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填空题突破5　 化工流程中元素的追踪及试剂的作用
【高考必备知识】
1．判断主体物质的转化
关注目标元素及其化合物在各步骤发生的反应，确定目标元素的存在形式、状态，进一步确定物质分离、提纯的方法
2．可循环物质的判断
(1)流程图中回头箭头的物质
(2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质
①从流程需要加入的物质去找：先观察流程中需要加入的物质，再研究后面的流程中有没有生成此物质
②从能构成可逆反应的物质去找：可逆反应的反应物不能完全转化，应该回收再利用
③从过滤后的母液中寻找：析出晶体经过过滤后的溶液称为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用
3．副产品的确定
(1)从流程图上看：支线产品
(2)从制备的目的上判断：不是主产品
4．滤渣成分的确定
(1)过量的反应物
(2)浸取时原料中不参与反应的物质(如SiO2等)
(3)由原料转化的生成物
(4)提纯过程中，原料种杂质转化生成的沉淀物(如Fe(OH)3等)
5．化工流程中常考试剂的作用
类别 物质 作用
氧化剂 H2O2、HNO3、空气、次氯酸盐、KMnO4、MnO2等 氧化某些还原性物质，便于后续分离，如氧化Fe2+、Co2+等
还原剂 SO2、Na2SO3、I－、金属单质等 还原某些氧化性物质，便于后续分离，如还原Fe3+等
酸 HCl、H2SO4、HNO3等 溶解金属和金属氧化物，调节pH促进水解(沉淀)，H2SO4可提供SO作沉淀剂
碱 NaOH、NH3·H2O等 去油污；调节pH促进水解(沉淀)，NaOH溶液可溶解氧化铝、铝、二氧化硅
碳酸盐 Na2CO3、(NH4)2CO3等 调节pH使某些离子沉淀；提供CO使某些离子(如Cu2+、Ca2+、Pb2+、Ba2+等)沉淀
碳酸氢盐 NaHCO3、NH4HCO3等 调pH使某些离子沉淀，提供HCO使某些离子(如Al(OH)、Fe3+、Al3+、Cr3+、Fe2+、Mg2+、Mn2+、Co2+等)沉淀；相对于碳酸盐，碳酸氢盐可避免溶液碱性过强而使金属离子转化为氢氧化物
草酸盐 Na2C2O4 沉淀某些离子，如Ba2+、Ca2+等
硫化物 H2S、Na2S、(NH4)2S等 沉淀某些离子，如Cu2+、Cu+、Pb2+、Ag+、Sn2+等
氟化物 HF、NaF 沉淀某些离子，如Ba2+、Ca2+、Mg2+等
6．判断加入的试剂及分析试剂作用的基本思路
(1)看反应目的：分析加入试剂后化学反应实现的目的
(2)看试剂性质：分析加入试剂本身的性质(物质类别、所含元素的化合价、周期表中的位置等)
(3)看生成物：分析反应前后的物质组成的变化
(4)看可能信息：综合利用流程信息和题中设问提供的信息
【真题演练】
1．(2025·山东卷)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含 Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下，回答下列问题：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃
(1)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有__________(填化学式)
(2)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)＋Cu2+(水相)CuR2(有机相)＋2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)
2．(2025·安徽卷)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示
已知25℃时，Ksp(SrSO4)＝10－6.46，Ksp(BaSO4)＝10－6.46
(1)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、_______(填离子符号)
(2)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、_______(填化学式)
3．(2025·湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH) 、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L－1)开始沉淀和完全沉淀( c≤1.0×10－5mol·L－1)的pH
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
(1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)
(2)滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)
4．(2025·河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下，回答下列问题：
“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)
5．(2025·四川卷)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收
滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______
6．(2025·陕晋宁青卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10－5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10－11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.72
②S2O82-的结构式为
(1)“沉锰Ⅱ”中，过量的（NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和________(填化学式)
(2)“结晶”中，产物X的化学式为________________________
7．(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+
②Ksp [Pb(OH)2]＝10－14.8
③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH
(1)滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)
(2)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)
8．(2025·全国卷)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 Mg Si O (OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。回答下列问题：
已知：
Al(OH)3 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 Ni(OH) 2
Ksp 1.3×10－33 2.8×10－39 5.6×10－12 5.5×10－16
(1)经 “焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol·L－1)分别为：Ni2+ 0.005、Fe3+ 0.150、Mg2+ 0.430 、Al3+ 0.010。滤渣①的主要成分是_______、_______
(2)加入NaOH“调pH＝6”，过滤后，滤渣②是_______、_______
9．(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示
“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是_________
10．(2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1×10－5 mol·L－1)时的pH：
Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中金属元素主要为_______________
(2)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3＋浓度为_______mol·L－1
【题组训练】
1．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。回答下列问题：
(1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是________________
(2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_____________________________
(3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的________(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3－
(4)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_____________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为________(填化学式)
2．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
上述流程中可循环使用的物质是________________
3．如图所示，艺流程如下：
“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回________工序循环使用
4．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，母液经加热后可返回________工序循环使用
5．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
(1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、________(填化学式)
(2)该流程中可循环使用的物质为________
6．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3
已知：“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　
7．一种用方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO2，含少量铁、锌的氧化物)联合制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：(1)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq)　ΔH>0
(2)25 ℃时，部分难溶物的Ksp
物质 FeS ZnS MnS PbS PbCl2 PbSO4
Ksp 6.0×10－18 1.2×10－23 2×10－13 8×10－28 1.6×10－5 1.6×10－8
“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是_____________。
8．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为____________(填化学式)
(2)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成______________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
(3)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为______________________________。
(4)“沉金”中Zn的作用为_____________________________________。
9．氧缺位体(CuFe2O4－δ)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4－δ流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+
②25 ℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0
完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0
(1)CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为____________
(2)焙烧产物中的SO2在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品________________(填化学式)。
(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是_______________________________________
10．锗是现代高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物；
②pKsp＝－lg Ksp，常温下pKsp[Pb(OH)2]＝19.8，pKsp[Zn(OH)2]＝16.2，
pKsp[Fe(OH)2]＝16.4，pKsp[Fe(OH)3]＝38.6；
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于1.0×10－5 mol·L－1时，该离子沉淀完全
(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除SiO2外，还含有__________________(填化学式)
(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为______________
________________________________________________________________________________________
11．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：
“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为______________________________________
12．如图所示，艺流程如下：
(1)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________(填化学式)
(2)酸浸时H2O2的作用是_____________________________________
13．碱式硫酸铝[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：
已知“调pH”的反应为(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4＋3xCO2↑
“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____________________________
14．2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如图
过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是____________________________________________
15．随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
(1)“拆解”前需进行“放电”处理的目的是_____________________________________________________，用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有________
(2)滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_______________________；加入NaClO3的主要目的是___________
【填空题突破5　 化工流程中元素的追踪及试剂的作用】答案
【真题演练】
1．(1)Fe2O3、CaSO4
(2)H2SO4
解析：(1)低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：3MnO2＋3(NH4)2SO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：3MnO2＋3(NH4)2SO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O；Fe2O3、CaSO4；
(2)根据萃取的化学方程式：2HR(有机相)＋Cu2+(水相)CuR2(有机相)＋2H+(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4；
2．(1)Ca2+、Mg2+
(2)BaSO4、SiO2
解析：(1)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+ ；
(2)“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4，SiO2不参与反应，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO4、SiO2；
3．(1)①SiO2
(2)KHCO3
解析：(1)由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是SiO2；
(2)根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；
4．SiO2
解析：“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，Rh元素化合价由0升高至＋3，HNO3中N元素化合价由＋5降低至＋3，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Rh＋6HCl＋HNO3===H3[RhCl6]＋NO↑＋2H2O；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。
5．PbSO4
解析：烟道灰中的PbO与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤渣①中除SiO2外，还有PbSO4。故答案为：PbSO4。
6．(1)O2
(2)(NH4)2SO4
解析：(1)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除。(NH4)2S2O8中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成NH4HSO4和H2O2：(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，H2O2分解:2H2O2=2H2O＋O2↑，总反应为(NH4)2S2O8＋2H2O===4NH4HSO4＋O2↑，最终产物为NH4HSO4和O2。
(2)溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4；
7．(1)Fe
(2)①pH升高，OH-浓度增大，平衡A2－＋H2OHA－＋OH－逆向移动，A2－离子浓度增大，平衡
PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO正向移动，PbA产率增大
②Pb(OH)2
解析：(1)“浸铅”步骤发生PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO，Na2A溶液中存在A2－＋H2OHA－＋OH－，pH值升高，OH－浓度增大，平衡A2－＋H2OHA－＋OH－逆向移动，A2－离子浓度增大，平衡PbSO4(s)＋A2－PbA＋SO42-正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH－浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低；
(2)根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀；
8．(1)Fe2O3 SiO2
(2)Fe(OH)3 Al(OH)3
解析：绿矾分解产物中的Fe2O3和蛇纹石中的Si元素生成的SiO2在水浸中都将被过滤出。所以滤渣①的主要成分为Fe2O3和SiO2。
9．Fe(OH)3
解析：“沉锰”步骤中，S2O同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH＝4，Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。
10．(1)Pb
(2)ZnSO4、K2SO4 1.0×10－16.7
解析：(1)Pb和Pb的氧化物与硫酸反应生成的硫酸铅的溶解度较小，故“滤渣1”中金属元素主要为Pb；
(2)最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的SO，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4
【题组训练】
1．(1)Cu2+　
(2)2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O　
(3)AgCl
(4)[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋S2O 　Na2S2O3
解析：(2)结合图示流程转化可知，Cu在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，故“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4，根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl===2HAuCl4＋6H2O。(4)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgCl，“浸取3”中AgCl与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag，可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3－＋e－===Ag↓＋S2O，“电沉积”后溶液中含大量的Na＋和S2O，形成的Na2S2O3可循环利用。
2．CO2和Na2CO3
3．浸取
4．溶浸　
5．(1)S
(2)盐酸
解析：分金渣中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质硫、AgCl；“分银”时，加入亚硫酸钠，AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)，而PbSO4、BaSO4及“预处理”时生成的单质S不溶于水，则分银渣为PbSO4、BaSO4、单质S；“沉银”时加入盐酸，使Ag(SO3)生成氯化银沉淀；“还原”时氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢。
6．做还原剂，将BaSO4还原
解析：“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。
7．增大Cl－浓度，促进PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq)正向移动，生成 PbCl，减少矿物表面PbCl2的堆积，提高浸出率　
解析：根据分析及题目信息，PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，且存在平衡PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)　ΔH>0 ，则“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是：增大Cl－浓度，促进PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)正向移动，生成 PbCl，减少矿物表面PbCl2的堆积，提高浸出率。
8．(1)CuSO4　
(2)Fe(OH)3　
(3)与Au＋结合形成[Au(CN)2]－－，提高Au的还原性　
(4)将浸出液中的[Au(CN)2]－还原为Au
解析：(1)利用“胆水”冶炼铜为湿法炼铜，利用了铁和硫酸铜溶液的置换反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故“胆水”的主要溶质为CuSO4。(2)“沉铁砷”时加碱调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。(3)“浸金”中发生反应：4Au＋O2＋8CN－＋2H2O===4[Au(CN)2]－＋4OH－，NaCN与Au＋结合形成[Au(CN)2]－，使Au的还原性增强，促进其与O2反应。(4)“沉金”时发生反应：2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2-，Zn的作用是作还原剂，将浸出液中的[Au(CN)2]－还原为Au。
9．(1)CuO、Fe3O4　
(2)CaSO4　
(3)会使Fe3+沉淀
解析：(1)已知酸浸后的溶液中金属离子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，CuFeS2焙烧生成三种氧化物，结合质量守恒可知，三种氧化物为SO2、CuO、Fe3O4，其中金属氧化物的化学式为CuO、Fe3O4。(2)SO2与CaCO3浆液反应生成CaSO3，CaSO3被O2氧化为CaSO4。(3)加入Cu还原Fe3+为Fe2+，若没有还原工序，调节pH值时会使Fe3+沉淀。
10．(1)Ag2SO4、PbSO4
(2)生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附着在反应物表面，阻碍了反应的进一步进
11．将MnO2还原为Mn2＋
12．(1)NaOH　(2)将Co2O3还原为Co2＋
13．会增加后续CaCO3的消耗量
14．溶解LiFePO4，将Fe2＋氧化为Fe3＋
解析：加入盐酸，可溶解LiFePO4，过氧化氢具有强氧化性，与亚铁离子发生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于分离除去。
15．(1)防止在电池拆解过程中发生短路引起火灾及操作人员触电　H2、Cl2
(2)将Co3＋还原为Co2＋　将Fe2＋氧化为Fe3＋
解析：(1)电池在拆解过程中容易发生短路引起火灾或导致操作人员触电，则拆解前必须进行放电处理；用食盐水浸泡放电过程实际是电解食盐水的过程，电解时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气。(2)Co3＋具有氧化性，向滤液1中加入具有还原性的Na2SO3，能将Co3＋还原为Co2＋；亚铁离子具有还原性，加入具有氧化性的NaClO3，能 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于调节pH时，将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀。
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