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第八单元 海洋化学资源的利用 测试卷（解析版）
第8单元海洋化学资源的利用 测试卷
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．下列过程中发生化学变化的是 ( )
A ．分离液态空气制氧气 B ．活性炭净水
C ．铁丝在氧气中燃烧 D ．水的蒸馏
2 ．海水中含量最高的元素是 ( )
A ．H B ．O C ．Na D ．Cl
3．在 20 世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是 ( )
A ．张青莲 B ．屠呦呦 C ．侯德榜 D ．侯君集
4 ．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A ．氯化钠、食盐、NaCl2 B ．氢氧化钠、火碱、NaOH
C ．碳酸钠、苏打、NaCO3 D ．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
5 ．下列有关海洋资源的说法不正确的是 ( )
A ．海水中溶有大量的盐
B ．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C ．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰 ”
D ．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核
6 ．下列操作不能用来淡化海水的是 ( )
A ．多级闪急蒸馏 B ．使海水结冰脱盐 C ．加热蒸馏 D ．过滤
7 ．据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰 ”分布带。“可燃冰 ”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4 H2O) 。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是 ( )
A ．“可燃冰 ”能燃烧，说明冰具有可燃性
B ．“可燃冰 ”的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景
C ．“可燃冰 ”由四种元素组成
D ．“可燃冰 ”由 CH4 和 H2O 组成
8 ．蒸发与蒸馏操作中都会用到的实验仪器是 ( )
A ．酒精灯 B ．蒸发皿 C ．玻璃棒 D ．锥形瓶
9 ．根据下图，判断下列说法正确的是 ( )
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A ．t1℃时，50g 甲能完全溶于 50g 水 B ．乙的溶解度随温度升高而降低
C ．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D ．加压或升温能增加戊的溶解度
10 ．下列关于海水制镁的有关说法,正确的是 ( )
A ．直接蒸发海水得到氯化镁 B ．电解氯化镁溶液
C ．制得的镁可用于制造航天航空材料 D ．只涉及到了复分解反应
11 ．以下“粗盐提纯 ”的实验操作中不正确的是 ( )
(
过滤
)A ．量取 B ．溶解 C ． D ．蒸发
12 ．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 ( )
A ．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B ．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C ．钛合金与人体具有很好的“相容性 ”，可以用来制造人造骨
D ．碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多
13 ．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( )
A ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl= 2FeCl3 +3H2 ↑
点燃
B ．镁带在空气中燃烧：Mg + O2 MgO2
C ．在高温下 CaCO3 分解： CaCOCaO +CO2 ↑
D ．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H 2O
14 ．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A ．CuCl2 、KOH 、NaNO3 、Ba(NO3)2 B ．K2CO3 、Ba(OH)2 、KOH 、稀 HNO3 溶液
C ．Na2 SO4 、Na2CO3 、稀 HCl 、稀 H2SO4 溶液D ．NaCl 、AgNO3 、Ca(NO3)2 、稀 HCl 溶液
15．如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是 ( )
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A ．AB 段观察到的实验现象是有气泡生成 B ．C 点的 pH 值为 7
C ．D 点的溶质只有氯化钠 D ．向 E 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
二、填空与简答题：本大题共 5 小题，每空 2 分，共 42 分。
16 ．（8 分）“海洋强国 ”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。
利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
（1）盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 ；流程图中操作 A 的名称是
；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则 1000 克盐卤可制备金属镁 克。
（2）地球表面 70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有 。
17 ．（8 分）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。
（1）太阳能蒸馏的原理如上图图 1 所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。
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（2）膜分离的原理上图如图 2 所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+ 和Cl一 却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。
18 ．（8 分）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。
（1）纯碱属于 （填“酸 ”“碱 ”或“盐 ”），X 的化学式为 。
（2）NaCl 中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
19 ．（8 分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
20 ．（10 分）海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。某实验小组在实验室模拟从海水中提取粗盐后的卤水(主要含 MgCl2 和少量 NaCl 等)中制取金属 Mg 和 Cl2 。其过程如下：
【查阅资料】室温下，常见含镁元素的沉淀物溶解度如下表：
物质 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度/g 0.0029 0.011
回答问题：
（1）操作 a 的名称为 。
（2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀。根据资料分析，流程中的镁元素
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最有可能转化为沉淀 (填化学式，下同) ，由此可知，试剂 X 为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）海水中提取出的金属镁可用于制作烟花，是因为其燃烧产生耀眼的白光。写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。
三、实验与探究题：本大题共 2 小题，每空 2 分，共 22 分。
21 ．（10 分）同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量 10%的氯化钠溶液。
【实验一】
（1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。
（2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。
【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量 10%的氯化钠溶液
（3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是 （填序号）。
A ．减少适量药品 B ．增加适量砝码 C ．增加适量药品 D ．减少适量砝码
（4）称量 NaCl 时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的 NaCl 溶液质量为 。
（5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。
A ．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤
B ．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸
C ．实验二：用量筒取水时，俯视读数
D ．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸
E ．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水
22 ．（12 分）在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。
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（1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。
（2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。探究一：【提出问题 1】①中是否发生反应？
【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2 ~ 3 滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明 NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。
探究二：【提出问题 2】②中是否发生反应？
【实验验证】取实验②后的溶液于试管 A 中，进行以下实验：
观察到试管 B 、C 中的现象分别为 ，即可证明CuCl2 和稀硫酸未发生反应。
【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明CuCl2 和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“ 同意 ”或“不同意 ”）
【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。
A ．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应
B ．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变
C ．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在
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四、计算与分析题：本大题共 1 小题，共 6 分。
23 ．（6 分）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取 10 片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0. 1%）
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（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．下列过程中发生化学变化的是 ( )
A ．分离液态空气制氧气 B ．活性炭净水
C ．铁丝在氧气中燃烧 D ．水的蒸馏
【答案】C
2 ．海水中含量最高的元素是 ( )
A ．H B ．O C ．Na D ．Cl
【答案】B
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为 O 。故选 B。
3．在 20 世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是 ( )
A ．张青莲 B ．屠呦呦 C ．侯德榜 D ．侯君集
【答案】C
A 、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，故 A 不正确；
B 、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素，故 B 不正确；
C 、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，故 C 正确；
D 、侯君集是唐朝武将，故 D 不正确。故选 C。
4 ．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A ．氯化钠、食盐、NaCl2 B ．氢氧化钠、火碱、NaOH
C ．碳酸钠、苏打、NaCO3 D ．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
【答案】B
A 、氯化钠俗称为食盐，化学式为 NaCl ，故选项说法错误；
B 、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为 NaOH ，故选项说法正确；
C 、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为 Na2CO3 ，故选项说法错误；
D 、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为 NaHCO3 ，故选项说法错误。故选 B。
5 ．下列有关海洋资源的说法不正确的是 ( )
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A ．海水中溶有大量的盐
B ．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C ．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰 ”
D ．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核
【答案】C
A 、海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，故 A 说法正确；
B 、海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，故 B 说法正确；
C 、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰 ”，故 C 说法错误；
D 、海底蕴藏多金属结核，也称锰结核，故 D 说法正确；故选 C。
6 ．下列操作不能用来淡化海水的是 ( )
A ．多级闪急蒸馏 B ．使海水结冰脱盐 C ．加热蒸馏 D ．过滤
【答案】D
A 、“多级闪急蒸馏法 ”的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，不符合题意；
B 、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，不符合题意；
C 、加热蒸馏，使水蒸发，然后冷凝成水，能用来淡化海水，不符合题意；
D 、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能用来淡化海水，符合题意。故选 D。
7 ．据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰 ”分布带。“可燃冰 ”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4.H2O) 。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是 ( )
A ．“可燃冰 ”能燃烧，说明冰具有可燃性
B ．“可燃冰 ”的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景
C ．“可燃冰 ”由四种元素组成
D ．“可燃冰 ”由 CH4 和 H2O 组成
【答案】B
8 ．蒸发与蒸馏操作中都会用到的实验仪器是 ( )
A ．酒精灯 B ．蒸发皿 C ．玻璃棒 D ．锥形瓶
【答案】A
9 ．根据下图，判断下列说法正确的是 ( )
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A ．t1℃时，50g 甲能完全溶于 50g 水 B ．乙的溶解度随温度升高而降低
C ．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D ．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
A.t1℃时，甲物质的溶解度为 80g ，也就是 100g 水中最多能溶解 80g 物质甲，所以 50g 甲中只有 40g 能完全溶于 50g 水，选项错误。 B. 随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选 C。
10 ．下列关于海水制镁的有关说法,正确的是 ( )
A ．直接蒸发海水得到氯化镁 B ．电解氯化镁溶液
C ．制得的镁可用于制造航天航空材料 D ．只涉及到了复分解反应
【答案】C
11 ．以下“粗盐提纯 ”的实验操作中不正确的是 ( )
A ．量取 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发
【答案】C
A 、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确；
B 、在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确；
C 、过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误；
D 、蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此选项正确。故选：C。
12 ．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 ( )
A ．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B ．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C ．钛合金与人体具有很好的“相容性 ”，可以用来制造人造骨
D ．碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多
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【答案】A
A 、氮气可用来制造氮肥，是因为氮气中含有氮元素，与氮气的化学性质不活泼无关，该选项不正确；B 、石墨可作电极是因为石墨具有导电性，该选项正确；C 、钛合金与人体具有很好的“相容性 ”，可以用来制造人造骨，该选项正确；D 、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与酸反应，则可用来治疗胃酸过多，该选项正确。故选 A。
13 ．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( )
A ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl= 2FeCl3 +3H2 ↑
B ．镁带在空气中燃烧：Mg + OMgO2
C ．在高温下 CaCO3 分解： CaCOCaO +CO2 ↑
D ．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H 2O
【答案】D
A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ , 该反应属于置换反应，此选项不符合题意； B.镁带在空气中燃烧：2Mg + OMgO ，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；C. 在高温下 CaCO3 分解 CaCOCaO +CO2 ↑ , 该反应属于分解反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化铝
治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 + 3H2 O ，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选 D。
14 ．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A ．CuCl2 、KOH 、NaNO3 、Ba(NO3)2 B ．K2CO3 、Ba(OH)2 、KOH 、稀 HNO3 溶液
C ．Na2 SO4 、Na2CO3 、稀 HCl 、稀 H2SO4 溶液D ．NaCl 、AgNO3 、Ca(NO3)2 、稀 HCl 溶液
【答案】B
A 、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 A 不符合题意；
B 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 K2CO3 溶液，与 K2CO3 溶液反应产生气体的溶液为稀 HNO3 溶液，产生白色沉淀的为 Ba(OH)2 ，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为 KOH 溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故 B 符合题意；
C 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为 Na2CO3 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 C 不符合题
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意；
D 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为 AgNO3 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故 D 不符合题意。故选 B。
15．如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是 ( )
A ．AB 段观察到的实验现象是有气泡生成 B ．C 点的 pH 值为 7
C ．D 点的溶质只有氯化钠 D ．向 E 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】D
实验过程中出现了两个化学反应，碳酸钠先和盐酸反应，其化学方程式为
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑ , 其中出现的明显现象是产生气体。第一个反应结束后，碳酸钠再和氯化钙反应，其化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl 。坐标图内，AB 段为第一个反应，BD段为第二个反应，D 点表示的是第二个反应恰好结束；D 点后为碳酸钠过量。
A 、根据分析，AB 段对应的实验现象是有气泡生成，说法正确；
B 、根据分析，BD 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的 pH=7 ，则 C 点的pH=7 ，说法正确；
C 、根据分析，B 点溶质为氯化钠、氯化钙，C 点溶质为氯化钠、氯化钙，D 点溶质为氯化钠，说法正确；
D 、根据分析，E 点溶液中碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈蓝色，而不是红色，说法错误。故选 D。
二、填空与简答题：本大题共 5 小题，每空 2 分，共 42 分。
16 ．（8 分）“海洋强国 ”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。
利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
（1）盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 ；流程图中操作 A 的名称是
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；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则 1000 克盐卤可制备金属镁 克。
（2）地球表面 70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有 。
【答案】（1）氯化钠 过滤 48；（2）潮汐能（合理即可）
（1）由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。
操作 A 能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。
若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则 1000 克盐卤可制备金属镁的质量为 142.5g× ×100%+60g× ×100% ＝48g。
（2）地球表面 70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，海洋中开发前景广阔的能源有潮汐能（合理即可）。
17 ．（8 分）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。
（1）太阳能蒸馏的原理如上图图 1 所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。
（2）膜分离的原理上图如图 2 所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+ 和Cl一 却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。
【答案】（1）物理 节约能源或环保（合理即可）；（2）变大 过滤
（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡
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化不需要加热，可以节约能源，故填：节约能源或环保（合理即可）；
（2）将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+ 和Cl一 却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大；
膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，故填：变大；过滤。
18 ．（8 分）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。
（1）纯碱属于 （填“酸 ”“碱 ”或“盐 ”），X 的化学式为 。
（2）NaCl 中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
【答案】（1）盐 NaHCO3 ；（2）Na+ 氯化铵
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有 1 个 Na 、1 个 Cl 、5 个 H 、3 个 O、 1 个 C 、1 个 N ，反应后有 1 个 Cl 、4 个 H 、1 个 N ，则 X 中有 1 个 Na 、1 个 H 、3 个 O 、1 个 C，化学式为 NaHCO3；
（2）NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为 Na+ ；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
19 ．（8 分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
【答案】（1）HCl/盐酸；（2）复分解；（3）CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
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（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为 CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
20 ．（10 分）海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。某实验小组在实验室模拟从海水中提取粗盐后的卤水(主要含 MgCl2 和少量 NaCl 等)中制取金属 Mg 和 Cl2 。其过程如下：
【查阅资料】室温下，常见含镁元素的沉淀物溶解度如下表：
物质 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度/g 0.0029 0.011
回答问题：
（1）操作 a 的名称为 。
（2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀。根据资料分析，流程中的镁元素最有可能转化为 沉淀(填化学式，下同) ，由此可知，试剂 X 为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）海水中提取出的金属镁可用于制作烟花，是因为其燃烧产生耀眼的白光。写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）过滤；（2）Mg（OH）2 Ca MgClMg + Cl2 ↑ ； 2Mg+OMgO
（1）操作 a 能将沉淀和滤液分离，操作 a 的名称为过滤；
（2）反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀，由资料可知，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，则流程中的镁元素最有可能转化为 Mg（OH）2 沉淀，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，由此可知，试剂 X 可以为 Ca(OH)2；
（3）反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgClMg + Cl2 ↑ ;
（4）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg 2Mg+OMgO 。
第八单元 海洋化学资源的利用 测试卷（解析版）
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三、实验与探究题：本大题共 2 小题，每空 2 分，共 22 分。
21 ．（10 分）同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量 10%的氯化钠溶液。
【实验一】
（1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。
（2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。
【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量 10%的氯化钠溶液
（3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是 （填序号）。
A ．减少适量药品 B ．增加适量砝码 C ．增加适量药品 D ．减少适量砝码
（4）称量 NaCl 时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的 NaCl 溶液质量为 。
（5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。
A ．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤
B ．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸
C ．实验二：用量筒取水时，俯视读数
D ．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸
E ．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水
【答案】（1）⑥；（2）③②①④⑥⑤；（3）A；（4）175g；（5）CD
（1）分析图中操作可知，图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流；
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为③②①④⑥⑤;
（3）指针已偏向分度盘左侧，说明所取氯化钠的质量偏多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡，故选 A；
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（4）据图可知，氯化钠的质量为：10g+5g+2.5g= 17.5g ，则配制的 NaCl 溶液质量为g ；
（5）A 、过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故错误；
B 、称量粗盐时只在右盘放称量纸，会造成溶解的氯化钠偏多，但后面实验是会称量精盐的质量，所以对配制的溶液溶质质量分数无影响，故错误；
C 、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；
D 、称量精盐时右盘放称量纸，左盘没有放称量纸，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故正确；
E 、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，导致溶剂水的质量增加，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故错误；故选 CD。
22 ．（12 分）在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。
（1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。
（2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。探究一：【提出问题 1】①中是否发生反应？
【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2 ~ 3 滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明 NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。
探究二：【提出问题 2】②中是否发生反应？
【实验验证】取实验②后的溶液于试管 A 中，进行以下实验：
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观察到试管 B 、C 中的现象分别为 ，即可证明CuCl2 和稀硫酸未发生反应。
【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明CuCl2 和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“ 同意 ”或“不同意 ”）
【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。
A ．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应
B ．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变
C ．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在
【答案】（1）红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 H2SO4 +Ba(NO3)2＝BaSO4 ↓ +2HNO3 （2）无颜色变化 有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成 同意 B
（1）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，Fe3+为黄色，可观察到的现象为：红棕色色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为：H2SO4 +Ba(NO3)2＝BaSO4 ↓ +2HNO3 。
（2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，生成液中无让无色酚酞变红的物质，故填：无颜色变化。在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管 B 是上清液中滴入硝酸 银，可与上清液中氯化铜生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试管 C 是过量的 氢氧化钠和上清液中氯化铜生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色絮状沉淀生成，故填：有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成。
实验Ⅰ仅能证明溶液酸碱性，假设氯化铜和稀硫酸可发生反应，生成的物质盐酸仍是酸性，可省略，故填：同意。
A ．复分解反应发生的条件是生成物质中有沉淀、气体、水。至少有三种物质中的一种时，复分解
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反应才能发生。酸碱盐之间只有符合上述条件时，才能发生复分解反应。如：氯化钠和硫酸两种物交换成分后没有沉淀、气体、水生成，所以不能发生反应，说法错误；
B 、复分解的特点是双交换，价不变，故发生复分解反应后，各元素化合价一定不变，说法正确；
C 、当某物质过量时会有剩余，则不能根据某一反应物的存在证明复分解反应的发生，说法错误。故选 B。
四、计算与分析题：本大题共 1 小题，共 6 分。
23 ．（6 分）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取 10 片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0. 1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设稀盐酸中盐酸溶质的质量为 x ，则
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2 O +CO2 ↑ （35.5 +1）× 2 44 x 4.4g
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
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