资源简介

安徽芜湖市无为中学等校2026届下学期高三3月考试（三）化学试卷
一、单选题
1．化学与工业生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．工业上用金属钠和氯气制取氯化钠 B．工业上用和焦炭制取粗硅
C．工业上电解熔融态制取金属铝 D．工业上加热氯化铵固体制取氨气
2．化学用语是重要的化学语言。设表示阿伏加德罗常数的值，下列化学用语或图示正确的是
A．的球棍模型：
B．的电子式：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．含有个键
3．下列有关钠与水反应探究实验的说法正确的是
A．在盛满水的烧杯中加入一小块钠
B．该实验标有 安全标识
C．实验过程中钠熔化成闪亮的小球
D．钠与水反应过程中水的电离程度不变
4．一块铜可以打造“碧海蓝天”。向一小试管中加入铜块，加入，再加入足量较浓盐酸，出现绿色，加水稀释时逐渐变为蓝绿色，再加入足量浓氨水又出现较深蓝色溶液。已知：呈黄色，呈蓝色。下列说法正确的是
A．反应过程中有氢气产生
B．加水稀释时溶液颜色变化的主要原因是浓度减小
C．加入足量浓氨水时由于生成而出现较深蓝色
D．反应过程中存在平衡：
5．已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．将加入溶液中：
D．用除去废水中的：
6．富含活性位点的共价有机框架（COF-SH，部分结构如图所示）具有有序整齐的一维通道结构，且通道结构上丰富的氮和硫可作为亲锂位点，能够为的迁移提供快速通道。
下列说法正确的是
A．单体1和单体2的物质的量之比是
B．第二电离能：
C．两种单体发生加成反应生成
D．单体1分子中碳原子的杂化方式为
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期金属元素，基态X原子的核外电子排布中排满电子的能级数等于最高能级上的电子数，X、Y同主族，位于的对角线位置。下列说法正确的是
A．位于区
B．Z与热水不反应
C．简单离子半径：
D．常温下，通过与浓硝酸反应可比较铁与的金属性强弱
8．恩那司他片是新一代HIF-PH抑制剂，作为罗沙司他的升级版药物，具有明确的改善贫血机制，其结构如下。
下列说法错误的是
A．该有机物能发生水解反应 B．该有机物中存在手性碳原子
C．该有机物中含氧官能团有三种 D．该有机物能参与形成配位键
9．最近，北京理工大学与中国科学技术大学研究团队在新型笼目晶格材料研究中取得进展。一种由、、元素构成的晶体结构如图甲所示，其中、代表两种位置的原子。
下列说法正确的是
A．Cs、Ti、Bi均属于主族元素
B．Bi2沿轴方向的投影图为图乙
C．该晶体的化学式是
D．晶体中Bi1位置的Bi与Ti原子个数比是1:5
10．在1100℃、101kPa条件下改变体积分数（和Ar），反应达到平衡时转化率变化如图1所示，1个反应时的反应历程与相对能量变化如图2所示（*表示吸附在催化剂上）。
下列说法错误的是
A．吸附过程中放出能量
B．反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．
D．该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动
11．一种将含氮废水变废为宝的方法如图所示，通过电化学法将含氮废水中的转化为尿素。已知电解效率，。
下列说法正确的是
A．生成时通过质子交换膜的的物质的量是
B．a电极的电极反应式：
C．外电路中通过电子时，该电解效率下理论上生成的物质的量是
D．的移动方向是由左室转移到右室
12．一些元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，B、C、E都是气体，其中单质呈黄绿色；是一种正盐，单质能溶于。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol C溶于水后反应转移的电子数为
B．转化过程中有氧化还原反应发生
C．少量的C与E反应有白烟生成
D．C既有氧化性又有还原性
13．的综合利用有利于缓解温室效应。在体积为的恒容密闭容器中充入和发生下列反应：
I.
II.
平衡时、的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]。
已知520℃时生成的物质的量是。下列说法正确的是
A．温度低于400℃时主要发生的反应是
B．520℃时保持温度不变，压缩体积，重新达到平衡时的物质的量是
C．520℃时生成的物质的量是
D．在任何温度下，反应过程中、的转化率均相等
14．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是
A．常温下的
B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液
C．时，溶液中浓度为
D．常温下，浓度相同的、结合的能力：
二、解答题
15．从铜阳极泥（主要含有、、、、）中提取金、铅、铜的流程如下：
已知：
①是一元强酸。
②， 。
③氧化焙烧过程，铜阳极泥中的、转化为、；金、银不被氧化，少部分银转化为全部进入溶液。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是_____。
(2)浸取渣1中除了Ag、Au外，还有_____（填化学式）。
(3)浸取液1中含有，加入试剂甲得到海绵银，试剂甲最好是_____（填化学式）。
(4)浸取渣1在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣（含），金溶液中含有。氯化过程中生成的离子方程式是_____；氯化过程中加入盐酸浓度不能太大的原因是_____。
(5)浸取液2中含有，若参与反应的Na3[Ag(SO3)2]和HCHO的物质的量之比是1:1，生成Ag的同时还有部分产物：、、，该反应的离子方程式为_____。
(6)萃取过程中发生下列变化：，。
①实验室中，下列萃取操作错误的是_____（填字母）。
A．振荡萃取 B．静置分层 C．分液
②反萃取过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。
三、填空题
16．2，4-二氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂，也可以作为除草剂。实验室用2，4-二氯苯酚和氯乙酸在碱性溶液中反应，生成2,4-二氯苯氧乙酸钠，再用盐酸酸化得到2,4-二氯苯氧乙酸，反应如图所示：
已知：
名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
水 乙醚
2，4-二氯苯酚 163 白色粉末 42~43 209~210 1.383 难溶 易溶
2，4-二氯苯氧乙酸 221 白色晶体 138 160 1.563 微溶 溶
氯乙酸 94.5 无色晶体 63 189 1.58 易溶 溶
乙醚 74 无色液体 -116 34.5 0.714 微溶 -
实验步骤如下：
i.配制氯乙酸钠水溶液：在烧杯中依次加入氯乙酸和15%食盐水，慢慢搅拌后加入约碳酸钠，控制反应温度为40℃，一段时间后加入饱和碳酸钠水溶液调节溶液的约为7~8。
ii.配制2，4-二氯苯酚钠溶液：在三颈烧瓶中加入固体、蒸馏水，开动搅拌器，使固体完全溶解；再加入2,4-二氯苯酚，加热到45℃，继续搅拌，完全溶解后冷却备用。
iii.在如图所示装置中，加入上述配好的氯乙酸钠溶液和2,4-二氯苯酚钠溶液，搅拌，加热，保持温度为110~114℃，反应。
iv.反应结束，冷却后加入20%盐酸调节溶液的pH为1~2，并搅拌冷却到有晶体析出，用下图抽滤装置抽滤得到2，4-二氯苯氧乙酸粗品。
V.产品精制：将粗品用碳酸钠溶液溶解后，转入分液漏斗中，加入乙醚，振荡后静置分层，除去乙醚层，水层用20%盐酸酸化调节溶液的pH为1~2，冷却后结晶，抽滤，用冷水洗涤、干燥得到精制产品。
回答下列问题：
(1)步骤i中常采用的加热方式是_____。
(2)步骤iii中发生反应的化学方程式是_____。
(3)步骤iii装置图中仪器M的名称是_____。
(4)步骤iv中，抽滤结束时，应先_____（填“a”或“b”，下同），再_____。
a.拔掉抽滤瓶上的橡胶管 b.关闭水龙头
(5)实验过程中2，4-二氯苯酚中要加入一定量的，加入量对产品的颜色和收率有影响，如下表所示。
亚硫酸钠/% 0 0.5 1 2
收率/% 75 82 85 84
产品颜色 黄 微黄 白 白
加入的作用是_____。
(6)纯度测定：准确称量2,4-二氯苯氧乙酸产品置于锥形瓶中，加入适量乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液（滴定的反应产物为2，4-二氯苯氧乙酸钠）。达到滴定终点的标志是_____；产品中2，4-二氯苯氧乙酸的质量分数是_____%（用含、的代数式表示，假设杂质等与碱液不反应）。
四、解答题
17．乙醇-水蒸气重整制氢相对于传统制氢有着资源可再生、整体零排放等优点，发生的主要反应如下：
i.
ii.
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)乙醇作为燃料实现整体零排放的路径如下：
氢气燃料电池若用熔融态碳酸钾作电解质，电池负极反应式是_____。
(2)的燃烧热， 。2.3g液态乙醇完全燃烧生成气态水放出的热量是_____。
(3)使用、等酸性催化剂载体时转化率较高。结构对称，结构中含有6个键、4个键，则的结构式是_____。
(4)乙醇-水蒸气重整制氢反应过程中，水醇比[]、温度、压强对平衡时的产氢量[产氢量]影响很大，有如下实验数据：
①图1中r增大，产氢量增大的主要原因是_____。
②图2表示时，温度、压强对产氢量的影响。产氢量随着温度升高而_____（填“增大”或“减小”，下同），随着压强增大而_____。
(5)一定温度下，在恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生上述乙醇-水蒸气重整制氢反应，达到平衡时数据如下表。
乙醇转化率 含碳产物的物质的量分数[如]
CO
83% 6%
平衡时_____，该温度下反应i的平衡常数_____（结果用含的代数式表示）。
18．磺胺醋酰钠中间体的制备流程如下：
回答下列问题：
(1)D中含有官能团的名称是_____；B转化为C的反应类型是_____。
(2)G的结构简式是_____。
(3)H转化为I的化学方程式是_____。
(4)结合流程分析，C到D的目的是_____。
(5)D的同分异构体中符合下列条件的有机物有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上直接连有氨基（）
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D D D C B B C
题号 11 12 13 14
答案 C A C B
15．(1)3d104s1
(2)SiO2、PbSO4
(3)Cu
(4) 2Au+3Cl2+2Cl-=2AuCl 如果盐酸浓度过大，AgCl转化为[AgCl2]-，不易使金银元素分开
(5)2Ag(SO3)+2HCHO+4OH-=2Ag↓+4SO+2HCOO-+H2↑+2H2O
(6) A 2∶3
16．(1)水浴加热
(2)
(3)球形冷凝管
(4) a b
(5)作还原剂，防止2,4-二氯苯酚被空气中的氧气氧化，提高产品收率和纯度
(6) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 110.5cV
17．(1)
(2)61.74
(3)
(4) 水浓度增大，促进主反应i平衡正向移动，提高乙醇转化率，因此产氢量增大； 增大 减小
(5) 11%
18．(1) 酰胺基 还原反应
(2)
(3)+(CH3CO)2O+NaOH→+CH3COONa+H2O
(4)保护氨基
(5) 13

展开更多......

收起↑