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凤翔中学2025-2026学年度
第二学期高二年级第一次质量检测化学科答案
1c
2C
3D
4D 5B
6A
7D
8D
9B
10C
11B12C13B14C15B16B17D18A19A20D
21、【答案】(1)W4田Ta分)
3d
(2)
TI,N一u一H
(2分)>(1分)
(3)bde(2分)
NH.
(4)Cu0H2+4NH,H,0=[CuNH,]+20H+4H,0(2分)<(1分)<1分)
22.答案（共10分）
(1)ds(1分)
(2)粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性(1分)
ZnFe,0,+4HS0,=ZnS0.+Fe2S0,+4H,0(2分)
(3)SiO(1分)PbS0:(1分)
(4)C(2分)
(5)10-12(2分)
23、【答案】
(1)D2分)
(2)是(2分）
正向进行(2分)
(3)T3(1分)
该反应为放热反应，在H0相同时，温度越低，平衡正向
nCO)
移动，C0的转化率越大(1分)
(4)纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强(2分)
24、【答案】
(1分)
(2)sp(1分)N,H,与HO分子间形成氢键（或者N,H,是极性分子根据相似相
溶原理推测N,H,易溶于水)(2分)
(3)N(1分)
4(1分)
4M
4)4(2分）
(ax10PN,(2分)凤翔中学 2025-2026 学年度
第二学期高二年级第一次质量检测化学科试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
第Ⅰ卷(选择题 共 60分)
一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯
等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 （ ）
A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能：
C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗常用作半导体材料
2．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 （ ）
A． B． C． D．
3．下列化学用语或图示表达正确的是 （ ）
A．硫化铵的电子式：
B．乙烯的球棍模型：
C． 的 键的形成：
D．用电子式表示 HCl的形成过程：
4．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 （ ）
A．乙烯（ ）、苯（ ）、环己烷（ ）都属于脂肪烃
B．苯（ ）、环戊烷（ ）、环己烷（ ）都属于芳香烃
C． 属于脂环化合物
1
D． 、 、 均属于环烷烃
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol[Cu(NH3) 2+4] 中配位键的个数为 4NA
B．46gCH3CH2OH中 sp3杂化的原子数为 2NA
C．0.5molSF6中 S的价层电子对数为 3NA
D．1molNaHSO4固体中离子数目为 2NA
6、下列说法正确的是 （ ）
A． 与 一定互为同系物
B． 、 、 是不同种元素
C． 与 互为同分异构体
D．H2与 D2互为同素异形体
7．某元素 X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．X元素的化合价为+4价
B．X是非金属元素
C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价
8．下列官能团的名称和写法都正确的是 （ ）
A．羟基（ ） B．碳碳双键（ ）
C．醛基（—COH） D．酮羰基（ ）
9．关于反应 ，下列说法正确的是 （ ）
A． 分子中没有极性键 B． 的 模型和空间结构一致
C． 的电子式为 D． 分子之间的范德华力强于氢键
10、下列物质不属于有机物的是 （ ）
2
A．甲醇 B．尿素
C.硫氰化钠 D．葡萄糖
11、对于有机化合物甲乙环丙胺( )的说法正确的是（ ）
A．属于链状有机化合物 B．只含有一种官能团
C．属于酰胺类化合物 D．属于烃
12、乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是 （ ）
A、碳原子有两种杂化方式
B．分子中有 1个手性碳原子
C．最多有 9个原子可以共处于同一平面
D．σ键与π键数目之比为
13．物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是（ ）
A． 的沸点高于 的沸点
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C． 酸性大于 的酸性
D．气态氟化氢中存在 分子，而气态氯化氢中只存在 分子
14．下列对事实的分析正确的是 （ ）
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CB 第一电离能：P>S 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO为极性分子， 为非极性分子
3
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
15、．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 （ ）
A．在 中， 给出孤对电子， 提供空轨道
B．向 溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自组装特征可以分离 和
D． 中存在的化学键有氢键
16、.某物质的化学式为 ，其水溶液不导电。加入 溶液也不产生沉淀，
以强碱处理并没有 放出，则关于此化合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6
B． 和 分子均与 形成配位键
C．该配合物的配体只有
D． 该配合物中有 键
17、下列离子方程式正确的是 （ ）
A． 被氨水溶解：
B．将等浓度的 和 溶液按体积比 混合：
C． 溶液与足量稀硫酸反应：
D．向新制氯水中加入少量 ：
18.青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说
法正确的是 ( )
A．青蒿素具有较强的氧化性
4
B．每个青蒿素分子中含 7个手性碳原子和 2个醚键
C．青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取
D．青蒿素分子中碳原子有 sp、 和 三种杂化方式
19．18-冠-6( )在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装 形成 。
下列有关说法不正确的是 ( )
A．苯基取代 18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B． 存在非共价键作用
C． ，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
20．BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一
为：BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已
知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各
原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法正确的是 ( )
A．BBr3是由极性键构成的极性分子
B．PBr3分子的空间构型是平面三角形
C．BP属于分子晶体
D．图中若原子 1的坐标为( ， ，0)，则原子 2的坐标为( ， ， )
第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共 40分）
5
21．（10分）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料
化学等领域有着广泛的应用。实验室制备 的流程如下：
(1)基态 Cu原子的价层电子排布图为________。
(2)写出 的结构式：____，H-N-H键角： ___ (填“>”或
“<”)。
(3) 晶体中存在的化学键有__________(填编号)
a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键
(4)Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．在 溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：
____ 。根据以上实验现象，判断配体 和 与 的结合力：
____ 。(填“>”或“<”)
22．（10分）ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主
要含 、 和 ，还含有 、 、 、 、 等)中选择
性提取锌并制备 ZnS的工艺流程如图所示：
已知： 、 。回答下列有关问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为 ，在周期表中 Zn位于 区。
(2) 、 、 具有尖晶石稳定结构，与 H+反应很慢，此工艺“酸
浸”可行的原因是 (任写 1点)。 (也可表示为
)在“酸浸”中反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣”中主要含有 Cr2O3、 和 。
6
(4)要判断“氧化”所加 H2O2是否已足量，最适宜的试剂是 (填标号)。
A．KSCN溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液
(5)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中 c(Zn2+)= mol/L。
此时 Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。
23.（共 10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I．目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：
。
(1)欲提高 CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 (填字母)。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气
(2)800 ℃时，该反应的平衡常数 K=1.1，在容积为 1 L的密闭容器中进行该反
应，测得某一时刻混合物中 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别
为 1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。
①该时刻反应的浓度商 Q= 。
②该时刻反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)图 1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着 n(H2O)/n(CO)的变化趋势。
T1、T2、T3三个温度中最大的是 ，说明理由： 。
(4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的 CaO
可以增大 H2的体积分数，实验结果如图 2所示。投入纳米 CaO比微米 CaO使
H2的体积分数更高的原因是 。
24．（10 分）氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)基态 N原子的价层电子轨道表示式是 。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是 。
② 具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。
7
判断 是否溶于水并说明理由 。
(3)配合物 可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是 ，配
位数是 。
(4) 和 形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，
边长为 ，结构如图所示。
①距离 最近的 有 个。
②已知阿伏加德罗常数为 ，氮化镓(GaN)的摩尔质量为
，该晶体的密度表达式为 。
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