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高一化学(A)参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
2
3
4
5
6
9
10
11
12
13
14
答案
A
BD
A
B
C
C
D
B
A
C
C
C
D
1.A【解析】BaCO会与胃盐（盐酸）反应，释放出有毒的Ba2+,BaSO,可用作“钡餐”，A错误；ClO2具有强氧化
性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消每剂，B正确；SO2可用于生产光导纤雏，C正确；SO2
具有抗氧化和杀菌的作用，可用作食品添加剂，D正确；故选A。
2.B【解析】中子数为1的氢原子应表示为H,A错误；O的最外层电子数为6，与最外层8电子稳定结构还差2
个电子，H只有1个电子，H2O中O与2个H各形成一个共用电子对，形成两个H一O,则水分子的结构式可
HH
表示为O,B正确；CS的电子式应为S:C:S,C错误；电离不需要通电，NC1的电离方程式为
NaCl-Na+十CI-,D错误；故选B。
3.D【解析】SO3十H2OH2SO4,反应中硫元素未变价，A不符合题意；2FeCl+Fe一3FCl2,铁元素从+3
价被还原为十2价，需要加还原剂，B不符合题意；NH,CI二NH十HCL,氦元素未变价，C不符合题意；NaH
中氢元素为一1价，变为H2中0价，需要加入氧化剂，如NaH十H2O=NaOH十H2◆，D符合题意；故选D。
4.A【解析】N与水反应剧烈，可能有液体飞溅甚至发生爆炸，应佩戴护目镜，A正确；新制氯水有漂白性，不能
用pH试纸测定其pH,B错误；浓硫酸不具有挥发性，蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口没有明显现
象，无法验证氨气已收集满，C错误；钠属于活泼金属，切割时涉及的安全图标为
,不涉及排风标志
,D错误；故选A。
5.B【解析】H2十I2一2HI为可逆反应，1olI2不可能完全反应，所以生成HI分子的数目小于2NA,A错误；
标准状况下，11.2L气体的总物质的量为0.5mol,CO2和S02的混合气中，每个分子含2个氧原子，氧原子总
数为0.5molX2×Va mol-1=Na,B正确；0.1mol/L的NaHSO4溶液中，溶液体积未知，无法计算H+的物
质的量和数目，C错误；1 mol Na与足量O2反应，生成NaeO和NaO2的混合物，Na由0价变为十1价，因此
Na失去的电子数为NA,D错误；故选B。
6.C【解析】铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气，该反应不能发生，A错误；钠与
水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为2Na十2HO一一2Na++2OH+H2◆，B错误；氯气与
水的反应为可逆反应，反应生成HCI和HCIO,HC1O为弱酸，离子方程式书写正确，C正确；硫酸电离出2个
H+、1个SO星，氢氧化钡电离出1个Ba2+、2个OH,正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH
BaSO4￥十2H2O,D错误；故选C。
7.C【解析】FO中，氧元素化合价为一2，离子带2个单位负电荷，设铁元素化合价为x,则x十（一2）×4=
一2，解得x=十6，因此铁元素为十6价，A正确；C1O中氟元素化合价从十1降至一1，化合价降低被还原，作
氧化剂，发生还原反应，B正确；Fc3+被氧化为FcO,铁元素化合价从十3升至十6,1 mol Fe+失去3mol电
子，即转移30l电子，C错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在该反应中，CO是
氧化剂，FO是氧化产物，因此该条件下，氧化性：CIO>FO,D正确；故选C。
8.D【解析】根据硫元素的“价-类”二雏图可知，a是十4价氧化物，a为SO2;b是十6价氧化物，b为SO3;c是十4
价酸，c为H2SO;d是十6价酸，d为H2SO4;e是十4价盐，为亚硫酸盐，据此解题。H2S气体在过量O2中燃
烧，生成的S单质会进一步与O2反应，最终生成SO2,A错误；SO2使酸性KMO溶液褪色，体现其还原性，B
错误；H2SO:有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的HSO4,故硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转
化为d,样品的酸性增强，C错误；常温下，F遇浓硫酸会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存d的浓溶液，D正
确：故选D。
高一化学(A)试题(L4)参考答案第1页高一化学(A)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.一定温度与压强下，1moll与足量H2充分反应，生成HI分子的数
时量：75分钟满分：100分
目为2NA
(考试花围：必修一第一章至必修二第五章)
B.标准状况下，11.2LCO,和SO2的混合气体含有的氧原子数为N
可能用到的相对原子质量：H~1N~14Na~23C35.5
C.0.1mol/L.的NaHSO,溶液中，含有的H数目为0.1Na
D.1 mol Na与足量O2反应，生成NazO和NaO的混合物，Na失去的
第I卷（选择题）
电子数为2NA
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项
6.下列离子方程式正确的是
符合题意)
A.在Cu片上滴加盐酸：Cu十2H=C+十H+
B.钠与水反应：Na+HO一Na十OH+H4
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
C.Cl2与水反应：C1十HO一H十C+HC1O
A.BaCO可用作“钡餐”
D,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B.CO,可用作消毒剂
H+-SO+Ba++0H--BaSO+H2O
的
C.SiO2可用于制作光导纤维
7.高铁酸钠NFeO,是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的
D.SO2可用作食品添加剂
种方法的化学原理可用离子方程式表示为3CO+2Fe+十10OH
如
2.下列化学用语表述正确的是
一2Fc(O十3C1十5H,O。下列关于该反应的说法错误的是
A中子数为1的氢原子：H
A.FeO中铁元素的化合价为十6价
HH
B.CO作氧化剂，发生还原反应
B.H2O的结构式：
C.1 mol Fes+被氧化时转移2mol电子
C.CS的电子式：SCS:
D.该条件下，氧化性：CIO>FeO
D.NaCl的电离方程式：NaC适电Na+CI
8.硫元素的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是
+化合价
3.下列转化需要加人氧化剂才能实现的是
Na.,S0
ASO3→H2S0,
B.FeCl3→FeClz
C.NH CI--NH
…hS
D.NaH--H2
氢化物单质氧化物酸盐物质类别
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙
A.HS气体在过量O2中燃烧，可生成S单质
B.a能使酸性KMnO,溶液褪色，体现其漂白性
述正确的是
C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转化为d,样品的酸性减弱
A观察Na与水反应时应佩戴护目镜
D.d的浓溶液在运输过程中能用铁能储存
B.用pH试纸测定新制氯水的pH
9,漂白粉是生活生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是
C.用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满
A.漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(CIO)2
B.工业上将氨气通人澄清石灰水中制漂白粉
D.切割钠的实验中涉及
和
图标的使用
C使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果
D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成(C)2
高一化学(A)试题(L4)第1页（共8页）
高一化学(A)试题(14)第2页（共8页）

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