资源简介

(共22张PPT)
欢迎来到“溶解的奥秘”闯关之旅！
第一关：观察溶解现象
仔细观察，记录物质变化
第二关：探究溶解速率
动手实验，寻找影响因素
第三关：揭秘溶解原理
微观视角，探索分子奥秘
准备好了吗？点击屏幕开始挑战！
溶解的奥秘：闯关规则
探索溶解的奇妙世界
你知道为什么盐会“消失”在水里吗？为什么有的物质溶解时会让水变凉，有的却会变热？
准备好你的智慧，开启这场知识闯关吧！每闯过一关，你都会更深入地了解溶解的奥秘。
五关挑战 · 层层递进
每关聚焦一个核心知识点，全方位解析溶解原理
即时反馈 · 快速掌握
选项实时变色提示，提交后立即揭晓正确答案
勇往直前 · 解锁新关
只有成功通过当前关卡，才能解锁并进入下一关
开始闯关 →
关卡一：溶液的“诞生”
01 定义解析
什么是溶液？它是均一、稳定的混合物，由溶质与溶剂组成。
02 形成过程
溶质分子均匀分散到溶剂分子的间隙中，最终达到动态平衡状态。
03 微观奥秘
从微观视角观察粒子的扩散与溶解，揭开溶解现象背后的本质原理。
点击屏幕 开始探索之旅
知识点讲解：溶液的组成
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
溶剂 (Solvent)
能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。
溶质 (Solute)
被溶解的物质。例如：盐、糖、酒精等。
实验观察：烧杯常用于溶液配制
课堂互动：溶液的判断
题目：下列物质中，属于溶液的是哪一个？（提示：溶液需均一、稳定）
A
油水混合物
油不溶于水，分层
B
泥水混合物
泥沙沉降，不稳定
C
碘酒
碘溶于酒精，均一稳定
D
蒸馏水
纯净物，非混合物
图示：医用碘酒溶液
提交答案
互动题目 2：化学逻辑推理
逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是？
选项 A
由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成。
选项 B
燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧。
选项 C
溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液。
选项 D
离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子。
提交答案
关卡二：溶解的“魔力”
从微观分子扩散到宏观能量变化的奇妙旅程
核心探索任务：
观察溶质在溶剂中的扩散过程，记录溶解前后的温度变化。你将发现“溶解”不仅是简单的混合，更是一场伴随能量释放或吸收的微观盛宴。
READY TO START | 点击进入实验环节
知识点讲解：溶解的能量变化
溶解的两个关键过程
1. 扩散过程 (吸热)
溶质分子向水中扩散，破坏原有作用力，吸收热量。
2. 水合过程 (放热)
溶质与水分子结合生成水合分子，形成新作用力，放出热量。
最终放热
水合放热 > 扩散吸热
溶液温度升高
最终吸热
扩散吸热 > 水合放热
溶液温度降低
氢氧化钠 NaOH
溶解时放热，烧杯壁发烫
硝酸铵 NH NO
溶解时吸热，烧杯壁发凉
互动题目：溶解现象与能量变化探究
题干：如图所示，试管中盛有水，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是？
A. 氯化钠和水
B. 铁粉和稀硫酸
C. 氢氧化钠和水
D. 二氧化锰+过氧化氢
提交答案
互动题目 2：硝酸铵溶解的温度变化
题干：在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液的过程中，烧杯内的温度会发生什么变化？
A. 升高
B. 降低
C. 不变
提交答案
关卡三：溶液的“家族”
探索混合物的分类奥秘
告别单一认知，深入认识溶液、悬浊液与乳浊液的“家族成员”。通过对比它们的微观特征与宏观现象，掌握快速分辨常见混合物类型的方法。
CHEMISTRY ADVENTURE · LEVEL 03
溶液的“家族”：分散系的奥秘
溶液 Solution
特征：均一、稳定 | 粒子：分子/离子级分散
悬浊液 Suspension
特征：不均一、不稳定（静置沉淀）| 例：泥水
乳浊液 Emulsion
特征：不均一、不稳定（静置分层）| 例：油水
乳化作用 Emulsification
如洗洁精去污：将大油滴分散成细小液滴，均匀悬浮于水中。
核心记忆：溶液均一稳定，浊液不均一不稳定
互动题目：生活中的乳化现象
题干：下列生活中的做法，利用了乳化现象的是哪一个？
A. 洗涤剂洗油锅
利用乳化剂将油分散
B. 汽油洗油漆
利用相似相溶原理
C. 活性炭除臭
利用物理吸附作用
D. 煮沸硬水
利用化学方法除杂
提交答案
互动题目 2：足球场上的“消失线”之谜
足球比赛中，裁判员使用的定位球喷雾，喷出后形成白色泡沫，一段时间后泡沫破裂，白线消失。这说明喷雾形成的是一种什么？
A. 溶液
B. 悬浊液
C. 乳浊液
提交答案
LEVEL 04 · 挑战升级
溶解的“极限”
一杯水里到底能溶解多少物质？
现在，让我们一起探索溶解度的奥秘！
点击开始挑战
饱和溶液与溶解度核心概念解析
饱和溶液
一定温度下，向溶剂中加入溶质，当溶质不能再继续溶解时的溶液状态。
不饱和溶液
在同样条件下，还能继续溶解该溶质的溶液，可通过增加溶质或蒸发溶剂转化为饱和溶液。
溶解度
定量衡量溶解能力的标尺。在一定温度下，固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
规律提示：大多数固体物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而显著增大。
互动题目：溶解度概念辨析
题干：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是？
A.20℃时，100g溶液中最多能溶解36g氯化钠。
B.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
C.20℃时，氯化钠溶液中溶质的质量分数为36%。
提交答案
提示：注意区分“100g溶剂（水）”与“100g溶液”的概念差异
互动题目 2：探究硝酸钾溶解度与温度的关系
将固体硝酸铵（NH NO ）放入盛有水的大烧杯中，小烧杯中的硝酸钾（KNO ）饱和溶液会变浑浊。这一现象说明硝酸钾的溶解度随温度如何变化？
实验装置：大烧杯加硝酸铵，小烧杯为硝酸钾饱和溶液
A. 随温度升高而增大
B. 随温度升高而减小
C. 不受温度影响
提交答案
关卡五：综合大挑战
全面检验知识掌握程度 · 整合碎片化技能 · 解锁最终成就
知识体系复盘
快速回顾本章核心概念与理论基础，查漏补缺
综合技能实战
模拟真实场景应用，全方位考察动手与应变能力
通关成就解锁
完成最终挑战，获取专属荣誉勋章与学习证书
点击开始挑战 Go!
互动题目 1：判断对比实验的有效性
仔细观察下图中的四组实验装置，判断哪一个设计能成功达到其预设的实验目的？
A. 探究溶解性
对比不同溶剂对物质的溶解能力
B. 金属活动性
验证 Cu、Fe、Ag 的活泼性顺序
C. 气体性质差异
区分 CO 与 CO 的化学性质
D. 铁生锈条件
探究氧气和水对锈蚀的影响
提交答案
恭喜你，闯关成功！
1. 溶液的形成
由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解的能量变化
有的吸热（如硝酸铵），有的放热（如氢氧化钠）。
3. 溶液的家族
区分溶液、悬浊液和乳浊液，了解乳化作用。
4. 溶解的极限
认识饱和溶液与溶解度，温度对其影响重大。
化学就在身边，保持好奇心，继续探索科学奥秘吧！
恭喜闯关成功！
你已掌握溶解的奥秘，解锁全部知识宝藏！感谢你的专注与探索。
结束课程7.1物质在水中的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关水的说法中，正确的是
A．含有钙、镁化合物的水一定是硬水
B．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C．将海水过滤可得到纯净水
D．电解水时正、负极产生气体的质量比约为1:2
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
3．下列对比实验能达到实验目的的是
A．探究溶解性 B．探究Cu、Fe、Ag的金属活动性
C．探究和CO性质差异 D．探究铁生锈条件
4．生活中处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是
A．洗涤剂利用乳化原理去油污
B．铁制品生锈后用食盐水去除铁锈
C．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
D．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
5．下列实验过程中产生的现象描述正确的是
A．大理石和过量的稀盐酸反应：白色固体减少至消失，固体表面冒气泡，放热
B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
C．一氧化碳高温时还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成黑色固体
D．铜丝插入硫酸铝溶液中：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．空气中点燃镁条
B．在装有空气的密闭容器中加热铜粉
C．一定温度下，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体
D．两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2
7．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（　　）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
8．下列说法和判断合理的是（　　）
①20℃时，氯化钠溶解度为36g；表示在20℃时，100g的水最多溶解氯化钠36g
②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
③1.1g某铁合金在足量的氧气中完全燃烧，得到0.013g的二氧化碳，则该铁合金是钢。
④常温下，相同质量的锌和铁分别与过量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，如图像能正确反映其对应关系。
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
9．下面利用了乳化现象的是
A．用洗涤剂清洗炒过菜的油锅
B．用汽油洗衣服上的油漆
C．用活性炭降低污水中的臭味
D．用煮沸的方法降低水的硬度
10．下列物质属于溶液的是
A．油水 B．泥水 C．碘酒 D．蒸馏水
二、非选择题
11．(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用___(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是____(填标号)。
A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会____(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
12．A、B、C、D、E均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
(1)A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是______（用化学式表示）
(2)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中KNO3的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为______，产生此现象的原因是______。
13．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下：
(1)将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是____________，反应产生和，发生反应的化学方程式为____________
(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为____________该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是______（填序号）。
A．①对应硫酸根 B．②对应氢离子
C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 D．所得溶液不呈电中性
(3)由Cu制取溶液的三种方案原理如下：
①（浓）
②、
③
有关说法错误的是______（填序号）。
A．方案①过程中无需进行尾气处理 B．方案②最节约药品
C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜
14．阅读下列科普短文，回答问题。
足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。
发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了的水，的液化丁烷，的表面活性剂和的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。
由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更柔软的钛纤维塑料。
(1)下列有关说法正确的是_____（填字母代号）。
A．表面活性剂和植物油乳化打散后形成溶液
B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大
C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染
(2)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是______。
15．下列方案合理的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
C 比较锌、铁的金属活动性 锌片、铁片和硫酸镁溶液
D 鉴别硝酸铵和氯化钠 ______
16．某化学兴趣小组利用下图装置进行燃烧条件及固体的溶解度与温度关系的探究。(装置气密性良好；实验前弹簧夹K1、K2、K3都处于关闭状态；白磷着火点为40℃,图B中燃烧匙的底部开有小孔)

(1)打开弹簧夹K1,K2，注入足量过氧化氢溶液,A中反应的化学方程式为______，B中产生的现象为________。
(2)打开弹簧夹K3,关闭弹簧夹K2,可观察到锥形瓶内水流入C中，液面下降，_________，由此得出了燃烧需要_______。
(3)继续观察C,烧杯中左侧试管中固体溶解,原因是_____，右侧试管中现象_______。
17．从古至今，钢铁及铁的化合物一直被人类广泛应用。
Ⅰ．铁及其化合物的应用
(1)使用“暖宝宝”时，铁、氧气和水反应生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及的是___________(填标号)。
A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料
Ⅱ．的制备
利用低碳铁皮制备的流程如下：
(3)实验前，利用洗涤剂的___________作用除去低碳铁皮上的油污。
(4)沉铁后滤液中有硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________，沉铁时温度不宜太高的原因是___________。
(5)氢氧化氧铁()中铁元素的化合价是___________。
Ⅲ．含量的测定
上述流程制备的中混有一定量的FeOOH，取64.2 g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体的质量随温度变化如图乙所示。
已知：①下FeOOH分解为，以上和CO开始反应，随温度的升高，依次生成、FeO、Fe．
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和(假设吸收均完全)。
(6)样品中的质量为___________g。
(7)当加热到时，装置C的质量共增加30.8 g，a=___________。
《7.1物质在水中的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B C C C C A C
1．B
【详解】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，不含或少含可溶性钙、镁化合物的水为软水，该选项说法不正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可区分，该选项说法正确；
C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，则得到的水不可能为纯水，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，该选项说法不正确。
故选B。
2．A
【详解】A、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，故选项推理正确；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，故选项推理不正确；
C、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确；
D、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，如质子、电子，故选项推理不正确。
故选A。
3．C
【详解】A、图中实验，溶质种类不同，溶剂种类也不同，存在两个变量，根据控制变量法，无法探究溶解性，故A选项不符合题意；
B、铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，只能得出铜、银的金属活动性比铁弱，但无法比较铜和银的金属活动性，故B选项不符合题意；
C、左边试管中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；右边试管中，一氧化碳不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，无明显现象，通过对比可以探究CO2和CO性质差异，故C选项符合题意；
D、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉均不生锈，无法探究铁生锈的条件，故D选项不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成小油滴随水流冲走，故A做法合理；
B、食盐水能加速铁的锈蚀，铁制品生锈后不能用食盐水去除铁锈，故B做法不合理；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故C做法合理；
D、久未开启的枯井或地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以先做灯火实验，检验二氧化碳含量是否过高，故D做法合理；
故选：B。
5．C
【详解】A、大理石和过量的稀盐酸反应，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于大理石中还含有其它杂质，故白色固体逐渐减少，但是不会消失，固体表面冒气泡，放热，不符合题意；
B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中，不能形成溶液，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变成黑色固体，符合题意；
D、铜丝插入硫酸铝溶液中，铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，生成物固体质量逐渐增加，完全反应后，固体质量保持不变，故选项错误；
B、铜和氧气反应会消耗容器内的氧气，容器内的压强会先减小（氧气减少）；反应结束后温度降低，压强会稳定在低于初始值的状态，不是先升高后降低的趋势，故选项错误；
C、一定温度，向饱和葡萄糖溶液中加入葡萄糖固体，葡萄糖固体不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项正确；
D、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，故选项错误；
故选：C。
7．C
【详解】A、氯化钠溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故错误；
B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，故正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；
故选：C。
8．C
【详解】①20℃时，氯化钠溶解度为36g；表示在20℃时，100g的水最多溶解氯化钠36g，这种说法是正确的，故①合理。
②汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，而洗涤剂去除油污是利用乳化作用，显然去污原理不同，故②不合理。
③铁合金燃烧生成了二氧化碳，是合金中的C与O2反应生成的，根据碳元素质量守恒，1.1g铁合金中含碳元素的质量为：0.013g× ×100%═0.004g，该合金中碳元素的质量分数═×100%═0.36%，因钢中的含碳量是0.03%～2%，该合金的含碳量在此范围内，故该铁合金是钢。故③合理。
④因为在锌和铁未反应完之前，消耗等质量的稀硫酸，生成的氢气质量相等，在消耗的稀硫酸的质量与生成的氢气质量的关系图象上，表现为：锌的曲线与铁的曲线重合。显然，题给图象与事实相符。因为稀硫酸是过量的，所以锌和铁都全部参加了反应。根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知锌与氢气的质量比是65：2，铁与氢气的质量比是56：2，由此可以推断等质量的锌和铁完全反应后，锌完全反应生成的氢气质量比铁完全反应生成的氢气质量小，题给图象与事实相符。故④合理。
故选：C。
9．A
【详解】A、用洗涤剂清洗炒过菜的油锅，是乳化现象；
B、用汽油洗衣服上的油漆是溶解作用；
C、用活性炭降低污水中的臭味是吸附作用；
D、用煮沸的方法降低水的硬度，是通过加热时碳酸氢钙或碳酸氢镁发生化学变化转化成沉淀，而降低水的硬度。
故选A。
10．C
【详解】A、油水不均一、不稳定，不属于溶液，该选项不符合题意；
B、泥水不均一、不稳定，不属于溶液，该选项不符合题意；
C、碘酒均有均一性和稳定性，属于溶液，该选项符合题意；
D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
11． ad(多选、少选、错选不得分) 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化
【详解】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗下端紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等，故选ad；
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；
④水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；
⑤A 生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源，故A符合题意；
B 提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源，故B不符合题意；
C 工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源，故C不符合题意；
D 园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源，故D不符合题意。故选A；
（2））①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形成溶液过程中，温度会降低；
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。
12．(1)H2O2
(2) NH4NO3 NH4NO3溶于水吸热，硝酸钾溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，有固体析出
【详解】（1）A能在D中燃烧说明D具有助燃性，B、C由同种元素组成，且B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，则B溶液为H2O2溶液，C为H2O，D为O2，过氧化氢溶液中溶质为H2O2；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将固体E放入大烧杯的水中，小烧杯中KNO3的饱和溶液变浑浊，说明硝酸钾溶液温度降低，溶解度减小，部分硝酸钾变成晶体析出；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，则固体E可能为NH4NO3。
13．(1) 增大接触面积，使反应更充分
(2) AC
(3)A
【详解】（1）将硬铝粉碎增大了其表面积，使反应物接触面积增大，反应更充分；
铝与氢氧化钠溶液反应是铝与氢氧化钠和水共同作用生成偏铝酸钠和氢气的过程，方程式为：；
（2）酸浸槽中发生的反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：；
根据反应可知，并结合图像进行分析，金属镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，同时产生氢气，随着硫酸的加入溶液中硫酸镁溶质质量增大，溶液中硫酸根离子和镁离子逐渐增多，反应过程中溶液中不存在氢离子，当金属镁完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中硫酸镁质量不再发生变化，溶液中镁离子不再增大，溶液中开始出现硫酸，溶液中的硫酸根离子继续增加，同时溶液中出现氢离子，即氢离子逐渐增加，故①表示硫酸根离子，②标上镁离子，③表示氢离子。
A、由分析可知①对应的是硫酸根离子，选项正确；
B、②对应的是镁离子，选项错误；
C、①对应的是硫酸根离子，③对应的是氢离子，反应结束后溶液为硫酸镁和硫酸的混合溶液，硫酸中硫酸根离子和氢离子的个数比为1：2，由于生成的硫酸镁中含有硫酸根离子，故反应后溶液中①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 ，选项正确；
D、所得溶液为硫酸镁和硫酸的混合溶液，在溶液中氢离子和镁离子所得的正电荷总数等于硫酸根离子所带的负电荷总数，所以呈电中性，选项错误；
故选AC；
（3）A、方案①过程中产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒会污染空气，所以要进行尾气处理，选项错误；
B、根据方程式可知，方案①消耗的硫酸质量大，方案③需要消耗过氧化氢，故方案②最节约药品，选项正确；
C、根据方程式可知，方案③中过氧化氢与生成硫酸铜的质量比，故消耗34 gH2O2可得160 gCuSO4，选项正确；
D、由方程式可知，三种方案中生成的硫酸铜中铜元素质量都等于反应的铜的质量，所以种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜，选项正确；
故选A。
14．(1)BC
(2)化学对社会进步和人类文明有重要贡献
【详解】（1）A、表面活性剂和植物油乳化打散后形成乳浊液，不是溶液，不符合题意；
B、液态丁烷汽化成丁烷气体，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
C、由资料可知，发定位球之前，裁判员喷出的喷雾包括水、液化丁烷、表面活性剂、植物油，对环境无污染，符合题意。
故选BC。
（2）新型材料的发展必将对人类的生活和社会的进步产生深远的影响。所以由护腿板所用材料的变迁，得到启示：化学对社会进步和人类文明有重要贡献。
15． B 取样，分别加入等量水，比较温度变化（合理即可）
【详解】A、点燃不能除去二氧化碳中的少量一氧化碳，因为二氧化碳（不能燃烧、不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能被点燃，A方案不合理。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可观察到产生气泡；水与二氧化锰混合无明显现象。取样，分别加入二氧化锰，可以鉴别水和过氧化氢溶液，B方案合理。
C、锌、铁均不能与硫酸镁反应，无法比较锌和铁的金属活动性，C方案不合理。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化；故可填：取样，分别加入等量水，比较温度变化（合理即可）。
故选B。
16．(1)
气球膨胀
(2) 白磷燃烧，产生大量的白烟 可燃物与氧气接触
(3) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 有固体析出
【详解】（1）A装置中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，A中反应生成的氧气进入B装置，B装置气压变大，压强增大，气球膨胀；
（2）打开K3，关闭K2，B装置中的水就会在压强作用下流到C装置，B装置锥形瓶液面下降，白磷和在氧气中燃烧，产生大量的白烟，这就说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）B装置的热水进到C装置里，温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以未溶解的硝酸钾也溶解了，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以B装置的热水进到C装置，氢氧化钙饱和溶液中的溶质析出，右侧试管中现象是有固体析出。
17．(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
(2)B
(3)乳化
(4) 2FeSO4+4NaOH+H2O2=2FeOOH+2Na2SO4+2H2O 防止过氧化氢受热分解
(5)+3
(6)46.4
(7)51.2
【详解】（1）铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；
（2）钢材是铁的合金，属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维材料属于复合材料，不涉及无机非金属材料，故选B；
（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，实验前，利用洗涤剂乳化作用除去低碳铁皮上的油污；
（4）根据流程图可知，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中含有硫酸亚铁，依据沉铁后滤液中有硫酸钠，该反应是硫酸亚铁和氢氧化钠、H2O2反应生成FeOOH、水、硫酸钠，反应方程式为2FeSO4+4NaOH+H2O2=2FeOOH+2Na2SO4+2H2O；过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设铁元素的化合价是c，根据化合物中元素化合价代数和为零，则：c+(-2)×2+(+1)=0，c=+3；
（6）根据图示可知，T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，根据质量守恒定律可知，同时生成水，生成水的质量=64.2g-62.4g=1.8g；设生成1.8g水，需FeOOH的质量为x。
，
样品中Fe3O4质量为=64.2g-17.8g=46.4g；
（7）根据上小题分析可知，加热到T2℃生成Fe2O3质量=17.8g-1.8g=16g，设16g与一氧化碳反应生成四氧化三铁质量为y，
反应过程中Fe3O4质量为46.4g+15.5g=61.9g，
设：生成FeO质量为z，
到N点FeO转化为Fe，根据质量守恒定律，减少的质量为FeO中氧元素的质量，为57.6g-54.4g=3.2g，则FeO的质量为3.2g，生成的铁质量为14.4g-3.2g=11.2g， N点对应的各物质质量是：FeO质量=57.6g-14.4g=43.2g，Fe质量=11.2g，质量比为27:7；装置C共增加30.8g，为过程中二氧化碳的质量，其中氧元素的一半为原混合物中Fe3O4和生成Fe2O3中氧元素的质量，30.8g二氧化碳中氧元素质量的一半为30.8g=11.2g，则剩余固体质量为64.2g-11.2g=51.2g，故a=51.2。

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