、氨气（NH3）、一氧化碳（CO）、二氧化碳等
（1）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们不能生存下去原因是___________。
（2）若现有一瓶原始大气与一瓶等体积目前空气，比较两者CO2含量高低的可行方法是___________。（选填序号）
①分别插入带火星木条 ②滴加等量同浓度澄清石灰水 ③分别滴加紫色石蕊试液
（3）原始大气中的甲烷是现代天然气的主要成分，甲烷是一种无色无味的气体，在空气中燃烧会生成二氧化碳和水，它密度比空气小，极难溶于水。
①上述属于甲烷的物理性质是___________，实验室制甲烷时可___________法加以收集。
②甲烷燃烧的化学式表达式：___________。
二、鱼鳔内气体成分的检验
鳔是鱼体密度的调节器官。已知某种深水鱼鳔内氧气体积分数约占25%，其余主要为二氧化碳和氮气。两组同学对这种鱼鳔内气体进行探究。
（1）测量鳔内气体体积
甲组：用医用注射器，抽取鳔内气体，测量其体积；
乙组：在水下刺破鳔，用排水集气法收集并测量其体积（如图1）。
其中___________（选填“甲”或“乙”）组的测量方法不合理，理由是___________。
（2）验证鳔内的氧气和二氧化碳（提供两集气瓶的鳔内气体，供实验使用）。
①检验鳔内气体中含有O2的方法是___________（仅填实验操作，下同）。
②检验鳔内气体中含有CO2的方法是___________。
三、氨的合成和其部分性质
以氮气和氢气为原料气合成氨的流程如图2示。在铁触媒的催化下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图3所示。
（1）工业上可以空气为原料，利用氧气和氮气的___________不同，从中获得N2。
（2）焦炭（C）和水高温下反应得一氧化碳和一种原料气，该反应的化学式表达式为___________。
（3）从“合成塔”中排出的气体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________。（选填字母）
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.400大气压、300℃d.400大气压、500℃
（5）将红热的铝丝（Al）伸入到氨气和氧气的混合气体中，反应产生一氧化氮（NO）和水（已知铝在反应前后的质量与化学性质均保持不变）。该反应的化学式表达式为___________。
14．阅读下列科普短文，回答相关问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560~700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
(1)采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是______。
(2)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是______。
(3)由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．“碳中和”指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
15．在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去碳酸钙中的氧化钙 加足量的稀盐酸，过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上罩干冷烧杯
D 鉴别氧化铜粉末和碳粉 ______
16．实验室常用下列装置制取和收集气体，请回答有关问题。
（1）写出仪器①的名称： _____ 。
（2）实验室制取气体前必须要检查装置的气密性，请你写出检查装置B气密性的操作 _____ 。
（3）实验室用高锰酸钾固体加热分解制取氧气，可选用 _____ （填序号）发生装置。用装置B制取氢气时，锌粒应放在 _____ （填“a”或“b”）处，该装置制取氢气的优点是： _____ 收集氢气可选用装置C原因是 _____ 。
17．2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(1)氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是________（答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________。
(2)CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________。
②写出高温反应室中的反应方程式________。
(3)CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是__。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是__（填序号）。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
《9.2能源的综合利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A B D D D D B
1．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，产生蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味气体产生，选项A正确；
B、因为镁化学性质比较活泼，能在空气中燃烧，且生成白色固体氧化镁，所以镁带在空气中燃烧的现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，选项B正确；
C、甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有刺激性气味的气体生成，选项C不正确；
D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，实验现象是：表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，选项D正确。故选C。
2．D
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）可用作制冷剂，是利用它升华吸热的原理，说法正确；
B、天然气（主要成分是甲烷）具有可燃性，所以可用作燃料，说法正确；
C、液氮汽化会吸收大量的热，所以液氮可用作冷冻麻醉剂，说法正确；
D、氦气充入霓虹灯，是利用氦气通电能发出橘红色的光，说法错误；
故选：D。
3．B
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ，故选B 。
4．A
【分析】本题考查物质分类。
【详解】A、汞是单质，金刚石是单质，水是化合物，故A符合题意；
B、氧化铜、过氧化氢、干冰是固态二氧化碳，都是氧化物，故B不符合题意；
C、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故C不符合题意；
D、矿泉水中含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，含有其他物质，也是混合物，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】单质是只由一种元素组成的纯净物，氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
5．B
【详解】A、 太阳能是取之不尽、用之不竭的绿色能源，正确，不符合题意；
B、在利用太阳能提供热水、采暖过程中，太阳能转化为内能，错误，符合题意；
C、采用太阳能建筑设计，可以增强室内自然采光，减少照明用电，正确，不符合题意；
D、大力提倡使用太阳能器具可以有效改善空气的质量，正确，不符合题意。故选B。
【点睛】太阳能是清洁的能源，资源充足，可以多利用太阳能。
6．D
【详解】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，正确。
B、燃料燃烧时提供充足的氧气，可使燃烧充分，可节约能源，正确。
C、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，正确。
D、加速石油、煤炭的开采，不一定会快速提高人们的生活质量，石油煤炭的开采一定程度上造成了环境污染，故D错误。
故选：D。
7．D
【详解】A、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故A错误；
B、水电解系统中负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以做燃料使用，说法正确，故B错误；
C、水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，使离子的浓度变大，导电性增强，说法正确，故错误；
D、燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，则说法错误，故D正确。故选D。
8．D
【详解】A、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为,该选项书写不正确；
B、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为,该选项书写不正确；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该选项书写不正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项书写正确；
故选D。
9．D
【详解】A、液氮冷冻麻醉过程，氮由液态变为气态吸收热量，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
D、炸药爆破，有新物质生成，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、张青莲是一位化学家，主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；拉瓦锡通过实验研究了空气的成分，并得出了空气由氮气和氧气组成的结论，故正确；
B、煤气中毒是由一氧化碳引起的，煤矿爆炸是由甲烷引起的，故错误；
C、检验硬水和软水可用肥皂水，把煤做成蜂窝状能增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，故正确；
D、由灭火的方法可知，商场着火，向火源喷水，降温至可燃物的着火点以下灭火；酒精灯在实验台上着火，用湿抹布盖灭，隔绝氧气熄灭，故正确。
故选B。
【点睛】灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
11．(1)CaCO3
(2)CO2+H2O＝H2CO3
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)充分利用太阳能这一清洁能源
【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前Ca、C、H、O的原子个数分别为0、1、2、3由，反应后Ca、C、H、O的原子个数分别为1、2、2、6，故反应前缺少的物质中含有1个Ca原子，1和C原子和3个氧原子，该物质的化学式为CaCO3；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）根据图中可以看出，煅烧为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）太阳能属于清洁能源，有利于环境保护，该设想的优点有充分利用太阳能这一清洁能源等。
12．(1)H2CO3
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)甲烷
【详解】（1）A为黑色固体，能与氧气反应生成B或E，而B能转化为E，说明A为碳，B是煤气的主要成分，B为一氧化碳，E为二氧化碳；二氧化碳和是反应生成碳酸，D为碳酸，化学式为：H2CO3；
（2）C物质为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，由E→C非化合反应的可以二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）若C物质为天然气的主要成分，C为甲烷。
13． 原始大气中缺少氧气 ②③ 无色无味的气体、密度比空气小、极难溶于水 排水法或向下排空气 乙 二氧化碳能溶于水和水反应，导致实验误差 把燃着的木条伸入盛有该气体的瓶中，观察现象 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 沸点 混合物 c
【详解】一、（1）假设现代的人或其他的动植物放在原始大气中，他们不能生存下去原因是原始大气中缺少能够支持呼吸作用的氧气。
（2）①带火星木条在原始大气与等体积目前空气中都没有明显的变化，故不可行，错误；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原始大气与等体积目前空气中二氧化碳含量不同，滴加等量同浓度澄清石灰水，变浑浊的程度不同，可以比较，正确；
③二氧化碳和水反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红色，原始大气与等体积目前空气中二氧化碳含量不同，分别滴加紫色石蕊试液，变色情况不同，可以比较，正确。
故选②③。
（3）①物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；上述属于甲烧的物理性质是无色无味的气体、密度比空气小、极难溶于水；实验室制甲烷时可用排水法或向下排空气法加以收集。
②甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。
二、（1）已知，某种深水鱼鳔内氧气体积分数约占25%，其余主要为二氧化碳和氮气；二氧化碳能溶于水和水反应，故乙组的测量方法不合理。
（2）①氧气具有助燃性，检验鳔内气体中含有O2的方法是把燃着的木条伸入盛有该气体的瓶中，观察现象。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验鳔内气体中含有CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，观察现象。
三、（1）工业上可以空气为原料，利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离从中获得N2。
（2）化学反应前后元素种类不变；焦炭（C）和水高温下反应得一氧化碳和一种原料气氢气，该反应的化学式表达式为。
（3）由流程图可知，从“合成塔”中排出的气体中含有氮气、氢气、氨气多种物质，属于混合物。
（4）由图可知，温度越低、压强越大则氨气的含量越高，故平衡时氨的含量最高的是c.400大气压、300℃，故选c。
（5）将红热的铝丝（Al）伸入到氨气和氧气的混合气体中，反应产生一氧化氮（NO）和水（已知铝在反应前后的质量与化学性质均保持不变，说明铝在反应中为催化剂），则该反应的化学式表达式为。
14．(1)温度高，碳酸氢铵易分解
(2)CaO+CO2CaCO3
(3)50%
(4)BD
【详解】（1）氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜太高；
（2）由图示可知放热反应器中的反应物是氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙，所以反应的化学方程式为CaO + CO2 CaCO3；
（3）由图示可知CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（4）A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故错误；
B、化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
C、“碳中和” 是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故错误；
D、“液态阳光"将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故正确。
故选BD。
15． C 在空气中灼烧（合理即可）
【详解】A、水和酒精均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
B、加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、点燃，在火焰上罩干冷烧杯，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁无水雾出现，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁有水雾出现，现象不同，可以用该方法鉴别一氧化碳和甲烷，符合题意；
D、在空气中灼烧，氧化铜不参与反应，无明显现象，碳粉燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，现象不同，可以鉴别。
故选C，填：在空气中灼烧。
16． 铁架台 关闭止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好 A a 可以控制反应的发生和停止 氢气难溶于水
【详解】（1）据图可知仪器①的名称是铁架台；
（2）检查装置B气密性的操作是：关闭止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用装置B制取氢气时，锌粒应放在a处，该装置制取氢气的优点是：可以控制反应的发生和停止；收集氢气可选用装置C原因是：氢气难溶于水。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17．(1) 氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多） SiO2+2CSi+2CO↑
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率 CaCO3CaO+CO2↑
(3) 1：2 BD
【详解】（1）①氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境，且氢气的热值高，燃烧放出热量多，故填氢气燃烧产物是水，不污染环境或氢气燃烧放出热量多。
②二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体一氧化碳，故反应的化学方程式写为：SiO2+2CSi+2CO↑。
（2）①“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是能够增大反应物接触面积，加快反应速率，故填增大反应物接触面积，加快反应速率。
②高温反应室中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）①在高温高压下，CO2和NH3反应生成尿素和水，则反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填1：2。
②A、超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，其中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、该物质就是二氧化碳一种物质，其的化学性质与普通二氧化碳相同，选项正确；
C、运动是所有威力的共性，则该物质的分子也在不断地运动，选项错误；
D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，选项正确，故填BD。(共20张PPT)
能源的综合利用大挑战
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闯关指南 | 能源的综合利用大挑战
欢迎来到“能源的综合利用大挑战”！这是一个专为九年级学生设计的交互式学习课件，通过趣味闯关巩固能源知识。
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按能否再生分类
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● 不可再生：煤、石油、天然气、核能等（储量有限）
按获取方式分类
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图示解析：直观展示可再生能源（左：自然元素）与不可再生能源（右：工业元素）在实际应用场景中的分布差异。
互动题目：能源分类大挑战
下列能源中，属于不可再生能源的是哪一组？
A. 太阳能、风能、水能
（均为可再生）
B. 煤、石油、天然气
（化石能源）
C. 生物质能、地热能、氢能
（均为可再生）
D. 潮汐能、核能、电能
（混合能源）
提交答案
思考提示：不可再生能源是指在人类历史时期内无法再生的能源资源
互动题目 2：煤炭的能量究竟源自何处？
题干：我们日常生活中使用的煤炭，其蕴含的能量归根结底来源于哪里？
A. 地球内部热能
B. 月球的引力
C. 远古植物太阳能
D. 化学反应能量
提交答案
提示：煤炭是千百万年来植物的枝叶和根茎在地面上堆积而成的一层极厚的黑色腐植质演变而来。
互动题目 3：下列选项中，属于二次能源的是？
A. 原煤
从自然界直接开采的
固体燃料，属于一次能源
B. 原油
直接从油井开采出来
未经加工的石油，一次能源
C. 天然气
天然蕴藏于地层中的
烃类和非烃类气体，一次能源
D. 电能
由一次能源经过加工转换
得到的能源产品，二次能源
提交答案
能源知识小课堂 · 每日一题
关卡二：化石燃料的利用
从远古生物遗骸到现代工业动力，探索三大能源的奥秘与合理使用
煤炭 Coal
远古植物埋藏地下亿万年
经地质作用形成的固体燃料
石油 Petroleum
古代海洋生物沉积形成
工业的血液与重要化工原料
天然气 Natural Gas
多与石油伴生，清洁高效
燃烧产物污染较小的气体燃料
思考：在使用这些能源时，我们该如何兼顾效率与环境？
知识点讲解：化石燃料 —— 能源基石与环境挑战
形成机制
古代生物遗骸经数百万年高温高压地质作用转化而成
主要组成
混合物，含C、H（核心）及S、N等杂质，是重要化工原料
综合利用
通过干馏（煤）、分馏（石油）分离提纯，最大化价值
环境警示
燃烧排放CO (温室效应)、SO /NO (酸雨)，需清洁利用
图解：漫长的转化过程
图示展示了从古代动植物遗骸，经过地质变迁转化为煤、石油、天然气的漫长过程。
核心行动：珍惜化石能源，践行绿色低碳
课堂互动：关于化石燃料的认知误区
思考：下列关于化石燃料的说法中，哪一项是错误的？
A. 它们都是混合物
B. 主要成分是碳和氢元素
C. 完全燃烧产物都是CO 和水
D. 形成都与远古生物有关
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提示：注意化石燃料中可能含有硫、氮等杂质元素
互动题目 2：天然气的主要成分是？
天然气作为清洁高效的化石燃料，在能源结构中占据重要地位。请选出其主要化学成分：
A. 一氧化碳 (CO)
B. 甲烷 (CH )
C. 乙烷 (C H )
D. 氢气 (H )
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互动题目 3：石油炼制的变化判断
题干：将石油加热炼制，利用各成分沸点的不同将它们分离，这个过程属于什么变化？
A. 物理变化
B. 化学变化
C. 既有物理又有化学
D. 无法确定
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关卡三：清洁能源的探索
太阳能发电
利用光伏效应将光能转化为电能，零排放的清洁能源基石
风力发电
通过风力机将风能转化为机械能再发电，资源分布广泛
储能技术
解决新能源间歇性难题，保障电力系统稳定运行
探索可持续能源方案 · 共建绿色低碳未来
清洁能源：可持续发展的未来动力
01 太阳能
万物能源之源，可通过光伏板转化为电能，或通过集热器转化为热能。
02 生物质能
太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量，典型代表如木材、乙醇燃料。
03 氢能
热值高且燃烧产物仅为水（零污染）。当前挑战在于低成本制取与储运技术。
实景：大规模户外光伏阵列
图解：灰氢/蓝氢/绿氢全生命周期
互动题目：光合作用能量转化
题干：植物通过光合作用将太阳能转化为什么形式的能量储存起来？
A. 热能
B. 电能
C. 化学能
D. 机械能
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互动题目 2：乙醇（酒精）燃料属于哪种能源？
题干：乙醇（酒精）可以作为燃料，它属于哪一种能源的应用？
A. 太阳能
依靠光伏/光热转化
B. 生物质能
来自植物发酵转化
C. 氢能
H2燃烧产生能量
D. 化石燃料
石油/煤炭/天然气
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互动题目 3：氢能的优点辨析
题干：氢能被认为是未来的理想能源，下列哪一项不是它的优点？
A. 燃烧热值高
B. 燃烧产物是水
无污染
C. 制取成本低
技术成熟
D. 来源广泛
(可从水中制取)
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关卡四：能量转换的奥秘
从光能捕获、风能转化到化学能存储，层层解析能量流转的核心机制
光能捕获 · 光伏效应
动能转化 · 电磁感应
化学储能 · 电池原理
知识点讲解：化学电池
核心原理：能量转化
通过内部的氧化还原反应，将反应物中储存的化学能直接转化为电能。
常见电池类型对比
干电池（一次性）
内部反应不可逆，电量耗尽后即报废。
蓄电池（二次电池）
可通过充电逆转反应，反复循环使用（如锂电池）。
图示：干电池内部构造剖面（锌筒/碳棒）
小贴士：干电池属于原电池，仅能放电；而蓄电池兼具原电池（放电）和电解池（充电）功能。
互动题目：化学电池能量转化原理
题干：干电池、蓄电池等化学电池，其基本工作原理是将什么能量转化为什么能量？
A. 热能 → 电能
B. 光能 → 电能
C. 化学能 → 电能
D. 机械能 → 电能
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