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湖北武昌实验中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题
一、单选题
1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是
A．碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性
B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料
C．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料
D．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片
2．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是
A．pH小于7的雨水叫酸雨 B．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应
C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
3．对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是
A．与的空间结构均为直线形 B．与均为酸性氧化物
C．与均能溶于水生成对应的酸 D．与均可以与碳发生置换反应
4．实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是
A．将液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火
C．将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处
D．盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
5．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
通过灼热铜网
B
NaCl溶液()
加入适量溶液、过滤
C
溶液()
通入适量的
D
通过饱和洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：
B．溶于氢碘酸：
C．铜溶于浓硝酸：
D．向溶液中通入足量氯气：
7．Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中Ag失去
B．过程Ⅱ的反应方程式：
C．过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol
D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好
8．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。
资料：在水中不完全电离。
下列说法不正确的是
A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰
B．②→③沉淀溶解的反应可能是：
C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强
D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
9．下列实验方案设计或结论错误的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的氧化性
先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液
开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体
在酸性条件下体现氧化性
B
验证Mg与Al的金属性强弱
向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
金属性：
C
检验X溶液中的
向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液
加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀
X溶液中存在
D
检验试液中的
向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
红色石蕊试纸未变蓝
试液中未含
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略)
实验装置
实验目的
A．可用石英陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
B．铁粉与水蒸气反应
实验装置
实验目的
C．分离溶液和胶体
D．演示蓝色“喷泉”实验
A．A B．B C．C D．D
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．粗高纯
C．
D．
12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．、均能与NaOH溶液反应
B．H、J既具有氧化性也具有还原性
C．检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀
D．1molG与足量的J反应，转移电子数为
13．在25℃、101 kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示(烧瓶内充满)。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是
A．实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥
B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉
C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为
D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象
14．将、、的混合气体(已折算成标准状况)，在催化剂作用下完全反应，最终变成、和水蒸气，生成的混合气体通过碱石灰，碱石灰增重。则原混合气体中的物质的量为
A． B． C． D．
15．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．和的混合气体中，的体积分数是
C．溶液A最多还可溶解该种合金9.72g
D．原硝酸中的物质的量浓度是
二、填空题
16．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示：
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。
④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。
(2)工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)：
①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。
③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。
17．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题：
(1)实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(2)用电子式表示化合物N的形成过程______；
(3)化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）；
(4)含有的化学键类型有______；
(5)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______；
(6)用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______；
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。
18．请回答与Si元素相关的问题：
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。
A．水泥 B．陶瓷 C．光导纤维 D．普通玻璃
(2)制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。
物质
Si
SiC
熔点
144K
1687K
2973K
1986K
沸点
304K
3538K
3273K
2503K
表1
①Si在周期表中的位置：___________。
②反应I的化学方程式：___________。
③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。
(3)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达)
(4)在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。
硅氧四面体
俯视图
简化图
长链结构
表2
假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数)
三、解答题
19．常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况：
已知：Ⅰ．(棕色)
Ⅱ．和NO都能被氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。
打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是___________。
(2)反应前先通入的原因是___________。
(3)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___________。
甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___________，证明有NO生成的实验现象是___________。
(5)将8.4 g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到和的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的和气体B， A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为___________。
(6)铁与过量稀硝酸反应的离子方程式是___________。
(7)过量铁与稀硝酸反应时，还原产物只有一种，铁与硝酸所消耗的物质的量之比为2：5，则发生反应的化学方程式是___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
D
D
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
A
B
D





16．(1) 喷淋NaOH溶液(喷雾) 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降
(2) 氧化剂 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
17．(1)甲
(2)
(3)＞
(4)离子键、极性共价键
(5)
(6) >
18．(1)C
(2) 第3周期IVA族 粗硅在反应Ⅰ中转化为气态，与杂质分离；在反应Ⅱ中转化为固态精硅
(3)
(4)1250
19．(1)分液漏斗
(2)排除装置内的空气，防止NO被氧化
(3)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行(或铁遇浓硝酸钝化)
(4) 浓硝酸换成稀硝酸 A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
(5)3360 mL
(6)
(7)或

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