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第八章酸、碱、盐及其应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A．a：K+ b： c：Cl- d：
B．a：K+ b： c： d：Cl-
C．a：K+ b： c：Cl- d：
D．a：Cl- b：K+ c： d：
2．以下几组物质之间，在溶液中能发生化学反应，且无明显现象的是（　　）
A．与 B．Ag 与Cu C．与 D．NaOH与HCl
3．将下列物质放置在空气中，质量会增加的是
A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸
4．现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g,向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,得到105g不饱和溶液。则反应后溶液的溶质质量分数约为
A．5% B．11% C．20% D．25%
5．对下列现象或做法的解释正确的是
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B．汽油能除去油污，主要是利用汽油的吸附作用
C．硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量
D．喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小
6．实验室有以下两种途径制取铜：（1）；（2），假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是
A．消耗等质量的 H2SO4 B．生成等质量的 ZnSO4
C．消耗等质量的 CuO D．所有反应的条件相同
7．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
8．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
9．一包不纯的固体，杂质可能是、、，中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断不正确的是（ ）
A．样品中一定没有、，一定有
B．样品中一定含有，可能含有
C．所加的稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%
D．样品中和的质量之比可能为106∶84
10．不能正确对应变化关系的图像是（　　）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
二、非选择题
11．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。
(1)将一定质量的锌、铁固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，烧杯中固体质量和硫酸铜溶液质量关系如图一所示。
请你写出M点发生反应的化学方程式___________，N点对应的烧杯中残留固体的化学式___________。
(2)化学兴趣小组的同学将石灰石和稀盐酸反应后的废液过滤，然后向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH和碳酸钠溶液质量关系如图二所示。请你写出BC段发生反应的化学方程式___________。A点对应的溶液中存在的阳离子是___________。(用符号表示)
12．A是一种难溶性盐，按以下图所示步骤进行实验：
推断下列物质分别是（用化学式表示）
A_____；B_____；C_____；
甲_____；乙_____；丙_____。
13．某化工用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
(1)将碳酸钙研成粉末的目的是___________。
(2)上述流程中，可循环使用的物质是___________（填化学式）。
(3)反应②通入的两种气体中，适宜先通入溶液的气体是___________（填化学式）。
(4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，该反应的化学方程式为：___________。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
(5)洗涤反应③所得K2SO4晶体应该用___________（填药品名称），检验此晶体是否洗涤干净的药品有___________（填序号）。
A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．NaOH溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．稀盐酸
14．阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
(2)硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
(3)根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
(4)关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A．五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B．12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C．高温气体不宜用硫酸铜干燥
D．不能用铁制容器配制波尔多液
15．下列属于复合肥的是( )
A NH4Cl
B CO（NH2）2
C KNO3
D _____
16．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示
(1)由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填 “放出”或“吸收”）热量
(2)400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是______
实验二：有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线
(3)该反应是______（填序号）。
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
(4)M 点溶液中溶质为______（填化学式）
17．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl与CaCl2的质量分数，设计了如图所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为______(只写结果)。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_____(写出计算过程)？
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为____(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)。
(4)若在100g混合溶液中不断加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图上画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。____
《第八章酸、碱、盐及其应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D C B C C A
1．B
【详解】碳酸钾溶液中存在着钾离子和碳酸根离子，且钾离子和碳酸根离子的数量比为2：1。当刚开始加入盐酸时，碳酸钾过量，盐酸不足，发生反应 ，使得溶液中碳酸根离子数量减小，碳酸氢根离子、氯离子数量增大；当所有的碳酸钾和盐酸恰好完全反应时，碳酸氢钾和盐酸发生反应 ，溶液中碳酸氢根离子数量减小，氯离子数量继续增大，最终与钾离子数量相等（最终产物为氯化钾，钾离子和氯离子数量为1：1）。综上所述，钾离子数量不变，碳酸根离子数量一直减小，碳酸氢根离子数量先增大后减小，氯离子数量一直增大至与钾离子数量相等。所以a为钾离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为氯离子。
故选B。
2．D
【详解】A、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生化学反应，生成了白色沉淀，故选项错误；
B、AgNO3与Cu反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜的表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色，故选项错误；
C、MgCl2与CuSO4交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
D、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，在溶液中能发生化学反应，且无明显现象，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，不符合题意；
B、纯碱晶体在空气中易失去结晶水而质量变小，不符合题意；
C、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，符合题意。故选D。
4．B
【详解】氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应的方程式分别为：、 ，由反应方程式可知，硫酸和氧化镁、氢氧化镁反应生成物都是硫酸镁和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以最终生成硫酸镁中硫、氧元素的质量即为硫酸中硫、氧元素的质量；故最终生成硫酸镁的质量为：12g；
反应后溶液的溶质质量分数约为；
故选B。
5．D
【详解】A、铵态氮肥与熟石灰混合使用会释放出氨气，降低肥效，故A错误；
B、汽油能除去油污，利用的是汽油能溶解油污的原理，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，并不是硝酸铵溶解时每个过程都是吸收热量，是因为溶解水合过程放出的热量＜溶解扩散吸收的热量，故C错误；
D、喝完可乐常常会打嗝，是因为人体内温度高，气体的溶解度减小，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，故D正确。故选D。
6．C
【分析】（1）第一种方案：、 ，生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸；
（2）第二种方案：、，根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的。所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克。
【详解】A、消耗的质量不相等。故A错误；
B、生成的质量不相等。故B错误；
C、消耗等质量的，故C正确；
D、反应的条件不同，故D错误。
故选C。
7．B
【详解】A.A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的 pH逐渐减小，故选项说法正确。
B.由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故选项说法错误。
C.由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故选项说法正确。
D.B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故选项说法正确。
故选：B。
8．C
【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=，参加反应的硫酸溶液的质量=；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数=。故选C。
9．C
【详解】由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；
10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量4.4g，8.4g纯净的碳酸氢钠生成二氧化碳质量为4.4g，现在生成二氧化碳的质量大于4.4g，所以一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；生成等质量的二氧化碳，碳酸钠消耗硫酸多，碳酸氢钠消耗硫酸少，所以硫酸的质量分数不一定大于9.8%；样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量之比可能为106∶84，其余质量由杂质来配即可；故选C。
10．A
【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
11． Cu Ca2+、Na+、H+
【详解】(1)金属活动性强弱为锌大于铁大于铜；一定质量的锌、铁固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，锌首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铁再和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；结合图像可知，M点发生反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，；N点时图像曲线出现转折点，说明此时第二个反应恰好结束，此时烧杯中残留固体为生成的铜Cu。
(2) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由图像可知，AB段pH变大，为碳酸钠和过量稀盐酸的反应；BC段pH值不变，为碳酸钠和氯化钙反应；C点以后pH变大，说明碳酸钠过量，溶液显碱性；故BC段发生反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；A点对应的溶液中溶质为氯化钙、过量的氯化氢、碳酸钠和盐酸生成的氯化钠，故存在的阳离子是Ca2+、Na+、H+。
12． BaCO3 CO2 BaCl2 HCl AgNO3 HNO3
【分析】由于A是难溶性盐，所以只能和酸反应，初步判断甲试剂是一种酸。A盐与酸反应生成无色溶液C和无色、无味使澄清石灰水变浑浊的气体B，显然B是CO2，A是碳酸盐，只有碳酸盐和酸反应才能产生CO2气体。C和稀H2SO4反应生成白色沉淀D，D是BaSO4，C溶液中含，A就是BaCO3。C溶液中的阳离子（）与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；C溶液中的阴离子与乙试剂也生成白色沉淀，则C溶液中含的阴离子不可能是或，只可能是。与反应生成白色沉淀E，E就是AgCl，则乙试剂就是AgNO3。
【详解】A为 BaCO3；B为 CO2；C为 BaCl2；甲为HCl；乙为AgNO3；丙为HNO3。
13．(1)加快反应速率
(2)CaCO3、CO2
(3)NH3
(4)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl
(5) 饱和硫酸钾溶液
AC
【详解】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行；
（4）常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学反应方程式为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；
（5）为减少K2SO4的溶解，用饱和K2SO4溶液洗涤K2SO4晶体；
取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
14．(1)白色变为蓝色
(2) 分解反应
(3)硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒
(4)ABCD
【详解】（1）白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故填：白色变为蓝色；
（2）硫酸铜粉末加热至650℃高温可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气，发生反应的化学方程式是： ；该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）根据误食硫酸铜的解毒方法是若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，推测硫酸铜具有毒性的原理是硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒；
（4）A、五水合硫酸铜的相对分子质量是：，选项正确；
B、12.5g胆矾中含结晶水的质量是,受热至10.7g时减少的质量是，所以受热后，设失去结晶水的分子个数为x， 所以每个分子还剩3个结晶水分子，此时为，选项正确；
C、硫酸铜高温易分解为氧化铜、二氧化硫和氧气，会使气体中产生杂质，故高温气体不宜用硫酸铜干燥，选项正确；
D、波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，铁制容器配制波尔多液会发生铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是农药失效，选项正确；
故选：ABCD。
【点睛】本题通过硫酸铜性质、制法、用途的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
15． C 磷酸二氢钾/磷酸氢二钾
【详解】A、NH4Cl含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KNO3由K、N两种营养元素组成，属于复合肥，符合题意；
D、由两种营养元素组成的还有磷酸二氢钾/磷酸氢二钾等。
故选C，填：磷酸二氢钾/磷酸氢二钾。
16．(1)放出
(2)反应结束，温度逐渐恢复到室温
(3)A
(4)NaCl
【详解】（1）由曲线变化情况分析可知，溶液的温度随反应的进行，温度逐渐升高，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量。
（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温，故原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
（3）由图2可知，溶液开始pH大于7，显碱性，随着反应的进行，溶液的pH值降低，M点时pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH值小于7，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故选A。
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故M 点溶液中溶质为氯化钠，化学式为NaCl。
17． 7.3% 11.1% 8.2%
【详解】(1)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z。
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
混合溶液中HCl的质量分数为：；
(2)设混合溶液中的质量为m，生成氯化钠的质量为n，消耗碳酸钠的质量为p。
；
混合溶液中的质量分数为：；
(3)据发生的化学反应可以知道反应后得到的溶液为氯化钠溶液，
滤液中溶质氯化钠的质量为：，
盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：，
氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：
所以反应后溶液的质量为：
反应后滤液中溶质的质量分数为：；
(4)根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应，根据(3)的解答可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图，如图4所示。(共34张PPT)
酸、碱、盐及其应用
—— 开启趣味化学闯关之旅 ——
探索酸的性质
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闯关指南：10关知识巩固挑战
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01 谨慎选择
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关卡一：离子追踪挑战
核心任务：解析碳酸钾与稀盐酸反应的离子动态变化规律
反应原理解析
掌握K CO 与HCl反应的化学方程式及微观本质
微观离子追踪
实时捕捉溶液中H 、OH 、Cl 等离子数量变化
变化规律总结
总结反应进程中离子浓度增减的关键节点与趋势
挑战准备就绪，点击屏幕任意位置开始实验场景
知识点讲解：离子反应 —— 碳酸钾与盐酸的分步反应
01 分步反应规律解析
第一步：K CO + HCl = KHCO + KCl
现象：CO 浓度 ↓ ，HCO 浓度 ↑
第二步：KHCO + HCl = KCl + H O + CO ↑
现象：HCO 浓度 ↓ ，产生气泡
02 关键离子浓度变化
K ：始终不参与反应，数量保持恒定
Cl ：随盐酸加入，浓度持续线性增加
微观视角：离子动态
图示展示了溶液中不同离子（绿色/橙色小球）的随机运动状态。反应过程中，离子的种类和数量随反应进程动态演变。
核心总结：分步反应看产物生成顺序，离子守恒看反应前后变化
互动题目：离子浓度变化分析
向一定量的K CO 溶液中缓慢滴加稀盐酸，随盐酸加入，溶液中离子数目发生变化。如图所示，四条曲线与离子的对应关系完全正确的是？
核心反应与解题思路
反应分两步进行：
1. 第一步：CO + H → HCO (CO 减少，HCO 增多)
2. 第二步：HCO + H → H O + CO ↑ (HCO 减少，Cl 持续增多)
选项 A
a:K b:CO
c:Cl d:HCO
选项 B
a:K b:CO
c:HCO d:Cl
选项 C
a:K b:HCO
c:Cl d:CO
选项 D
a:Cl b:K
c:CO d:HCO
提交答案
关卡二：寻找隐形的反应
挑战目标：突破视觉局限，精准判断溶液中无明显现象的化学反应
微观视角
透过现象看本质，关注离子的结合与重组
反应判定
掌握复分解反应发生条件，精准锁定反应证据
现象识别
辨别无现象反应与不反应，区分物理混合与化学变化
开始挑战 >>
无明显现象的反应：看不见的化学变化
什么是“无明显现象”？
反应过程中既无沉淀生成、也无气体放出，且溶液颜色不发生改变，肉眼难以直接观察到反应的发生。
典型案例：酸碱中和反应
酸与碱反应生成盐和水，通常无明显现象。例如：
NaOH + HCl = NaCl + H O
实验示意：氢氧化钠与稀盐酸混合前后，溶液均为无色透明，无肉眼可见的变化。
核心提示：反应无明显现象 ≠ 反应未发生，需借助酸碱指示剂或温度变化来判断。
课堂互动：化学反应现象判断
题干：以下几组物质之间，在溶液中能发生化学反应，且无明显现象的是？
A. CaCl 与 Na CO
B. AgNO 与 Cu
C. MgCl 与 CuSO
D. NaOH 与 HCl
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关卡三：谁是增重冠军？
核心任务：寻找质量变化的“隐形推手”
本关聚焦酸碱盐在空气中放置时的质量变化。你需要敏锐观察并分辨：哪些物质会吸收空气中的水分潮解？哪些会与二氧化碳发生反应？通过分析反应前后的质量变化，精准锁定增重最多的“冠军”物质。
开启挑战 →
物质的吸水性与挥发性
吸水性：浓硫酸
吸收空气中水蒸气，溶液质量显著增加。
挥发性：浓盐酸
挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小。
风化：纯碱晶体
失去结晶水(Na CO ·10H O)，固体质量变轻。
实验观测：天平称量质量变化
核心总结：吸水增重，挥发与风化导致质量减轻
课堂互动：将下列物质放置在空气中，质量会增加的是？
选项 A
浓盐酸
选项 B
纯碱晶体
(Na CO ·10H O)
选项 C
石灰石
选项 D
浓硫酸
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关卡四：质量分数的迷宫
核心目标
掌握溶液质量分数计算逻辑，突破化学计算难点
关键工具
灵活运用质量守恒定律，精准书写化学方程式
通关奖励
提升化学定量分析能力，解锁进阶实验挑战
“守恒是钥匙，计算是路径，找到迷宫的出口吧！”
溶质质量分数计算：元素守恒法核心解析
核心技巧：元素守恒思想
多种物质反应时（如MgO与Mg(OH) 与酸反应），产物中关键元素（如SO ）的质量保持守恒，以此为突破口计算溶质质量。
计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
注意：溶液质量 = 溶质 + 溶剂，别漏减生成的气体/沉淀！
化学迷宫启示：理清反应路径，锁定守恒元素是走出计算迷宫的捷径。
互动题目：化学计算挑战 —— 溶液溶质质量分数求解
题目：现有MgO和Mg(OH) 组成的固体混合物共5g, 向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸, 恰好完全反应, 得到105g不饱和溶液。则反应后溶液的溶质质量分数约为？
A. 5%
B. 11%
C. 20%
D. 25%
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关卡五：生活中的化学智慧
日常清洁
解密洗涤用品去油污原理
探索表面活性剂的奥秘
饮食健康
食物发酵与烹饪中的反应
认识食品添加剂的作用
环境科学
酸雨形成与水质净化
绿色化学与可持续发展
“ 将微观的化学原理，转化为解决宏观生活问题的钥匙 ”
化学与生活：从微观原理看懂日常现象
铵态氮肥 ≠ 碱性物质混用
原理：两者反应释放氨气(NH )挥发，导致肥效大幅降低。例如：氯化铵不可与熟石灰同用。
汽油去油污：溶解作用
原理：利用“相似相溶”原理，汽油将油污溶解形成溶液，区别于洗洁精的乳化作用。
温度越高，气体溶解度越小
现象解释：可乐进入人体后温度升高，二氧化碳气体大量逸出，从而引起打嗝。
场景印证
左图展示了农田灌溉（对应氮肥知识）与厨房烹饪（对应溶解与温度知识），化学原理就隐藏在这些平凡的生活场景中。
化学现象辨析：对下列现象或做法的解释正确的是？
A. 肥效提升
铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。
B. 汽油去油污
汽油能除去油污，主要是利用汽油的吸附作用。
C. 溶解吸热
硝酸铵溶于水降温，因为溶解时每个过程都是吸热。
D. 气体溶解度
喝可乐打嗝，说明CO 溶解度随温度升高而减小。
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关卡六：路径选择的奥秘
实验方案的优劣分析与科学决策路径探索
核心挑战：面对多重实验路径，如何利用控制变量法与逻辑推演，快速甄别最优解？
实验方案比较：两种途径制取铜
01 湿法炼铜（常温进行）
CuO + 稀H SO → CuSO + Zn → Cu
02 干法炼铜（需加热）
Zn + 稀H SO → H + CuO(△) → Cu
核心差异深度解析
试剂消耗：干法因氢气排空气/冷却，耗更多锌和酸
反应条件：湿法常温高效，干法需持续加热控温
实验路径可视化对比
绿色路径（湿法）：步骤直接，无额外损耗，实验优选方案。
橙色路径（干法）：存在气体排空损耗，操作复杂且成本更高。
实验室制取铜的路径探究：互动挑战
题干：实验室有两种途径制取铜：(1) CuO →(稀H SO )→ CuSO →(Zn)→ Cu；(2) Zn →(稀H SO )→ H →(CuO)→ Cu。假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，下列说法正确的是？
A. 消耗等质量的 H SO
B. 生成等质量的 ZnSO
C. 消耗等质量的 CuO
D. 所有反应条件相同
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关卡七：温度与pH的协奏曲
LEVEL 07 挑战开启
结合中和反应的热量变化与pH动态曲线
综合分析反应进程中的微观与宏观变化规律
热量监测
pH 滴定分析
中和反应：热效应与pH变化解析
放热反应：温度持续升高
反应过程释放热量，溶液温度逐渐上升，直至酸碱恰好完全反应时达到峰值。
pH变化：碱性 → 中性 → 酸性
向碱液中滴加酸时，pH从大于7逐渐减小，等于7时恰好完全反应，过量则小于7。
核心规律：温度峰值 = 恰好中和
温度曲线的最高点直接对应着pH=7的点，即反应的完全中和点。
实验关键结论
温度最高时，反应恰好完全进行，此时溶液呈中性。
互动题目：酸碱中和反应热探究
室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是？
A. pH变化
从A到C，溶液pH逐渐减小
B. 热量变化
从A到C，放热量由少变多再变少
C. C处溶质
一定含有HCl和NaCl
D. B点颜色
刚好从红色变无色
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化学实验探究系列 · 中和反应专题
关卡八：混合物中的元素侦探
运用元素守恒与质量守恒定律，像侦探一样抽丝剥茧，解决复杂混合物计算谜题
元素守恒分析
锁定核心元素流向，建立定量关系
复杂成分计算
处理多物质反应体系的质量关系
数据逻辑推理
结合实验现象与数据，推导真相
元素守恒与质量守恒：混合物计算的核心思路
核心思路：像侦探一样追踪
锁定终点：确定混合物反应后的最终产物
回溯源头：找到产物中关键元素的唯一来源
解题步骤：守恒定律应用
1. 由产物质量算出目标元素质量
2. 利用守恒，该质量即为原混合物中的元素质量
元素侦探法则：忽略中间复杂反应，直接以最终产物为突破口，利用质量守恒定律快速回溯元素来源，简化计算过程。
核心心法：产物定结果，守恒定来源
课堂互动：镁与氧化镁混合物成分计算
某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为？
A. 16%
B. 20%
C. 25%
D. 40%
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解题思路：利用最终硫酸镁固体质量计算Mg元素总质量，再求差值
关卡九：真假碳酸钠
元素侦探，请通过实验现象与定量计算，破解混合物成分谜题，还原事实真相
任务核心
鉴别碳酸钠真伪，推导混合体系中各组分的精确比例，完成定性与定量双重验证。
关键线索
利用酸碱滴定数据、沉淀反应现象差异，结合摩尔质量计算锁定杂质类型。
通关秘籍
注意反应条件对产物的影响，区分碳酸根与碳酸氢根在不同环境下的反应特征。
—— 准备就绪，点击开始实验 ——
混合物组成推断：现象观察与定量计算
01. 定性排除：根据现象
观察反应前后的颜色变化、是否产生沉淀或气体，快速排除体系中不可能存在的物质。
02. 定量判断：计算气体量
对比纯净物与杂质产生气体的理论值：实际值偏高则含“产气大户”；偏低则含不产气或产气少的杂质。
核心解题逻辑
“先现象排除，后数据定案”
利用极值法估算杂质成分范围。
互动题目：碳酸钠固体杂质成分探究
题干：一包不纯的Na CO 固体，杂质可能是CuSO 、CaCl 、Na SO 、NaHCO 中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断不正确的是？
A.样品中一定没有CuSO 、CaCl ，一定有NaHCO 。
B.样品中一定含有NaHCO ，可能含有Na SO 。
C.所加的稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%。
D.样品中Na CO 和NaHCO 的质量之比可能为106∶84。
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LEVEL 10 / 终极挑战
图像辨析大挑战
解析化学变化中的量变规律，快速匹配对应趋势图像
趋势分析
实验验证
精准判断
化学图像分析：从坐标到趋势的深度解读
核心要素：图像分析五步法
明确坐标：看清横纵坐标代表的物理量（如时间、质量）
锁定起点：反应开始时的初始状态（是否有产物）
分析趋势：曲线上升（生成）/下降（消耗）/保持不变
捕捉拐点：反应速率突变或反应结束的关键点
判定终点：反应停止时的最终量值与状态
常见场景：金属与酸反应 · 酸碱中和pH · 溶液稀释曲线
解题口诀：坐标定基准 · 趋势析变化 · 拐点定结论
易错点提示：注意反应物是否“足量”或“过量”
化学图像变化关系辨析：互动测试
题干：仔细观察下方图像，下列选项中不能正确对应变化关系的是哪一个？
图示：化学反应变化趋势参考图
A.横坐标既表示铁粉质量，也可表示部分变质苛性钠质量。
B.纵坐标既表示溶质质量，又可表示溶液的导电性。
C.横坐标既表示反应时间，也可表示加入二氧化锰的质量。
D.纵坐标既表示溶剂质量，又可表示溶液的总质量。
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恭喜你，闯关成功！
10关全通挑战达成！你的化学知识储备与逻辑分析能力已全面升级
离子反应| 掌握了离子反应的动态变化规律
反应现象| 精准识别无明显现象的化学反应
物质性质| 透彻理解吸水性与挥发性等特性
化学计算| 精通溶质质量分数与混合物计算
化学与生活| 灵活运用化学知识解决生活难题
实验方案| 具备分析不同实验方案优劣的能力
图像分析：能够准确捕捉图表信息，解读化学变化的动态趋势
“保持这份好奇心和探索精神，在未来的学习中继续攀登化学的高峰！”
恭喜闯关成功！
结束课程
挑战成功 · 你是当之无愧的化学小达人

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