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福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班模拟测试 化学试题
一、单选题
1．中国旅游标志“铜奔马”底部采取了“铁骨铜皮”的稳定设计。下列说法正确的是
A．Fe位于元素周期表d区
B．“铁骨铜皮”是一种合金
C．湿法炼铜与火法炼铜均为非氧化还原反应
D．“铜奔马”表面呈绿色是因为主要发生了析氢腐蚀
2．一种可应用于医药合成的手性羟基化合物的转化机制如图。下列说法正确的是
A．X有6个杂化碳原子 B．Y属于有机高分子化合物
C．Z有4个手性碳原子 D．该反应为取代反应
3．向溶液中滴加少量溶液，为探究产物进行如下实验。下列说法错误的是
A．用可见光束通过混合液时，若产生丁达尔现象，说明混合液含胶体
B．微热混合液，若产生能使品红溶液褪色的气体，说明混合液含
C．滴入溶液，若产生蓝色沉淀，说明混合液含
D．滴入溶液，若产生白色沉淀，说明混合液含
4．以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。
已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是
A．“滤渣”主要成分为
B．“氧化”时存在反应：
C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化
D．若“调”后，则
5．一种氮单质的转化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．含阴、阳离子总数为 B．每生成反应Ⅱ转移电子数为
C．的杂化N原子数为 D．每生成标况下需分子数为
6．某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。
下列说法错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应
7．为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。
编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象
实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色
实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊
已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是
A．实验1溶液变浅绿色是因为有生成
B．实验2产生白色浑浊是因为被还原
C．实验2溶液变血红色：；
D．实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的
8．丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是
A． B．合成温度越高，产率越高
C．分馏、混合物时，先蒸出 D．推测缩合存在中间产物
9．一种利用(由与镍酞菁组成)电催化，实现工业烟气中低浓度捕获与电解一体化的工作原理如图。
下列说法正确的是
A．b接电源的正极
B．电极的电极反应式为
C．捕获时涉及的微粒间作用力仅有氢键
D．每催化电解标准状况下，理论上生成
10．常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。
实验1：20.00 mL浓度均为和溶液
实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图：
时，设；时，设。下列说法正确的是
A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ
B．
C．
D．时，
二、解答题
11．利用黄铜矿(主要含，以及少量、、)和为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题；
(1)“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。
①最佳离子液体为_______(填标号)，从结构角度分析选择的理由为_______。
②离子液体中阴离子的作用有_______。
③将发生反应的离子方程式补充完整：_______。
(2)结合数据说明“氧化浸出”中加能使“”的理由_______。
已知：时，ⅰ． ；ⅱ． 。
(3)“氨浸”存在转化：，相同条件下，配位能力_______。(填“<”“=”或“>”)
已知：时，、的分别为和。
(4)“转化”生成的离子方程式为_______。
(5)的四方晶胞结构如图(晶胞参数)。
①晶体中微粒间的作用力有_______。(填标号)
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性共价键
②与Pt等距离且最近的Pt有______个，面心处于形成的______空隙中。
12．实验室以废塑料PET制备MOF材料，过程如下。
取一定量PET碎片、、与乙二醇(沸点)混合，时醇解。待混合物呈白色稠浆状，降温至，通过“操作X”回收乙二醇。向剩余固体中加入热水，恒温至充分溶解，抽滤除杂；滤液经盐酸酸化、冷却、抽滤、洗涤、干燥得，经氨基修饰得。以DMF为溶剂，时与反应，得晶体。回答下列问题：
(1)“醇解”不宜超过的原因为_______；“操作X”为_______。(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)
(2)上述步骤中无需用到的仪器有_______。(填名称)
(3)判断是否洗涤干净，可选用的试剂为_______。(填化学式)
(4)下列分析方法中可提供官能团种类信息的是_______。(填标号)
A．X射线衍射 B．红外光谱 C．元素分析 D．同位素示踪
(5)生成的化学方程式为_______。
(6)纯度测定：将制得的产品中Fe(Ⅲ)解离并全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸酸化，配制成100.00mL溶液，从中移取20.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。
①滴定终点的实验现象为_______。
②测得纯度为_______。(用、、列出计算式)
③滴定时会导致所测纯度偏大的是_______。(填标号)
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C．用盐酸代替硫酸调节溶液酸性
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
13．治疗干眼症处方药立他司特的中间体I的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)C中含氧官能团有_______、_______。(填名称)
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)C→E过程中两步反应顺序不能调换的原因是_______。
(5)F→G的化学方程式为_______，该步的目的是_______。
(6)G中键极性更强的是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。
(7)D的同分异构体J能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为，且N与3个C原子直接相连。J的结构简式为_______。(写出一种即可，不考虑立体异构)
14．复合吸收液可用于脱除NO废气。吸收液中相关反应如下：
ⅰ．
ii．
回答下列问题：
(1) _______(用、列出计算式)
(2)在且与HClO初始浓度均为的吸收液中，含氯微粒的浓度随时间变化如图(仅考虑反应ⅰ、ⅱ)。
①代表的曲线为_______。(填标号)
②反应ⅰ、ⅱ在内化学反应速率之比_______。
③平衡时，，，则_______。(用、列出计算式)
(3)时，利用复合吸收液脱除NO，存在以下平衡：



① 。该反应平衡常数_______。
②从结构角度解释酸性强于HClO的原因是_______。
③以作催化剂，测得不同温度下NO脱除率如图。范围内，NO脱除率随温度升高而增大的原因有_______；当温度由升高至，NO脱除率减小的原因可能有_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C B D B B D C
11．(1) A A的烷基链最短，空间位阻最小，对的配位能力更强，能更高效地络合，实现高选择性浸出 提供，为浸出提供酸性环境，提供，沉淀；
(2)远大于，消耗，使反应i平衡正向移动，最终 转化为 ；
(3)<
(4)
(5) AC 8 八面体
12．(1) 温度超过190℃接近乙二醇沸点，乙二醇会大量挥发，造成原料损失 减压蒸馏
(2)长颈漏斗、容量瓶
(3)
(4)B
(5)
(6) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 AC
13．(1)
(2) 羟基 酰胺基
(3)还原反应
(4)C中酰胺基会在酸性条件下水解
(5) 保护亚氨基
(6) ① 氯原子是吸电子基团，①位相邻连接两个氯原子，吸电子作用更强，使键电子对更偏向碳原子，因此极性更强
(7)、、
14．(1)
(2) B 3.2
(3) 的非羟基氧数目比多，中心Cl原子正电性更强，使键极性更强，更易电离出，因此酸性更强 温度升高，反应速率加快，催化剂活性增强，脱除速率升高 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高会导致分解、催化剂活性降低、溶解度降低，脱除率下降

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