资源简介

(共25张PPT)
探索溶解现象：微观世界的奥秘
观察粒子运动 · 揭秘溶解原理 · 体验科学乐趣
01 观察现象
看溶质消失，溶液如何形成？
02 探究原理
分子扩散与水合作用的微观机制
03 实践应用
从生活常识到工业生产的广泛应用
开启化学闯关挑战
闯关指南：开启知识挑战之旅
本次闯关共设6个关卡，每一关都围绕核心知识点展开。请仔细阅读题目，挑战自我，通过即时反馈巩固所学知识。
1. 谨慎选择
点击选项，选中后变色提示
2. 验证答案
确认选项后，点击提交按钮
3. 获取反馈
即时获知对错，查看详细解析
开始闯关 →
热身关：溶解的初步认知
在正式挑战前，快速回顾溶解的基本概念
观察微观粒子运动，激活你的科学思维！
点击屏幕进入关卡 →
知识点讲解：乳化作用 —— 从原理到区分
什么是乳化作用？
洗涤剂利用乳化原理，将大油滴打散成无数微小的油滴。这些小油滴能均匀分散在水中并随水流走，从而达到清洁去油污的目的。
核心概念区分
乳化作用
形成乳浊液 (不稳定)
溶解作用
形成溶液 (稳定)
图示：油污在洗涤剂作用下的分散过程
化学小课堂 · 探索生活中的微观奥秘
课堂互动：洗洁精去油污的原理
题干：日常生活中，我们用加入洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污，这主要是利用了洗涤剂的什么作用？
A. 溶解作用
将油污溶解在水中形成溶液
B. 乳化作用
将油污分散成细小液滴随水流走
C. 化学反应
将油污转化为可溶于水的物质
D. 吸附作用
将油污吸附在洗洁精表面
提交答案
关卡一：溶解度的奥秘
核心概念解析
溶解度是衡量物质溶解能力的标尺。在一定温度下，100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，即为该物质的溶解度。
本关挑战任务
1. 准确复述溶解度的定义与四要素。
2. 分析温度变化对固体溶解度的影响规律。
Ready to Start 点击屏幕任意位置进入实验环节
知识点讲解：溶解度的定义与四要素
1. 一定温度下
前提条件：溶解度随温度变化而改变，无温度无意义
2. 在100g溶剂里
标准量：特指100g溶剂（通常是水），非100g溶液
3. 达到饱和状态
状态要求：必须是不能再溶解更多溶质的极限状态
4. 单位是克(g)
量度单位：溶解度是质量，不是体积或其他单位
核心要点：四要素缺一不可，准确描述物质溶解能力
图示：烧杯中底部有未溶解的晶体，表明溶液已达饱和
溶解度概念辨析 · 随堂测验
题目：下列有关溶解度的说法，正确的是哪一项？
选项 A
20℃时，100g溶液中最多含30gA，则溶解度为30g。
选项 B
100g水中最多溶解20gB，则B的溶解度为20g。
选项 C
50℃时，100g水中溶解了10gC，则溶解度为10g。
选项 D
50℃时，100g水中最多溶解36gD，则溶解度为36g。
提交答案
提示：请点击你认为正确的选项卡片，再点击提交
关卡二：影响溶解快慢的核心因素
温度高低
热水分子运动更剧烈
与溶质碰撞更频繁
颗粒大小
颗粒越小表面积越大
接触溶剂更充分
是否搅拌
加速微粒扩散
避免局部饱和
生活中的溶解现象，藏着微观世界的奥秘
影响溶解快慢的因素
温度：升高温度加速粒子运动
粒子获得能量，运动速率加快，碰撞更频繁，从而加快溶解。
接触面积：研碎增大接触
将固体研成粉末，大幅增加与溶剂接触的表面积，加速溶解过程。
搅拌：加速溶液混合
破坏溶质周围的饱和层，让未溶解的溶质与新鲜溶剂充分接触。
特别注意：增加水的量只能增加溶解总量，不会改变溶解速率。
溶解加速实验操作示意图
课堂互动：探究影响溶解速率的因素
要使一定量的固体物质在水中溶解得更快，下列措施中不可行的是？
A. 升高水的温度
B. 增加水的量
C. 将固体研成粉末
D. 用玻璃棒不断搅拌
提交答案
关卡三：溶液的浓度与配制
实验科学 · 严谨计算
核心挑战：精准计算与实操逻辑
1. 掌握溶质质量分数的核心计算公式与变形
2. 学会根据目标浓度反推溶质与溶剂用量
3. 理解溶液稀释过程中“溶质守恒”的关键原则
点击进入挑战环节
溶液配制：精准计算与实验操作全解析
核心公式：溶质质量分数计算
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
实验操作三步法
1. 计算：根据公式算出所需溶质和溶剂的质量
2. 称量：天平称取固体溶质，量筒量取液体溶剂
3. 溶解：烧杯中进行溶解，玻璃棒搅拌加速溶解
误差警示：俯视量筒读数 → 水量偏少 → 浓度偏大
实验器材示意
天平(称量) | 量筒(量取) | 烧杯(溶解)
课堂互动：溶液配制易错点解析
题目：某同学需要配制80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是？
选项 A
需要称取NaCl固体 80g
选项 B
需要量取蒸馏水 76mL
选项 C
俯视量筒读数导致浓度偏小
选项 D
只需烧杯、量筒和天平
提交答案
LEVEL 04 · 挑战开启
溶解度曲线的应用
判断溶解度变化
根据曲线走势，一眼判断物质溶解度随温度升高是增大还是减小。
确定结晶方法
陡升型选冷却热饱和溶液，缓升型选蒸发溶剂，高效分离溶质。
比较溶液浓度
同一温度下，溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越高。
科学探索 · 步步为营 | 掌握核心原理，解决化学难题
知识点讲解：溶解度曲线的意义与应用
01 溶解度曲线的核心意义
点：表示某物质在对应温度下的溶解度（饱和状态）
线：反映物质溶解度随温度变化的趋势（升降规律）
02 实际解题应用场景
状态判断：曲线上的点为饱和，曲线下方为不饱和
大小比较：同一温度下，曲线位置越高溶解度越大
结晶选择：陡升型用降温结晶，缓升型用蒸发结晶
图示：溶解度随温度变化的典型曲线
核心口诀：一点一温一溶度，一线趋势定结晶
溶解度曲线互动挑战：判断正误
题干：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示信息，下列说法正确的是？
核心考点提示
1. 溶解度曲线斜率：甲受温度影响最大，丙随温度升高而减小。
2. 饱和溶液降温：甲、乙析出晶体（仍饱和），丙溶解度变大（变为不饱和）。
A. t ℃ 配置溶液
等质量饱和溶液，需水量：甲＞乙
B. 降温到 t ℃
三者饱和溶液降温后，均仍为饱和溶液
C. t ℃ 质量分数
丙溶液的溶质质量分数一定比甲大
D. 冷却析出晶体
同质量溶液从t ℃降至t ℃，甲析出更多
提交答案
关卡五：溶液世界的“特殊现象”
溶解并非简单的混合，在微观世界里，正发生着能量与状态的奇妙转变
能量的魔法
溶解伴随热效应
如NaOH溶解放热，NH NO 溶解吸热
动态的平衡
饱和溶液的秘密
溶解速率 = 结晶速率，处于动态平衡
性质的改变
依数性的体现
凝固点降低（如防冻液）、沸点升高
挑战升级：观察现象背后的微观本质，你准备好了吗？
溶解时的能量变化：热效应与操作安全
放热反应（温度升高）
代表物质：氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(H SO )。溶解过程释放大量热量，触壁烫手。
吸热反应（温度降低）
代表物质：硝酸铵(NH NO )。溶解过程吸收大量热量，烧杯壁会明显变冷。
稀释浓硫酸操作准则
必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌。严禁将水倒入酸中，防止暴沸飞溅！
实验图示：物质溶解时的温度变化观察
课堂互动：溶解过程的能量变化与现象辨析
题干：下列关于溶解过程中的能量变化和现象，说法正确的是？
A. 温度升高
所有物质溶解时，溶液温度都会升高。
B. 硝酸铵
NH NO 溶于水时，会放出大量的热。
C. 稀释操作
稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。
D. 氢氧化钠
NaOH固体溶于水时，溶液温度显著升高。
提交答案
LEVEL 06 | 综合试炼关卡
综合知识大挑战
这是一道综合性题目，需要你运用本章学到的多个知识点来解决。
请结合溶解原理、溶液配制及性质分析完成挑战！
开始挑战
回顾知识点
“融会贯通，学以致用，你一定能行！”
溶液混合规律：等体积混合的奥秘
等体积混合规律
对于密度随浓度增大而增大的溶液（如硫酸），等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数大于两种溶液质量分数的平均值。
核心原因解析
浓溶液密度 > 稀溶液密度，导致等体积下浓溶液质量更大，对混合后浓度的“权重”贡献更高。
思维拓展：密度与浓度的关联
课堂互动：溶液浓度计算挑战
【题干】已知硫酸的浓度越大，密度就越大。现将等体积的90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 无法确定
提交答案
恭喜你，闯关成功！——溶解现象核心知识回顾
溶解度四要素
一定温度条件
100g溶剂标准
达到饱和状态
溶质质量(g)
溶解速率因素
温度高低
接触面积大小
是否搅拌振荡
三者影响溶解快慢
浓度计算
溶质质量分数 =
(溶质质量 ÷ 溶液质量) × 100%
溶解度曲线
判断饱和/不饱和
比较溶解度大小
确定结晶方法
温度对溶解度影响
溶解特殊现象
乳化作用（非溶解）
溶解时的吸热/放热
如：NaOH放热，NH4NO3吸热
希望这次闯关能激发你对化学的兴趣，继续探索科学的奥秘！
恭喜闯关成功！
你是当之无愧的化学小达人！
结束课程
期待下一次在科学的世界里与你相遇第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有关溶解度的说法正确的是
A．在时，在溶液中最多可含有，则时的溶解度为
B．在水中最多可溶解，的溶解度为
C．在时，在水中溶解了，则时的溶解度为
D．在时，在水中最多可溶解，则时的溶解度为
2．洗涤剂能去油污，其原理是（　　）
A．在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B．油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C．洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D．洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
3．下列有关说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向50g饱和氯化钠溶液中加入2g氯化钠，经搅拌后溶液质量变为52g
C．赤铁矿的主要成分是
D．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸
4．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
5．t℃时，向w g饱和CuSO4溶液中加入a g无水硫酸铜，析出b g胆矾。下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
B．t℃时，CuSO4的溶解度为100%
C．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
D．该饱和CuSO4溶液的质量分数为100%
6．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
A．>50% B．=50%
C．<50% D．不能确定
7．化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是
A．热胀冷缩：分子的大小随温度的改变而改变
B．配制0.9%的生理盐水：是指每100g水中溶解0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：生铁转化为钢的过程中含碳量不断降低
D．含碳酸镁的药物治疗胃酸过多：碳酸镁能与酸发生中和反应
8．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）。
A．30g
B．32.8g
C．40g
D．40.8g
9．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是
A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶剂质量 D．溶液质量
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，取等质量的甲．乙分别配置成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．t2℃时，将甲．乙．丙的饱和溶液均降温到t1℃，得到的溶液仍是饱和溶液
C．t1℃时，丙溶液的溶质质量分数比甲大
D．将t2℃时，相同质量的甲．乙两种物质的溶液分别冷却到t1℃，甲析出的晶体质量大
二、非选择题
11．生活中处处有化学，结合你所有知识回答下列问题：
（1）日常生活中降低水的硬度的方法是____________。
（2）用加入洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污，是利用了洗涤剂对油污具有______________作用。
（3）煤、石油、天然气目前在世界能源结构中占主体地位，它们都属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（4）炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，所利用的灭火原理是________________。
（5）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知氧化铕的化学式为Eu2O3，则三氯化铕的化学式为______________。
12．A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性；B、C、F、G分别由两种元素组成，F是最常用的溶剂；E是实验室常用的燃料，D和E的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D___________，I___________。
(2)写出A与C反应的化学方程式___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式___________。
13．利用硫化碱还原废水可以生产亚硫酸钠，根据流程图信息，回答下列问题：

(1)流程中活性炭吸附___________(填“可以”或“不可以”)给溶液脱色；
(2)亚硫酸钠的不饱和溶液通过真空蒸发就可结晶，说明亚硫酸钠的溶解度受温度影响___________(填“较大”或“较小”或“没影响”)；
(3)根据亚硫酸钠的溶解度曲线图，描述亚硫酸的溶解度随温度变化情况___________。

14．阅读科普短文，结合化学知识，回答下列问题。
地表钙华沉积是瀑布形成的重要因素
①钙华沉积也称碳酸钙沉积。钙华是由于地表水中碳酸钙(CaCO3)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体。喀斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。但是，由于受气候影响，不同喀斯特地区的钙华沉积可能发生在地下，也可能发生在地表。
②我国广西、贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。
③在较为寒冷的喀斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。地表水在循环过程中因溶解岩石中的碳酸钙而含有较多的碳酸氢钙。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙分解产生二氧化碳和碳酸钙(化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑)。其中的大部分二氧化碳被释放到空气中，部分被植物利用，参与光合作用；过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结晶。
(节选自《科学世界》第373期，有删改)
(1)根据第①段划线句子可知，钙华沉积时，地表水中_______(填“能”或“不能”)继续溶解碳酸钙。
(2)请用简要文字解释第②段中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因：_______。
(3)如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。
温度/℃ 25 100
溶解度/g a b
(4)综上，在25℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分数为_______(用含a的式子表示)。
(5)CO2能被植物利用，参与光合作用，还可用于_______(写出一个合理答案即可)。
15．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶质质量分数从大到小关系：B＞C＞A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用方法是______
16．某同学配制80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_____（填名称）。
（2）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③_____（填步骤名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_____g；本实验中需要选择的量筒的量程是_____（选填“20mL”、“50mL”、“100mL”）。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（5）误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致配得的溶液中溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用，学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由_______组成的，世界上的物质都是由一百余种元素经过不同组合形成的。
(2)从微粒角度看：水是由_______构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从物质分类的角度看，水是_______(填“单质”或“化合物”)。在生活和实验室中我们经常接触①雨水②海水③汽水④蒸馏水⑤井水⑥纯净水⑦苏打水⑧生理盐水⑨硬水等，上述物质中属于纯净物的有_______(填序号)
(4)从资源角度看：水是生命之源。看到下图漫画，你的感想是：_______(解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施)。
(5)从应用角度看： 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_______。
②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g。
③根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_______溶液；采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母序号)
A．溶质的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B C A C B A B
1．D
【分析】解决本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态； ④单位：g分析解答。
【详解】A、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，本选项中是100g溶液中最多溶解30gA，所以在20℃时的溶解度不是30gA，错误；B、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，错误；C、“100g水中溶解了10gC”中没指明溶液的状态是否达到饱和状态，无法确定该温度下C物质的溶解度是10g，错误；D、此项描述具备了溶解度的四个要素：①条件：50℃；②标准：在100g水里；③状态：达到饱和状态；④单位：g，正确。故选D。
2．D
【详解】洗涤剂使油污分散成细小的液滴，形成乳浊液，随水流走，用到洗涤剂的乳化原理。
故选D
3．C
【详解】A、饱和溶液与浓、稀溶液无关，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A说法错误；
B、一定温度下，往食盐饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解，所以一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量仍为50g，故B说法错误；
C、赤铁矿的主要成分是 ，故C说法正确；
D、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸，故D说法错误；
故选C。
4．B
【详解】A、生铁是含碳的铁合金，属于混合物，故A错误；
B、石灰水中含有氢氧化钙和水、矿泉水中含有水和可溶性矿物质，均属于溶液，故B正确；
C、氧化物有两种元素一种为氧元素，高锰酸钾中有三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、四氧化三铁属于金属氧化物，不属于金属材料，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】由于剩余的溶液为饱和溶液，则析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液。
设t℃时，CuSO4的溶解度为x。则：
（ba）：x＝（b ）：100g，解得x，故A和B选项都是错误；
析出的晶体中的水和除去加入的硫酸铜之外的硫酸铜组成饱和溶液中CuSO4溶液的质量分数为：
100%100%，故C选项正确，D选项错误。
故选C。
6．A
【详解】假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓>ρ稀，混合后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=×100%=+=+=50%+ ×40%>50%，故选A。
【点睛】当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液的溶质质量分数的平均值。
7．C
【详解】A.热胀冷缩：分子的间隔随温度的改变而改变，而不是分子的大小，故A错误；
B.配制0.9%的生理盐水：是指每100mL生理盐水中含有0.9g的氯化钠，故B错误；
C.百炼成钢：生铁转化为钢的过程中含碳量不断降低，故C正确；
D.含碳酸镁的药物治疗胃酸过多：碳酸镁能与酸发生复分解反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故D错误。
故选：C。
8．B
【详解】硫酸钠的相对分子质量为142，硫酸钠晶体的相对分子质量为322，
由图知T2℃时溶解度是42g，可以看成：
的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体；
在T1℃时溶解度是40g，可以看成：
的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体；
设在T1℃时的溶剂最多溶解质量为x的硫酸钠晶体，
x≈86.03g，根据“当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等”，则析出硫酸钠晶体的质量为95.24g-86.03g=9.21g，故温度为 T4℃时Na2SO4的溶解度为：42g-9.21g≈32.8g；
故选：B。
9．A
【分析】在溶液稀释过程中：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。
【详解】A、稀释某溶液时采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变，正确；B、稀释某溶液时采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，错误；C、稀释某溶液时采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，错误；D、稀释某溶液时采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，错误。故选A。
10．B
【详解】A. t2℃时取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，因为t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以要想将等质量的甲乙全部溶解掉，所需要的水必须乙>甲。故A不符合题意；
B. 因为甲、乙、丙的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以在t2摄氏度时将甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1摄氏度时，三种饱和溶液都会有晶体析出，所得到的溶液仍然是饱和溶液，故B符合题意。
C. t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，所以丙的饱和溶液的质量分数比甲大题目中的丙溶液不一定是饱和溶液，所以描述错误。故C不符合题意；
D. t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量才会甲大于乙，由于在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以从t2℃降温到t1℃的过程中等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度变化比较大，所以析出的溶质比较多。题目中没指出甲、乙的饱和溶液，所以描述不符合题意。故D不符合题意。
故选B。
11． 煮沸 乳化 混合物 隔绝空气 EuCl3
【详解】（1）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸；
（2）用加入洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污，是利用了洗涤剂对油污具有乳化作用；
（3）煤、石油、天然气都属于混合物；
（4）用锅盖盖灭隔绝了空气；
（5）由氧化铕的化学式为Eu2O3可知，Eu显+3价，则三氯化铕的化学式为：EuCl3。
12．(1) H2CO3 (或C6H12O6) Al
(2)CO2+C2CO
(3)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
【分析】A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性，则I为铝；F是最常用的溶剂，则为水；E是实验室常用的燃料，则为酒精；酒精燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；A为单质，碳燃烧生成二氧化碳，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则A为碳；B中含有两种元素，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳；D和E的组成元素相同，且D能转化为二氧化碳和水，则D为碳酸或葡萄糖等；G中只含一种元素，且H为单质，铝和盐酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，则H为氢气、G为氯化氢。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2CO3 或C6H12O6等；I为Al。
（2）A为碳、C为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）E为乙醇，E→F的反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13．(1)可以
(2)较小
(3)温度低于45℃时亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于45℃时，亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色、气味；
（2）溶解度受温度影响比较小的物质用蒸发结晶的方式得到晶体；
（3）由图可知，温度低于45℃时亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于45℃时，亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小。
14．(1)不能
(2)温度升高，碳酸钙的溶解度增大；雨水多，即溶剂多，溶液变不饱和
(3)＜
(4)
(5)灭火等（合理即可）
【详解】（1）根据文中信息：钙华是由于地表水中碳酸钙(CaCO3)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体，因此钙华沉积时，地表水中不能继续溶解碳酸钙。
（2）“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”，是因为温度升高，碳酸钙的溶解度增大，雨水多，即溶剂多，溶液变不饱和溶液，所以地表碳酸钙难以析出；
（3）由上可知，温度升高，碳酸钙的溶解度增大，所以说碳酸钙的溶解度随温度升高而增大，故a＜b；
（4）在25℃的温度下，碳酸钙的溶解度为ag，则此温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙达到饱和状态，质量分数为：；
（5）CO2能被植物利用，参与光合作用，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则二氧化碳还可用于灭火等（合理即可）。
15． C 蒸发结晶
【详解】A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，所以要蒸发结晶。
故填：C；蒸发结晶。
16． 玻璃棒 溶解 4 100mL 胶头滴管 偏大
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还缺少玻璃棒；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算，称量、溶解；
（3）所需氯化钠的质量为：80g×5%=4g；
所需水的质量为：80g-4g=76g，即76mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
（5）在量取水的体积时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，则导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，配得的溶液中溶质质量分数偏大。
17．(1)氢元素和氧元素
(2)水分子
(3) 化合物 ④⑥/⑥④
(4)节约用水，人人有责
(5) 硝酸钾/KNO3 200 氯化钠/NaCl D
【详解】（1）宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）微观上，水是由水分子构成的；
（3）化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故其是化合物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；①雨水中有灰尘、二氧化碳等，属于混合物；②海水中有氯化钠等物质，属于混合物；③汽水中有糖分、二氧化碳等，属于混合物；④蒸馏水即纯水，属于纯净物；⑤井水中有钙镁离子等，属于混合物；⑥纯净水即纯水，属于纯净物；⑦苏打水即碳酸氢钠溶液，属于混合物；⑧生理盐水即氯化钠溶液，属于混合物；⑨硬水中有钙镁离子等，属于混合物；故属于纯净物的有④⑥；
（4）从图示中，我们可看出其是节水宣传用图，故答节约用水相关即可；
（5）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，溶剂为水；设稀释后溶液的质量为x，则 ，故需要再加入 水；从上表中发现，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g<50g，氯化铵的溶解度为55.2g>50g，故此时为饱和溶液的是氯化铵溶液；
A、将剩余固体溶解，则溶质质量增加，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度是随着温度的升高而增大，故可能是采取升高温度的方法来使得剩余固体溶解，这时溶质质量分数增大，不符合题意；
C、剩余固体溶解，则溶质质量增加，溶剂质量没有减少，故溶液质量增大，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度是随着温度的升高而增大，故可能是采取升高温度的方法来使得剩余固体溶解，也可能是再向溶液中加水，使得剩余固体溶解，符合题意。
故选D。

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