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高二4月化学试卷
一、单选题
1．2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是
A．上述元素均为过渡元素
B．Fe和Co属于同一族元素
C．基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3
D．基态的核外电子有14种空间运动状态
2．下列说法正确的是
A．吸热反应都需要加热才能发生
B．的反应一定为自发反应
C．反应??在高温下能自发进行
D．反应能自发进行，则该反应的
3．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．在铜牌表面镀银
C．探究压强对化学平衡的影响
D．直接蒸发结晶溶液得到固体
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
5．下列方程式能正确表示相应变化的是
A．正交硫比单斜硫稳定：S(正交,s)(单斜,s)??
B．溶液呈碱性：
C．表示燃烧热为的热化学方程式：??
D．向硫酸铜溶液中通入硫化氢：
6．三核铁配位离子的结构如图所示(H原子均省略，表示单键或双键等)，三个Fe与O1共平面，且化学环境相同。下列说法错误的是
A．配位离子中C只有1种杂化方式
B．的VSEPR模型名称为四面体形
C．与Fe直接相连的O围成八面体结构
D．结构中存在2种不同化学环境的H
阅读下列材料，完成下面小题。
氨硼烷(，其中存在价和价两种H)在室温下为白色晶体，密度约，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料，利用硼氢化钠()制备的途径之一为。
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的价电子总数为
B．当制备反应生成标准状况下22.4 L混合气体时，转移的电子数为
C．溶液中含的数目为
D．中含有的σ键数为
8．下列有关物质结构或性质的叙述错误的是
A．基态B原子含有1个未成对电子
B．键角：
C．氨硼烷中元素的电负性：
D．第三周期的主族元素中，Mg的第一电离能从大到小排第五
9．反应过程中的能量变化如图所示。在存在时，该反应分两步发生：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A．的存在可以使该反应的减小
B．V位于周期表的第四周期ⅣB族
C．图中逆反应的活化能为
D．在存在下，增大的浓度可提高反应速率
10．已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子X，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应的水化物可分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物反应。下列说法错误的是
A．阳离子X的空间结构为正四面体形
B．和中含有的化学键类型相同
C．简单离子半径：
D．简单氢化物的沸点：
11．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈()和异腈()两种产物。其反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态)。
下列说法错误的是
A．Br在周期表中位于p区
B．基态N原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．上述生成腈的总反应为吸热反应
D．TS2的能量低于TS1的原因可能是五元环比四元环更稳定
12．常温下，下列有关溶液中粒子浓度的比较正确的是
A．的醋酸与的烧碱溶液等体积混合：
B．氯水中：
C．悬浊液中：
D．将NaHS溶于水形成的溶液中：(已知的)
13．某实验人员将与Ag电极组合成海水淡化电池，放电过程中电极a上转化为，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电过程中电极b的电势较高
B．离子交换膜X为阴离子交换膜
C．电极a的电极反应式为
D．放电过程中，该装置将电能转化为化学能
14．25℃下，向含和(用表示)的溶液中通入气体，并始终保持饱和(饱和浓度为)，当达到沉淀溶解平衡时与溶液pH的关系如图所示。已知：25℃时，，。下列说法错误的是
A．25℃时
B．a点可表示硫化铜的不饱和溶液
C．向溶液中加入0.01 mol HgS粉末，可以将HgS完全转化为CuS
D．用处理含的废水过程中溶液pH降低
二、解答题
15．卤素是第ⅦA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。回答下列问题：
(1)卤素位于周期表的第___________纵列。
(2)氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸是一种超强酸，则离子的空间结构为___________；二氟氮烯()分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。
(3)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。中Cl的杂化类型为___________。、、中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)气态的空间结构为三角双锥形，结构如图所示：
的二溴代物的结构有___________种，其中P的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp?????B．????C．????D．
(5)利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高的是___________(填化学式)，主要原因是___________。
16．实验小组用EDTA(乙二胺四乙酸，简写为，无色，结构如图1)作为滴定剂，以磺基水杨酸(无色，结构如图2)为指示剂，测定某样品中的含量。
回答下列问题：
(1)基态的简化电子排布式为___________；EDTA所含元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；EDTA中___________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。
(2)滴定过程如图所示，已知：与磺基水杨酸可以形成紫红色络合物。
①络合滴定的核心原理是：EDTA与在适宜pH条件下形成稳定络合物，其稳定性远大于与磺基水杨酸形成的络合物，滴定达到终点时，EDTA夺取指示剂络合物中的，使指示剂游离出来，溶液颜色由___________色变为___________色。
②已知与EDTA()形成络合物的稳定常数，实验中为了增强EDTA标准溶液的络合能力，标准溶液需用___________(填“NaOH”“”或“”)调节溶液pH。用滴定管量取标准溶液前需进行润洗操作，若未进行该操作，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)取25.00 mL待测液，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.00 mL，则产品中的浓度为___________。
17．随着新能源产业的发展，光伏组件(含单晶硅、、CdTe、Cu、Ag以及少量惰性物质)的回收日益重要，某科研小组设计由光伏组件回收银的流程如图所示：
已知：①浸取剂的主要成分为氨水和，滤液2中的主要阳离子为、。
②CdTe与NaOH溶液反应得到(难溶)、(微溶)。
③25℃时，??，，。
回答下列问题：
(1)“碱浸”前对光伏组件进行粉碎可以提高碱浸速率，请写出其他能提高碱浸速率的方法：___________(填一种)。
(2)碲(Te)元素在元素周期表中的位置是___________。
(3)实验室中进行“操作M”过程中需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、___________。
(4)单晶硅的结构类似金刚石，则1 mol单晶硅中含有共价键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)；“碱浸”过程中单晶硅会与碱溶液反应产生一种可燃性气体，该反应的离子方程式为___________。
(5)利用浸取剂浸取“滤渣1”的过程中生成，该反应的化学方程式为___________。浸取剂中需过量，试分析过量的目的，除了氧化Cu、Ag之外，还可能是___________(不考虑分解)。
(6)对滤液2进行“控压电解”的过程需严格控制电压，可以减少粗银中的Cu含量，试说明原因：___________；电解精炼Ag过程中，粗银作___________(填“阴极”或“阳极”)。
18．甲烷()是一种重要的自然资源，在化工生产中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．
(1)已知：、的燃烧热分别为、，的汽化热为。一定条件下，利用与水蒸气可以获得两种重要的化工原料和，写出该反应的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
Ⅱ．甲烷水蒸气重整反应生成、的系统如图所示：
(2)控制流量使在混合器中均匀混合，整个反应器保持温度为TK、压强为pkPa，经气体入口到反应器最后从气体出口逸出，已知气体从出口逸出的总物质的量是气体从入口流入总物质的量的1.2倍，则反应过程中的转化率为___________；气体在反应器中的反应时间为tmin，0~tmin内用表示的平均反应速率为___________(用含p、t的代数式表示)。
(3)实验人员测得不同温度下，0~tmin内的转化率的实验结果与平衡转化率的理论结果如图所示，试分析在较低温度和较高温度下实验结果都明显低于理论结果的可能原因(不考虑副反应)：___________。
Ⅲ．甲烷还原烟气脱硫具有重要意义，其主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(4)一定温度下，向压强为100kPa的恒压密闭容器中充入、、发生反应ⅰ和ⅱ。反应达到平衡时，的转化率为60%，CO的物质的量为0.2 mol。反应ⅰ的平衡常数___________kPa(列出计算式即可，无需化简；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
D
A
B
B
D
B
题号
11
12
13
14






答案
C
B
C
C






15．(1)17
(2) V形 (合理即可)
(3)
(4) 3 D
(5) 乙酸分子间可以形成氢键，而甲乙醚分子间不能形成氢键(合理即可)
16．(1) O 不含有
(2) 紫红 淡黄 偏高
(3)0.015
17．(1)适当增大NaOH溶液的浓度、搅拌、适当升温等(任填一种，合理即可)
(2)第五周期ⅥA族
(3)玻璃棒
(4)
(5) 或 将氧化为，避免因形成更难溶的而影响Ag的回收率(合理即可)
(6) 控制电压可使优先放电析出(或防止放电析出)(合理即可) 阳极
18．(1) ??(合理即可) 高温
(2) 50%
(3)温度较低时反应速率慢，在出口时反应没有达平衡；温度较高时催化剂活性降低，反应速率较慢，在出口时反应没有达平衡(合理即可)
(4)(合理即可)

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