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7.2溶液组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所有溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为
A．79.4g
B．109.6g
C．114.6g
D．120.6g
2．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
3．酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为
A．75% B．92% C．23% D．46%
4．在A、B、C三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，完全溶解后，比较三种溶液的颜色，应是
A．A试管颜色最深 B．B试管颜色最深
C．C试管颜色最深 D．三支试管颜色相同
5．实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解、贴签 B．可以在量筒中进行固体溶解
C．实验中玻璃棒的作用是引流 D．俯视读数会导致溶质质量分数偏大
6．下列实验现象描述正确的是
A．将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中：溶液由红色变为无色
B．把铜丝放入硫酸铝溶液中：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中：一段时间后铁钉表面会有气泡产生
7．取14.4g的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为105.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为
A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10%
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将氯化钾溶液蒸干得到氯化钾固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
9．2023年3月22一28日是第三十六届“中国水周”，下列关于水的说法错误的是
A．海水、河水等天然水是混合物
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D．水可以做溶剂
10．把20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题
11．为测定某含杂质3.5%的锌铜粉末（杂质不溶于水且不参加反应）中锌的纯度，进行右图实验：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为___________；
（2）求解样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为______________；
（3）配制实验中所用的硫酸铜溶液，需要16%的硫酸铜溶液的质量为___________；
（4）该粉末样品中锌的质量分数为______________；
（5）由C→D需蒸发水的体积为__________________mL；
（6）冶炼398t与上述B中固体纯度相同的铜，需要含杂质的赤铜（Cu2O）的质量为___________。
12．A~I是初中化学常见的物质，已知A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性；B、C、F、G分别由两种元素组成，F是最常用的溶剂；E是实验室常用的燃料，D和E的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D___________，I___________。
(2)写出A与C反应的化学方程式___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式___________。
13．工业上有多种制备硫酸铜的方法，其中一种转化过程如下：

（1）溶液①②中，硫酸铜的质量分数：①______②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）补全该流程中主要反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 +_____2CuSO4+____H2O
14．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
(1)“84消毒液”的物理性质：_______（写一条）。
(2)“84消毒液”_______（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
(3)制作“84消毒液”反应的化学方程式是：_______。
(4)“84消毒液”的保存方法是_______。
(5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。
15．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
C测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
D配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏________（填大或者小）
16．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是：___________；反应前后二氧化锰的质量和___________都不变，实验中发现不能得到平稳的氧气流，乙同学提出将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量是___________g。
(2)实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，其优点是___________。下图是小组同学为了解B装置具有该优点的原因，他们在装置中连接了压强传感器，从而测得实验中试管内气体压强变化的情况(如图所示)下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石和稀盐酸脱离接触
C．c的对应操作是打开止水夹
(3)已知硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢。现制取并收集一瓶干燥的气体，且符合“绿色化学”理念，选用上图中四个装置，则从左到右的连接顺序为(填接口序号)___________。
(4)若只能用C装置来收集，则由图可知具有___________性质。
17．2018年“3 15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_____；
②面粉厂应采取的安全措施是_____（写一条即可）。
（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中砷元素的化合价为_____，砷元素的质量分数为_____（列计算式即可）。
（3）很多人认为，葡萄上的白霜是喷洒的农药残留，吃了会中毒。“3 15”晚会现场，专业的实验室，专业的仪器，专业的检测手段，得出专业的实验结果：葡萄上的白霜不是农药。这种白霜的主要成分其实是无毒无害的天然蜡质，还有少量的糖类等有机质。而真正的农药残留是微量物质，很少能肉眼看见。例如用1千克50%的多菌灵加700千克水搅拌而成多菌灵农药喷洒液，配制后溶液的溶质质量分数为_____。
《7.2溶液组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D D C D C A
1．B
【详解】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO。设固体的质量为x，
x=9.6g
则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g。故选：B。
2．B
【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为： ，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；
C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。
故选B。
3．D
【详解】设酒精的水溶液质量为100g，其中酒精的质量为x，则水的质量为100g-x，溶液中氢元素质量为100g×12%=12g，氢元素来自水中氢元素和酒精中氢元素，故有等式：，解得x=46g，则该溶液中酒精的质量分数为；
故选D。
4．C
【分析】根据溶液中溶质的质量分数分析，溶质的质量分数越大溶液的颜色越深。
【详解】在A、B、C三支试管中各加入10mL（合10g）水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，完全溶解，由溶质的质量分数分别为×100%=4.76%、×100%=9.09%、×100%=13% ，C溶液溶质的质量分数最大，颜色最深， C试管颜色最深。故选C。
5．D
【详解】A、用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故选项说法不正确；
B、固体溶解应在烧杯中进行，故选项说法不正确；
C、该实验中玻璃棒的作用是加速食盐溶解，故选项说法不正确；
D、量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，进一步会导致溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在水溶液中仍然显碱性，溶液仍然为红色，说法错误；
B、铜的活动性小于铝，所以铜丝不会和硫酸铝溶液发生反应，说法错误；
C、高锰酸钾不溶于汽油，不会形成紫色溶液，说法错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后铁钉表面会有气泡产生，故选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】解：设稀盐酸的溶质质量分数为，石灰石中杂质的质量为，反应生成二氧化碳的质量为
故选：C。
8．D
【分析】A、根据溶液的特点回答；
B、根据配制溶液的步骤进行仪器的选择；
C、根据溶液的特点回答；
D、根据溶质质量分数的计算方法来做题。
【详解】A. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；
B. 配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃棒，故B错误；
C. 由于溶液是均一的，将10%的，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；
D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、海水、河水等天然水含多种物质，属于混合物，说法正确；
B、生活中降低水的硬度，通常采用方法是煮沸，说法正确；
C、可燃物着火点是不会变化的，用水灭火的原理是降低可燃物着火点，说法错误；
D、水是最常见的溶剂，水可以做溶剂，说法正确；
故选C。
10．A
【分析】溶液稀释，溶质质量不变。
【详解】设需加水的质量为x，则：
100g×20%=(100g+x）×10%
x=100g。
故选A。
11． 100g 32.5% 60.1mL 432t
【详解】（1）锌与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸锌。反应化学方程式为：
（2）设参加反应的锌质量为x
（3）设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x
16%x=10%×160g
x=100g
（4）设参加反应的锌质量为x
（5）设参加反应的锌质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成的铜质量为z
（6）B固体质量为：20g-6.5g+6.4g=19.9g
原锌铜合金中铜质量为：20g×(100%-3.5%)-6.5g=12.8g
则B中铜质量为：12.8g+6.4g=19.2g
B中铜纯度为
则设需要赤铜矿质量为x
12．(1) H2CO3 (或C6H12O6) Al
(2)CO2+C2CO
(3)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
【分析】A、H、I为单质，I具有很好的抗腐蚀性，则I为铝；F是最常用的溶剂，则为水；E是实验室常用的燃料，则为酒精；酒精燃烧生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；A为单质，碳燃烧生成二氧化碳，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则A为碳；B中含有两种元素，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳；D和E的组成元素相同，且D能转化为二氧化碳和水，则D为碳酸或葡萄糖等；G中只含一种元素，且H为单质，铝和盐酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，则H为氢气、G为氯化氢。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2CO3 或C6H12O6等；I为Al。
（2）A为碳、C为二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）E为乙醇，E→F的反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13． ＜ O2 2
【详解】（1）溶液②是溶液①蒸发水分后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，故溶质质量分数增大，故硫酸铜的质量分数：①＜②；
（2）该流程的化学反应主要是：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，，故该流程的总反应的化学方程式为：。
14．(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
(2)不能
(3)
(4)低温避光保存
(5)99
【详解】（1）“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，不能对对有色棉质衣物进行消毒；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为：；
（4）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温避光保存；
（5）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。
15． B 小
【详解】A、用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏大，故错误；
B测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，不能耗尽氧气，会导致测出氧气的体积分数偏小，正确；
C、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，相当于对溶液的稀释，对于酸性溶液，会导致测出的pH偏大，对于碱性溶液，会导致测出的pH偏小，故错误；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏小。故选B，补充：小
16．(1) 化学性质 200
(2) 可以控制反应的发生与停止 BC
(3)b→c→e→d
(4)氨气密度小于空气并且易溶于水
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变。溶液 稀释前后溶质的质量相等，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量是x，则100g× 15%=（100g+x）×5%，x=200g。
（2）实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行，所以B装置能达到可以控制反应的发生与停止的目的。
A．密闭容器中气体增多，压强变大，ab段压强变大，是试管中液面逐渐下降，此选项错误；
B．bc段压强不变，较反应前压强大，是反应停止，石灰石和稀盐酸脱离接触，此选项正确；
C．c点后压强突然减小，是气体减少，所对应操作是打开止水夹，此选项正确。
故选BC。
（3）由于硫化氢气体不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸干燥硫化氢气体，洗气装置的导气管是长进短出，所以a→b→c，因为硫化氢气体的密度比空气的密度大，气体由e导气管进入。则从左到右的连接顺序为(填接口序号)a→b→c→e→d。
（4）用C装置来收集，说明氨气的密度比空气的密度小，不能用排水法收集，说明氨气易溶于水。
17． 可燃性 严禁烟火等 +3 ×100% 0.07%
【详解】（1）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；
②根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火，杜绝火源，保持通风，选用防爆电气设备等措施能够避免安全事故的发生；
（2）在As2O3中，由于氧的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可推出砷元素的化合价为+3价；砷元素的质量分数=；
（3）配制后溶液的溶质质量分数为：。(共23张PPT)
欢迎来到“溶液组成的奥秘”闯关之旅！
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化学趣味课堂 · 2026 秋季学期
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关卡一：概念初探
揭开“溶质质量分数”的面纱，理解溶液组成的基本奥秘
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知识点讲解：溶质质量分数
核心定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，反映溶液的浓稀程度。
计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
注：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
直观感受
溶质质量分数越大，单位体积内溶质粒子越多，溶液颜色通常越深（如右图）。
硫酸铜溶液浓度演示
从左至右：颜色变深，浓度（溶质质量分数）变大
化学基础概念解析 · 溶液浓度系列
课堂小测：硫酸铜溶液浓度与颜色的关系
题目：在A、B、C三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，完全溶解后，比较三种溶液的颜色，应是？
A. A试管颜色最深
B. B试管颜色最深
C. C试管颜色最深
D. 三支颜色相同
提交答案
提示：在相同溶剂中，溶质质量越大，溶液浓度越高，颜色通常越深
互动题目 2：溶液相关概念辨析
下列有关溶液的说法正确的是？
选项 A
将植物油与水混合，得到的是溶液
选项 B
配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
选项 C
将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
选项 D
将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
提交答案
提示：请先点击您认为正确的选项（背景变黄），确认后再点击提交按钮
关卡二：溶质质量分数基础计算
掌握核心公式 · 突破解题瓶颈 · 夯实化学计算基础
核心公式
溶质质量分数 =
(溶质质量 ÷ 溶液质量) × 100%
关键要素
1. 溶液质量 = 溶质 + 溶剂
2. 质量单位需统一（g/kg）
避坑指南
找准溶质与溶剂质量
注意溶解度限制条件
点击屏幕开始挑战练习
知识点讲解：溶质质量分数核心公式
核心公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
变形一：求溶质
溶质 = 溶液 × 分数
变形二：求溶液
溶液 = 溶质 / 分数
解题关键：
1. 精准定位：准确找出溶质和溶液的质量数值
2. 守恒应用：涉及化学反应时，注意质量守恒定律
实验仪器说明：
烧杯、锥形瓶等常用于配制溶液；量筒用于量取溶剂体积，辅助计算质量。
提示：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
化学计算基础模块 | 掌握公式变形，精准分析题意是解题核心
互动题目：酒精溶液成分计算挑战
题干：酒精（C H OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为？
A. 75%
B. 92%
C. 23%
D. 46%
提交答案
互动题目 2：石灰石与稀盐酸反应溶质质量分数计算
题干：取14.4g的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为105.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为？
A. 14.6%
B. 3.65%
C. 7.3%
D. 10%
提交答案
关卡三：溶液稀释的奥秘
核心法则：稀释前后，溶质的质量保持守恒
操作：浓溶液 + 加入溶剂(水)
结果：得到稀溶液 (溶质不变)
Level 03 / 化学计算进阶挑战
溶液稀释原理与核心计算方法
核心守恒定律
稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变，这是进行所有稀释计算的根本依据。
m(浓) × w(浓) = m(稀) × w(稀)
记忆口诀：
浓液乘浓分，等于稀液乘稀分
溶质质量不变，是计算的核心
m(浓)：浓溶液质量
稀释前取用的浓溶液的总质量
w(浓)：浓溶液溶质质量分数
稀释前溶液中溶质的质量占比
m(稀)：稀溶液质量
稀释后得到的稀溶液的总质量
w(稀)：稀溶液溶质质量分数
稀释后溶液中溶质的质量占比
关键注意：m(稀) = m(浓) + m(水)
互动题目：硝酸钾溶液稀释计算
题干：把100g 20%的硝酸钾溶液加水稀释成10%的硝酸钾溶液，则所加水的质量为？
A. 100g
B. 50g
C. 200g
D. 150g
提示：稀释前后，溶质的质量保持不变
提交答案
互动题目 2：84消毒液稀释配比计算
资料显示，用于餐具消毒的“84”消毒液，其有效氯的质量分数需为0.04%。现有一瓶有效氯质量分数为4.0%的“84”消毒液，需要将其与水按质量比为 1：______ 进行稀释？
A. 9
B. 99
C. 100
D. 101
提交答案
解题提示：稀释前后溶质质量守恒 → 浓溶液质量 × 浓浓度 = 稀溶液质量 × 稀浓度
关卡四：综合计算挑战
化学方程式与溶质质量分数的综合应用实战
本关将打破单一计算场景，融合化学反应原理与溶液浓度计算，全方位检验你的解题逻辑与数据处理能力。
立即开启挑战
综合计算技巧：化学解题核心攻略
01 分析反应
准确写出相关的化学方程式，理清反应物与生成物的对应关系。
02 寻找突破口
锁定题目给出的“已知量”（通常为质量或体积），作为计算的切入点。
03 利用守恒
灵活运用质量守恒定律或元素守恒定律，简化复杂的计算过程。
04 分步计算
先求物质质量，再求溶质质量分数；注意单位换算，确保计算准确。
高频考察类型：
金属/氧化物 + 酸
酸碱中和反应
盐与盐的反应
“先写方程，找准已知，守恒为基，分步求解” —— 解题四步走
互动题目：利用元素守恒法求解反应后溶液质量
题干：将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所有溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为？
A. 79.4g
B. 109.6g
C. 114.6g
D. 120.6g
提交答案
核心思路：利用氯元素守恒求出反应后溶质总质量，再结合质量守恒定律计算溶液质量
关卡五：实验与误差分析
FINAL LEVEL | 从理论走向实践，精准把控实验每一步
操作规范复盘
回顾溶液配制核心步骤
查漏补缺移液、定容细节
误差溯源分析
识别称量/转移环节偏差
区分系统误差与偶然误差
方案修正与优化
掌握误差计算核心公式
制定实验改进策略
“ 理论指导实践，细节决定成败 ”
溶液配制与误差分析：从理论到实操
1.计算
算出溶质与
溶剂质量
2.称量
天平称取
固体溶质
3.量取
量筒量取
液体溶剂
4.溶解
烧杯搅拌
加速溶解
5.装瓶
贴签保存
规范操作
溶质质量分数偏大
原因：溶质多取，或溶剂少取（如俯视读数）。
分数偏小
溶质少取或溶剂多取（仰视读数）。
图示：溶液配制全流程操作
操作警示：
量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，这是避免误差的关键。
互动挑战：实验室配制氯化钠溶液的正误判断
题目：实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列关于该实验的说法正确的是？
A. 步骤：计算、称量、量取、溶解、贴签
B. 可以在量筒中进行固体溶解操作
C. 实验中玻璃棒的作用是引流液体
D. 俯视读数会导致溶质质量分数偏大
提交答案并解析
互动题目 2：定量实验误差分析
题干：误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是？
A. 量筒量水
仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测氧气体积
铜粉量不足，会导致测出氧气体积分数偏小
C. 测溶液pH
先用水润湿试纸，会导致测出的pH偏大
D. 配制溶液
氯化钠含杂质，会导致质量分数偏______（大/小）
提交答案
恭喜你，闯关成功！
溶质质量分数
掌握定义与核心计算公式，明确溶液组成的表达逻辑
基础计算
熟练进行溶质、溶液、质量分数三者间的快速换算
溶液稀释
理解稀释前后溶质守恒原理，精准完成溶液稀释计算
综合计算
结合化学方程式，解决复杂的溶液相关计算问题
实验与误差
掌握溶液配制步骤，识别并分析实验中的常见误差来源
化学计算是化学学习的重要工具，希望今天的学习能帮助你更好地解决实际问题，继续加油！
恭喜闯关成功！
祝贺你掌握了溶液组成的奥秘，解锁全部成就！
结束课程

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