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福建龙岩市上杭县第一中学2025-2026学年下学期3月月考高一化学试题
一、单选题
1．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（????）
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
2．2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为
A．301 B．210 C．119 D．91
3．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．微粒半径：
B．酸性：
C．还原性：
D．热稳定性：HF>HI
4．地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是
A．的中子数是8 B．与互为同位素
C．转化为不是化学变化 D．与互为同素异形体
5．在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24
6．下列说法中不正确的是
A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱
B．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强
C．根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫
D．根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱
7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)
??
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y
8．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
9．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是
A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al
B．镓和铝同族，可以推测碱性：
C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性：
D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO
10．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（????）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
11．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：，离子的还原性：
B．电负性：
C．氢化物的稳定性：
D．原子半径：，第一电离能：
12．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性：
B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性：
C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料
D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性：
13．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与 固体
14．短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是
A．简单离子半径大小：
B．化合物中X原子满足8电子稳定结构
C．三种元素能形成离子化合物
D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物
二、解答题
15．元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
Li
C
O
a
3
b
Al
Si
P
S
Cl
4
K
Ca
(1)元素a位于周期表中第_______周期_______族。
(2)元素b属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______。
(3)碳的原子结构示意图为_______。
(4)地壳中含量最多的元素是_______。
(5)O与S中，原子半径较大的是_______，Cl-和K+中，离子半径较大的是_______。
(6)与中，热稳定性较弱的是_______。
(7)与中，酸性较弱的是_______。
(8)LiOH、和KOH中，碱性最强的是_______，呈两性的是_______。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是_______。
16．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出上述五种元素的元素符号：A____，B___，C___，D____，E___
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_________（填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（写化学式）
（3）元素D形成的简单离子的结构示意图是_________。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________
（4）写出B的最高价氧化物的电子式______________
17．海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)。
a．蒸馏法????b．萃取法????c．过滤法
(3)用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下：
已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_______。
②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是_______。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如下图：
①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是_______。
②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_______。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是_______。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是_______。
18．A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______，在周期表中的位置_______的离子结构示意图_______。
(2)分子的电子式：_______，A2C2的结构式：_______。
(3)用电子式表示化合物的形成过程为_______。
(4)用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______。
(5)在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_______填序号
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
B
B
B
A
B
B
题号
11
12
13
14






答案
B
B
D
D






15．(1) 二 ⅦA
(2) 金属 +2
(3)
(4)O元素或氧元素
(5) S Cl-
(6)
(7)
(8) KOH
(9)CaCl2
16． H C O Al S O H2SO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
17．(1) BaCl2 Na2CO3
(2)a
(3) 3 富集溴，提高溴的浓度 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来
(4) 过滤 CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 防爆沸
18．(1) 氢 第三周期IA族
(2) H-O-O-H
(3)
(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
(5)ab

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