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7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶质可以是气体、固体或液体
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．稀溶液一定是不饱和溶液
2．下列图像能正确反映实验操作的是
A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中
C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．溶液一定是均一、稳定的
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．饱和溶液一定是浓溶液
4．下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
5．电导率传感器可以探测溶液中是否存在离子以及溶液中离子浓度的大小。在实验过程中，电导率数据出现，就说明存在离子。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大。如图是蔗糖与食盐分别放入水中的电导率图像。下列说法不正确的是
A．食盐放入水中，起始电导率几乎不变是因为未搅拌，食盐还未溶解在水中
B．食盐与水混合后数据上升，说明食盐在水中能电离产生自由移动的离子
C．在一定量的水中加入足量的食盐，最终电导率不再变化说明溶液达到饱和状态
D．从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子含量较多，蔗糖溶液中离子含量较少
6．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．下列有关饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
B．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
8．下列叙述正确的是(
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液
9．兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验：
I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
关于该实验，下列说法错误的是
A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284
B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g
C．N点所得的上层溶液呈碱性
D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生
10．某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是

温度/°C 0 20 40 60 80 100
氢氧化钠的溶解度 42 109 129 174 314 347
A．（1）中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液 B．（2）利用氢氧化钠的腐蚀性
C．（3）中使用硬牙刷 D．每步操作均正确
二、非选择题
11．化学与我们的生产、生活息息相关，请回答：
(1)加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为_______。
(2)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用；蔗糖溶液中的溶剂是_______。
(3)将一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，最简便且一定可行的方法是_________。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是____________。
(5)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为____________。
12．A~G的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知A是氧元素质量分数最高的氧化物，A、F含有相同的元素种类，E是常见金属，D为蓝色溶液。

回答下列问题：
(1)写出下列反应①的化学方程式：_____。
(2)在①②③④反应中，属于化合反应的是______（填序号）。
(3)某种非金属单质能与C反应生成E和一种氧化物，写出一个反应的化学方程式_________。
(4)欲使得G的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用______或_______的方法。
13．磷酸铁（FePO4）作为新型材料，被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。某科研机构以铁块（混有少量碳）为原料制备电池级FePO4的简要流程如下。
【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。
(1)溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是______。
(2)溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，反应的化学方程式是______；其中加入的稀磷酸要过量的目的是______。
(3)滤渣Ⅰ的成分是______。
(4)操作①的名称为______。操作②析出晶体后的母液是FePO4的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(5)得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为______。
(6)磷酸溶铁速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，溶铁速率最快的一组是______。
A．16%，85℃ B．19%，88℃ C．23%，89℃ D．29%，93℃
14．古代科技—井盐的开采
①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。
②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。
③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。
(1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和______（填符号）构成。
(2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的______（填操作名称）。
(3)“滤卤”：滤卤的目的是______，判断卤水是否是饱和溶液的方法是______。
(4)“煎盐”：
①“热气腾腾”说明“火气”燃烧______热量，推测“火气”的一种化学性质______。
②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是______。
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是( )
A．饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是由于________________不同，则化学性质不同
16．无土栽培是一种新型农业生产技术。无土栽培的重要物质是植物生长营养液，鹏鹏从家中拿来一瓶用于种植甜瓜的浓缩营养液（无色），大家一起对这种营养液展开了研究。已知该浓缩营养液的配方如下：
营养液A 营养液B
肥料名称 硝酸钙 硝酸钾 磷酸二氢铵 硫酸镁
溶质的质量分数（%） 9.45 8.08 1.53 4.93
活动一：检验营养液的酸碱性
【收集证据】
(1)1组同学测定营养液A的pH，操作是________，测得其pH________7（填“>”“<”或“=”），证明营养液A呈中性。
(2)2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到_________，证明营养液B呈酸性。
【质疑评价】鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是________。为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为_________。
活动二：分析营养液的使用方法
【分析交流】浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释：取营养液A10g，向其中加入990g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是________%，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_______。
活动三：研究营养液的结晶原因
同学们进行完上述活动后，将剩余的营养液A敞口放在窗外，儿天后打扫卫生时发现，营养液A中出现了少量晶体，这是为什么呢？
【查阅资料】硝酸钙在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度°C 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 102 115 129 138 149 189
【小组讨论】原营养液A属于硝酸钙的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是________。
17．甲同学利用图1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)按实验要求，图1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是______；
(2)甲同学按图2 的操作称取18g 氯化钠，你认为甲同学实际称得的氯化钠的质量为______g。甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是______（填序号）。
①添加氯化钠；②减少氯化钠；③调节游码；④调节平衡螺母
(3)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)向70g质量分数为14%的氯化钠溶液中加入______g水能使溶液的质量分数变为7%。
(5)如图烧杯中的试管里装的是接近饱和的硝酸钾溶液，为了使该溶液达到饱和，可以采用下列哪些方法______（填序号）
a.向试管里加水；b.向试管里加硝酸钾；c.向试管里加氯化钠；d.固体为硝酸铵；e.固体为氯化钠；f.固体为氢氧化钠
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D B B D B B
1．B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，溶液必须是均一稳定的混合物，选项错误；
B、被溶解的物质叫溶质，溶质可以是气体、固体或液体，选项正确；
C、影响溶解能力的因素有：温度、溶质和溶剂的种类等，当：温度、溶质和溶剂不完全一样时，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，选项错误；
D、影响溶解能力的因素有：温度、溶质和溶剂的种类等，当：温度、溶质和溶剂不完全一样时，稀溶液不一定是不饱和溶液，选项错误。
故选B。
2．B
【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误；
B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确；
C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误；
故选：B。
3．B
【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故选项错误；
B、溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项正确；
C、饱和溶液不能再溶解该种溶质的溶液，可能再溶解其它物质，故选项错误；
D、饱和溶液与溶液浓稀是不同的概念，两者无必然关系，故选项错误。
故选B。
4．C
【详解】向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，故图像错误。
原溶液是饱和的硝酸钾溶液，一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增加，后不变，故图像正确。
向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至恰好完全反应，继续加入锌粉，此过程中固体增加质量比反应过程中多，故图像正确。
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，且最终消耗金属的质量锌＞镁，当金属的质量相等时，镁产生的氢气的质量较多，故图像错误；
故图像与实验设计对应正确的有2项。故选：C。
5．D
【分析】食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-。
【详解】A、食盐放入水中，起初未搅拌，食盐还未溶解在水中，则食盐中氯化钠无法电离产生Na+与Cl-，溶液中无自由移动的离子，则溶液电导率与之前相比没有变化，故选项说法正确；
B、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，电导率图像中数据上升，故选项说法正确；
C、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶解的氯化钠达到最大值，氯化钠电离出的Na+与Cl-浓度达到最大值，电导率也达到最大值之后保持不变，故选项说法正确；
D、从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子浓度较大，蔗糖溶液中离子浓度较少。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大，与溶液中离子数量的多少无关，故选项说法错误；
故选D。
6．B
【详解】A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。
B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法正确。
C、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法错误。
D、对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故说法错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、增加溶剂可以将饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数会变小，故A错误；
B、饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度，所以同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B正确；
C、氢氧化钙溶液降低温度溶解度增大，不会析出晶体，故C错误；
D、恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，过程中没有氧气参加，故选项错误；
B、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度不能变为不饱和溶液，故选项错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，但是不能使无色酚酞溶液变色的不一定是酸性溶液，例如氯化钠溶液显中性，也不能使酚酞试液变色，故选项正确。故选D。
9．B
【详解】A、0~M段加入17.1g Ba(OH)2溶液，发生的反应是、，MN段加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量为，17.1g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为，根据、，可知MN段产生的沉淀是BaSO4，则0~N段产生BaSO4的总质量为，产生Mg(OH)2的总质量为，设粗盐中氯化镁的质量为x，硫酸钠的质量为y，根据、，则
、
x=0.95g、y=2.84g
则粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为，A 正确；
B、加入过量碳酸钠溶液，发生的反应是、，过滤后加入适量稀盐酸，发生的反应是、，由于碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠，碳酸钠质量未知，因此不能确定蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g，B 错误；
C、N点时沉淀质量刚好达到最大值，说明氯化镁、硫酸钠完全反应，根据、，可知所得溶液的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH，溶液呈碱性，C 正确；
D、步骤Ⅱ中，滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段，发生的反应是，没有明显的气泡产生，D 正确。
故选B。
10．B
【详解】A、（1）中溶质的质量为20g，溶剂的体积为200mL，溶剂的质量为200g，20°C时，氢氧化钠的溶解度为109g，所得溶液为该温度下氢氧化钠不饱和溶液，说法错误；
B、煮沸20min，是利用氢氧化钠的腐蚀性，说法正确；
C、（3）中使用软牙刷，否则会刷坏叶脉，说法错误；
D、根据上述选项可知，操作不全正确，说法错误；
答案：B。
11．(1)+5
(2) 乳化 水/H2O
(3)加水
(4)加热煮沸
(5)分子在不断地运动
【详解】（1）碘酸钾中氧元素是-2价，钾元素是+1价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
（2）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用；蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的溶液，其中的溶剂是水；
（3）将一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，最简便且一定可行的方法是加溶剂水；
（4）生活中可以通过加热煮沸的方法，可以降低水的硬度并杀菌、消毒；
（5）“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
12．(1)
(2)②④
(3)
(4) 增加溶剂 降低温度
【分析】已知A是氧元素质量分数最高的氧化物，可推出A为过氧化氢，A、F含有相同的元素种类，A能在D的作用下反应生成B和F，可推出F为水，B为氧气，E是常见金属，B能与E反应生成C，C能与硫酸反应生成D和F，D为蓝色溶液，可推出D为硫酸铜，C为氧化铜，E为铜，F能与生石灰反应生成G，可推出G为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）反应①为过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）反应①为过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应②为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故属于化合反应的是②④；
（3）C为氧化铜，E为铜，碳是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：；
（4）G为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故欲使得G的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增加溶剂或降低温度的方法。
13．(1)增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分
(2) Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑ 使铁充分反应
(3)C或碳
(4) 过滤 饱和
(5)H2O
(6)D
【详解】（1）溶铁时，铁块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在铁块缝隙实现自由流动，采用这种堆铁方式的优点是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更快更充分，故填增大接触面积，提高反应速率或使反应更快更充分。
（2）溶铁过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+H2↑；
铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe（H2PO4）2和氢气，则其中加入的稀磷酸要过量的目的是使铁成分反应，故填使铁成分反应。
（3）由图文可知，磷酸是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应，则滤渣Ⅰ的成分是原铁块中的碳，故填C或碳。
（4）操作①将难溶性固体与液体进行了分离，其名称为过滤，故填过滤；
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，所以操作②析出晶体后的母液是FePO4的饱和溶液，故填饱和。
（5）由化学方程式可知,反应前出现了2个铁原子、10个氢原子、4个磷原子和18个氧原子，反应后出现了2个铁原子、6个氢原子、4个磷原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。
（6）由图可知，当磷酸浓度为29%时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，当温度为93℃时，溶铁时间最短，即溶铁速率最快，故选D。
14．(1)
(2)蒸发
(3) 过滤 取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和
(4) 放出 可燃性 温度未达到竹筒的着火点（合理即可）
【详解】（1）氯化钠由Na+和Cl 构成，故填：Na+。
（2）“晒卤” 是通过晾晒使水分蒸发，相当于化学实验的蒸发操作。
（3）滤卤是为了除去卤水中的泥沙等杂质，即过滤除去不溶性杂质；判断饱和溶液的方法：取少量卤水，加入氯化钠固体，若不能继续溶解，则是饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液；故填：取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （合理即可）。
（4）①“热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧放出热量，“火气” 能燃烧，说明具有可燃性；
②竹筒没烧焦，是因为 “火气” 燃烧时，竹筒未达到着火点，即温度未达到竹筒的着火点（合理即可）。
15． C 分子构成
【详解】A、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项说法错误；B、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物定是化合物，故选项说法正确。故选C。D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子构成不同，因而化学性质不同。
16．(1) 用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比 =
(2) 无色酚酞不变色 中性溶液也不能使无色酚酞变色 取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性 0.0945 玻璃棒 不饱和 水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来
【详解】（1）1组同学测定营养液A的pH，操作应为：用玻璃棒蘸取少量营养液，然后滴到干燥的pH试纸上，出现颜色变化后与标准比色卡进行对比；测得其pH=7，证明营养液A呈中性。
（2）①2组同学取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞不变色，证明营养液B呈酸性；
②鹏鹏对2组同学的结论产生了质疑，理由是中性溶液也不能使无色酚酞变色；
③酸可以使紫色石蕊溶液变红，为证明2组同学的结论正确，应将操作方法修改为：取少量营养液B于试管中，向其中滴加少许紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，证明营养液B呈酸性；
④10g营养液A中Ca(NO3)2的质量为：,则稀释后溶液中溶质的质量分数为：；
⑤分析硝酸钙在不同温度下的溶解度可知，营养液A属于硝酸钙的不饱和溶液；⑥将其敞口放在窗外，出现晶体的原因可能是：水分蒸发，过多的硝酸钙晶体从溶液中结晶出来。
17．(1)玻璃棒
(2) 12 ②
(3)偏小
(4)70
(5)bd
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g+5g-3g=12g；称量过程中发现任盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡，故选：②；
（3）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际所取水的质量偏大，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小；
（4）设加入水的质量为，，解得；
（5）a.向试管里加水，不能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项不符合题意；b.向试管里加硝酸钾能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项符合题意；c.向试管里加氯化钠不能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项不符合题意；d.固体为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使硝酸钾溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项符合题意；e.氯化钠溶于水既不吸热也不放热，固体为氯化，不能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项不符合题意钠；f.固体为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，使硝酸钾溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故选项不符合题意；故选：bd。(共19张PPT)
溶液世界大冒险：饱和与不饱和的奥秘
探索溶解极限 · 解锁浓度密码 · 化学趣味实验课
观察溶解现象
掌握饱和判定
解密浓度变化
Ready Go! 开启你的化学闯关之旅
溶液世界大冒险：闯关指南
欢迎来到“溶液世界大冒险”！本次探险将带你深入了解饱和溶液与不饱和溶液的奥秘。你将通过一系列有趣的挑战，掌握它们的定义、性质以及相互转化的方法。
仔细阅读
务必看清每一关的题目描述与细节要求
点击作答
点击选项进行选择，选中项将变为浅蓝色
即时反馈
点击“提交答案”，系统将立即判断正误
开始闯关
关卡一：概念辨析站
化学实验大挑战 · 核心概念解析环节
本关任务
深入辨析饱和溶液与不饱和溶液的定义，掌握判定依据。
核心思考
饱和溶液一定是浓溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
饱和溶液与不饱和溶液的定义辨析
饱和溶液：“吃饱了”
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液。
不饱和溶液：“没吃饱”
在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
核心注意：溶液浓稀≠饱和与否；溶质可以是固、液、气三态。
图示：三种状态的溶质溶解于水。左为固体溶质（如食盐），中为液体溶质（如酒精），右为气体溶质（如二氧化碳）。
化学基础概念解析 | 溶液篇
课堂小测：溶液的性质辨析
题干：下列关于溶液的说法，正确的是哪一项？
选项 A
均一、稳定的液体一定是溶液。
选项 B
溶质可以是气体、固体或液体。
选项 C
在任何情况下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
选项 D
稀溶液一定是不饱和溶液。
提交答案
点击选项卡片即可选中，选中后卡片背景将变为浅黄色提示选中状态
关卡二：图像解读室
化学学习的核心能力挑战：观察微观粒子变化
精准提取图像中的关键信息与反应规律
LEVEL 02 · 挑战开启
图像分析技巧：化学解题的关键视角
1. 明确坐标轴含义
精准识别横纵坐标代表的物理量（如质量、体积、时间等）
2. 锁定起点位置
关注反应开始前（t=0时）的初始状态与数值
3. 分析曲线趋势
判断数值随变量变化是上升、下降还是保持恒定
4. 捕捉拐点/终点
识别反应速率改变（拐点）或反应完全结束（终点）的节点
常见化学图像类型速览
质量 - 时间
体积 - 时间
溶解度 - 温度
图示：霍夫曼电解水装置（体积比 2:1）
核心提示：
电解水图像常考查气体体积比或质量比，务必结合“正氧负氢，氢二氧一”口诀，区分体积比(2:1)与质量比(1:8)的差异。
实验图像分析：判断正确的实验操作
请仔细观察下方实验曲线图，选出能正确反映对应实验操作的选项：
A. 电解水
通电一段时间后生成气体质量
B. 盐酸除铁锈
生锈铁钉放入足量稀盐酸
C. 溶解氯化钾
向接近饱和溶液中加固体
D. 浓硫酸露置
长期暴露在空气中的浓度变化
提交答案
关卡三：方法应用坊
探索饱和与不饱和溶液的相互转化方法
掌握改变温度、增减溶剂等实验调控核心技巧
溶液状态的转化：从不饱和到饱和的奥秘
不饱和 饱和溶液
增加溶质
最直接有效的方法，提高溶液浓度
蒸发溶剂
减少溶剂总量，使溶质相对过饱和
改变温度 (关键)
多数物质(如KNO )降温；少数(如Ca(OH) )升温
饱和 不饱和溶液
增加溶剂
稀释溶液，降低浓度，最直接的方法
改变温度 (反向操作)
多数物质升温；少数物质(如熟石灰)降温
核心记忆：温度是转化的关键变量，牢记“升温/降温”对不同物质溶解度的相反影响
互动题目：硝酸钾溶液饱和实验探究
在一个大烧杯中，盛有接近饱和的硝酸钾溶液。为了使该溶液达到饱和状态，下列方法中不可行的是哪一项？
A. 向试管里加水
B. 加硝酸钾固体
C. 加硝酸铵固体
(溶于水吸热降温)
D. 加氢氧化钠固体
(溶于水放热升温)
提交答案
关卡四：综合探究馆 —— 实验与真理的碰撞
从理论走向实践，在动手操作中验证猜想，掌握科学探究的核心逻辑
规范操作 · 观察现象
严格遵守实验步骤，仔细观察溶解过程中的颜色变化与晶体状态，捕捉每一个细节。
数据记录 · 逻辑推导
准确记录温度、溶解度等关键数据，通过对比实验结果，推导溶液转化的内在规律。
归纳方法 · 深化理解
反思实验误差来源，总结探究经验，将感性的观察升华为理性的科学认知。
READY 点击屏幕进入实验室
溶解度表的核心应用与解题思路
基础定义：溶解度表提供了不同温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，是判断溶液状态的“标尺”。
判断溶液状态
计算溶质质量分数，对比溶解度数据，快速判断溶液是否饱和。
计算溶解极限
基于100g溶剂的标准，推算任意溶剂在特定温度下最多能溶解的溶质质量。
指导实验操作
科学配制饱和溶液，或根据溶解度随温度变化规律，选择蒸发或降温结晶法。
互动题目：叶脉书签制作实验分析
某同学按下图步骤制作“叶脉书签”，已知氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下表。下列分析正确的是哪一项？
图1：叶脉书签制作步骤示意图
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 42 109 129 174 314 347
注：步骤①中称取20g NaOH，加入200mL水 A.步骤①中所得溶液为20°C时氢氧化钠的饱和溶液。
B.步骤②利用了氢氧化钠的强腐蚀性去除叶肉。
C.步骤③中应该使用硬毛牙刷来刷去叶肉。
D.以上每一步操作都完全正确。
提交答案
关卡五：终极挑战台
溶液精准配制
计算、称量、溶解与定容
实验误差溯源
分析偏差来源与修正方案
综合能力考验
多场景下的问题解决策略
准备好迎接最终挑战了吗？ Let's Start!
溶液配制的误差分析：天平与量筒操作要点
01 天平称量：左物右码是关键
正确：物体质量 = 砝码质量 + 游码质量
易错（左码右物）：物体质量 = 砝码质量 - 游码质量（结果偏小）
02 量筒量取：视线决定体积
俯视读数：实际量取体积偏小（读数偏大）
仰视读数：实际量取体积偏大（读数偏小）
核心警示：
任何操作失误（如天平放反、量筒读数偏差）都会直接改变溶质或溶剂的量，导致最终配制的溶液浓度出现误差。
科学实验，规范操作是精准的基础
实验计算挑战：配制 10% 氯化钠溶液
题干：实验室需要配制 50g 质量分数为 10% 的氯化钠溶液，请完成以下计算：
① 计算：需 NaCl 固体______g，需水______mL（水密度≈1g/cm ）。
② 误差：称量时砝码与药品放反（1g以下用游码），实际称得 NaCl ______g。
A. 5g, 45mL; 4.8g
B. 10g, 40mL; 5g
C. 5g, 50mL; 5.2g
D. 5g, 45mL; 4.6g
提交答案
提示：左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数
恭喜你，闯关成功！ —— 饱和溶液知识通关总结
概念辨析
清晰区分饱和/不饱和溶液、浓/稀溶液的定义与本质差异
图像解读
学会精准分析溶解度曲线，读懂实验数据背后的化学规律
方法应用
熟练掌握改变温度、增减溶剂或溶质实现溶液状态转化的技巧
综合探究
运用溶解度表解决实际配制问题，提升化学计算与应用能力
误差分析
深刻理解配制过程中常见操作失误对溶液浓度的具体影响
“化学的世界充满了奇妙，希望今天的学习能帮助你更好地理解生活中的各种现象。继续保持好奇心，探索更多科学的奥秘吧！”
恭喜闯关成功！
你已顺利通过“溶液世界大冒险”，展现了出色的科学素养！
结束课程
感谢大家的积极参与 · 我们下节课见！

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