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2026年春期高一第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14
一、选择题(每题3分，共42分)
1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是
A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质
B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C. 飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体
D. 航天飞船内安装有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物
2. 下列有关化学用语的表达正确的是
A. 的结构示意图： B. HClO的结构式：
C. 与是同素异形体 D. 的电子式：
3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料
C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学反应对应的离子方程式表示错误的是
A. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
C. 向溶液中通入过量：
D. 向溶液中通入足量的反应：
5. 简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
6. 某元素R的最高价氧化物的水化物是，则在气态氢化物中R元素的化合价是
A. B. C. D.
7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径：
B. 对应简单气态氢化物的稳定性：
C. Z的最高价氧化物对应的水化物为
D. Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应
8. 已知位于同一周期，下列关系正确的是
A. 还原性：As3－＞S2－＞Cl－
B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. 原子半径：As＞Cl＞P
D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18g重水()中所含的中子数为10
B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7
C. 溶液中含有的H-O键数目为0.2
D. 1mol与足量充分反应，生成的分子数为2
10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A. 可与NaOH溶液反应
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：
11. 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是
A. 萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气
B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出
C. 分液操作中，应关闭分液漏斗上端玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染
D. 振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡
12. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是
A. 中硫元素化合价：
B. 的结构式为
C. 与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成
D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有Cl
13. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼的非金属单质
B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封
D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
14. 从海带中提取碘的实验过程如图所示：
下列说法错误是
A. 操作1的名称是过滤
B. 步骤4中发生反应的离子方程式为
C. 海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离
D. 取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘
二、非选择题(共58分)
15. 下列共有9种化学符号：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨
（1）表示核素的符号共有___________种；互为同位素的是___________(填序号，以下相同)；质量数相等，但不能互称同位素的是___________。
（2）重水的摩尔质量为___________，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为___________。
（3）目前国际空间站处理的一个重要反应是，该反应中断裂1 mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程中的能量变化分别如图1、2所示。
①形成键放出的能量是___________。
②从吸、放热角度分析，下列反应与的类型相同的是___________(填字母)。
A．铁的缓慢氧化 B．碳和水蒸气高温反应
C．催化分解 D．碳酸氢钠受热分解
16. 请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。
（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。
A. 一定是第2周期元素 B. 一定是同一周期元素
C. 一定分别位于第2、3周期 D. 可以相互化合形成化合物
（2）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是___________、B是___________、C是___________。(填元素符号)
（3）写出下列物质的电子式：
①___________；
②___________；
（4）中含有的化学键类型有___________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
17. 海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①)连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
（1）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。
（3）进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a．水　　　　b．NaOH溶液　　　　c．浓硫酸　　　　d．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为_______。
18. 探究元素周期律性质递变规律，设计如图实验。
实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀浓、固体、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液)
（1）仪器a的名称：___________。装置B所盛试剂是___________，其作用是___________；C中反应的离子方程式是___________。
（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
（3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。
19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。
元素 原子结构特征或有关物质的性质
A 该元素的原子核外只有一个电子
B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
C 其单质是空气中含量最多的物质
D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍
E 和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大
F 地壳中含量最多的金属元素
G 最高正化合价与其最低负化合价之和为4，其单质在通常状况下为固体
H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
（1）D元素的名称为___________；
（2）比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）元素B与H可形成化合物，该分子的空间构型为___________。B与氧元素可形成化合物该化合物分子的结构式为___________。
（4）用电子式表示C单质的形成过程___________。
（5）请写出A、D、E形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。
（6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的结构式为___________。
2026年春期高一第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14
一、选择题(每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 6 ②. ③⑨ ③. ②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. 416 kJ ②. AC
【16题答案】
【答案】（1）D （2） ①. O ②. P ③. Cl
（3） ①. ②.
（4）AB
【17题答案】
【答案】（1）充分反应，提高利用率
（2）
（3）b （4）
（5）操作简单，污染小
【18题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和溶液 ③. 吸收挥发出硝酸 ④.
（2）
（3）
【19题答案】
【答案】（1）氧 （2）
（3） ①正四面体 ②.
（4） （5） ①. ②. 离子键和共价键
（6）
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