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2026年安徽省中考一模化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40
一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念相符合的是
A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．加高烟囱，将燃烧尾气排放到高空
2．5月20日为“中国学生营养日”，下列有关说法正确的是
A．适当吃水果可补充维生素 B．食品添加剂对人体有害，应禁止使用
C．缺碘会引起贫血 D．青少年长身体需补钙，补充越多越好
3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．稀有气体性质稳定，用作电光源 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
5．下列实验操作中，不正确的是
A．取用固体粉末 B．滴加液体试剂 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体试剂
6．下列劳动实践与化学知识的对应关系中，错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 稀有气体可制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光
B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾
C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
D 给校园的花圃施用KCl KCl是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，回答下列7-8小题。
镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，当液态镓接触铝制易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，其微观过程如图。镓是半导体材料的重要原料，在多个科技领域中发挥着重要作用。
7．下列说法正确的是
A．镓是常用的建筑材料 B．镓的熔点低于人体体温
C．镓导致易拉罐破裂发生化学变化 D．镓没有导电性
8．镓原子最外层电子数是3，镓元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A．镓的元素符号为Ga B．镓原子的核外电子数为31
C．镓原子的质量为69.72 g D．在化学反应中易失电子
9．2023年12月6日，我国首台(套)110千瓦级热耦合海水直接电解制氢系统装置通过了专家组评审，标志着我国在海水直接电解制氢这一全球战略前沿技术领域取得了从实验室迈向工程化应用的关键突破。下图是其原理图，结合所学化学知识，下列说法正确的是
A．电解槽中，正极产生氢气，负极产生氧气
B．电解过程中氢原子和氧原子发生改变
C．电解海水时，该装置可以将电能转化为化学能
D．海水淡化可以源源不断地为我们补充水资源
10．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤
B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．20℃时，的溶解度为37.2
B．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为41.4%
C．50℃时，50 g水中加入50.4 g ，所得溶液质量为100.4 g
D．将60℃的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
12．向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应共产生4.4 g气体
B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5%
C．原混合物中NaOH与固体质量比为
D．a点对应的横坐标为10
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．某生产车间用重晶石[主要成分为硫酸钡()制备碳酸钡的工艺流程如图所示。请根据题意回答下列问题。
(1)反应1中，可将重晶石粉碎，目的是______。
(2)操作1中玻璃棒的作用为________。
(3)反应2的化学方程式为______，属于________(填基本反应类型)反应。
(4)判断最后得到的硫化钠溶液中碳酸钠没有过量的方法是_______。
14．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
已知：酸浸时发生的反应：，。
(1)“焙烧”(加热而又不使熔化)时反应的方程式为，X 的化学式为___________，工业上常用石灰乳(主要成分为氢氧化钙)吸收这种气体，原理与石灰乳和二氧化碳反应类似，请写出有关反应的化学方程式___________。
(2)滤渣 2 的成分有___________(填化学式)。“置换”时反应的方程式___________(写一个)。
(3)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将 Fe2+氧化为 Fe3+，从绿色化学角度考虑物质 A 选用___________(写化学式)溶液较合适。
(4)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为 7：15，则a：c=___________。
15．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，回答相关问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用B装置制取气体时长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是___________。
(3)写出用装置B制取氧气的化学方程式是___________。
(4)小兰同学用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________(填字母)。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，就立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
(5)上图装置D的实验中，___________(填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
16．CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaCl2的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
(1)猜想一： CaCl2； 猜想二： _______。
【资料卡片】
i.NaCl、CaCl2溶液都呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。
ii.Na2CO3化学性质与CaCO3相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
iii.CaCl2和 Na2CO3能反应生成NaCl和CaCO3
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
(3)Ⅰ. a点的实验现象是_______。
Ⅱ. b点时发生反应的化学方程式：_______。
Ⅲ. c点对应溶液中溶质为_______(填化学式)。
通过数据分析，证明猜想二成立。
任务二： 回收CaCl2
(4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，理由是_______。
【交流反思】
(5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入_______(填字母)。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
17．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有含过氧化钠(Na2O2)质量分数为80%的样品1560 g与足量的二氧化碳充分反应，请回答：
(1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是___________。
(2)可以生成的氧气质量是多少？(写出解题过程)
参考答案
1．A
【详解】A、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，如太阳能、风能、水能等，推广清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染物的排放，从而减少对环境的污染，实现节能减排的目标，符合绿色发展理念，符合题意；
B、大量施用化肥虽然可能在短期内提高粮食产量，但会造成土壤板结、肥力下降，导致土壤质量变差；同时，化肥中的氮、磷等元素会随着雨水流入水体，引起水体富营养化，造成水污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念，不符合题意；
C、一次性木筷的大量使用会导致对木材的需求增加，进而促使大量树木被砍伐；树木具有保持水土、调节气候、吸收二氧化碳等重要作用，大量砍伐树木会破坏生态平衡，导致水土流失、生物多样性减少等问题，不符合绿色发展理念，不符合题意；
D、加高烟囱只是将燃烧尾气排放到更高的空中，但并没有减少污染物的排放总量，这些污染物仍然会在大气中扩散，可能会造成更大范围的环境污染，不能从根本上解决环境污染问题，不符合绿色发展理念，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、水果中富含维生素，适当吃水果可补充人体所需维生素，说法正确；
B、按国家标准合理使用食品添加剂对人体无害，无需禁止使用，说法错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁才会引起贫血，说法错误；
D、营养元素需适量摄入，补钙过量会危害身体健康，并非越多越好，说法错误。
故选A。
3．A
【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。
B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。
C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。
D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。
故选：A。
4．B
【详解】A、 氧气具有助燃性，本身无可燃性，不能用作燃料，对应关系错误。
B、干冰升华会吸收大量热量，使周围温度降低，水蒸气凝结为小水滴，可用于人工降雨，对应关系正确。
C、 稀有气体用作电光源是因为通电时能发出不同颜色的光，与其化学性质稳定无关，对应关系错误。
D、 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误。
故选B。
5．C
【详解】A. 取用固体粉末时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后直立试管，操作正确，不符合题意。
B. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确，不符合题意。
C. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作不正确，符合题意。
D. 倾倒液体时，瓶塞倒放、试管稍倾斜、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，故选项对应关系正确；
B、设置森林防火隔离带的原理是隔离可燃物，可预防火灾、阻止火势蔓延，故选项对应关系正确；
C、生石灰是氧化钙，能与水发生反应，因此可作食品干燥剂，故选项对应关系正确；
D、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，KCl中仅含有钾一种营养元素，属于钾肥，不属于复合肥，故选项对应关系错误；
故选：D。
7．B 8．C
【解析】7．A、由题干信息可知，镓是半导体材料的重要原料，不是常用的建筑材料，不符合题意；
B、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明镓的熔点低于人体体温，符合题意；
C、由图可知，镓原子进入铝原子的空隙，使易拉罐破裂，该过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、镓是半导体材料的重要原料，具有一定的导电性，不符合题意。
故选B；
8．A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镓的元素符号为Ga，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气。但这里是海水直接电解制氢，原理并非简单的水电解，不过从常规电解原理角度，正极产生氧气，负极产生氢气，而不是正极产生氢气，负极产生氧气，错误。
B、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在电解过程中，氢原子和氧原子只是重新组合，本身并没有发生改变，错误。
C、电解海水时，消耗电能，使海水中的物质发生化学反应生成氢气、氧气等，该装置将电能转化为化学能储存在生成的物质中，正确。
D、虽然海水淡化可以将海水转化为可利用的淡水，但海水淡化过程需要消耗大量能源，且目前技术和成本等因素限制，不能说海水淡化就可以源源不断地为我们补充水资源，这种说法过于绝对，错误。
故选C。
10．B
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。
B、加入足量 NaOH 溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
故选B。
11．D
【详解】A.溶解度的单位为g，20℃时NH4Cl溶解度应为37.2g，题中没有放单位，A选项错误；
B.饱和溶液溶质质量分数计算公式为，30℃时NH4Cl饱和溶液溶质质量分数为，明显小于41.4%，B选项错误；
C.50℃时NH4Cl溶解度为50.4g，即100g水最多溶解50.4g NH4Cl，因此50g水最多溶解25.2g NH4Cl，所得溶液质量为50g+25.2g=75.2g，C选项错误；
D.由表格数据可知NH4Cl溶解度随温度降低而减小，将60℃的NH4Cl饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，因此有晶体析出，D选项正确；
故选D。
12．C
【分析】向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故0-a段发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，a-b段发生的是碳酸钠和稀硫酸的反应，b点时碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成气体的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，不符合题意；
B、解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗硫酸的质量为y

x=10.6g

y=9.8g
则固体混合物中氢氧化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g
设氢氧化钠消耗硫酸的质量为z

z=2.45g
则该硫酸溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、原混合物中NaOH与固体质量比为：2g：10.6g=10:53，说法错误，符合题意；
D、a点对应的横坐标为氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量，氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量为：，则a点对应的横坐标为10，不符合题意。
故选C。
13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)引流
(3) 复分解
(4)取少量反应后溶液，加入足量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，证明碳酸钠没有过量(合理即可)
【详解】（1）反应1中，可将重晶石粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作1实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；
（3）反应2为硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故判断最后得到的硫化钠溶液中碳酸钠没有过量的方法是取少量反应后溶液，加入足量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，证明碳酸钠没有过量。
14．(1)SO2
(2)Fe、Cu
(3)H2O2
(4)4：5
【详解】（1）所给方程式中，反应前有2个铜原子、1个硫原子、4个氧原子，反应后有2个铜原子、2个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个硫原子和2个氧原子，则X化学式为SO2。氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为。
（2）辉铜矿经焙烧后所得固体含有氧化铜、氧化锌，加入过量稀硫酸酸浸后，氧化铜和氧化锌与硫酸发生反应，所得滤液成分为硫酸锌、硫酸铜、硫酸，再向滤液中加入过量铁粉，铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣2的成分有剩余的铁粉（Fe）和生成的铜（Cu）。“置换”时发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜、铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，方程式为、。
（3）过氧化氢反应后生成物无污染，从绿色化学角度考虑物质 A 选用过氧化氢溶液较合适。
（4）实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为 7：15，结合化学式可知，，则a：c=4：5。
15．(1)锥形瓶
(2)防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出
(3)
(4)ab
(5)不能
【详解】（1）仪器a是锥形瓶。
（2）长颈漏斗末端伸入液面以下，是为了形成液封，防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（3）装置B是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。
（4）a、收集气体前，集气瓶中没有注满水，瓶内残留空气，会导致氧气不纯，正确；
b、导管口刚开始有气泡冒出就收集，此时排出的是装置内的空气，会混入收集的氧气中，导致纯度偏低，正确；
c、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，只是收集不满，错误。
故选ab。
（5）装置D测定空气中氧气含量的实验中，不能用细铁丝代替红磷，因为细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，不能形成压强差，导致实验失败。
16．(1)和
(2)红
(3)有气泡产生
(4)盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙
(5)C
【详解】（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜想一：；则猜想二为：和；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，根据实验结论猜想二成立，即含有的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，则甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢，即可证明猜想二成立；
（3）由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢。向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生；
Ⅱ、b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
Ⅲ、c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为；
（4）猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙；
（5）丙组同学直接加热蒸发溶剂，使氯化氢挥发的方法，会对空气造成污染；除去废液中对空气造成污染的物质，且不引入杂质：
A、和反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。
故选：C。
17．(1)常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用
(2)设可生成氧气的质量为x
x=256g
答：可生成氧气256g。
【详解】（1）潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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