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元素周期表与元素周期律
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　　)
(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al B．Si C．B D．Be
2．(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　)
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X
C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q
3．(2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性；SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
4．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
5．(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　)
A．a和g同主族 B．金属性：g＞h＞i
C．原子半径：e＞d＞c D．最简单氢化物沸点：b＞c
6．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A．X和Z属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W
7．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( )
A．Si电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素
C．Mg第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等
8．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B．电负性：χ(O)＞χ(S)
C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH
9．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜Z
10．(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
11．(2023·天津卷)下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是( )
A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
12． (2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ga、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是( )
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ga原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P
13．(2023·广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E
C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形
【核心考点精讲 固基础】
1．强化记忆元素周期表的结构
(1)周期——7个横行，7个周期
短周期 长周期
序号 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族——18个纵列，16个族
2．元素周期律
(1)原子结构与元素的性质：物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
电子层结构 层数相同，最外层电子数增多 层数增大，最外层电子数相同
原子半径 减小：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) 增大：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)
阳离子半径 减小：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) 增大：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)
阴离子半径 减小：r(P3－ )＞r(S2－)＞r(Cl－) 增大：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)
　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1＋7(O、F除外)非金属元素负价由－4－1非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
第一电离能 呈增大趋势 (但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 逐渐减小
电负性 逐渐增大 逐渐减小
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H3PO4＜H2SO4＜HClO4　碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH
非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
(2)微粒半径大小的比较方法
原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)>r(P)＞r(S)＞r(Cl)②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)＞r(Na＋)②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)＜r(Cl－)③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )＞r(O2－)＞r(F－)同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)＞r(Na＋)⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Mg2+)
(3)元素金属性强弱的比较
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强
一般规律 ①同周期元素，从左到右，金属性减弱②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯
判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强
(4)元素非金属性强弱的比较
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强
一般规律 ①同周期元素，从左到右，非金属性增强；②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。非金属性最强的元素为氟
判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强
(5)元素第一电离能的变化规律及应用
①元素第一电离能的周期性变化规律
一般规律 同一周期：随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族：随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素
②电离能的应用——判断元素的化合价
判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱
判断元素的化合价 如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1
(5)电负性的变化规律及应用
①电负性的周期性变化规律
规律 同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小
方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl
②电负性的应用
a．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
b．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I
【精准演练 提能力】
1．二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：x(N)＞x(O) B．键极性：C－N＞C－O
C．第一电离能：I1(O)＞I1(N) D．离子半径：r(O2－)＞r(Na+)
2．依据元素周期律，下列判断不正确的是(　　)
A．第一电离能：Li＜Be＜B B．原子半径：Mg＜Na＜K
C．电负性：N＜O＜F D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
3．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Ga)＜r(As) B．电离能：I1(Si)＜I1(P)
C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序数与族序数相等
4．工业上利用反应KCl(l)＋Na(l)NaCl(l)＋K(g)制备K，下列说法错误的是(　　)
A．沸点：Na＜K B．离子半径：r(K+)＜r(Cl－)
C．碱性：NaOH＜KOH D．第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl)
5．NaHSeO3可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：χ(O)＞χ(Se) B．离子半径：r(Na＋)＞r(O2－)
C．电离能：I1(Na)＞I1(Se) D．热稳定性：H2Se＞H2O
6．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B．最简单气态氢化物稳定性X＞W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y＞Z＞M D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
7．已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：M＞R＞X B．MX2与YX2均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X
8．丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定Ni2＋的存在。下列说法不正确的是(　　)
A．沸点：CH4＜NH3＜H2O B．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C)
C．电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) D．Ni2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对
9．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O)
B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P)
C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4
D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物YX4Fe(WZ4)2是一种净水剂，且YX、WZ的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：W＞X＞Z B．简单氢化物的沸点：Z＞Y
C．第一电离能：W＞Y D．WZ3分子是极性分子
11．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P)
C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子
12．Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是(　　)
A．简单氢化物的沸点：X＞R＞Q B．元素电负性：R＜X＜Y
C．第一电离能：R＞X D．简单离子半径：Y＞X
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W
C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性：X＞Y＞Z
14．甲~己均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法不正确的是(　　)
A．键能：E(甲－甲)＜E(戊－戊) B．原子半径：己＞丙＞丁
C．第一电离能：I1(甲)＜I1(丙)＜I1(乙) D．最简单氢化物的沸点：丙＞丁
15．铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se＋4H2SO4(浓)===Ag2SO4＋SeO2＋3SO2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：O＞S＞Se B．SO的空间结构是三角锥形
C．H2S分子间存在氢键 D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
16．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的核外电子数等于其周期数；X与W不相邻，与Y相邻；基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Z的最外层电子数为K层的一半；Q的s能级电子总数比p能级电子总数少5个，下列说法正确的是(　　)
A．元素的电负性：Y＞Q＞W＞Z B．简单离子半径：Z＞X＞Y
C．W与Y形成的10电子微粒有2种 D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
17．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　)
A．原子半径：F、Cl、Br、I B．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、Cl D．最高化合价：C、N、O、F
18．化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，且每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A．元素电负性：M＞Z＞X B．简单氢化物的熔点：Z＞Y＞M
C．第一电离能：X＞Z＞Y D．M3为极性分子
19．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)4。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Na＞Mg B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．离子半径：Ca2+＞P3－ D．电负性：P＞O
20．科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2－，其结构如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种
B．电负性大小为O＞B＞H
C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、 sp3
D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
21．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是(　　)
元素 结构信息
X 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
Y 有8个不同运动状态的电子
Z 2p能级上有2个电子
Q 价层电子排布式为3d104s1
A．电负性：Y＞X B．第一电离能：Y＜X
C．单质的硬度：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：X＞Z
21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：Z＞Y B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形
C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 D．只有W元素处于s区
22．工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、NH)生成N2。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(O)＜r(Na)＜r(Cl) B．电负性：χ(Na)＜χ(N)＜χ(O)
C．NH4Cl属于分子晶体 D．第一电离能：I1(H)＜I1(N)＜I1(O)
23．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分别处于不同的周期。Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Y＞X＞Z＞Q B．ZX属于共价化合物
C．Z2Y2的阴阳离子数之比为1∶1 D．Q元素位于元素周期表的ds区
24．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Z＜X＜E B．非金属性：M＜Z＜Y
C．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y D．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3
25．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7个运动状态不同的电子，Z原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(X)
B．简单氢化物的沸点：Z＜W
C．含氧酸的酸性：W＞X
D．同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种
26．研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是(　　)
A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br＞Sb＞As
C．电负性：Br＞C＞H D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
27．已知金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2－x。下列说法正确的是(　　)
A．半径大小：r(Mg2＋)＜r(F－) B．非金属性强弱：O＜Si
C．电离能大小：I1(Al)＜I1(K) D．碱性强弱：KOH＜Mg(OH)2
28．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p轨道半充满，Z原子3p轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Z＜Y B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．原子半径：r(W)＜r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
29．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(T) B．第一电离能：I1(R)＞I1(T)＞I1(M)
C．X的最高正化合价为＋7 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
30．十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(　　)
A．C12H25SO3Na为离子化合物 B．离子半径：r(O2－)＜r(Na＋)
C．电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) D．热稳定性：H2O＜H2S
31．原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素最高正价：Y＞X＞M＞Z B．简单离子半径：M＞Z＞X＞Y
C．第一电离能：X＞Y＞Z＞M D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X
32．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是(　　)
A．X位于元素周期表中第二周期 ⅣA族 B．共价键的极性：X－Y＜X－Z＜X－W
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
【元素周期表与元素周期律】答案
【真题研析 明方向】
1．D。解析：A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(ⅰ)，A错误；
B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(ⅰ)，B错误；
C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(ⅰ)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ⅱ)，C错误；D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(ⅰ)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ⅱ)，D正确；
故选D。
2．A。解析：M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z＝M＋R＋T＝1＋8＋T，Z ≤ 20，得T＝11(Na)，Z＝20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；C．QR2为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；故选A。
3．C 。解析：分析可知元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：N＞O＞S，A选项正确；SiCl4为非极性分子，PCl3为极性分子，化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B选项正确；金属性Li4．A。解析：W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误；B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z＜W，B正确；C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；故选A。
5．B。解析：同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c＞d＞e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3＞CH4，D错误；答案选B。
6．A。解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－ 的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]－，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。
7．A。解析：A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A。
8．B。解析：A项，Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；故选 B。
9．C。解析：元素辨析　侯氏制碱法的主反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na，R为Cl。A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径H＜N＜C，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能C＜O＜N，故B错误；C．O2和Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，Na为金属，故单质沸点O2＜Cl2＜Na，故C正确；D．Na为金属元素，则其电负性最小，电负性Na＜H＜Cl，故D错误；故选C。
10．D。解析：A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。
11．B。解析：A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B．最高价氧化物熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。
12．A。解析：A．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ga原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；故选A。
13．A。解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。A项，元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B项，磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C项，同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；D项，NH3价层电子对为3＋1＝4 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO3-价层电子对为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误；故选A。
【精准演练 提能力】
1．D。解析：电负性：x(N)＜x(O)，则键极性：C－N＜C－O，A、B错误；ⅤA族元素的第一电离能出现反常：I1(O)＜I1(N)，C错误；核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，离子半径：r(O2－)＞r(Na+)，D正确。
2．A。解析：同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Li＜B＜Be，A错误；同周期从左向右，主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＜Na＜K，B正确；同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，则电负性：N＜O＜F，C正确；非金属性：Si＜P＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，D正确。
3．B。解析：同周期从左到右，主族元素的原子半径减小，原子半径：r(Ga)＞r(As)，A错误；同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素的大，故电离能：I1(Si)＜I1(P)，B正确；同主族从上到下，元素的非金属性减弱，热稳定性：AsH3＜PH3，C错误； Ga为第四周期ⅢA族元素，即周期序数与族序数不相等，D错误。
4．A。解析：据方程式知钠是液态，钾为气态，沸点：Na＞K，A错误；据同电子层结构核多径小，则离子半径：r(K+)＜r(Cl－)，B正确；碱性：NaOH＜KOH，C正确；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl)，D正确。
5．A。解析：同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：χ(O)＞χ(Se)，A正确；Na＋与O2－核外电子排布相同，离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)，B错误；Na为金属元素，Se为非金属元素，故电离能：I1(Na)＜I1(Se)，C错误；非金属性：O＞Se，故简单气态氢化物的热稳定性：H2Se＜H2O，D错误。
6．B。解析：光导纤维的主要成分是SiO2，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca，据此分析。据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2－＞Na＋＞Mg2+，故A错误；据分析可知X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；据分析可知Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca (OH)2＞Mg (OH)2，故C错误；据分析可知Z是Mg元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg的单质，故D错误。
7．B。解析：由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F。M为S、R为N、X为O，故原子半径：M＞R＞X，A正确；M为S，X为O，Y为C，MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误；R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确；X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确。
8．C。解析：同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素的大，故第一电离能：I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，C错误。
9．A。解析：一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O)，A正确；同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)＞I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，D错误。
10．B。解析：根据净水剂的组成，以及YX、WZ的VSEPR模型均为正四面体形可知，X为H，Y为N，Z为O，W为S；S、O、H原子半径依次减小，A错误；常温下，水为液态，氨气为气体，简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B正确；第一电离能：N＞S，C错误；SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，D错误。
11．A。解析：据原子半径的递变规律可知，r(P)＞r(S)＞r(O)，A正确；第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能比相邻元素的大，I1(P)＞I1(S)，B错误；非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，D错误。
12．D。解析：Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，且Q的原子序数最小，则Q的核外电子排布为1s22s22p2，Q为C；同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多，则R为N；Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则X为O，Y为F。H2O和NH3均存在分子间氢键，CH4不存在分子间氢键，常温下水为液态，则沸点：H2O＞NH3＞CH4，A正确；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：N＜O＜F，则电负性：N＜O＜F，B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O，C正确；电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－＞F－，D错误。
13．A。解析：由题给信息推知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Al元素。简单离子半径：
O2－>Na＋>Al3＋，A正确；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，B错误；C元素的晶体不一定具有很大的硬度，比如石墨，C错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞C＞Na，D错误。
14．A。解析：由题意可知，甲－甲键是C－C键，戊－戊键是Si－Si键，碳的原子半径比硅的原子半径小，C—C键的键能比Si—Si键大，故E(C－C)＞E(Si－Si)，A符合题意；原子半径：Cl＞O＞F，B不符合题意；第一电离能：C＜O＜N，C不符合题意；水分子间形成氢键且数量比氟化氢分子间氢键多，故沸点：H2O＞HF，D不符合题意。
15．A。解析：同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，第一电离能：O＞S＞Se，A项正确；SO中心原子价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，空间结构是正四面体，B项错误；H2S分子间不存在氢键，C项错误；Se的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4，所以基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D项错误。
16．A。解析：短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O元素；W的核外电子数等于其周期数，则W为H元素；X与W不相邻，与Y相邻，则X为N元素；Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na元素；Q的s能级电子总数比p能级电子总数少5个，则Q为Cl元素。A.金属元素的电负性小于非金属元素，则钠元素的电负性最小，元素的非金属越强，电负性越大，氢、氧、氯三种非金属性强弱顺序为O＞Cl＞H,则四种元素的电负性大小顺序为O＞Cl＞H＞Na，故A正确；B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为N3－＞O2－＞Na+，故B错误；C.氢元素与氧元素形成的10电子微粒有水分子、氢氧根离子、水合氢离子，共有3种，故C错误；D.氢、氮、氧三种元素组成的化合物一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故D错误。
17．C。解析：A.同主族元素,从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，错误；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，错误；C.同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si，正确；D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，错误。
18．D。解析：X最常见的同位素没有中子，则X为H；M在地壳中含量最多，则M为O；Y的基态原子价层p轨道半充满，且题给4种元素均为前20号元素，且每个周期都有，则Y的基态原子价层电子排布为3s23p3，则Y为P；根据化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，且化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，Z为K。元素非金属性越强，电负性越大，则元素电负性：O＞H＞K，A错误；KH是离子晶体，H2O与PH3均为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，则熔点：KH＞H2O＞PH3，B错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：P＞Na＞K，C错误；O3的中心原子O上有1个孤电子对，为sp2杂化，其空间结构为V形，正、负电荷中心不重合，故O3为极性分子，D正确。
19．B。解析：镁元素的原子3s轨道电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Na＜Mg，A错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钙>镁，则碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2,B正确;核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径:Ca2+20．B。解析：基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为O>H>B，B错误；根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确。
21．C。解析：X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价层电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；N的2p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O的，B项正确；C有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3酸性HNO3＞H2CO3，D项正确。
21．B。解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W与X位于不同周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则X为C，则W位于第一周期即H元素，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为P，基态Z原子有1个未成对电子，则Z为Cl。根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y，故A正确；X与Z形成的化合物为四氯化碳，其空间构型是正四面体形，故B错误；Y为P元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则P的第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；H的电子排布式为1s1，则只有W元素处于s区，C、P、Cl为p区，故D正确。
22．B。解析：原子半径：r(O)＜r(Cl)＜r(Na)，A错误；同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，则电负性：χ(Li)＜χ(N)＜χ(O)；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，故电负性：χ(Na)＜χ(Li)，则电负性：χ(Na)＜χ(N)＜χ(O)，B正确；NH4Cl是离子化合物，属于离子晶体，C错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(H)＜I1(O)＜I1(N)，D错误。
23．D。解析：X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分布在不同周期，则X是H，Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n且位于第二周期，则Y是O，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na，Q元素基态原子内层轨道均排满电子，则Q为Cu，据此回答。同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，钠比铜容易失去电子，铜元素的电负性大于钠元素，故电负性：O＞H＞Cu＞Na，A错误；ZX为NaH，属于离子化合物，B错误；Z2Y2为Na2O2，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，C错误；Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，D正确。
24．C。解析：基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N＞H＞Fe，A错误；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C＜N＜O，B错误；氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O＞NH3＞>CH4，C正确；高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误。
26．A。解析：X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X是C元素；Y原子中有7个运动状态不同的电子，则核外电子数是7，Y为N元素；Z原子最外层电子数是内层的3倍，Z是O元素；W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，W为Cl元素；R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的，R是Cr元素。同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半满，第一电离能：N＞O＞C，A正确；Z、W的简单氢化物分别为H2O和HCl，常温下H2O为液态，HCl为气体，沸点：H2O＞HCl，B错误；W、X最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2CO3，C错误；同周期元素的基态原子中，与Cr元素原子最外层电子排布式相同的元素有2种：K、Cu，D错误。
26．B 。解析：Sb的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为Br＞As＞Sb，B错误；元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，电负性：Br＞CCH，C正确;[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]由[Sb(CH3)5]+和[Sb2(CH3)2Br6]2－构成，两种离子间存在离子键,两离子内部存在共价键，D正确。
27．A。解析：非金属性：O＞Si，B错误；金属性：Al＜K，故电离能：I1(Al)＞I1(K)，金属性：K＞Mg，碱性：KOH＞Mg(OH)2，D错误。
28．A。解析：X、Y、Z、W依次为C、P、S、As。第一电离能：P＞S，A正确；非金属性：P＞As，故简单气态氢化物的热稳定性：PH3＞AsH3，B错误；原子半径：As＞P、P＞S，故原子半径：r(S)＜r(As)，C错误；非金属性：C＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，D错误。
29．B。解析：M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，电子排布式为1s22s22p2，是C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，电子排布式为1s22s22p4，是O元素；原子序数依次增大，则R为N元素；X与T位于同一周期为F元素；Y和T位于同一主族为S元素。原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F)，A错误：同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族全满、ⅤA族半满反常，第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，B正确；F元素没有正价，C错误；S元素的氧化物对应水化物可为H2SO3、H2SO4，不一定为强酸，D错误。
30．A。解析：离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)，B错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故电离能：I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，C错误；非金属性：O＞S，故热稳定性：H2S＜H2O，D错误。
31．D。解析：X原子含3个未成对电子，则其价层电子排布式为：ns2np3，且在这四种元素中其原子序数最小,则X为N，Y的原子半径最小，则Y为F元素；Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1，则M为Al，以此解题。A.F不能失去电子，没有正价，所以最高正价：N＞Al＞Na＞F，A错误；B.X、Y、Z、W的简单离子分别为N3－、F－、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3－＞F－＞Na+＞Al3+，B错误；C.一般来说,同周期越靠右，其第一电离能越大，故第一电离能F＞N＞Al＞Na，C错误；D.非金属性越强，则其最简单氢化物越稳定，非金属性F>N，故稳定性为HF＞NH3，D正确。
32．C。解析：X、Y、Z、W依次为H、N、O、S。H元素位于元素周期表中第一周期ⅠA族，A错误；两种非金属元素的电负性差值越大，形成共价键的极性越强，电负性：O＞N＞S，则共价键的极性：
H－O＞H－N＞H－S，B错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N＞S，则热稳定性：H2S＜NH3＜H2O，C正确；H、N、O可形成多种化合物，如形成的HNO3的水溶液呈酸性，形成的NH3·H2O的水溶液呈碱性，D错误。
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