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第3节 建构原子模型课后巩固练习
第1课时 原子结构模型的建立过程、原子的构成
一、选择题
1.从原子模型建立的过程中，我们可以发现，建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。下列原子模型中最接近卢瑟福的结构模型的是（）
A. 葡萄干面包模型 B. 分层结构模型
C. 电子云模型 D. 核式结构模型
2.1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，这就是著名的粒子散射实验（如图）。该实验不能证明的是（ ）
A. 原子核体积很小 B. 原子核质量比较大
C. 核外电子带负电 D. 原子不是实心球体，大部分空间是空的
3.下列三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是（）
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
4.探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。读氦-3原子结构示意图，下列说法错误的是（）
A. 氦-3原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3原子由原子核和核外电子构成
C. 氦-3原子核内有2个质子 D. 氦-3原子核内质子数等于中子数
5.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）
A. B. C. D.
6.知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
7.科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（）
A. 原子由原子核与电子构成 B. 电子在原子核外空间绕核运动
C. 原子核中质子数与核外电子数相等 D. 原子核体积只占原子的很小一部分
8.碳-11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳-11原子的说法正确的是（）
A. 原子核外电子数为11 B. 由6个质子和6个中子构成
C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为
二、填空题
9.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图），按照原子结构模型建立的先后顺序排列为 （填图中序号）。

①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型

③汤姆生的面包葡萄干模型 ④道尔顿的实心球模型
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳-14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14（有6个质子、8个中子）原子结构的是 （填字母编号）。
A. B.
C. D.
10.C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。如图是铝的原子结构示意图，x＝ ；铝原子的核电荷数是 。
11.人类对微观世界的探究永无止境。
（1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。
（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象（如图1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。
a．建立模型 b．得出结论 c．提出问题 d．验证证据
（3）卢瑟福在α粒子（α粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
12.直到19世纪末，人们都一直认为原子是不可再分的。但是后来汤姆生发现了电子，人们才知道原子还可以再分成更小的粒子。
（1）请在如图所示的框图中完成原子的构成。
（2）原子中存在着一些等量关系，请写出其中的一种： 。
三、解答题
13.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图甲所示）。
现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）下列对α粒子轰击金箔实验现象的解释，正确的是 （填字母）。
A．现象1说明原子核的体积很小 B．现象2说明原子核带负电
C．现象3说明原子核的质量很小 D．现象1说明原子核外没有电子
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图乙，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是 （填字母）点。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于 。
第2课时 相对原子质量 离子
一、选择题
1.下列关于相对原子质量的说法，正确的是（）
A. 就是原子的实际质量
B. 是原子质量与碳-12原子质量的比值
C. 是一个比值，单位为g
D. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
2.如图所示为测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）
A. 6 B. 12 C. 14 D. 16
3.如图所示为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（）
A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核
4.原子失去一个电子后会成为（）
A. 带一个单位正电荷的阳离子 B. 带一个单位负电荷的阳离子
C. 带一个单位正电荷的阴离子 D. 带一个单位负电荷的阴离子
5.现有铜原子和铜离子两种粒子，它们（）
A. 质子数相同 B. 核外电子数相同 C. 核电荷数不同 D. 中子数不同
6.已知碳-12原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为 （ ）
A. B. C. D.
7.下列选项中，错误的是 （ ）
A. 当原子失去一个带负电荷的电子后，它就变成了一个带正电荷的离子
B. 当原子得到一个带负电荷的电子后，它就变成了一个带负电荷的离子
C. 原子带上正电荷，则质子数大于电子数
D. 原子带上负电荷，则质子数大于电子数
8.如图所示，根据相对原子质量的定义，天平右盘中的每一小块表示的是（）
A. 一个碳-12原子的质量 B. 一个氢原子的质量
C. 一个碳-12原子质量的 D. 一个氧原子质量的
9.如图所示为某离子的结构示意图，下列叙述中，不正确的是 （ ）
A. 该离子带2个单位正电荷 B. 该离子失去2个电子后转变为电中性的原子
C. 该离子最外层电子数为8 D. 该离子的原子核外有三个电子层
10.已知氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，则铕(Eu)原子的质量为 （ ）
A. B. C. D.
二、填空题
11.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图所示为物质与其构成粒子之间的关系图。
（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系，空白方框中应填 。
（2）金属铁是由铁 （填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的。
（3）氯化钾是由 构成的。
12.如图所示，a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图中五种粒子带负电荷的是 （填字母）。
（2）a转变为e需要 （填“得到”或“失去”）电子。
13.从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。如图所示为锂、钠、钾三种金属的离子半径大小信息，电池容量相同的这三种电池，充满电所用时间最短的是 电池。
14.某粒子结构示意图为。
（1）若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
（2）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
（3）若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。
（4）原子变为离子的过程中电子层数 （填“一定”或“不一定”）改变。
15.（1）日本核废水中含有的氚是氢的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为 。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。（2）某阳离子R3＋核外有23个电子，则R的核电荷数为 。
三、分析计算题
16.据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量1.465×10-25kg，一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，则求：锶原子的相对原子质量。（列式并计算结果，结果保留整数）。
第1页，共8页第1课时 原子结构模型的建立过程、原子的构成
1. D 2. C 3. A 4. D 5. C 6. A 7. C
8. C
9. ④③②① C 10. 8 13
11. 错误 a 绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动 正
12. （1）①质子②电子（ 2）核内质子数等于核外电子数（合理均可）
13. A C 质子数不同
第2课时 相对原子质量 离子
1. D 2. C 3. B 4. A 5. A 6. C 7. D
8. C 9. A 10. A
11. 分子 原子 离子
12. e 得到
13. 阳 钾
14. 12 Mg2+ 8 O2- 10 Ne 不一定
15. 2 82 26
16.
1.465×1025kg
-≈88
1.993x1020kg×12

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