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结合结构式进行“位—构—性”推断
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　)
A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
2．(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞Y＞W
C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
3．(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(　　)
A．X、Z的第一电离能：X＞Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
4．(2025·全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞X＞W
C．电负性：Y＞Z＞W D．单质氧化性：Y＞X＞Z
5．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
6．(2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A．沸点：ZR3＜YR3
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W
D．ZX和WX空间结构均为平面三角形
7．(2024·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
8．(2024·福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．键长：Y－Y＞Y－Z＞Y－Q
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYQmHn－1YQ＋H+
9．(2024·重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
【核心考点精讲 固基础】
1．常考短周期元素形成共价键的数目
(1)原子价键数就是化合物中原子形成共价键的总数目，通常等于元素化合价数目
(2)原子的价键数一般有两个数：最高价键数、最低价键数。一般说来，主族元素原子的最高价键数＝原子的最外层电子数；最低价键数＝8－最外层电子数
主族序号 元素符号 价键数 实例 结构式 杂化方式
IA H 1 HF H－F
ⅡA Be 2 BeCl2 Cl－Be－Cl sp
ⅢA B 3 BF3、H3BO3 、 sp2
4 BH、B2H6 、 sp3
Al 3 AlCl3 sp2
4 Al2Cl6、AlCl、AlH sp3
6 AlF sp3d2
ⅣA C 4 CH4、CCl4 、 sp3
Si 4 SiF4 sp3
VA N 3 NH3 sp3
4 NH sp3
P 3 PCl3 sp3
5 PCl5、H3PO4 、 sp3d、sp3
VIA O 2 H2O、OF2 、 sp3
3 H3O+ sp3
S 2 H2S sp3
6 SF6 sp3d2
VIIA F、Cl 1 HF、HCl H－F、H－Cl
Cl 7 HClO4 sp3
【微点拨】
①一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2电子结构，其他原子通过形成共价键达到8电子结构
②硼原子既可以形成6电子结构，如硼酸()，三氟化硼()，也可形成8电子结构，如硼氢化钠中的，硼原子为4个单键
③磷除形成8电子结构外,还可形成10电子结构，如五氯化磷：(三角双锥，磷为5个单键)
④硫除形成8电子结构外，还可形成12电子结构，如六氟化硫：(正八面体，硫为6个单键)
2．掌握几种含氧酸的结构
含氧酸 结构简式 含氧酸 结构简式
高氯酸 磷酸 、
硫酸 、 亚磷酸(H3PO3) 、
硫代硫酸(H2S2O3) 次磷酸(H3PO2)
过二硫酸(H2S2O8) 亚砷酸
硼酸 次氯酸 Cl－OH
【精准演练 提能力】
1．某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是(　　)
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性：Y＞X＞W
C．第一电离能：Y＞X D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
2．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．X、Y、Z和W中电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D．X、Y、Z、W第一电离能最大的为X
3．如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X＞Y B．图中X原子的杂化方式为sp2
C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键
4．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是(　　)
A．元素电负性：W＞Y＞X
B．ZX3的VSEPR模型为四面体形
C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子
D．第一电离能：Z＞Y
5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 ( )
A．W与Y的化合物为极性分子 B．第一电离能Z＞X＞Y
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化还原液流电池的电解液，其结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Q＞M＞W＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞R＞Z
C．与X形成简单化合物的沸点：W＞Z＞R
D．R、Z分别和M形成简单化合物的键角后者小
7．离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是(　　)
A．氢化物的沸点：Z＜Q
B．基态原子未成对电子数：Q＜W
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
D．电负性：Z＞X
8．一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是(　　)
A．Y的杂化方式均为sp3 B．MYX4可能具有强还原性
C．Z3是由非极性键构成的极性分子 D．Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构
9．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是(　　)
A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B．(YZ)2为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C．X、Y、Z、W电负性：X＜Y＜Z＜W
D．第一电离能：W＞Z＞Y
10．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是(　　)
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A．第一电离能：Z＞Y＞Q B．简单离子半径：Z＞Y＞W
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体
11．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是(　　)
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A．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B．最外层电子数由大到小的顺序为Q＞Z＞Y＞X
C．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D．仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
12．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是(　　)
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A．简单氢化物沸点：Z＞R＞Y B．第一电离能：Y＞Z＞R
C．元素电负性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
13．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是(　　)
A．氢化物沸点：X＜Y
B．五种元素中，第一电离能最大的是Z
C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y＜Z
14．A为某化合物的结构示意图，W、X、Y、Z是短周期主族元素,原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：Y＞W＞X＞Z
B．A中所有的X原子均采用sp2杂化
C．A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2
15．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：M＞W＞Z
B．简单气态氢化物稳定性：ZC．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D．基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
16．黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是(　　)
A．电负性：Y＞X＞M＞W B．基态Z原子中电子的空间运动状态有9种
C．简单氢化物的沸点：X＜Y D．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素
17．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X＋采用的是sp杂化方式成键
18．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：W＞Z＞Y B．最简单氢化物的沸点：Z＞R
C．RW空间结构为正八面体形 D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp3
19．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2∶3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是(　　)
A．W的化合价为＋3 B．第一电离能：X＞Y＞Z＞W
C．该阴离子中含有配位键 D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构
20．某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：W＞Z＞Y B．第一电离能：Z＞W＞Y
C．常见单质分子键能：X＞W＞Z D．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
21．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X＞M
B．电负性：X＞Y＞W＞M＞Z
C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强、熔沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
22．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
23．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3
24．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中P、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：P＞W＞X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W＜Z＜X＜Y
C．少量P单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D．常温下元素Y对应的单质可以发生置换反应生成X的单质
25．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是(　　)
A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2
C．原子半径：T＞W＞Y＞Z＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
26．某配离子的结构如图所示，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M同周期，Y元素形成的化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Z＞Y B．该配离子含有配位键、离子键、共价键
C．该配离子中Q的配位数为4 D．M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)n
27．某种化学电源电解液的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且五种元素分别属于不同主族。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：W＞Z＞Q＞X B．电解熔融的QW3可获得Q单质
C．电负性：W＞Y＞X＞Q D．Y、Z与X均可形成含非极性键的化合物
28．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，下列叙述正确的是(　　)
A．电负性：M＞X＞Y＞Z B．第一电离能：Z＞M＞Y＞X
C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D．X、Y、Z的简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
29．1914年保罗 瓦尔登(PaulWalden)发现了第一个“离子液体”，其结构由阳离子(其结构如下)和阴离子NO组成，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：X＞Y B. Y的氢化物仅有2种
C. 第一电离能：O＜Z D. 结构中Z为sp2杂化
30．W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四种元素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．第一电离能：X＞Y B．分子极性：WZ3＞XZ3
C．XY中X的杂化方式为sp D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构
31．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W＞Z＞Y B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
32．某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z2Q结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．键角：XY3＞XY B．简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C．第一电离能：X＞Q＞Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
【结合结构式进行“位—构—性”推断】答案
【真题研析 明方向】
1．D。解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O＞S＞P，即X＞Z＞Y，A项正确；B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，即W＜X＜Y，C项正确；D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，D项错误；故选D。
2．B。解析：原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和(1＋6＝7)，Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析；A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：O＞F＞H，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F＞O＞S，B正确；C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：Y＞W，C错误；D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N＞O、F＞O，D错误；故选B。
3．D。解析：本题考查元素周期律和元素周期表。X、Y价电子数相等，处于同主族；基态Y的2p轨道半充满，Y形成3个键，Y为N元素；X形成5个键，则X为P元素。所以X、Y为P、N。X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素。同周期从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：Cl＞P，A错；X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N＞P，N－H共用电子对距N近，P－H共用电子对距P远，成键电子对斥力N－H间大于P－H间，故键角：NH3＞PH3，B错；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强：HClO4＞HNO3＞H3PO4，不仅与非金属性有关，还与非羟基氧原子个数有关，C错；P、N、Cl均能形成多种氧化物，如P4O6、P4O10；N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，D正确；本题选D。
4．A。解析：W的一种同位素的中子数为0可知W为H，X有两个共价键，Z有六个共价键并且X和Z同族，则X为O，Z为S，Y的原子序数介于O、S之间且只有一个共价键则Y为F。A选项，原子半径：S＞O＞F，A错误。B选项，第一电离能：F＞O＞H，B正确。C选项，电负性：F＞S＞H，C正确。D选项，单质氧化性：F2＞O2＞S，D正确。
5．D。解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S＞H，A不正确；B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 KOH＞H2S，D正确；综上所述，本题选D。
6．D。解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜N＜O，故C错误；D．NO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，CO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。
7．A。解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确；故选A。
8．A。解析：由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B＜C＜O，故A错误；B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4＜H2O，故B正确；C．原子半径：C＞O＞F，原子半径越小键长越短，则键长：C－C＞C－O＞C－F，故C正确；D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H+＋HCO，故D正确；故选A。
9．A。解析：R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(＋3)＞R(＋1)，故D错误；故选：A。
【精准演练 提能力】
1．A。解析：W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接1个共价键为H元素；X连接4个共价键为C元素；Y连接3个共价键为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，为Br元素。CH4难溶于水，HBr易溶于水，A错误；同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N＞C＞H，B正确；同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：N＞C，C正确；H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，D正确。
2．D。解析：X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化学键，则Y为O、Z为S；W形成1个共价键为Cl；X形成3个共价键为N；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(N3－)＞r(O2－)，A错误；非金属性越强电负性越大，四种元素电负性最大的为O，B错误；HNO2、H2SO3是弱酸，C错误；A族元素为半满稳定结构，第一电离能N＞O＞Cl＞S，D正确。
3．C。解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、X2为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确；B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为sp2，B正确；C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中Re2+带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确；故选C。
4．C。解析：依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成－1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确；NH3中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数＝3＋1＝4，故为sp3杂化，NH3的VSEPR模型为四面体形，故B正确；Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，二者都是由极性键构成的分子，由于CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子，故C错误；第一电离能：N＞C，故D正确。
5．B。解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A项，W与Y的化合物为H2O或H2O2，均为极性分子，A正确；B项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F＞O＞C，B错误；C项，Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D项，该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故选B。
6．C。解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，由a和b的结构可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共价键的数目分别为1、4、4、2、1、6、6，结合配位键的形成条件可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为F元素、R为P元素、Q为S元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；同主族元素，从上到下非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于磷酸，故B错误；水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为W>Z>R，故C正确；氮原子的原子半径小于磷原子，三氟化氮分子中成键电子对的斥力大于三氟化磷分子中成键电子对的斥力，所以三氟化氮的键角大于三氟化磷，故D错误
7．D。解析：由离子液体的结构式可看出，X、W均连一个价键，则X为H，W为卤素；Z连氢原子，且为有四个价键的第二周期元素，说明Z为C；阳离子中，Q失去一个电子，连四个价键，说明Q的价电子数为5，其与Z同周期，则Q为N；阴离子中Y得一个电子，连四个价键，说明Y的价电子数为3，其与Z同周期，则Y为B；因Y、Z、Q、W的价电子总数为19，则W的价电子数为7，即W为F；碳的氢化物为烃，有固态、液态、气态，其沸点可能高于氮的氢化物，故A错误；N的未成对电子数为3，而F的未成对电子数为1，则未成对电子数：Q>W，故B错误；H3BO3的酸性弱于H2CO3，故C错误；电负性：Z(C)＞X(H)，故D正确。
8．B。解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素，根据结构可以推出，X为H，Y为B，Z为O，M为Na。Y为B，B周围形成4个共价键时为sp3杂化，B周围形成3个共价键时为sp2杂化，A错误；NaBH4中H为－1价，有强还原性，B正确；O3是由弱极性键构成的极性分子，C错误；sp2杂化的B原子最外层为6电子，D错误。
9．D。解析：X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素；Y连4个键，Y为C元素；Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素，由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，以此来解答。化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，A正确；(YZ)2的结构式为CNC≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，B正确；H、C、N、O电负性：H＜C＜N＜O，C正确；由于N原子得2p轨道为半满结构，能量较低，故第一电离能：N＞O＞C，D错误。
10．C。解析：短周期主族元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成＋1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y可形成2个共价键，且Y可与X形成空间构型为V形的分子，Y的原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素且原子序数依次增大，则Z为N。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，A正确；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->O2->Na＋，B正确；HNO2为弱酸，C错误；H2O的中心原子O上的价层电子对数为2＋＝4，则其VSEPR构型为四面体，D正确。
11．D。解析：X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Q为O；根据化合物的结构可知，Z失去一个电子形成4个共价键，则Z为N；Y形成4个共价键，则Y为C。同周期主族元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N>C，A正确；最外层电子数：O>N>C>H，B正确；结合该化合物的结构可知，其中N、C、O均满足8电子稳定结构，C正确；H、N、O形成的化合物NH4NO3、NH4NO2均含有离子键，D错误。
12．A。解析：X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态Y原子的核外电子排布为1s22s22p3，Y为N；X形成1个共价键，且原子序数最小，则X为H；Z形成2个共价键，则Z为O；R形成6个共价键，且与O位于同主族，则R为S。H2O和NH3均能形成分子间氢键，但H2O在常温下是液态，其沸点最高，H2S不存在分子间氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞S，B正确。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞N＞H，则元素电负性：O＞N＞H，C正确。H、N、O、S四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，D正确。
13．B。解析：基态X原子2p能级上仅有2个电子，为第二周期C元素,五种元素均在同一周期，M为Li元素，据结构图知Y为O，因为Y元素原子的价层电子数是W的两倍，W为B，Z为F。X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，但C的其他氢化物沸点不能确定，A错误；同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外的元素第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能最大的是F，B正确；由M单质和Y单质反应生成的Li2O只存在离子键，C错误；基态原子未成对电子数：B＝F＜C＝O，D错误。本题的A项氢化物沸点大小比较时,涉及碳的氢化物容易出错，因为烃都可以看成是碳的氢化物，如乙烯常温下是气体而苯常温下是液态，无法判断碳的氢化物沸点高低，如果是简单氢化物那就是CH4。
14．C。解析：W、X、Y、Z是位于三个不同短周期的主族元素且原子序数依次增大，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态且易形成2个共价键，则Y为O，各元素位于三个不同周期，则W为H；X形成3个共价键,X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B；由结构式可知，Z形成带1个单位正电荷的阳离子，则Z为Na。A.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性大小顺序为O＞H＞B＞Na，A正确；B.化合物A中所有的X原子均形成3个共价键，X是B原子，均采用sp2杂化，B正确；C.X为B原子，原子周围有6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；D.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子比均为1∶2，D正确。
15．D。解析：由结构式中各元素的成键数知，X为H，Y为C，Z为O，M为P，则W为Na。离子半径：P3－＞O2－＞Na+,A错误；非金属性：O＞C，稳定性：H2O＞CH4，B错误；第二周期中，比O第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，C错误；P核外最高能层为第3电子层，3s、3p、3d的轨道数分别是1、3、5个，共9个原子轨道，D正确。
16．A。解析：X的一种单质导电能力强但硬度很小，X为C，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Y为N，Z的氧化物可做消毒剂，Z为Cl，M核外只有1个单电子，且化合价为＋2价，M为Cu；由W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期可知，W为H，据此回答。同周期元素从左到右，电负性依次增大，且非金属元素电负性大于金属元素，则电负性：N＞C＞H＞Cu，即电负性：Y＞X＞W＞M，A错误；基态Cl原子的电子排布为1s22s22p63s23p5，共占据9个原子轨道，故电子的空间运动状态有9种，B正确；因氮的简单氢化物氨气中含有氢键，简单氢化物的沸点：CH4＜NH3，C正确；同周期中，第一电离能比N大的有F、Ne共2种元素，D正确。
17．D。解析：由“X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y与Z是同一主族元素”，以及化合物的结构可知Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，可推出Y为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素，X可形成3个共价键，则X为N元素。通常情况下，电子层数越多半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，简单离子半径Z(S2－)＞W(Cl－)＞X(N3－)＞Y(O2－)，A错误；X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)形成的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，NH3和H2O可形成分子间氢键，沸点高，常温下H2O为液体，NH3为气体，故H2O的沸点最高，B错误；X(N)、Z(S)和W(Cl)的氧化物对应的水化物中HNO2、H2SO3、HClO、HClO2为弱酸，HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸，C错误；X＋为N＋，N＋形成2个双键，无孤电子对，价层电子对数为2，采用的是sp杂化方式成键，D正确。
18．D。解析：X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由“Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂”推出Z为N，由“W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃”推出W为F，由“Z、R为同一主族元素”推出R为P，再由离子结构可得，X形成1个共价键，则X为H，Y形成4个共价键，则Y为C。同一周期从左到右元素电负性递增，同一主族自上而下元素电负性递减，电负性：W(F)＞Z(N)＞Y(C)，A正确；NH3分子间可以形成氢键，沸点高于PH3，B正确；RW(PF)有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C正确；该离子液体中形成双键的Z原子的杂化方式为sp2，D错误。
19．B。解析：由题意可知，X为C，Y为N，Z为S，W为Fe，由图可知W结合6个SCN－后带3个单位负电荷，所以W为＋3价，A不符合题意；第一电离能Y最大，B符合题意；由图可知，W与Y之间形成配位键，C不符合题意；结合图示可知，C、N、S元素均满足最外层8电子结构，D不符合题意。
20．C。解析：基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则W为O或Mg元素，由于W是非金属元素，故W是O元素；Y形成4条共价键，则Y为C；Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍，Z为N元素，据此作答。同周期元素从左向右电负性依次增大，故O＞N＞C，A正确；同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N原子的2p电子半充满为较稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为N＞O＞C，B正确；X、W、Z的单质分子分别为H2、O2、N2，对应的化学键分别是单键、双键、三键，故键能大小关系为H2＜O2＜N2，C错误；W、Z和Y的最简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，NH3分子之间和H2O分子之间都存在氢键，但H2O分子间氢键多，CH4不存在分子间氢键，则H2O的沸点最高，NH3次之，D正确。
21．C。解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na＞S＞O＞H，A项正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O＞S＞C＞H＞Na，B项正确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为H2O、H2S、NaH、CH4,NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误;NaHSO3和NaHSO4可以发生反应NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，D项正确。
22．D。解析：基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确；C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确；该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]－，其中铜元素的化合价为＋3价，C项正确；H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误。
23．D。解析：X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子,即W的价层电子排布为3d104s1，即W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构可知，M为H元素,Y为N元素，Z为P元素。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y，A错误；N原子的2p能级为半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多,核外电子受到原子核的引力大,电离需要更多的能量,故第一电离能H＞C,而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为Y＞M＞X＞W，B错误；该配合物中与W形成配位键的X不满足8电子稳定结构，C错误；该配合物中X的价层电子对数有3和4，故其杂化类型有sp2、sp3，D正确。
24．B。解析：根据离子液体的结构示意图进行元素推断。
由上述分析可知，P、Q、W、X、Y、Z分别为Li、C、N、O、F、S。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Li＞N＞O＞F，A正确。O、F没有最高价氧化物对应的水化物，B错误。锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，C正确。F2和水可以发生置换反应生成O2，D正确。
25．C。解析：由题干信息可推知：原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；Y形成四条共价键，且与N同周期，Y为C；W和X均生成一条共价键，则X为H，W为Cl，据此分析，X、Y、Z、W依次为H元素、C元素、N元素、Cl元素。X、Z能形成含非极性键的共价化合物，例如肼，NH2－NH2，A错误； T单质需要加热条件下才能与浓硫酸反应制取SO2，B错误；一般电子层数越多半径越大，电子层相同，原子序数越大半径越小，原子半径：Cu＞Cl＞C＞N＞H，C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HClO4，D错误。
26．B。解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素形成的化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由配离子的结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q+离子的价电子排布式为3d10，则Q为Cu元素。A．Y为C，Z为O，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（N例外），C的第一电离能小于O，即Z＞Y，A正确；
B．该配离子中，共价键存在于C－H、C==O、C－F等键中，配位键存在于OCu2 (箭头所示)，但配离子内部无阴阳离子，不含离子键，B错误；C．配离子中Cu2+周围有4个O原子提供孤对电子形成配位键，配位数为4，C正确；D．M为F，X为H，XM为HF，HF分子间可形成氢键，缔合为(HF)2，D正确；故选B。
27．B。解析：根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键的一价阴离子，则Q为Al。Cl－多一个电子层，半径最大，Al3＋和N3－核外电子层结构相同，Al3＋的核电荷数大半径小，氢离子半径最小，故离子半径Cl－＞N3－＞Al3＋＞H＋，即简单离子半径：W＞Z＞Q＞X，A正确；QW3即AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融的QW3无法获得Q单质，B错误；元素非金属性越强，电负性越大，故电负性Cl＞C＞H＞Al，即W＞Y＞X＞Q，C正确；Y与X可以形成C2H6，Z与X可以形成N2H4，都是含非极性键的化合物，D正确。
28．D。解析：元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，要满足此条件，则X一定在第二周期，X为C；Y形成两个共价键，Y为O；Z形成一个共价键，Z为F；M得到1个电子后形成四个共价键，则M为B。A．同一周期从左到右元素的电负性递增，M(B)、X(C)、Y(O)、Z(F)的电负性顺序为Z(F)＞Y(O)＞X(C)＞M(B)，A错误；B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，第二周期第一电离能顺序为Z(F)＞Y(O)＞X(C)＞M(B)，B错误；C．该化合物为离子晶体，阴离子体积大，即离子半径大于Cl-，晶格能小于LiCl，熔点比LiCl低，C错误；D．X(C)、Y(O)、Z(F)的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，虽然HF分子间氢键键能大于H2O分子间氢键的键能，但H2O分子间氢键数目多、沸点最高，HF次之，CH4无分子间氢键、沸点最低，即Y＞Z＞X，D正确；故答案选D
29．C。解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，可知Z为N元素；在阳离子结构中，X形成1个共价键、Y形成4个共价键，它们的原子序数都小于氮，则X为H元素、Y为C元素，然后根据问题分析解答。由分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。A．根据上述分析可知：X为H元素，Y为C元素。一般来说原子核外电子层越多原子半径越大。H原子核外只有1个电子层，C原子核外有2个电子层，因此原子半径：X(氢)＜Y(碳)，A错误；B．Y是C元素，其氢化物为烃类物质，种类繁多，如CH4、C2H6、CH2=CH2、苯等，B错误；C．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻元素。O、N都是第二周期元素，由于N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比O大，C正确；D．根据上述分析可知ZN元素，在该结构中N原子形成了四个共价键，价层电子对数为4，N原子上没有孤电子对，故N原子采取sp3杂化，D错误；故合理选项是C。
30．B。解析：W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y为O，根据有机硝化试剂结构图中成键关系，W有4条共价键，但WZ带一个负电荷，故W最外层有3个电子，W为B，Z有1条共价键，Z为F，X有4条共价键，但XY带一个正电荷，故X最外层有5个电子，X为N，据此作答。A．X为N，Y为O，同周期从左往右元素第一电离能逐渐增强，但N的2p轨道半满，结构稳定，故第一电离能：N>O， A正确；B．WZ3为BF3(平面三角形，非极性分子)，XZ3为NF3(三角锥形，极性分子)，分子极性NF3＞BF3，即XZ3＞WZ3，B错误；C．XY为NO，N原子价层电子对数n＝(5－1)＝2，N杂化方式为sp，C正确；D．化合物为NO2BF4，NO中N(4对共用电子对)、O(2对共用电子对，2个孤电子对)；BF中B(4对共用电子对)、F(1对共用电子对+3个孤电子对)，所有原子均满足8电子结构，D正确；故答案选B。
31．B。解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。Y、Z、W分别为O、F、P，O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子层，则原子半径：P＞O＞F，A不正确；含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B正确；W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C不正确；Y和Z分别为O、F，O的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确。
32．C。解析：由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，可知XY为NH，故Y为H，X为N；同时分析Z2Q结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。A．NH3和NH都是sp3杂化，但是NH3中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个NH3是三角锥形结构，而NH是正四面体结构，故键角：NH3＜NH，A错误；B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为H2O＞NH3＞PH3,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;D．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；故选C。
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