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2026年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是（　　）
A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 青铜的熔点低于铜、锡、铅
C. 青铜能完全溶解在盐酸中 D. 青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护
2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子：O
B. N2H4的电子式：
C. N3-的结构示意图：
D. 基态O原子价层电子轨道表示式：
3.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. SO2具有氧化性，可用作漂白剂
B. H2O2分子中存在过氧键，H2O2具有氧化性
C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强
D. Na2O2固体呈淡黄色，可以用作供氧剂
4.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. X的分子式为C16H14O8 B. 1mol X最多消耗5mol NaOH
C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol X最多能与5molH2发生加成反应
5.单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2 MEACOOMEA，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2
B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C. 使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多
D. 反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放
6.下列性质解释错误的是（　　）
选项 性质 解释
A Mg（OH）2不溶于氨水，Cu（OH）2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配离子，Mg2+不能与NH3形成配离子
B H2O的沸点大于H2S的沸点 键能：H—O＞H—S
C 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH CCl3COOH中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中O—H键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D 碘易溶于四氯化碳 I2和CCl4都是非极性分子
A. A B. B C. C D. D
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向石灰乳中通入CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
8.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲验证SO2的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性
C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取Na2CO3
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中σ键和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（　　）
A. 基态原子未成对电子数：Z＞Y＞X＞W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
C. X3W和Z3W4晶体类型相同 D. 单质熔点：Z＞Y＞X
10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. Br和Cu原子数之比为7：2
B. 与Br最邻近的Cu原子个数为2
C. Br与Cu的最短距离为
D. 该溴化物晶体的密度为
11.实验表明，向CuCl2、NH4Cl的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：Na2[Cu（OH）4]易溶于水。下列分析错误的是（　　）
A. b→c时，Cu（OH）2与浓碱中OH-配位形成络合离子
B. CuCl2、NH4Cl的混合溶液中
C. 浓NaOH溶液中c（NaOH）=4mol L-1
D. ab段反应：
12.乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如图（　　）
A. “酯化”时主要反应方程式：CH3COOH+CH3CH（OH）CH3CH3COOC3H7+H2O
B. 操作Ⅰ是干燥，试剂Ⅰ可能是NaOH固体
C. 蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器
D. 洗涤通常包括水洗、饱和Na2CO3溶液洗及再次用水洗涤三个阶段
13.采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 电解时，要定期更换阳极板
B. 该装置能量的主要转化方式为电能→化学能
C. 阴极发生的反应只有2H++2e-=H2↑
D. 阳极板电极反应式之一：4OH--4e-=2H2O+O2↑
14.已知H2A为二元弱酸。室温下，向0.1mol L-1的H2A溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、pc（X）[pc（X）=-lgc（X），X为HA-或A2-]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 水的电离程度：a＜b＜c
B. 室温下，H2A的Ka2约为1.0×10-7.6
C. b点溶液中：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D. c点溶液中：3c（HA-）＞c（Na+）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.钽酸锂（LiTaO3）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是Ta2O3 FeO，还含有少量Al2O3等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如图：
回答下列问题：
（1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为 ______ （填名称），Fe位于元素周期表 ______ 区。
（2）固体1的用途是 ______ （写一种）。
（3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用 ______ （填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），Ta2O3 FeO参加反应的化学方程式为 ______ 。
（4）流程中可循环利用的物质的电子式为 ______ 。
（5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，NaTaO3的还原产物为TaCl3（强电解质）。写出该反应的离子方程式：______ 。
（6）产品纯度的测定。称取wg样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为Ta3+），稀释至250mL，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入NH4Cl—NH3缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用cmol L-1的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。该样品纯度为 ______ （）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入CO2一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热；
Ⅱ.取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液；
Ⅲ.取少量装置C中溶液，加热。
已知：FeSO4（aq）+NO（g） Fe（NO）SO4（棕色，aq）ΔH＜0。
回答下列问题：
（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为______ 。
（2）实验开始时通入CO2的原因是______ ，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是______ 。
（3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变______ ；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：______ ；若装置A中有Fe2+生成，检验该离子的常用试剂为______ （填化学式）溶液。
（4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为______ 。
（5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为______ ；若铁和稀硝酸反应生成NH4NO3和Fe（NO3）3，写出该反应的化学方程式：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.利用工业废气中的CO2合成CH3OH可以变废为宝，有关反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH3
上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表：
反应 ΔH/（kJ mol-1） ΔS/（J mol-1 K-1）
Ⅰ -48.97 -177.76
Ⅱ +41.17 +42.08
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH3=______ kJ mol-1。
（2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是______ （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（3）上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为______ ；Cu晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有______ 个Cu。
（4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率[α（CO2）%]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。
①写出增大CH3OH选择性的方法：______ （填一种即可）。
②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是______ 。
③在244℃，向一定容积的容器内投入1molCO2（g）和2.88molH2（g）充分反应，平衡时生成CH3OH的物质的量为______ mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______ （保留2位有效数字）。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如图：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______ ，由A→B的反应类型为______ 。
（2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为C6H6O2的副产物，其结构简式为______ 。
（3）E的结构简式为______ 。
（4）由C→D的化学方程式为______ 。
（5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1mol X能与2mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1，写出一种符合要求的X的结构简式：______ 。
（6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：______ （无机试剂任用）。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】哑铃形;d 作红色颜料 固、气逆向流动; ;偏高
16.【答案】 赶出装置里的空气，防止生成的Fe2+或NO被氧化;常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案） 浅;Fe3++3SCN- Fe（SCN）3;K3[Fe（CN）6] 棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成 取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;8Fe+30HNO3（稀）=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
17.【答案】-90.14 低温 1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1};4 适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂;升温，反应Ⅰ平衡左移，生成CO2，反应Ⅱ平衡右移，消耗CO2，温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的CO2大于反应Ⅱ消耗的CO2;0.24;0.053
18.【答案】乙二醛;加成反应 或
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