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静海一中 2025-2026 第二学期高二化学（3 月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（17 分）两部分，共 97 分。
3 分卷面分
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯
分数 17 24 30 20 11 9 9
可能用到的相对原子质量： C：12 Zn：65 S：32
第Ⅰ卷 基础题（共 80 分）
一、选择题: 每小题 3 分，共 36 分。
1．下列关于晶体的说法正确的是
A. 金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”
B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列，胆矾、玻璃均属于晶体
C. 氧化钠是离子晶体，化学键中离子键成分的百分数为 100％
D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
2．下列表述错误的是
A．基态 P 原子的电子有 9 种空间运动状态
B．2pz 电子云图为
C． 表示处于激发态的 B 的电子排布图
D. 中 键的电子云轮廓图：
3．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. C(金刚石)和
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
高二化学（3 月）学生学业能力调研试卷 第 1页 共 8 页
5．下列说法正确的是
A. 分子为非极性分子
B. 所有分子中都存在化学键
C. 配位键强弱：
D. 12g 金刚石中含有化学键的数目为 2NA(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)
6．科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．NH3 与 PH3 的键角相等
B． 和 的空间构型均为平面三角形
C．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
D．NH3 和 的 VSEPR 模型均为四面体
7．下列关于仪器的分析方法描述不正确的是
A．红外光谱可鉴别乙烯和乙醛
B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量
C．常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法
D．根据 X 射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角
8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A CsCl 晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性
B 环状 S8 分子结构如图 S 原子采取的杂化方式为
金刚石是分子晶体，石墨是共
C 金刚石的熔点低于石墨
价晶体
D 冠醚是皇冠状分子，可识别不同的碱金属离子 超分子自组装的特征
9. 下列关于相关实验操作的叙述正确的是
A．萃取实验中把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示用力振荡
B．在蒸馏实验过程中若发现未加碎瓷片，应立即停止加热并趁热补加
C．溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
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D．在苯甲酸重结晶实验中，洗涤苯甲酸用冷水的效果比用乙醇好
10．下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA，ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成 CO2 气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl 比 C 的非金
属性强
⑦SiCl4、PCl3 分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥
11．进行一氯取代反应后,只能生成 4 种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. B.(CH3)3CCH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3CH2)2CHCH3
12．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法
错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
二、填空题：共 44 分.
13．（6 分）概念辨析
判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，不正确的打“×”），若不正确请说明理由,
若正确不填写理由。
(1)含有—C≡C—的有机化合物属于炔烃。（ ）
理由：
(2) σ 键的强度不一定比 π 键大。（ ）
理由：
(3)在 C60 晶胞中，1 个分子周围有 12 个紧邻分子。（ ）
理由：
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(4)第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据。（ ）
理由：
14.（11 分）方法归纳
(1)硬度比较：硅 碳化硅(填“>”、“<”或“=”)。
(2)Fe、Co、Ni 三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_________。
(3)镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的
催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：
物质 GaBr3 GaCl3 GaF3
熔点/℃ 124 78 1000
GaF3 的熔点高于 GaBr3、GaCl3，原因是 。
(4)HF、HCl、HBr、HI 沸点由高到低的顺序为 。
【学法题】分子晶体熔沸点高低与哪些因素有关：
(5)下列几组物质:
①苯和乙苯 ②CH3COOH 和 ③CH3CH2CH2CH3 和
④CH3CH2C≡CH 和 CH3C≡CCH3 ⑤CH2==CHCH2CH3 和 ⑥ 和
ⅰ.属于同系物的是 (填序号)。
ⅱ.属于同一物质的是 (填序号)。
ⅲ.属于官能团异构的同分异构体是 (填序号)。
ⅳ. 中含有的官能团名称为 。
(6)人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的
分子结构如图所示，该分子中存在 个手性碳原子。
15．（10 分）易混易错
(1)配离子[TiCl(H O) ]2+中心离子为 ，配体为 ，1mol[TiCl(H O) ]2+2 5 2 5
中含有 σ 键的数目为 NA。
(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为 。
(3)胸腺嘧啶是构成 DNA 的一种含氮碱基，结构简式如图所示:
①胸腺嘧啶的分子式为______。
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②其分子中 σ 键和 π 键的数目之比为______。
【学法题】通过键线式判断有机物分子中 σ 键和 π 键的数目时需要注意的问题：
(4)氢键对物质结构与性质起着关键作用，是生命体系与自然界不可或缺的重要作用力。
下列现象与氢键无关的是 （填序号）
①水分子高温下也很稳定
②NH3 的熔、沸点比 PH3 的高
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
⑥液溴在溶剂中的溶解性：H2O＜CCl4
⑦室温下，酸性：CH3COOH＜CF3COOH
⑧接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比 18 大
16.（11 分）回答下列问题
(1)基态溴原子的简化电子排布式：_______________。
(2)基态钙原子中，其占据的最高能层符号是_____；
基态钙离子占据的最高能级的原子轨道的形状是__________。
(3)写出第一电离能介于 Al，P 之间的位于第三周期的所有元素 (填元素符号)。
(4)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（ ），吡啶中的各种元素的电负性
由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是：①
，
② 。
(5) Si 与 P 形成的某化合物晶体的晶胞如图：该晶体类型__________，该化合物的化学式
为_________，Si 原子周围等距最近的 Si 原子有______个。
Si
P
17.（6 分）[Cu(NH3) ]2+4 在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨
水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________________ 。
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(2)Cu 在元素周期表中的位置______________ ，Cu 基态原子核外电子排布________构造
原理（填“符合”或“不符合”）。
(3)[Cu(NH3)4]
2+中的配体的空间构型为__________。
(4)微粒中 H-N-H 键角：[Cu(NH ) 2+ 3 4] NH3(填“>”、“<”或“=”)。
第Ⅱ卷 提高题（共 20 分）
18.（7 分）回答下列问题：
(1)C5H10O 属于醛类的同分异构体有 种。
(2)写出与 CH3—CH2—CH2—CH2OH 互为同分异构体的所有醇类有机化合物的结构简
式：
(3)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所
示)，该结构单元中有 20 个正三角形的面和一定数目的顶角，每个
顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此结构单
元 中 B—B 的 键 角 为 ________， 该 结 构 单 元 共 含 有
________个 B—B。
19．（8 分）一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用
作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂 ZnCl2、
ZnSO4 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
(1)基态 O 原子价电子轨道表示式为 ，
图中 的配位数为 。
(2)甘氨酸锌中碳原子采取的杂化方式为 杂化。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：
ZnO + 2NH + 2NH = [Zn(NH ) ]2+ 3 4+ 3 4 + H2O
[Zn(NH ) ]2+ 3 4 中存在的化学键有 。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4) 与 形成某种化合物的晶胞如图所示，
已知晶胞边长为 ，则晶胞密度
(阿伏伽德罗常数
的数值取 )(列出计算式即可)
20.（2 分）开放性试题
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硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图。从结构的角度解释 CCl4 水解反应很难进
行的原因 。
21.（3 分）卷面分
静海一中 2025-2026 第二学期高二化学（3 月）答案
1 .A 2.C 3.B 4. A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C
13．（每空 1 分，共 6 分）
(1)（× ）烃是只含有碳、氢 2 种元素的有机物（合理即可） (2)（√） (3)（√）
(4)（×）电离能会出现反常现象，如同周期ⅡA、ⅢA 反常 （合理即可）
14. （11 分）除标记外每空 1 分 (1)< （2）NiO＞CoO＞FeO
(2)GaF3 是离子晶体，GaBr3、GaCl3 是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高。
(4)HF>HI>HBr>HCl 【学法题】氢键、相对分子质量、分子的极性
(5)ⅰ.① ⅱ.③ ⅲ.② ⅳ.羟基、醛基（2 分） （6）2
15. （10 分）(1)Ti3+ Cl—、H2O（2 分） 16 (2)2:5
(3)① C5H6N2O2 ② 5：1 【学法题】不要忽略省略的 C-H 键（合理即可）
(4)①⑥⑦（2 分，漏选得 1 分，错选不给分）
16. （11 分）除标记外每空 1 分
(1) [Ar]3d104S24P5 (2)N 哑 铃形 （3） Mg、Si、S（2 分，漏写得 1 分，错选不给分）
（4）H＜C＜N ①吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键
②“相似相溶”吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子（必须写出各物质属于 分子类型
给分） （①②顺序可换）
（4）共价晶体 SiP2 12
17．（6 分）除标记外每空 1 分
(1) Cu(OH) +4NH ==[Cu(NH ) ]2++2OH- 2 3 3 4 （2 分）
(2) 第四周期第 族（共 1 分，有错误不给分） 不符合 (3)三角锥形 (4)＞
18．（7 分）除标记外每空 1 分
(1) 4 （2 分） (2)略（要求结构简式，共 3 种各 1 分） (3)60° 30
19．（6 分）除标记外每空 1 分 (1) 5
(2)sp3、sp2（2 分） (3)AC（2 分，漏选得 1 分，错选不给分）
(4) （2 分，出现 M、NA 不给分）
20. （2 分）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 （详解：根据机理图可知，水分子
进攻 B 原子，破坏 B—X 键，最终生成 H3BO3。CCl4 中 C 原子外层电子已满足 8 电子
稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻 C 原子。）
21. (3 分)卷面分

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