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常见无机物的性质与转化
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　)
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
2．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　)
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
3．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是(　　)
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．RQ反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备
4．(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　)
A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO
5．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
6．(2025·安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHCl＋HOF，生成的HOF遇水发生反应
②HOF＋H2O===HF＋H2O2。下列说法正确的是(　　)
A．HOF的电子式为 B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物
7．(2025·黑吉辽蒙卷)一定条件下，“BrO－SO－[Fe(CN)6]4－－H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH－t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是(　　)
① SO＋H+===HSO
② HSO＋H+===H2SO3
③ 3HSO＋BrO===3SO＋Br－＋3H+
④ H2SO3＋BrO→
⑤ BrO＋6H+＋6[Fe(CN)6]4－===Br－＋6[Fe(CN)6]3－＋6H2O
A．原料中c(H+)不影响振幅和周期 B．反应④：3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H+
C．反应①～④中，H+对SO的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
8．(2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(　　)
A．工业合成氨 B．湿法炼铜
C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸
【核心考点精讲 固基础】
1．钠及其化合物
(1)钠及其化合物间的转化关系及钠及其重要化合物的价类二维图
钠及其重要化合物的价类二维图
钠及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①2Na＋O2Na2O2　 ②2Na＋Cl22NaCl ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O⑦NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3 ⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑩2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
2．铝及其化合物
(1)铝及其化合物间的转化关系及铝及其重要化合物的价类二维图
铝及其重要化合物的价类二维图
铝及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO32Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O　⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl ⑩2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓
3．铁及其化合物
(1)铁及其化合物间的转化关系及铁及其重要化合物的价类二维图
铁及其重要化合物的价类二维图
铁及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O ②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑩2Fe＋3Cl22FeCl3　 Fe＋SFeS Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe 3Fe＋2O2Fe3O4或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
4．铜及其化合物
(1)铜及其化合物间的转化关系及铜及其重要化合物的价类二维图
铜及其重要化合物的价类二维图
铜及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①2Cu＋O22CuO ②CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ④Cu(OH)2CuO＋H2O⑤CuO＋H2 Cu＋H2O或CuO＋CO Cu＋CO2 ⑥Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑦Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ⑧Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ⑩Cu＋Cl2CuCl2　 CuCl2 Cu＋Cl2↑ Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O
5．镁及其化合物
(1)镁及其化合物间的转化关系及镁及其重要化合物的价类二维图
镁及其重要化合物的价类二维图
镁及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①Mg与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2 ②Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑③Mg与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C ④电解熔融的MgCl2制备镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
6．氯及其化合物
(1)氯及其化合物间的转化关系及氯及其重要化合物的价类二维图
氯及其重要化合物的价类二维图
氯及卤素化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①2Fe＋3Cl22FeCl3　②Cu＋Cl2CuCl2③H2＋Cl22HCl或H2＋Cl22HCl④Cl2＋H2OHClO＋HCl⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　Cl2＋2KI===I2＋2KCl⑧MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
7．硫及其化合物
(1)硫及其化合物间的转化关系及硫及其重要化合物的价类二维图
硫及其重要化合物的价类二维图
硫及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①S＋FeFeS　②S＋H2H2S ③2H2S＋SO2===2H2O＋3S(两种气体反应)④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ ⑤2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O ⑥S＋2CuCu2S⑦S＋O2SO2⑧4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ⑨2SO2＋O22SO3 ⑩SO3＋H2O===H2SO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2===2CaSO4 H2O＋SO2H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
8．氮及其化合物
(1)氮及其化合物间的转化关系及氮及其重要化合物的价类二维图
氮及其重要化合物的价类二维图
氮及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①N2＋3H22NH3 ②N2＋O22NO(高压放电、“雷雨发庄稼”)③NH3＋H2ONH3·H2O ④NH3·H2ONH3↑＋H2O⑤NH3＋HCl===NH4Cl　NH3＋HNO3===NH4NO3 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑦4NH3＋6NO5N2＋6H2O⑧4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑩Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 或4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2N2O4 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
9．碳、硅及其化合物
(1)碳、硅及其化合物间的转化关系及碳、硅及其重要化合物的价类二维图
碳、硅及其重要化合物的价类二维图
碳、硅及其化合物间的转化关系
(2)重要方程式再书写
①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②2C＋O2(少量)2CO　 ③CO2＋C2CO④C＋O2(足量)CO2　 ⑤SiO2＋2CSi＋2CO↑⑥Si＋3HClSiHCl3＋H2 ⑦SiHCl3＋H2Si＋3HCl⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 或SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ H2SiO3SiO2＋H2O Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 或Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO
2．元素及其化合物之间的特征转化模型
(1)常见元素单质及其化合物的连续转化关系
①ABC酸(或碱)
钠元素 NaNa2ONa2O2NaOH
碳元素 CCOCO2H2CO3
硫元素 ①H2SSO2SO3H2SO4②SSO2SO3H2SO4
氮元素 ①N2NONO2HNO3②NH3NONO2HNO3
②单质酸性(碱性)氧化物酸(碱)盐
NaNa2ONaOHNaCl
CCO2H2CO3Na2CO3
SSO2H2SO3Na2SO3
③ABC
若X为CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3
若X为强酸，如HCl：Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2
若X为强碱，如NaOH：AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]
(2)“三角”型转化关系
(3)交叉型转化关系
3．常见元素单质及其化合物不能一步转化的反应
(1)S不能一步转化成SO3，只能：SSO2SO3
(2)N2不能一步转化成NO2，只能：N2NONO2
(3)SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：SiO2Na2SiO3H2SiO3
(4)Cl2不能一步转化成FeCl2，需多步转化
(5)CuO(等金属氧化物)不能一步转化成 Cu(OH)2(等金属氢氧化物)，需多步转化
【精准演练 提能力】
1．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B(含结晶水)研细后混合，常温下搅拌产生气体C、固体D以及水。已知气体C与HCl反应可得到物质A，G是一种常见的强酸。若0.01 mol D与足量Na2SO4溶液完全反应后，可得到2.33g难溶于水的常见白色固体H。下列叙述正确的是(　　)
A．物质A与物质B的反应为放热反应
B．白色固体H可溶于盐酸，医疗上常用作钡餐
C．常温下不可用铁制容器来盛装G的浓溶液
D．气体E是无色的有毒气体
2．下图中某物质X是S或N2，下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是(　　)
A．若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z
B．若X为N2，则③为氧化还原反应
C．若X为N2，则Z是红棕色气体
D．若X为S，则Y能使品红溶液褪色
3．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是(　　)
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
4．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(　　)
选项 X Y Z
A Cl2 HClO NaClO
B Fe Fe2O3 Fe(OH)3
C SO2 SO3 H2SO4
D NO NO2 HNO3
5．由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(部分反应的条件略，已知的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是(　　)
A．a中含有离子键和非极性键 B．的水溶液能导电，但不一定是电解质
C．在一定条件下能直接转化为 D．d一定可用向上排空气法收集
6．部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3NA
B．g常用作涂料的红色颜料
C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应
7．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式
8．FeSO4在一定条件下的转化关系如下，下列叙述错误的是(　　)
A．丙分子的空间结构是平面三角形 B．上述过程涉及2个氧化还原反应
C．5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应 D．甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去)，已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是(　　)
A．元素电负性：W＜Y B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：a＜d D．b、c、e、f都是极性分子
10．下表各组物质之间通过一步反应实现如下图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（ ）
选项 X Y Z 箭头上为反应条件
A NO NO2 HNO3 ②加H2O
B Al Na[Al(OH)4] AlCl3 ③电解
C Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2
D NaOH NaHCO3 NaCl ④依次通入CO2、NH3
11．室温下，探究0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取2 mL NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
12．化学处处呈现美。下列说法不正确的是(　　)
A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
C．现象之美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树”
D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由CaCO3和Ca(HCO3)2的互相转化形成
13．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2－；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是(　　)
A．焦炭与石英砂反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2+＋2OH－===Be(OH)2↓
D．硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
14．下列关于金属、非金属及其化合物说法正确的是(　　)
A．根据Na＋KClK↑＋NaCl制取K，说明金属性：Na＞K
B．Al、Fe、Cu单质在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
C．SiO2是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．联氨(N2H4)与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸(HN3)
15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 稀硝酸酸性比氢硫酸强 实验室用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S
B 淀粉遇I2变蓝色 碘易升华
C 氢氟酸能腐蚀玻璃 用塑料瓶或铅制容器保存HF
D 纯碱属于盐，可用于制玻璃 纯碱的焰色试验显黄色
16．学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是(　　)
选项 实践活动 化学原理
A 家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用 两者同时使用会产生有毒气体
B 禁止向下水道投放爆竹 下水道物质发酵产生可燃性气体
C 用面粉做糕点时厨房不能有明火 面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸
D 在易变质的食品中加双氧水 双氧水可以杀菌保鲜
17．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
序号 实验操作 现象 结论
A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性
B 已知[Fe(SO2)6]3＋呈红棕色，往FeCl3溶液中通入SO2 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 SO2与Fe3＋反应生成[Fe(SO2)6]3＋的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性
D 向盛有少量CuSO4溶液的试管中滴加几滴H2S溶液 产生黑色沉淀 H2S的酸性比硫酸强
18．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是(　　)
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba(NO3)溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
19．由核电荷数为1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是(　　)
A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B．甲物质在工业上可用作耐火材料
C．甲→乙反应的离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
D．A→乙＋C反应的化学方程式为Al＋NaOH＋2H2O===Na[Al(OH)4]＋H2↑
20．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断正确的是(　　)
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀
C．a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D．反应①、②可能具有相同的实验现象
21．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图1所示。下列推断不合理的是(　　)
A．a能与H2O(g)反应生成e
B．若金属单质a的晶胞如图2所示，则其配位数为12
C．新制的c可与麦芽糖反应生成b
D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色
22．某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下，已知：碘的化合物主要以I－和IO的形式存在。酸性条件下IO不能氧化Cl－，可以氧化I－。下列说法正确的是(　　)
实验编号 实验操作 实验现象
Ⅰ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol·L－1 NaClO溶液ⅱ.几滴淀粉溶液 ⅰ.溶液变为浅黄色ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液ⅱ.几滴淀粉溶液 ⅰ.溶液保持无色ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH＝10
A．实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的Cl2
B．实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去
C．实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性
D．实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝
23．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2＋Cu===2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是(　　)
A．用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2＋与SCN－发生反应，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆移
24．《自然·天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢(PH3)的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P－P－P键角为109°28'
B．1 mol P4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元弱酸
D．含Ca3P2等杂质的电石制得的乙炔中混有PH3，可用高锰酸钾除去乙炔中的PH3
25．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是(　　)
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
26．为了确定某固体W成分,进行如下实验，下列推断正确的是(　　)
实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
实验2：取少量W，加入浓盐酸，产生红色固体、蓝色溶液并放出刺激性气体，该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热褪色的溶液，又变红色
A．实验1中未发生氧化还原反应
B．实验2中产生气体可能是氯气
C．W可能是(NH4)2Cu(SO4)2
D．实验2中气体能还原品红
27．已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是(　　)
A．若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化
B．若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气
C．若M、N分别为NH4Cl固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气的原理
D．若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M、N均能与Q反应
28．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O(g)高温下会反应
C 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 铁能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
【常见无机物的性质与转化】答案
【真题研析 明方向】
1．B。解析：A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。
2．A。解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。
3．C。解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；
C．FeS可溶于酸，所以RQ反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；答案选C。
4．B。解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO，D正确；答案选B。
5．D。解析：本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据的转化关系，可知连续3次氧化，化合价依次升高：－2→0→＋4→＋6，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，由此判断各物质分别为G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。H2S和SO3分别为酸、酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，A正确；S和Na2SO3中S分别为0、＋4价，处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHSO3，N为Na2SO3，HSO可以电离出SO；SO可以水解得到HSO，二者水溶液中离子种类相同，C正确；1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，1mol H2S参加反应，转移2NA个电子，D错误；本题选D。
6．A。解析：A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确，B．H2O2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．反应①中F－F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为－1价，O为0价，H为＋1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O2，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。
7．A。解析：A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H+，B正确；C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①～④中，H+对SO的氧化起催化作用，C正确；D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确。
8．A。解析：A项，工业合成氨反应的方程式为N2＋3H2eq \o(
,\s\up7(催化剂) ,\s\do7(高温、高压))2NH3，以N2为反应物，正确；B项，湿法炼铜是指Fe与Cu2＋发生反应，错误；C项，高炉炼铁是指Fe2O3与CO反应，错误；D项，接触法制硫酸是指用硫黄或黄铁矿与O2在高温下反应生成SO2，再氧化生成SO3，最后与H2O反应生成H2SO4，错误。
【精准演练 提能力】
1．D。解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C、H2O和固体D，气体C能与HCl反应生成物质A，且气体C又能连续氧化生成F之后再溶于水转化为常见的强酸G，则C为NH3、G为HNO3、A为NH4Cl。H为D与硫酸钠反应得到的难溶于水的常见白色固体，且0.01 mol D反应得到的H为2.33g，则H为BaCl2、D为钡盐。结合NH4Cl与物质B(含结晶水)反应生成NH3和钡盐，则B物质为Ba(OH)2 8H2O、D为BaCl2；NH3催化氧化得到E：NO，E氧化得到F：NO2，F与水反应得到G：HNO3。A．B物质为Ba(OH)2 8H2O、D为BaCl2，两者的反应为吸热反应，A错误；B．H为BaCl2，难溶于盐酸，医疗上常用作钡餐，B错误；C．G为HNO3，常温下，铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸，C错误；D．E为NO，是无色的有毒气体，能引起光化学污染，D正确；故选D。
2．A。解析：若X为S，则Y为SO2，Z为SO3，A为H2SO4；若X为N2，Y为NO，Z为NO2，A为HNO3；
A．若X为S，则步骤②为SO2催化氧化生成SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，A错误；B．若X为N2，则③反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，B正确；C．若X为N2，Z为NO2，是红棕色气体，C正确；D．若X为S，Y为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确；答案选A。
3．D。解析：A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；故选D。
4．B。解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，A项不符合题意；Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3，B项符合题意；SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，C项不符合题意；NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3和Fe反应生成NO，D项不符合题意。
5．D。解析：因为b的焰色呈黄色，所以b中含钠元素。常见含钠化合物与水反应的有Na2O2和Na2O、Na等，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na与水反应生成NaOH和H2，单质甲、乙、丙、丁为单质，故甲是Na ，则乙是H2，丙为O2，b是NaOH，a为Na2O2，由SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O、6NO＋4NH35N2＋6H2O可知，丁为S或N2，c为H2S或NH3，d为SO2或NO，据此回答。A．a是Na2O2，由Na+和O构成，含有离子键，O中O－O为非极性键，A正确；B．由分析知，c为H2S或NH3，H2S或NH3的水溶液都能到导电，但H2S是电解质，NH3是非电解质，B正确；C．由分析知，cH2S或NH3，d为SO2或NO，2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2，6NO＋4NH35N2＋6H2O，故c在一定条件下能直接转化为d，C正确；D．由分析知，d为SO2或NO，SO2可用向上排空气法收集，NO密度与空气相近，且能与空气中氧气反应，故只能用排水法收集，D错误；
故选D。
6．B。解析：根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类，可知a是硫单质，b是二氧化硫，c是硫酸，d是铁单质，e是氢氧化亚铁，f是氧化亚铁，g是三氧化二铁，h是硝酸亚铁，i是硝酸铁。铁与硫反应，无论硫是否足量，生成的都是硫化亚铁，则1 mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA，故A错误；三氧化二铁，俗称“铁红”，常用作涂料的红色颜料，故B正确；二氧化硫足量时，与硝酸铁反应的方程式为Fe(NO3)3＋5SO2＋4H2O===3NO＋FeSO4＋4H2SO4，则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2，故C错误；铁遇到浓硫酸会钝化，不是不反应，故D错误。
7．B。解析：根据物质类别和化合价可知，a为C或N2，b为CO或NO，c为CO2或NO2或N2O4，d为H2CO3，e为Na2CO3或NaHCO3，f为HNO3。N2与O2在放电条件下反应可生成NO，NO与O2反应可生成NO2；O2不足时，C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，故存在a→b→c的转化，A正确；NO2不是酸性氧化物，B错误；H2CO3、HNO3中心原子上的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，C正确；c可能为NO2或N2O4，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D正确。
8．D。解析：A.SO3在标准状况下呈固态，则固体丙为SO3，S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，正确；B.FeSO4的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，SO2与酸性KMnO4溶液反应属于氧化还原反应,故上述过程涉及2个氧化还原反应，正确；
C.2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，正确；D.根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于＋2价，故甲可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物，错误。
9．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐,Q能与强酸、强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A.元素非金属性越强，电负性越大，元素电负性：S＜N，正确；B.根据以上分析，Q可能是(NH4)2S或NH4HS，正确，C.a是H2S，d是NH3，氨分子间能形成氢键，沸点H2S＜NH3，正确；D.SO3中S原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，错误。
10．A。解析：NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸和金属反应生成NO，所以能实现转化且表中条件也匹配，A正确；AlCl3属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以电解熔融AlCl3不能生成Al，B错误；氯化铁不能通过一步反应生成铁，且反应①通入少量Cl2时，不能生成FeCl2，C错误；饱和氯化钠溶液中通入氨和二氧化碳能生成碳酸氢钠，因为二氧化碳溶解性较小，所以先通入氨再通入二氧化碳，D错误。
11．D。解析：2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，NaOH先与Fe3＋反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误；若原溶液中含Fe3＋，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；NH4Fe(SO4)2电离出的NH和Fe3＋在溶液中均会水解使溶液呈酸性，C错误；向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明Fe3＋具有氧化性，D正确。
12．A。解析：苯分子中，碳原子sp2杂化，从而形成完美对称的正六边形平面结构，分子中不存在单双键交替，A不正确；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；铜丝伸入AgNO3溶液中，铜置换出银，产生美丽的“银树”，C正确；溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙，由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，D正确。
13．C。解析：焦炭与石英砂制备粗硅反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A正确；盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞因为二氧化硅和碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；故B正确；氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成[Be(OH)4]2-，所以正确的为：Be2+＋4OH－===[Be(OH)4]2-，故C错误；硅与氢氧化钠溶液反应为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，故D正确。]
14．D。解析：该反应是利用K的沸点低，从体系中逸出，从而使反应能进行，A错误；Cu在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，B错误；制作太阳能电池的主要原料是硅单质，C错误；根据氧化还原反应原理可知，联氨(N2H4)与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸(HN3)，D正确。
15．C。解析：稀硝酸与FeS固体发生氧化还原反应，得不到H2S，A错误；淀粉遇I2变蓝色与碘易升华没有因果关系，B错误；纯碱属于盐，可用于制玻璃，与纯碱的焰色试验显黄色没有因果关系，D错误。
16．D。解析：“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是HCl，两者混合使用发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能同时混合使用，故A正确；城市的下水道中经常会因为各种杂物的发酵而产生一些可燃性气体如H2S、甲烷等，投放爆竹会点燃可燃性气体，故B正确；面粉粉尘增加了与氧气的接触面积，加快反应速率，因此遇到明火易发生爆炸，故C正确；食品不可以用过氧化氢泡，因为过氧化氢不能食用，故D错误。
17．B。解析：浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A错误；由现象先变为红棕色可知SO2与Fe3＋反应生成[Fe(SO2)6]3＋的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确；该过程中稀硫酸体现的是酸性，故C错误；生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能证明H2S酸性比硫酸强，故D错误。
18．D。解析：实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为H2SO4＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO4，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误；向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确。
19．B。解析：A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数为1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则向氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，A错误；氧化铝具有很高的熔、沸点，在工业上可用作耐火材料，B正确；甲→乙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，C错误；A→乙＋C的反应化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，D错误。
20．A。解析：根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．b为SO2，a为H2S，两者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色固体，B错误；C．c为SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C错误；D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D错误；答案选A。
21．A。解析：选A。由题图1可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有＋1价)，e为Fe2O3(Cu没有＋3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3。由分析可知，e为Fe2O3，Fe与H2O(g) 在高温条件下反应生成Fe3O4，A不合理；根据题图2可知，该晶胞为面心立方晶胞，其配位数为12，B合理；由分析可知，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，新制的氢氧化铜可与麦芽糖（含有醛基）反应生成氧化亚铜，C合理；由分析可知，氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色，D合理。
22．B。解析：实验Ⅰ中，根据离子反应ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；KI过量，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的I2，A错误；I2与NaOH反应生成KI和KIO3，溶液蓝色褪去，B正确；实验Ⅱ中，NaClO过量，反应为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO，因无I2生成，溶液不变蓝，C错误；实验Ⅱ中，加入过量的HI，HI与KIO3反应生成I2，溶液变蓝，D错误。
23．D。解析：根据2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋存在对Fe3＋的检验干扰，故A错误；红色物质是Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的Fe2＋被(SCN)2氧化成Fe3＋，故B错误；Cu(过量)与FeCl3溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2＋Cu===2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能存在铜离子，但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl，所以观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的CuCl2与Cu反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误；Cu和Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，Cu2＋再与SCN－反应，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆移，故红色迅速褪去，故D正确。
24．B。解析：白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为NaH2PO2＋H2SO4===NaHSO4＋H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，据此分析解答。P4分子为正四面体，∠P－P－P键角为60°，故A错误；P4与足量浓NaOH溶液反应，化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2，还原产物为PH3，氧化产物为NaH2PO2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故B正确；次磷酸的分子式为H3PO2，由于NaH2PO2在足量NaOH中生成即NaH2PO2是正盐，说明H3PO2属于一元酸，故C错误；高锰酸钾也能氧化乙炔，故D错误。
25．C。解析：S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A项错误；品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质，不体现SO2的氧化性，B错误；Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，C项正确；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D项错误。
26．A。解析：实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体为NH3，说明W中含有NH，发生反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O；实验2：取少量W，加入浓盐酸，产生红色固体、蓝色溶液并放出刺激性气体，该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热褪色的溶液，又变红色，则红色固体是Cu，蓝色溶液含有Cu2+，逸出气体为SO2气体，可能发生反应为2NH4CuSO3＋4HCl===CuCl2＋Cu↓＋2NH4Cl＋2SO2↑＋2H2O。A.实验Ⅰ中，加碱产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体为NH3，发生反应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，反应过程中元素化合价不变，为非氧化还原反应，正确；B.如果实验2产生Cl2，Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会使品红分子结构发生改变，因而溶液永久褪色，加热褪色后的溶液，溶液也不会变红色，因此气体不可能是Cl2，而是SO2，错误；C.如果W为硫酸铜铵，溶于盐酸时，不会产生气体，也不会产生红色固体，错误；D.实验2中，产生SO2漂白品红溶液使其褪色，是由于SO2与品红结合形成不稳定的无色化合物，该过程中元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，错误。
27．B。解析：A.若M为四氧化三铁，则N为酸，M与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，错误；B.若N为石灰乳，M为氯气，两者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上，尾气中的Cl2用石灰乳吸收，正确；C.若M和N分别为氯化铵和氢氧化钠固体，则两者反应生成氯化钠、氨气和水，实验室制备氨气通常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，错误；D.常温下P为黄色固体单质，P为S，可推知上述转化关系为H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，错误。
28．C。解析：亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，A不符合题意；铁与H2O(g)高温下会反应，所以要用干燥模具盛装熔融钢水，B不符合题意；用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C符合题意；钢铁与潮湿空气接触可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，D不符合题意。
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