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2026年贵州省黔东南苗族侗族自治州中考一模
化学试卷
一、单选题
1．2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．回收废弃电池 B．多使用一次性筷子
C．使用新能源汽车 D．生活中垃圾分类
2．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
3．下列标志中，表示禁止烟火的是
A． B．
C． D．
4．我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是
A．氢分子间隔变小 B．氢分子停止运动
C．氢分子体积变小 D．氢分子变成氢原子
5．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气
A．化学性质稳定 B．无色 C．无味 D．沸点低
6．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 区分NaCl固体和NaOH固体 品尝味道，咸味的是NaCl固体
C 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D 检测稀盐酸溶液的pH值 先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测
A．A B．B C．C D．D
7．有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al2O3和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A．固体中一定含有CuO和MgO B．固体中可能含有CaO，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g D．固体的组成有两种组合方式
二、填空题
8．化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。
(1)我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______(填“糖类”或“蛋白质”)；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是______。
(2)我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：______；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为______kg。
(3)钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于______(填“金属”或“有机合成”)材料。
(4)光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：
(1)如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是______(填序号，下同)。
(2)由图2可获取的信息是______(填一条)。
(3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为______，参加反应的甲与乙的质量比为______(最简整数比)。
三、实验题
10．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题：
(1)写出标有字母a的仪器名称：______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(用字母表示，下同)，发生反应的化学方程式为______。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。(已知含钾元素的化合物都可溶于水)，从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为______。
①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。
(3)小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2，反应的化学方程式为______，所选收集装置为______。
(4)小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为______。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为______。
四、填空题
11．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图3)后再脱附，得到富钾溶液。
任务一：认识海水资源
(1)海水中含量最高的元素是______。
任务二：利用海水制盐
(2)利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该溶液中NaCl的质量分数为______。
(保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示)
任务三：生产淡水及重要的化工原料
(3)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的______(填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和______获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是______。
12．铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。
Ⅰ.铜的性质和应用
(1)生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和______性。
Ⅱ.铜的锈蚀及保护
(2)铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。碱式碳酸铜由______种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而______(填“增强”或“减弱”)抗腐蚀性。
Ⅲ.铜的回收
(3)废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有_____。
②步骤2需要加入的x溶液为______，得到的滤渣D有_____。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、_____；检测是否洗涤干净的方法为______。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是_____，发生反应的化学方程式为______。
五、实验题
13．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。
Ⅰ.通过现象认识物质性质
(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。
(2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。
(3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。
向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。
Ⅱ.反思与交流
经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：
方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应
实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。
(4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。
(5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：
实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。
上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。
方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应
(6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL)
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。
②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．A
6．C
7．C
8．(1) 糖类 二氧化碳/CO2
(2) 36
(3)金属
(4)可再生
9．(1)c
(2)钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08
(3) H2O 3：22
10．(1)试管
(2) A ⑤①④⑥
(3) C
(4) 增大氧气浓度(增大氧气含量) 澄清石灰水
11．(1)O/氧/氧元素
(2) 饱和 26.5%
(3) 滤纸 脱附 K+/钾离子
12．(1)导电
(2) 4/四 H2O和CO2 增强
(3) 物理 ZnSO4、FeSO4、H2SO4 过量的稀硫酸和过氧化氢溶液 Ag、Au 干燥 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净 硫酸铜溶液
13．(1)挥发
(2)能与酸碱指示剂发生反应。(或能使石蕊变红)
(3)能与活泼金属和金属氧化物反应
(4) 放热 pH值从大于7变成小于7
(5) 80mL蒸馏水 实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量
(6) 防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确 8＜m≤11.7

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