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(共23张PPT)
常见酸、碱的化学性质
01 酸碱指示剂
利用石蕊、酚酞等试剂的颜色变化，快速直观地判断溶液的酸碱性，是鉴别物质的“火眼金睛”。
02 酸的通性
与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱及盐反应。酸的共性本质上源于溶液中H 的存在。
03 碱的通性
与指示剂、非金属氧化物、酸及盐反应。碱的共性本质上源于溶液中OH 的存在。
探索微观奥秘 · 掌握物质变化规律 · 开启化学探索之旅
闯关指南：酸碱性质挑战规则详解
本次闯关共设4个关卡，全方位考验你对酸碱性质的掌握程度。请仔细阅读以下规则，确保顺利通关！
01 谨慎选择
点击你认为正确的选项，选中后选项会变色提示
02 验证答案
完成所有选择后，请务必点击“提交答案”按钮
03 获取反馈
系统即时判定对错，并提供详细的知识点解析
开始闯关
关卡一：初识酸碱
夯实化学基础 · 掌握酸碱反应核心规律
指示剂变色规律
石蕊/酚酞在不同pH值环境下的颜色变化特征
酸的化学通性
与金属、金属氧化物、碱等物质的反应特性
中和反应判断
反应物特征、反应条件及产物的判定方法
知识点讲解：酸碱基础知识
01 酸碱指示剂
紫色石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞：遇酸无色，遇碱变红
02 酸的通性本质
不同酸溶液都含氢离子(H )，因此具有相似的化学性质。
03 中和反应定义
酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。
实验现象直观总结
石蕊试纸在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，直观区分酸碱属性。
课堂互动：紫色石蕊试液的变色现象
题目：将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，会观察到什么现象？
选项 A
稀盐酸变蓝
氢氧化钠变红
选项 B
稀盐酸变红
氢氧化钠变蓝
选项 C
两者都变红
选项 D
两者都变蓝
提交答案
小知识：紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
互动题目 2：探究酸具有相似化学性质的本质原因
题干：稀盐酸和稀硫酸表现出相似化学性质的原因是什么？
A. 氢元素
B. 氢离子(H )
C. 氢原子
D. 氢分子(H )
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温馨提示：点击选项卡片可选中，选中后卡片背景将高亮显示
互动题目 3：中和反应推理辨析
题干：关于中和反应，以下推理正确的是？
A.生成盐和水的反应一定是中和反应。
B.中和反应的反应物一定是酸和碱。
C.所有的酸碱中和反应都有明显现象。
D.中和反应后溶液的pH一定等于7。
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关卡二：探究反应
深入探索化学反应的微观本质与宏观现象
金属置换反应
探究酸与活泼金属反应产生氢气的规律，观察气泡生成速率
氧化物复分解
分析酸与金属氧化物反应生成盐和水的本质，观察溶液颜色变化
盐类复分解
验证酸碱与盐的复分解反应条件，判断沉淀生成情况
关卡目标：准确描述实验现象 · 理解反应微观本质
知识点讲解：酸碱的化学反应
酸的反应规律
●与活泼金属反应 → 生成盐 + 氢气
●与金属氧化物反应 → 生成盐 + 水
●与碳酸盐反应 → 生成盐 + 水 + 二氧化碳
碱的反应规律
●与非金属氧化物反应 → 生成盐 + 水
实验现象观察
金属块与酸液剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色发生变化，烧杯壁发热。
互动题目 4：稀硫酸反应气泡判断
题干：将稀硫酸分别加入到镁条、氧化铁、NaOH溶液、Na CO 溶液、BaCl 溶液中，哪两支试管会产生气泡？
选项 A
镁条和氧化铁
选项 B
镁条和碳酸钠溶液
选项 C
氧化铁和氯化钡溶液
选项 D
NaOH溶液和碳酸钠溶液
提交答案
互动题目 05：稀硫酸与氧化铁反应现象判断
题干：将稀硫酸滴入盛有少量氧化铁（Fe O ）的试管中，充分反应后，可观察到的明显实验现象是什么？
选项 A
有气泡产生，溶液变为浅绿色
选项 B
红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
选项 C
有白色沉淀生成，试管发热
选项 D
无明显现象，固体保持不变
提交答案
互动题目 6：CO 与NaOH反应的验证
为了证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，下列哪种试剂滴入反应后的溶液中，能观察到明显现象？
A. 无色酚酞试液
B. 氯化钠溶液
C. 稀盐酸
D. 紫色石蕊试液
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科学探究 · 化学实验验证专题
关卡三：综合应用
这一关将综合考察你运用酸碱知识解决实验设计、数据分析
以及复杂物质鉴别等问题的实战能力。
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知识点讲解：综合应用
数字化探究
利用pH传感器实时监测反应pH变化，精准判断反应进程与终点。
物质鉴别
依据物质独特的物理性质（颜色）或化学性质（反应现象）区分物质。
实验设计
科学规划实验步骤，验证物质性质或反应发生，培养科学探究思维。
数字化探究实验示意图
pH传感器与数据曲线可视化
互动题目 7：探究中和反应的 pH 变化曲线
某同学利用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得的 pH 变化曲线如下图所示。根据图像判断，被滴加的乙溶液是什么？
A. 稀盐酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液
D. 无法确定
互动题目 8：探究氢氧化钠溶液的变质程度
探究一瓶氢氧化钠溶液的变质程度，第一步滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀；第二步取上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红。判断该氢氧化钠溶液的变质程度：
A. 全部变质
B. 部分变质
C. 没有变质
D. 无法判断
提交答案
互动题目 9：初中化学物质转化关系推断
下图是初中常见物质之间的反应关系图，“→”表示转化，“—”表示反应。已知X能与CO 反应，也能转化为H O；Y能与H O相互转化，也能转化为CO 。下列说法正确的是？
A.X与CO 反应一定无明显现象
B.Y可能是碳酸盐
C.X与CO 反应能生成H O
D.H O转化为Y发生的一定是复分解反应
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关卡四：知识巩固
综合推断与计算挑战 · 全面检验本章核心知识掌握程度
逻辑推断 · 思维进阶
定量计算 · 精准求解
成果验收 · 完美通关
知识点讲解：知识巩固
综合推断
根据实验现象和物质性质，层层分析推理，精准推断混合物的组成成分。
化学计算
熟练掌握化学方程式，准确计算反应物与生成物的质量、体积等定量关系。
核心要点：现象定性分析 + 数据定量计算
“实验探究与数据解析
是攻克化学难题的关键钥匙”
互动题目 10：固体粉末成分推断
题干：现有一包固体粉末，可能含铁粉、KMnO 、NaCl、MnO 、Cu (OH) CO 中的一种或几种。实验现象如下：
① 磁铁不吸引；② 溶于水得无色滤液和固体；③ 固体加稀HCl有气泡，得蓝绿色溶液和固体；④ 滤液蒸干有固体。
问题：判断下列说法不正确的是？
A.一定不含铁粉
B.一定不含KMnO
C.一定含Cu (OH) CO 和MnO
D.一定含有NaCl
提交答案
互动题目 11：氢化镁与水反应产氢量计算
题干：氢化镁（MgH ）固体与水反应生成一种碱和氢气。如果用 2.6 kg 的氢化镁与足量的水反应，理论上可以生成多少千克的氢气？
1. 写方程式
MgH + 2H O = Mg(OH) + 2H ↑
2. 算相对分子质量
MgH : 26
H : 2 (2H : 4)
3. 列出比例式
26 / 4 = 2.6 kg / x
4. 求解计算
x = (4 × 2.6) / 26
x = 0.4 kg
最终答案：理论上可以生成 0.4 千克的氢气
点击查看详细解析
恭喜你，闯关成功！
你已经成功通过了所有关卡，全面掌握了常见酸、碱的化学性质与反应规律。
酸碱指示剂
石蕊遇酸变红
遇碱变蓝
酚酞遇碱变红
酸的通性
本质：含H
能使指示剂变色
能与活泼金属反应
中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
放热反应
应用于改良土壤等
反应规律
与金属/氧化物反应
与盐/碱的复分解反应
生成沉淀或气体
综合应用
数字化实验探究
物质鉴别与除杂
实验方案设计
希望这次冒险能激发你对化学更浓厚的兴趣。继续探索吧！
恭喜闯关成功！
你是当之无愧的化学小达人！感谢大家的积极参与
结束课程基础实验8常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列是初中常见物质之间的反应关系图，图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，“—”表示相连的两种物质能反应，下列说法正确的是
A．X与反应一定无明显现象 B．X与反应能生成
C．Y可能是碳酸盐 D．转化为Y发生的是复分解反应
2．小组同学用图一装置，在烧瓶中收集满CO2，分别注入等量的水、石灰水、氢氧化钠溶液后振荡烧瓶，以探究它们对CO2的吸收情况，若所接压强传感器测得瓶内压强随时间变化关系如图二所示，曲线1、2、3分别对应水吸收CO2、石灰水吸收CO2、氢氧化钠溶液吸收CO2。则下列说法不正确的是
A．AB段压强增大的主要原因是液体迅速注入容器导致气体压缩，压强增大
B．BC段压强逐渐变小的原因是CO2能溶于水
C．CD段压强突然减小的原因是装置漏气
D．对比曲线可知NaOH溶液吸收CO2效果最好
3．“证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是
A．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水
4．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是
A．甲：溶解
B．乙：稀释
C．丙：中和
D．丁：蒸发
5．化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
A．实验①：探究温度对分子运动的影响 B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和反应 D．实验④：燃烧条件
6．下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
C．电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃
D．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
7．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有
A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子
8．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是
A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH
C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良
9．下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ）
A．CO2 B．CO C．Fe2O3 D．CuO
10．现有一包固体粉末，可能含有铁粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是
A．用磁铁吸引固体，固体没有被吸引，则固体中一定不含铁粉
B．取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含
C．取少量固体B加入少量稀HCl，有气泡产生，得到蓝绿色溶液和固体，则原固体中一定含和
D．取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定含有NaCl
二、非选择题
11．化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
(1)该实验中，乙溶液是___________。
(2)加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是___________(填化学式)。
12．图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中可用于洗涤剂的生产；为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为：。（图中“”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题：
表格乙 ：
物质
所属类别 碱 盐 氧化物 ？
(1)分别写出、的化学式：： ______ ： ______ ；
(2)稀硫酸与反应的过程中，溶液颜色由 ______ ；
(3)A→B反应的化学方程式为 ______ ；
(4)D属于化合物中的 ______（填物质类别）。
13．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。

(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。
(2)“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是________（填字母）。
A．2.5 3.0 B．3.0 4.0 C．5.0 6.0
②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理________（用化学方程式表示）。
(3)“沉淀”：①“沉淀”后，操作1、Ⅱ的名称为________。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。
(4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是________（写一点）。
14．变废为宝的化学智慧。垃圾分类是资源循环利用的重要环节。可回收垃圾通过化学或物理方法回收，包含纸类、塑料、金属、玻璃和纺织品等例如，废纸通过碱液去除油墨和杂质，破坏其纤维素结构后制成纸浆；塑料矿泉水瓶(主要成分为PET，含碳、氢、氧元素)经化学分解生成单体，可再加工为聚酯纤维；铝制易拉罐可经高温电解还原氧化铝冶炼为铝锭，相比开采铝土矿可节约95%的能源；玻璃瓶高温熔化重塑时，成分二氧化硅(SiO2)未改变；而电子垃圾中的金属(如Cu、Ag)可通过酸溶和置换反应提取，例如用稀硫酸溶解氧化铜，再经置换获得纯铜。垃圾回收处理时应注意： 洗净残留(如饮料瓶)、压扁减容，避免油污纸类或碎玻璃混入(油污会破坏纸纤维，碎玻璃包好防伤)。回收垃圾不仅能减少填埋垃圾产生的污染，还通过化学反应或物理重塑将垃圾转化为新产品，如回收1吨废纸=拯救17棵树，废旧手机中的金属可提取再利用。垃圾分类是化学资源循环的第一步，你我举手之劳，却能守护我们的地球家园！
(1)用碱液去除油墨的原理是_______。
(2)塑料瓶在空气中完全燃烧后的生成物是_______。
(3)玻璃瓶高温熔化重塑时发生的变化是_______。
(4)稀硫酸溶解氧化铜的化学方程式是_______。
(5)将铝制易拉罐压扁后投放可减少运输空间，体现出金属铝具有的物理性质是_______。
(6)可回收垃圾进行回收再利用的目的之一是_______。
15．为深度学习酸、碱和盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
活动一：探究酸的化学性质
(1)上述六支试管中，有气泡产生的是________（填序号）。
(2)试管C中，可观察到的明显实验现象为________。
(3)写出F试管中发生的化学反应方程式________。
活动二：探究中和反应
由于D试管没有明显现象，借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应。实验开始后将注射器内的X溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化及微观反应示意图如下所示：
(4)烧瓶内溶液是________。
(5)图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。
(6)下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母序号）（多选）。
A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
活动三：探究碱的性质
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验报告】
(7)填写空白处：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应 ①____ 氢氧化钠部分变质
Ⅱ．取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加②_______ 溶液变红色
【反思与评价】
(8)在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案是否可行：________（填“是”或“否”），用化学方程式解释其原因________。
16．实验是化学学科的基础，科学探究是重要的研究方法。
(1)某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。
①若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是_______。但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施：_______。
③C装置关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用字母e、f、g加上“→”对图1所示现象进行排序)。
(2)某化学小组向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，没有观察到明显现象，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。大家讨论后认为可从以下两个角度设计实验(图2所示)并进行验证。
①从反应物角度：实验A所示，小红观察到试管内的液面上升，认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为还需要补充实验，才能说明两者发生了反应，请你设计补充的实验_______(简述实验操作)。
②从生成物角度：实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，图中实线框内的试剂的名称为_______。
③通过上述两个实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应，请写出反应的化学方程式_______。
(3)氢化镁(MgH2)固体可作为氢动力能源汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，若用2.6kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上生成氢气的质量是多少？
《基础实验8常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B D C B D B C
1．B
【分析】根据图中转化关系可知，X能与CO2反应，还能转化为H2O，Y能与H2O相互转化，也能转化为CO2。 假设X为Ca(OH)2，Y为O2，此时Ca(OH)2与CO2反应会生成CaCO3沉淀和H2O，O2与H2O可以相互转化，氢气在氧气中燃烧生成水，水电解生成氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，符合图中的转化关系。
【详解】A、若X是Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应会生成CaCO3沉淀，有明显现象，该选项错误。
B、若X是Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应会生成CaCO3沉淀和H2O，该选项正确。
C、若Y是碳酸盐，H2O不能转化成碳酸盐，不符合图中的转化关系，该选项错误。
D、若Y是氧气，水通电转化为氧气，该反应是分解反应，该选项错误。
故选B。
2．C
【详解】二氧化碳能溶于水，二氧化碳能和水反应，二氧化碳能和石灰水反应，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，反应过程中，二氧化碳被消耗，装置内压强减小。
A、据图二可知，AB段压强增大的主要原因是液体迅速注入容器导致气体压缩，压强增大，A正确；
B、BC段压强逐渐变小的原因是CO2能溶于水，B正确；
C、CD段压强突然减小是由于振荡烧瓶加速了二氧化碳的吸收，C错误；
D、对比曲线1、2、3，NaOH溶液吸收CO2压强降低最大，所以可知NaOH溶液吸收CO2效果最好，D正确。
故选C。
3．B
【详解】A、中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），该推理正确，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），该推理不正确，符合题意；
C、酚酞变红是碱性溶液的特征，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，该推理正确，不符合题意；
D、根据化学方程式，参加反应氢气、氧气和生成水的质量比为，因此1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水，符合质量守恒定律，该推理正确，不符合题意。
故选：B。
4．B
【详解】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；
B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；
D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。
5．D
【详解】A、浸入热水中的试管中滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。说法合理，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。说法合理，不符合题意；
C、图中实验，玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。说法合理，不符合题意；
D、图中实验，薄铜片上的红磷和热水中的白磷都不燃烧，实验无法探究燃烧的条件。说法不合理，符合题意；
故选：D。
6．C
【详解】A、硫在空气中燃烧时，由于氧气浓度较低，火焰呈淡蓝色；而在纯氧中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰。故错误。
B、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成的氢氧化铜沉淀为蓝色，而非白色。故错误。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以检验，故正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾（小液滴），不是白烟。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞时无明显现象，故错误。
故选C。
7．B
【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。
故选B。
8．D
【详解】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误；
B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误；
C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误；
D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确；
故选D。
9．B
【详解】A、CO2能和碱溶液反应，如和石灰水反应生成碳酸钙和水；故A不正确；
B、CO既不能与酸发生反应，也不能与碱发生反应；故B正确；
C、Fe2O3能和酸发生反应生成盐和水，如和硫酸反应生硫酸铁和水，故C不正确；
D、CuO能和酸发生反应生成盐和水，如和硫酸反应生硫酸铜和水，故D不正确．
故选B。
【点睛】此题主要考查氧化物与酸碱反应的化学性质，一般规律是金属氧化物与酸发生反应，非金属氧化物和碱溶液发生反应；至于特殊氧化物则具体问题具体分析。
10．C
【详解】A.磁铁能吸引铁、钴、镍，铁粉能被磁铁吸引，根据题中描述固体没有被吸引，说明固体中一定不含铁粉，故A选项正确；
B.KMnO4溶于水呈紫红色，氯化钠溶于水呈无色，二氧化锰、碱式碳酸铜不溶于水，高锰酸钾与其他几种物质不反应，滤液无色，说明固体中一定不含KMnO4，故B选项正确；
C.稀盐酸遇碳酸盐、碳酸氢盐、氢前金属反应会产生气体。固体B加稀HCl有气泡产生，该固体中没有氢前金属和碳酸氢盐，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液呈蓝绿色，说明固体中有碱式碳酸铜，但由于加入的是少量的稀盐酸，不溶于水的碱式碳酸铜有可能没有完全反应，有剩余，所以固体B中不一定有二氧化锰，故C选项错误；
D.由B选项分析可知，该固体中一定不含高锰酸钾，且二氧化锰和碱式碳酸铜都不溶于水，将滤液蒸干，出现少量固体，说明滤液中还含可溶物，可以得出固体中一定含NaCl，故D选项正确
故选C。
11．(1)稀盐酸
(2)HCl、NaCl
【详解】（1）图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 因此，乙溶液是稀盐酸。
（2）加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 所以，此时烧瓶中溶液含有的溶质是HCl、NaCl。
12．(1)
(2)无色变为蓝色
(3)
(4)氧化物
【分析】B可用于洗涤剂的生产，则是碳酸钠；为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为，所以是氧化铜，属于碱，可生成碳酸钠，所以是氢氧化钠，C为氧化物，可由碳酸钠制得，所以C是二氧化碳或水，和C可反应，同时可与氢气相互转化，所以是水，则C为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）由分析可知，A为氢氧化钠，其化学式为；C为二氧化碳，其化学式为。故填：①；②；
（2）E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液颜色由无色变为蓝色。故填：无色变为蓝色；
（3）A是氢氧化钠，是碳酸钠，反应的为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：；
（4）D是水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故填：氧化物。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．(1) 增大接触面积，加快反应速率 防止铜铝被氧化
(2) A
(3) 过滤
(4)能耗低，环保
【详解】（1）①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率。
②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化，故填：防止铜铝被氧化。
（2）①观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选： A。
②实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（3）①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤，故填：过滤。
②硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，化学方程式为：。
（4）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等，故填：能耗低，环保。
14．(1)
皂化反应
(2)
二氧化碳和水
(3)
物理变化
(4)
CuO + H SO → CuSO + H O
(5)
延展性
(6)
节约资源（或减少污染，合理即可）
【详解】（1）碱液（如氢氧化钠溶液）中的碱与油脂反应，生成可溶于水的物质（如肥皂和甘油），从而去除油墨。这利用了油脂在碱性条件下的水解反应，称为皂化反应。
（2）PET属于有机物，在空气中完全燃烧，碳元素生成二氧化碳，氢元素生成水。
（3）玻璃熔化时，从固态变为液态，再重塑成型，但成分SiO2未变，只是形状和状态改变，因此是物理变化。
（4）氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（5）铝制易拉罐被压扁时，形状改变但未破裂，说明铝能被外力塑形，体现了延展性。
（6）回收可回收垃圾（如废纸、铝罐）可减少原材料开采（如少砍树）、节约资源（如铝回收比开采省能），并减少垃圾填埋造成的污染。
15．(1)BE/EB
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
(3)BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2HCl
(4)氢氧化钠溶液/NaOH溶液
(5)Na2 SO4 、H2 SO4 /H2 SO4 、Na2 SO4
(6)BC
(7) 产生白色沉淀 酚酞试液
(8) 否 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaOH
【详解】（1）酸能与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。在上述六支试管中，B 中镁与稀盐酸反应有氢气产生，E 中碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳产生，所以有气泡产生的是 BE。
（2）试管 C 中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的明显实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
（3）F 试管中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学反应方程式为BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2HCl 。
（4）由 pH 变化曲线可知，开始时溶液 pH 大于 7，呈碱性，所以烧瓶内溶液是氢氧化钠（NaOH）溶液。
（5）图中 c 点所示溶液 pH 小于 7，说明酸过量，此时溶液中所含溶质是反应生成的硫酸钠Na2 SO4 和过量的硫酸H2SO4 。
（6）验证反应到达 c 点，即验证溶液中有硫酸。
A、锌粒能与硫酸反应产生氢气，有明显的实验现象，可以验证，不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸钠、硫酸都能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证硫酸过量，符合题意；
C、无色酚酞试液在中性、酸性溶液中不变色，溶液中不存在硫酸时，溶液也显无色，不可以验证，符合题意；
D、氧化铁能与硫酸反应，固体溶解，溶液变黄，有明显的实验现象，可以验证，不符合题意。
故选BC。
（7）Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应，氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以现象①为产生白色沉淀。
Ⅱ．取步骤 Ⅰ 试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠，从而得出氢氧化钠部分变质。
（8）在上述实验步骤①中，不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验。化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaOH。
16．(1) 能控制反应发生和停止 将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板 g→f→e
(2) 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度 足量的稀盐酸（合理即可） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(3)解：理论上生成氢气的质量为x
x=0.4kg
答：理论上生成氢气的质量为0.4kg。
【详解】（1）①A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，若选择A装置制取氧气，则药品选择高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置能控制固体和液体药品的接触和分离，具有能控制反应发生和停止的优点。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，此装置多孔隔板为铁质，铁能与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，会使制得二氧化碳不纯，所以需将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板才能用于制取二氧化碳气体。
③C装置关闭止水夹，气体不能导出，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，试管中液面下降，最终低于多孔隔板，使得固体和液体隔离，多孔隔板处依次观察到的现象是g→f→e。
（2）①二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使试管内液面上升，所以仅根据图A中试管内液面上升不能确定二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。需要补充对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度。若盛水的试管内液面上升高度小于盛氢氧化钠溶液的试管内液面上升高度，就能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则图中实线框内的试剂的名称可以为足量的稀盐酸，观察到有气泡产生来证明反应的发生。
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）由题中信息可知，氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，即氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，利用2.6kg氢化镁代入方程式计算生成氢气质量，计算过程见答案。

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