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北京市顺义区2026届高三下学期一模化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入原子，利用 Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是
A. 基态Sn原子的价层电子排布式为
B. Cu元素位于元素周期表的ds区
C. 电子层数是影响原子半径的主要因素
D. 该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HCN的电子式
B. 的 VSEPR模型
C. 顺-2-丁烯的结构简式
D. 水分子的电离过程
3.下列说法正确的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 利用X射线衍射可测定蛋白质的晶体结构
C. 核酸分子中碱基通过共价键结合成碱基对
D. 蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同
4.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 洗涤硫酸钡时，用稀硫酸比用等体积蒸馏水损失少：
B. 用稀硝酸洗去试管壁上的银：
C. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
D. 钠可用作强除水剂：
5.在钢铁部件表面进行发蓝处理，形成一层致密薄膜可减少钢铁的腐蚀。某种发蓝处理过程中铁的转化如下，过程中同时产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列说法不正确的是
A. 钢铁腐蚀过程中，负极的电极反应式为
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. 温度升高为500℃、增大溶液浓度，更有利于发蓝处理
D. 发蓝处理可减少钢铁腐蚀的主要原因是隔绝空气与钢铁接触，减小反应速率
6.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据元素的电负性，可推断化合物中元素化合价的正负
B. 依据相对分子质量，可推断与的沸点高低
C. 依据弱酸的电离常数，可推断同温度同浓度时，NaF与溶液的 pH大小
D. 依据某温度下与的相对大小，可推断该温度下难溶电解质的沉淀或溶解情况
7.下列实验的相应操作中，不正确的是

A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡

A. A B. B C. C D. D
8.溶液中存在如下平衡： ??，下列说法正确的是
A. 向溶液中通入 HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色
B. 向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动
C. 将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色
D. 向溶液中加入 NaCl固体，溶液pH不变
9.二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。

下列说法不正确的是
A. 苯甲醛的核磁共振氢谱有四组峰
B. 反应物K的结构简式是
C. 生成物L分子中存在2个手性碳原子
D. 乙酰乙酸乙酯中碳上的键极性强，易断裂
10.我国科学家研发出一种电驱动化学链合成氨新技术，包括电驱动加氢过程和电驱动 LiH固氮过程，原理示意图如图。其中a、b代表或中的一种。

已知：过程Ⅰ中为两电极反应物；电解质为熔融氯化锂；和均在阳极上析出。
下列说法不正确的是
A. a为LiH
B. 过程Ⅰ中生成的电极反应式为
C. 过程Ⅱ中在阴极得到电子
D. 过程Ⅰ转移时生成的 a在过程Ⅱ中完全反应，生成
11.我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应过程如下(和未画出 )。

已知；Cu基催化剂中的和为催化活性位点；只参与上的反应。
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤
B. 在位点发生的总反应为
C. 位点上的反应中，参与反应的与最终生成的的物质的量之比为 1：2
D. Ⅰ→Ⅶ反应过程中，有四个过程均存在键的断裂与键的形成
12.CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的 CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：
ⅰ． ??
ⅱ． ??
不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。

已知：NO的脱除率
下列说法不正确的是
A. CO与NO反应生成与的热化学方程式为： ??
B. y曲线代表的物质是
C. 450℃时，NO的脱除率约为60%
D. 450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除
13.一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯W的合成路线如下。

下列说法不正确的是（??）
A. 反应物P分子中碳原子的杂化类型为及
B. 高分子W具有高强度可能与链之间能形成氢键有关
C. 反应物M与P生成W的反应类型为缩聚反应
D. 依据上述反应原理，高分子W可以和反应，生成体型聚合物
14.某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀试管b：无明显现象
Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀
Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生
已知：ⅰ、白色沉淀为，；
ⅱ、25℃时，的，；
ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。
下列说法不正确的是
A. 常温下，溶液的
B. Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为：
C. 常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围
D. 将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀
二、填空题：本大题共2小题，共22分。
15.金属-有机框架材料(MOFs)是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF-5是一种典型的金属有机框架材料。
(1)MOF-5的一种制备方法如下。

①Zn的基态原子价层电子轨道表示式是??????????。
②DMF的分子式是??????????。
③组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能最大的是??????????。
(2)MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。

①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有??????????个。
②MOF-5晶体的密度为，和的摩尔质量分别为和，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的棱长为??????????。
(3)研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因??????????。
16.以型废催化剂为原料，实现、、 (钼)元素高效分离回收的某种工业流程如下。

已知：i．是一种长链有机萃取剂，呈弱碱性，几乎不溶于水。萃取时，需将先酸化为；
ii．NiO不溶于强碱，易溶于氨水；易升华，易溶于碱。
(1)高温焙烧可将镍元素、钼元素转化为NiO和。但焙烧温度过高，钼元素的浸出效果反而下降，可能原因是??????????。
(2)浸出过程中，转化为、转化为进入溶液。
①NiO转化为的离子方程式为??????????。
②不能用NaOH溶液替代氨水，说明理由??????????(写出2条)。
(3)萃取时，滤液中加入酸化的会选择性萃取而不萃取。原因是??????????。
(4)反萃取过程中反萃取剂可选用??????????(填序号)。
a．氨水????b．硫酸溶液????c．氯化铵溶液
(5)该流程中可循环利用的物质有??????????。
(6)测定反萃取液中钼元素的物质的量浓度。
取100mL反萃取液转移至250mL容量瓶，用蒸馏水定容至刻度，摇匀得待测液；移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入酸化后滴加指示剂，用标准液滴定，至滴定终点时消耗溶液的体积为 12.00mL。
已知：。
反萃取液中钼元素的物质的量浓度为??????????。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。
实验 操作及现象
Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液 (pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液 pH迅速上升，最终稳定在7左右。
Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入 1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色
已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸；
ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。
(1)催化分解反应的化学方程式是??????????。
(2)结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液 pH迅速上升的原因??????????。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。
将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。
实验 操作及现象
Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作 2次，现象相同。
Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。
(3)实验III-1的目的是??????????。
(4)用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因??????????。
(5)有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是 Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是??????????。
(6)结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因??????????。
(7)依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是??????????。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。
(1)实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。

①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是??????????。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂??????????。
(2)电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。

已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。
①a极为??????????。
②结合电极反应式解释的产生原理??????????。
③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是??????????。
(3)NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。
已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好；
ⅱ、25℃时，HClO的。
①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。
84消毒液与水的体积比 1：10
氧化还原电势 约570 约620 约690 约560
结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因??????????。
②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因??????????。


五、推断题：本大题共1小题，共12分。
19.一种重要医药中间体T的合成路线如下：

已知：
(1)A可与小苏打反应，B的分子式是。的化学反应方程式是??????????。
(2)的反应类型是??????????。
(3)已知：J与溶液作用显紫色。的反应试剂和条件为??????????。
(4)Q分子中含有的官能团名称是氯原子、??????????。
(5)下列说法正确的是??????????(填序号)。
a．引入保护基，脱除保护基
b．L的一种同分异构体同时含有苯环和碳碳三键、既有酸性又有碱性
c．的反应类型是还原反应
(6)以G和R为原料合成T分为三步反应：

①X的结构简式为??????????。
②Y中仅有一个六元环，的反应类型是??????????。


1.【答案】D?
2.【答案】A?
3.【答案】B?
4.【答案】B?
5.【答案】C?
6.【答案】B?
7.【答案】A?
8.【答案】A?
9.【答案】C?
10.【答案】D?
11.【答案】D?
12.【答案】C?
13.【答案】C?
14.【答案】D?
15.【答案】

N
6

Al3+所带电荷比Zn2+多，离子半径比Zn2+小，与配体之间作用强度更大
?
16.【答案】?易升华，温度过高，??流失，影响后续溶浸

不可以替换，原因1：氨水提供铵根离子参与反应，氢氧化钠会增加氯化铵用量；原因2：氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应，后续不易分离
由于静电引力作用，萃取有效成分??吸引??，而??会静电排斥
a
?、氨水

?
17.【答案】???????
Ⅰ中还发生：??，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升
证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小
???????
取1.5 mL7.7%的H2O2溶液，逐滴滴加与III-2浓度相同的NaOH溶液，至溶液显碱性，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率
?；??。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2
酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响
?
18.【答案】
???????
阴极
阳极发生反应??，阴极发生反应??，生成的??与阴极产生的??发生反应??，从而生成????????
?浓度减少，??放电，有??生成；??和??不完全反应；部分??逸出未反应/合理即可
溶液中存在平衡：??，当稀释倍数从??增大到??时，加水稀释促进??的水解，HClO物质的量增加程度大于体积增加的程度，HClO浓度增大，，氧化还原电势升高，当稀释倍数超过??（如??）时，稀释的影响超过促进水解的影响，??浓度降低，氧化还原电势降低
?，??浓度逐渐增大，氧化性增强，因此氧化还原电势逐渐升高
?
19.【答案】???????
取代反应
浓硝酸、浓硫酸、加热
（酚）羟基、氨基
abc
???????
消去反应
?

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