资源简介

《2025-2026 学年度高三年级下学期综合素质评价三》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A B D B A C D
题号 11 12 13
答案 A B B
14 ．(1)P2O5 / 无水氯化钙
(2)CD
(3)取一定质量样品，加入足量AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得 AgCl 沉淀的物质的量与 Mg (NH3)6 Cl2 的物质的量之比为 2 ：1
(4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ K1、K3
(5)油封，防止 C 中水蒸气进入 A 中
(6)ACEG
15 ．(1)ac
(2) Cu2+
(3) H : : :H 2Fe2+ + H2O2 + 2H2O FeOOH ↓ +4H+ pH 过高，Fe3+ 生成氢氧化铁
胶体吸附大量Ni2+ ，导致镍回收率降低N(SiH3)3 中 N 为sp2 杂化，未杂化的含孤对的2p 轨道与Si 的空3d轨道形成d-pπ键，降低了 N 原子上电荷密度，使其给出电子能力下降，碱性降低
(4) 取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 5.7 × 10_11mol . L_1
(5) 2NiC2O4 + O2 = 2NiO + 4CO2 放热
16 ．(1)+15
(2) 高温 低温
(3) 小于 9/4
(4)二氧化碳分子直径介于材料的孔径大小之间，可以被吸附
(5)Pd 膜能选择性分离出H2 ，促进反应正向进行
(6) 质子导体
17 ．(1) 酸性高锰酸钾溶液 +2Cl+2HCl
(2) 取代反应 3-羟基-4-氨基苯甲酸或 4-氨基-3-羟基苯甲酸 羟基、酯基； (3) 、 、
答案第 7 页，共 7 页2025-2026 学年度高三年级下学期综合素质评价三
化学学科
考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ni-59
一 、单项选择题 (每题 3 分，共42 分；每小题有 1 个选项符合题意)
1 ．河北省历史悠久，文化底蕴深厚。下列具有文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A ．承德木雕 B ．蔚县剪纸
C ．定窑白釉陶瓷 D ．青铜编钟
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．下列化学用语或图示表示正确的是
A ．基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B ．CaC2 的电子式：
C ．葡萄糖的一种环状结构简式为：
D ．SiO2 的空间填充模型为：
3 ．下列关于实验的说法正确的是
A ．进行钠与O2 加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚
B ．实验室保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶
C. 钠与 O2在加热条件下生成 Na2O2, 同理 Li 与 O2 在加热条件下生成 LiO2
D. 浓硫酸保存于铁质容器中
4 ．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是
A ．尿素与甲醛制备脲醛树脂：
硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2
C. 向 Fe3O4 固体中加入足量氢碘酸溶液：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
5 ．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2 +2NH4Cl+8NH3 +H2O2 = 2 Co (NH3)5 ClCl2 +2H2O 。设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．1mol Co (NH3)5 ClCl2 中含有 σ 键的数目为21NA
B ．生成1molCo (NH3)5 ClCl2 转移电子数为 N
C ．0.1molN2 与足量H2 在催化剂作用下合成氨，生成的NH3 分子数为0.2NA
D ．36g 冰中所含的氢键的数目为 2NA
6 ．一种可再生高分子的合成反应如下：
试卷第 2 页，共 12 页
→
下列说法正确的是
A ．1molX 最多可以消耗 2molNaHCO3 B ．1 mol X 与饱和溴水反应，消耗 1 mol Br2
C ．化合物 Y 最多有 6 个原子共平面 D ．化合物 Z 有 5 种官能团
7 ．化合物 Q 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知
X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素，X 、Y 位于同一主族，X 、W 位于同一周期，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A ．简单离子半径：Y > Z > X
B ．第一电离能：X 小于其在元素周期表中相邻元素
C ．由 X 、Y 、Z 元素组成的盐只有两种
D ．M、Z 均可与 X 形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同
8 ．下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A ．制备H2S B ．证明浓HNO3 分解产物中含有NO2
试卷第 3 页，共 12 页
(
C
．制取网状酚醛树脂
D
．探究反应物浓度对反应速率的影响
)
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图 1 所示(A 、B两层不断重复)，图 2 为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是
A ．该晶体属于混合型晶体 B ．该化合物的化学式为MoS2
C ．若把 S 元素换成 O 元素则晶体的熔点降低 D ．该物质可用作润滑剂10 ．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2 与N2O4 的恒压密闭容器中通入一定体积的 N2 ，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2 减少的方向移动
B 以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定溶液中的Cl- ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp (AgCl)C 取铝热反应(A1和 Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红 该固体中不含 Fe2O3
试卷第 4 页，共 12 页
D 向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加 NaHSO3 溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和 HSO3- 电离出的 H+反应形成Al(OH)3 沉淀
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是
选 项 实例 解释
A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子
B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁
C Fe2+ 易被氧化 Fe2+ 的价电子排布式为3d6 ，易失去 1 个电子，变成较稳定的3d5 半充满结构
D 18-冠-6 的部分氢原子被氟原子取代后，与 K+形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是
A ．HCOO* 生成CH3O* 是化学反应的决速步骤
B ．总反应的 ΔH 约为-1.20eV
C ．CO2 → HCOO* 的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂
试卷第 5 页，共 12 页
D ．若用D2 代替H2 ，最终产物中可能检测到CD3OD 和D2O
13 ．常温下，将0. 1mol . L_1NaOH 溶液滴入50mL0. 1mol . L_1H3T 溶液中，溶液中含 T 微粒(H3T 、H2T_ 、 HT2_ 、T3_ )的分布系数δ 、溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示。已知：
(
。下列叙述错误的是
) (
c
(
T
3
_
)
c
(
H
3
T
)
+
c
(
H
2
T
_
)
+
c
(
HT
2
_
)
+
c
(
T
3
_
)
δ
(
T
3
_
)
=
)
A ．a、c 线分别代表H3T 、HT2_ 的分布系数变化情况
B ．pH = 7 时，c (Na+) < 3c(HT2_) + 3c(T3_)
C ．pH = 3 时，c (H3T ) = 10_0.9 c (H2T_)
D ．由 M 至 N 的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
14 ．氨硼烷( NH3BH3)易溶于有机溶剂，熔点为104 ~ 125° C，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究
学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题：
I ．制备氨源 Mg (NH3)6 Cl2 ：
如图所示，在N2 保护下，将无水MgCl2 溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量NH4Cl 饱和溶液，冷凝回流反应 2h 后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源Mg (NH3)6 Cl2 。
(1)仪器 A 中的试剂为 。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
A ．冷凝水应该从 X 口进入，Y 口流出
试卷第 6 页，共 12 页
B ． Mg (NH3)6 Cl2 中的H 一 N 一 H 的键角比NH3 中的H 一 N 一 H 的键角小
C ．减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥
D ．加入适量NH4Cl 饱和溶液的目的是调节溶液 pH，防止生成Mg(OH)2 沉淀，同时也可以促进配合物 Mg (NH3)6 Cl2 的形成
(3)设计实验证明Mg (NH3)6 Cl2 中 2 个Cl一 均不作配体： 。
II ．纯化溶剂：
四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
(4)①用 Na 干燥四氢呋喃的原理是 (用化学方程式表示)。
②回流过程中，除水时打开的活塞是 ，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。
III ．制备氨硼烷( NH3BH3)
i ．安装仪器，检验装置的气密性；
ii ．向仪器 a 中加入3.8gNaBH4、19.7g Mg (NH3)6 Cl2 和 200 mL 四氢呋喃，加热回流充分反应；
iii ．将仪器 a 中混合体系离心分离，取上清液，Ar 保护下蒸发结晶，制得 2.8 g 氨硼烷。过滤洗涤，回
试卷第 7 页，共 12 页
收 Mg 和NaCl 。
(5)装置 B 中石蜡油的作用是 。
(6)过滤需用到下列的仪器有 (填序号)。
(7)①制备氨硼烷反应的化学方程式为 。
②本实验中氨硼烷的产率为 % (保留三位有效数字)。
15 ．草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+ 、Ni2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、NO 、SO_ ；
②pH 增大，Fe2+ 被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+ 水解形成更多的胶体能吸附Ni2+ 。
③草酸的Ka1 = 6.0 × 10_2 Ka2 = 5.0 × 10_5回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有 (填字母)。
a ．适当延长浸出时间 b ．高温浸出 c ．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。
(3)“氧化”过程中，控制70℃ 、pH 小于 3 的条件下进行。
①H2O2 的电子式为 ②“氧化”过程的离子方程式为 。
③pH 为3～4 时，镍的回收率降低的原因是 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2 C2O4 溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是 。已知常温下Ksp [NiC2O4] = 1.70 × 10_17 ，当溶液pH = 2 时，
试卷第 8 页，共 12 页
Ni2+ 沉淀完全[c(Ni2+) ≤ 1× 10_5 mol . L_1 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4) = 。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到如下TG-DSC 热分解曲线如图所示，已知：TG 指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC 指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化， 以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则 300℃时，反应的化学方程式为 。二水合草酸镍分解的整个反应是 (填“ 吸热”或“放热”)反应。
16 ．氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【乙醇制氢】
乙醇在Ni _ MgO 催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整
已知：298K 时，相关物质的相对能量如图 1：
试卷第 9 页，共 12 页
(1)依据图中数据，计算该反应的 ΔH = kJ . mol_1。
【甲烷制氢】
反应Ⅰ：CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) ΔH1 = +206.2kJ . mol_1
反应聂：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = _41.2kJ . mol_1
(2)工业生产中反应Ⅰ和反应聂要分两个温度段进行，第一阶段先采用 (填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用 (填“高温”或“低温”)。
(3)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO 、H2O 和催化剂只发生反应聂，其中
v正 = k正p(CO) . p (H2O) ，v逆 = k逆p(CO2) . p (H2) ，v正 、v逆 分别为正、逆反应速率，k正 、k逆 分别为正、逆反应速率常数，p 为气体的分压。调整初始水碳投料比， 测得 CO 的平衡转化率如图 2。
①A 、C 两点温度比较：A C 。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在 B 点所示条件和投料比下，当 CO 的转化率达到 40%时，
(4)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附CO2 (如图 3 所示)，该材料能吸附CO2 而不能吸附 CO 可能的原因是 。
试卷第 10 页，共 12 页
【一氧化碳制氢】
(5)一氧化碳变换反应CO(g)+ H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 也可用于生产氢气，该反应在 Pd 膜反应器中进行的工作原理如图4 所示。当反应器中存在Pd 膜时，CO 变换反应具有更高转化率的原因是 。
(6)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图 5 所示。
①装置中的固体电解质应采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO) : n(H2O) = a : b ，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的 y 倍，则 CO
的转化率为 (用 a 、b 、y 表示)。
17 ．氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。
试卷第 11 页，共 12 页
已知：
回答下列问题：
(1)能完成 A→B 转化的反应试剂为 ；B→C 的化学方程式为 。
(2)C→D 的反应类型为 ；E 的系统命名为 ；F 中含氧官能团的名称为 。
(3)有机物 J 是 F 的同分异构体。满足下列条件的 J 的结构简式为 (只写一种即可，不考虑立体异构)。
①含“ 一CN ”和“ 一C ≡ C 一 ”，不含“ 一O 一 O 一 ”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为1: 2 : 6
(4)反应⑤过程中同时生成一种与 G 互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为 。
(5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则 M 的结构简式为 试卷第 12 页，共 12 页
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑