资源简介

2026 年河南省中考第一次模拟预测试卷
九年级化学
注意事项
1.本试卷满分 50 分，考试时间 50 分钟。
2.答题前请将姓名、考号填写在答题卡上。
3.选择题用 2B 铅笔涂黑；非选择题用黑色签字笔书写。
4.考试结束后上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项
符合题意）
1.化学与食品安全密切相关。下列做法符合化学原理且安全的是（ ）
A.用甲醛溶液浸泡海鲜延长保鲜期
B.用工业用盐（亚硝酸钠）腌制咸菜
C.用小苏打作发酵粉焙制糕点
D.用霉变花生压榨食用油
2.下列物质的分类正确的是（ ）
A.混合物：空气、冰水混合物、碘酒
B.氧化物：生石灰、干冰、高锰酸钾
C.单质：金刚石、液氧、水银
D.化合物：纯碱、烧碱、稀盐酸
3.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用托盘天平称量 5.62g氯化钠固体
B.用湿润的 pH试纸测定某酸溶液的 pH
C.用燃着的木条鉴别 C 和
D.用水鉴别 和 NaOH固体
4.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌
5.下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. ：铁离子
B.2H：2个氢元素
C. ：氧原子结构示意图中最外层电子数为 8
+2
D. ：镁元素的化合价为+2价
6.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A.过滤可以除去水中的所有杂质
B.电解水时，正极与负极产生的气体质量比为 1:2
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.自来水厂净化水的过程中，发生的都是物理变化
7.如图是某化肥包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（ ）
A.该化肥属于复合肥料
B.该化肥中 N、K元素的质量比为 14:39
C.该化肥中氮元素的质量分数为 13%（标签所示为最低含量）
D.储存该化肥时应防潮、防晒
8.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A.氮气用作保护气——氮气化学性质稳定
B.活性炭用于净水——活性炭具有吸附性
C.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
D.小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应
9.如图是元素周期表中氯元素的相关信息，
下列说法错误的是（ ）
A.氯元素的原子序数为 17
B.氯元素的相对原子质量为 35.45
C.氯原子的核内质子数为 17
D.氯元素在化学反应中易失去电子
10.实验室配制 100g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.称量氯化钠时，砝码生锈会导致溶质质量分数偏小
B.量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大
C.溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液转移到试剂瓶中时，洒出部分溶液会使溶质质量分数减小
11.下列推理正确的是（ ）
A.酸溶液的 pH<7，所以 pH<7的溶液一定是酸溶液
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
12.在 pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A. 、 、 、
B. 、 、 、
C. 、 、 、
D. 、 、 、
13.向一定质量的 FeCl 和 CuCl 的混合溶液中加入一定质量的 Zn粉，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有 Cu，可能含有 Fe
B.若滤渣中含有 Zn，则滤液中一定含有 Fe 、Cu
C.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 Fe、Cu，可能含有 Zn
D.反应后溶液的质量一定增大
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间
二、填空题（共 6小题，每空 1分，共 16分）
15.【化学与生活】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用所学化学知识
回答下列问题：
（1）生活中常用______区分硬水和软水；
（2）家庭炒菜用的铁锅手柄是用______（填“热固性”或“热塑性”）塑料制成的；
（3）食用加铁酱油可预防______疾病；
（4）洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有______作用。
16.【化学方程式·书写规范】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气： ，反应类型： ；
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： ，反应类型： ；
（3）铁与硫酸铜溶液反应： ，反应类型： 。
17.【溶解度曲线·综合应用】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答
下列问题：
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）t ℃时，将 30g甲物质加入到 50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为
______；
（3）将 t ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t ℃，所得溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是______；
（4）若甲物质中混有少量乙物质，可采用______的方法提纯甲。
18【物质推断·综合考察】A, B, C, D,E五种物质之间的转化关系如图所示，其中 A，
B，C三种物质中都含有同一种元素，A是一种黑色固体单质，B，C是氧化物，D是
目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答:
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______；
（2）写出反应 B→C的化学方程式： ；
（3）写出反应 D→E的化学方程式： 。
19.【金属性质·综合计算】某金属加工厂产生的废液中含有 AgN 和 Cu ，为了
回收金属并处理废液，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）步骤①中，加入过量铁粉的目的是______；
（2）步骤②中，发生反应的化学方程式为____________________；
（3）滤渣中一定含有的金属是______，滤液中一定含有的溶质是______。
20.【化学计算·基础应用】根据化学方程式计算：
（1）计算相对分子质量 O的相对分子质量为______；
（2）计算元素质量比 中氮、氢、氧元素的质量比为______；
（3）计算质量分数 中铁元素的质量分数为______。
三、简答题（共 4小题，共 10分）
21.（2分）【化学与能源】化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。
请回答下列问题：
（1）写出一种你熟悉的新能源： ；
（2）氢气被称为“最清洁的能源”，其原因是________________。
22.（3分）【实验设计·对比探究】某化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案，探究
燃烧的条件。
实验方案：
实验步骤 实验现 实验结论
象
①将白磷放在 白磷燃 燃烧需要______
热水中，通入 烧
氧气
②将红磷放在 红磷不 燃烧需要______
热水中，通入 燃烧
氧气
③将白磷放在 白磷不 燃烧需要______
冷水中，通入 燃烧
氧气
23.（3分）【物质鉴别·综合方案】现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢
氧化钠溶液。请你设计实验方案将它们鉴别出来。
实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
____________________ ____________________ 该溶液是稀盐酸
____________________ ____________________ 该溶液是氢氧化钠溶液
24.（2分）【化学与环保】酸雨是指 pH<5.6的雨水，它对环境的危害很大。请回答
下列问题：
（1）形成酸雨的主要气体是______（写一种即可）；
（2）为了减少酸雨的形成，可采取的措施是____________________（写一条即
可）。
四、综合应用题（共 10分）
25.【综合探究·酸碱盐的性质】酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们之间存在着
密切的联系。请你结合所学知识，完成下列探究任务：
（1）【酸的通性】（2分）
盐酸是一种常见的酸，它具有通性。请写出盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁反应： ；
②与碳酸钠溶液反应： 。
（2）【碱的化学性质】（3分）
氢氧化钠是一种常见的碱，它具有以下化学性质：
①能使紫色石蕊溶液变______色；
②能与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为____________________；
③能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为______。
（3）【盐的化学性质】（3分）
碳酸钠是一种常见的盐，它的化学性质如下：
①碳酸钠溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）；
②碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，该反应的化学方程式为____________________；
③碳酸钠能与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
（4）【综合计算·新增压轴题】（2分）
某化学兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】该固体是否变质？变质程度如何？
【查阅资料】氢氧化钠固体易吸收空气中的 CO 而变质，反应方程式为：
2NaOH + C = C + O。
【实验探究】取该固体样品 10g，加入足量稀盐酸，充分反应后，共收集到气体 2.2g。
【计算求解】
请计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）参考答案
一、选择题(14分)
1.C2.C3.D4.D5.D6.C7.C
8.C9.D10.B11.D12.A13.C14.D
二、填空题(16分)
15.肥皂水；热固性；缺铁性贫血；乳化
16.2KC10302KC1+302↑
分解反应：
2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20复分解反应：
Fe+CuS04=FeS04+Cu
置换反应
17.丙>乙>甲：33.3%；乙>甲>丙；降温结晶
18.C02;Fe304
C02+C道200；
3Fe+202点搬Fe04
19.将废液中的Ag+、C2+完全置换出来：
Fe+2HCl=FeCh2+H2t;Fe、Cu、Ag;Fe(NO3)2
20.18;7:1:12;70%
三、简答题(10分)
21.太阳能（或风能、氢能等）；氢气燃烧产物是水，无污染
22.①氧气：②温度达到可燃物着火点：③温度达到可燃物着火点
23.(示例)滴加紫色石蕊溶液：溶液变红；滴加无色酚酞溶液；溶液变红（合理即可）
24S02(或N0,):使用脱疏煤（或开发新能源等）
四、综合应用题(10分)
25.(1)Fe+2HC1=FeC+H2T
Na,CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2T
(2)蓝；2Na0H+C02=NaC03+H20,Cu(0H)2
(3)碱：Na2C03+Ca(0H)2=CaC03N+2NaOH:CaC03
(4)【计算过程】
解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na,CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO,T
106
44
2.2g
牌=立
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：
影×100%=53%
答：该固体样品中碳酸钠的质量分数为53%.

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